選修4專題1第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)復(fù)習(xí)課件1蘇教版

1、蘇教版蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)版復(fù)習(xí)版回憶回憶1、什么叫反應(yīng)熱、什么叫反應(yīng)熱?2、你知道、你知道“焓變嗎焓變嗎”？與反應(yīng)熱有？與反應(yīng)熱有何關(guān)系？何關(guān)系？3、反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物具有的、反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物具有的 能量有何關(guān)系？能量有何關(guān)系？4、焓變與健能之間有何關(guān)系？、焓變與健能之間有何關(guān)系？問題解決問題解決 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成 物所具有的總

2、能量的相對(duì)大小物所具有的總能量的相對(duì)大小 D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵時(shí)釋放時(shí)釋放(或吸收或吸收)出的能量。已知白磷和出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（鍵能（kJmol 1) : PP:198； PO:360 ；O=O:498；則反應(yīng)；則反應(yīng)P4(白磷白磷)+3O2= P4O6的反的反應(yīng)熱應(yīng)熱H為為 （ ）A-1638 kJmol

3、1 B+1638 kJmol 1 C-126 kJmol 1 D+126 kJmol 1問題解決問題解決思思考考1、什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?2、你知道、你知道“熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式”嗎？嗎？ 如何書寫？如何書寫？問題解決問題解決已知充分燃燒已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是熱化學(xué)方程式正確的是 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol 1B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)

4、H2O(l)； H+2b kJmol 1C. 2C2H2 (g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol 1D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H+b kJmol 1思思考考什么叫中和熱什么叫中和熱?你能你能測(cè)定化學(xué)反應(yīng)中放出測(cè)定化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量嗎的熱量嗎?注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)50ml0.50molL-1鹽酸與鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如圖所示溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：和熱?；卮鹣铝袉栴}： (1)從實(shí)驗(yàn)

5、裝置上看，圖中還缺少的一種玻璃儀器是從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中還缺少的一種玻璃儀器是 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作是燒杯間填滿碎紙條的作是 。(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填填“偏大偏大”“”“偏偏小小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中該用實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50molL-1鹽酸跟鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，所求中和熱，所求中和熱 (填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，簡(jiǎn)述理由，簡(jiǎn)述理由 . (

6、5)用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)會(huì) ；用；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)。 思思考考你知道蓋斯定律嗎你知道蓋斯定律嗎?你能運(yùn)用它進(jìn)行有關(guān)你能運(yùn)用它進(jìn)行有關(guān)計(jì)算嗎？計(jì)算嗎？ 則則H=H1+H2 (與路徑無(wú)關(guān)與路徑無(wú)關(guān), ,只與初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)只與初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)) )ABC如果如果 根據(jù)下列反應(yīng)的焓變根據(jù)下列反應(yīng)的焓變,計(jì)算計(jì)算C(石墨石墨)與與H2

7、(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1moLC2H2(g)的焓變的焓變. C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(L) H2=-571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(L) H3=-2599.2 kJ/molH=(H14+H2H3) 2問題解決問題解決思思考考什么叫標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱什么叫標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?什么叫熱值什么叫熱值?下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 ( )A.在稀溶液中在稀溶液中1mol酸和酸和1mol堿完全反應(yīng)堿完全反應(yīng) 所放出的熱量所放出的熱量,叫做中和熱叫做中和熱B.在在101kPa時(shí)時(shí)1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)的反物質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量 數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物 所具有的總能量所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反 應(yīng)應(yīng).人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說(shuō)“