2021-2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)工藝流程題

1、2021-2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)工藝流程題大題訓(xùn)練（共15題）1（2021·南充市白塔中學(xué)高三第一次月考）氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光纖維、助熔劑等。以鋇礦粉(主要成分為，含有、等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如圖所示：已知：常溫下、完全沉淀的pH分別是、。（1）濾渣A的化學(xué)式為_。（2）濾液1加氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。（3）加20 NaOH溶液調(diào)節(jié)，得到濾渣C的主要成分是_。（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)_、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到。（5）常溫下，用配制成水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。已知，當(dāng)鋇

2、離子沉淀完全時(shí)(即鋇離子濃度)，至少需要的氟離子濃度是_。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知)（6）已知：，。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當(dāng)開始沉淀時(shí)，溶液中的值為_。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)2（2021·湖北省騰云聯(lián)盟高三10月聯(lián)考）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用清洗過的廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu，并制備ZnO的實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，含有鐵及其氧化物雜質(zhì)：ZnO、均為兩性化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶浸”加入15%的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。（2）“溶浸”一段時(shí)間后有氧

3、氣放出，解釋可能的原因_。（3）“加熱”的作用是_。（4）“濾渣”的主要成分是_。（5）“氧化”后的溶液中、，常溫下，有關(guān)離子沉淀的pH如下表所示(當(dāng)離子濃度為時(shí)認(rèn)為沉淀完全)：開始沉淀pH2.36.2沉淀完全pHX8.7則_，“氧化”后調(diào)pH的范圍是_。（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)，沉淀的pH不能大于11，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_。3（2021·汕頭華僑中學(xué)高三月考）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下

4、：已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：金屬離子Fe3+Mn2+Cu2+開始沉淀pH值1.58.34.4完全沉淀pH值3.29.86.4MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。（1）實(shí)驗(yàn)室配制240mL 4.8molL-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要_。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_(任寫一點(diǎn))。（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)

5、方程式：_。（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是_。（5）寫出流程中生成MnCO3的離子方程式_。（6）MnCO3先加稀硫酸溶解，在經(jīng)過_得到MnSO4·H2O晶體（7）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。4（2021·福州十八中高三10月月考）某冶煉廠利用鎘熔煉堿渣(約含80%NaOH及Cd、CdO、ZnO)和銅鎘渣(含Zn、Cu、Fe、Cd等單質(zhì))聯(lián)合工藝制備黃鈉鐵釩NaFe3(SO4)2(OH)6并回收Cu、Cd等金屬。（1）“酸浸”過程，可提高反應(yīng)速率的措施有_，_。(任寫兩項(xiàng))（2）已知氧化鋅是兩性氧化物，濾渣主要的主要成分是_、_。請(qǐng)寫出熱水溶浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式_。（3）請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式解釋操作I中加H2O2的作用_。（4）“沉礬”時(shí)加入碳銨調(diào)節(jié)溶液pH約為1.5，請(qǐng)用計(jì)算說明碳銨(NH4HCO3)溶液呈堿性_。(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11)（5）將制鎘后的電解廢液通過改變電壓和更換電極后進(jìn)行二次電解，二次電解主要是為了回收電解液中的_，二次電解后溶液中的主要陽離子為_、_。5（2021·河南許昌·高三一模）工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等雜質(zhì))和含SO2的煙氣為

7、主要原料，制備無水碳酸錳的工藝流程如圖所示。已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100時(shí)開始分解，在空氣中高溫加熱所得固體產(chǎn)物為Mn2O3。不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：離子Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀時(shí)pH2.77.57.8完全沉淀時(shí)pH3.79.79.8Ksp(CaCO3)=8.7×10-9，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法正確的是_(填序號(hào))。A最好使用粉狀軟錳礦進(jìn)行“溶浸”B廢渣1的主要成分和“芯片”相同C溶浸時(shí)不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D廢液經(jīng)處理可用于灌溉農(nóng)作物（2）調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入軟錳礦發(fā)生

8、“氧化”作用的離子方程式是_。（3）調(diào)節(jié)pH的方法是加入適量的熟石灰，調(diào)節(jié)pH=5.充分反應(yīng)后生成的沉淀有_。如果沒有“氧化”過程的進(jìn)行，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會(huì)造成_的不良后果。（4）“沉錳”過程中加入氨水的目的是_(從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋)?！俺铃i”過程宜在較低溫度下進(jìn)行，可能原因是_(寫1條即可)?！俺铃i”時(shí)通過控制合理的pH，就可以控制CO的濃度，達(dá)到不產(chǎn)生CaCO3的目的。原因是_。（5）工業(yè)上可用石墨為電極電解硫酸錳和稀硫酸的混合溶液制備二氧化錳，其陽極的電極反應(yīng)式是_。Al還原Mn2O3制備Mn的化學(xué)方程式是_。6（2021·長春北師大附屬學(xué)校高三第一次月考

9、）某油脂廠廢棄的油脂加氫所用催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及他們的氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳來制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列問題：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)的pH6.23.72.27.5沉淀完全時(shí)的pH8.74.73.29.0（1）廢棄催化劑上的油脂在_過程中被處理（2）濾液中含有的無機(jī)陰離子除OH-離子外還有_。（3）“轉(zhuǎn)化”過程的離子方程式_；“轉(zhuǎn)化”過程宜控制較低溫度的原因是_。（4）加NaOH溶液“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_。（5）操作I為_、_、過

10、濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（6）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金)，則放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_。7（2021·廣州天河·高三一模）主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石(主要成分為，含少量、及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取的工藝流程如圖所示。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液沉淀物完全沉淀的3.79.69.25.2回答下列問題：（1）“溶浸”過程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_(寫出一種即可)，加入的作用

11、是_。（2）“氧化”過程中金屬離子與反應(yīng)的離子方程式為_，由此推測還原性：(填“”或“”)。（3）濾渣2的主要成分為_(寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)鐵元素的離子已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；取少量待測液于試管中，_。（4）已知某溫度下，。該溫度下，“沉淀除雜”時(shí)加入足量的溶液可將、沉淀除去，若所得濾液中，則濾液中為_(保留2位有效數(shù)字)。（5）在空氣中充分煅燒，除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了，則反應(yīng)中與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_。8（2021·海南高考真題）無水常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和雜質(zhì))為原料制備無水。已知：氯化亞砜()熔點(diǎn)-101，沸點(diǎn)76，易水解?；卮?/p>

12、問題：（1）操作是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用_(填編號(hào))。A溶液B水C水D溶液（3）操作是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時(shí)通入的目的是_。（4）取少量晶體，溶于水并滴加溶液，現(xiàn)象是_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）由轉(zhuǎn)化成的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是該還原劑將還原_。9（2021·茂名市五校聯(lián)盟·高三第一次聯(lián)考）2021年5月15日，火星探測器“天問一號(hào)”成功著陸火星，著陸后“天問一號(hào)”將利用三結(jié)砷化鎵太陽能電池作為其動(dòng)力。一種由砷化鎵廢料(主要成分為GaAs，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)

13、制備館的工藝流程如圖：已知：Ga在周期表中位于Al的正下方，性質(zhì)與Al相似；離子完全沉淀的pH值：SiO為8，GaO為5.5?；卮鹣铝袉栴}：（1）“風(fēng)化粉碎”的目的是_。（2）圖1、圖2分別為堿浸時(shí)溫度和浸泡時(shí)間對(duì)浸出率的影響，根據(jù)圖中信息確定最佳反應(yīng)條件： _；超過70，浸出率下降的原因可能有_。（3）“堿浸”時(shí)，GaAs中Ga以NaGaO2的形式進(jìn)入溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是：_。（4）“濾渣1”的成分為_(填化學(xué)式)，“操作a”為_、過濾、洗滌、干燥。（5）“調(diào)pH1”時(shí)，不能通入過量的CO2，其原因是：_。（6）若用240kg含7.25%砷化鎵的廢料回收鎵，得到純度為96%的鎵7.0

14、kg，則鎵的回收率為_%(保留3位有效數(shù)字)。10（2021·湖北高考真題）廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，Se的最外層電子數(shù)為_；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價(jià)為_。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）25時(shí)，已知：Kb(NH3·H2O)2.0×10-5，KspGa(OH)31.0×10-35，KspIn(OH)31.0×

15、10-33，KspCu(OH)21.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。當(dāng)金屬陽離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為_(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L-1氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后_；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)Ga(OH)3+NH3·H2OGa(OH)4-+NH的平衡常數(shù)K=_。(已知：Ga3+4OH-Ga(OH)4- K=1.0×1034)（4）“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥

16、，檢驗(yàn)濾渣中SO是否洗凈的試劑是_；“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和_。（5）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。11（2021·四川樹德中學(xué)高三10月階段性測試）氧化鈷(Co2O3 )在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。以銅鈷礦石(主要成分為CoO(OH)、CoCO3 、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2 ，還有少量 Fe、Mg、Ca 的氧化物)為原料制備氧化鈷(Co2O3 )的工藝流程如圖所示：已知：常溫下 Ksp(FeS)=6.3×10-18 ，Ksp(CuS)=6.3×10-36 ，Ksp(CaF2)=5.3

17、×10-9 ，Ksp(MgF2)=5.2×10-11?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸泡”過程中，為提高浸出速率，可采取的措施有_(任寫兩條)。（2）“浸泡”過程中，所得濾渣 1 中的物質(zhì)是 SiO2和_，寫出此過程中 CoO(OH)與 Na2SO3 反應(yīng)的離子方程式_。（3）“除銅”過程中，加入 FeS 固體得到更難溶的 CuS，寫出“除銅”反應(yīng)離子方程式_；并計(jì)算常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_。（4）步驟 I 中加入 NaClO3 后適當(dāng)加熱的作用是_；過程 III 中加入 Na2CO3 得到濾渣后又加入鹽酸溶解，其目的是_。（5）CoC2O4·2H2O 在空氣中加熱

18、煅燒得到 Co2O3 的化學(xué)方程式是_。12（2021·合肥一中高三10月月考）氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，根據(jù)如圖以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程圖，回答問題：（1）CeFCO3中Ce的化合價(jià)為_；氧化焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作的名稱為_。（4）為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但發(fā)現(xiàn)溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是_。（5）寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：_。（6）29

19、8K時(shí)，向c(Ce3+)=0.02mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，若反應(yīng)后溶液pH=10，此時(shí)Ce3+是否沉淀完全？_(答“是”或“否”)判斷的理由是_。(要求列式計(jì)算，已知：KspCe(OH)3=1.0×10-20，c(Ce3+)1.0×10-5mol/L視為沉淀完全。)13（2021·江蘇海安縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次月考）是一種重要的化工產(chǎn)品.以菱錳礦(主要成分為，還含有、等)為原料制備的工藝流程如下圖。已知：常見金屬離子沉淀的開始沉淀1.06.37.47.6究全沉淀3.28.39.410.2（1）沉淀池1中先加，充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加時(shí)發(fā)生反

20、應(yīng)的離子方程式：_。（2）沉淀池2中，不能用代替含硫沉淀劑，原因是_。（3）和的溶解度曲線如圖所示。從“含的溶液”中提取“晶體”的操作為_、乙醇洗滌、干燥。（4）廢渣長期露置于空氣，其中的錳元素逐漸轉(zhuǎn)化為。研究者用如圖裝置提取中的錳元素，圖中“”代表氫自由基。寫出提取中錳元素的離子方程式_。實(shí)驗(yàn)測得隨外加電流的增大，電解時(shí)間相同時(shí)溶液中的先增大后減小，其中減小的原因是：隨電流強(qiáng)度增加，在陰極得電子生成，導(dǎo)致減?。籣。14（2021·遼寧大連·高三上學(xué)期第一次聯(lián)合考試）銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))

21、為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8常溫下，KspFe(OH)3=4.0×10-38（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有_(任寫一種)。（2）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_，若加入A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3+的濃度為_mol/L。（3）寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式：_。（4）“趕氨”時(shí)，最適合的操作方法是_。（5）濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是_(寫化學(xué)式)。（6）取0. 1150g MnC

22、O3固體，溶于適量硫酸溶液中，用適量的氧化劑將其恰好完全氧化為MnO，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液后，加入0.5360g Na2C2O4固體，充分反應(yīng)后，用0.0320 mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去20. 00 mL，計(jì)算樣品中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(保留三位有效數(shù)字)。15（2021·蘭州一中高三第一次月考（10月）鈷酸鋰()是鋰離子電池的一種重要正極材料?？衫脻穹ㄒ苯鸸に囂幚砭x后的鋰離子電池正極材料(、乙炔黑)重新制備高純度，其流程如下(已知：難溶于水，微溶于水、難溶于醇，難溶于水和醇)。（1）“浸取”操作主要發(fā)生的離子方程式_。用文字說明該操作不用鹽酸替

23、代硫酸的主要原因是_。（2）向含、的溶液中加入乙醇的作用是_，濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。（3）在空氣中“煅燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_。（4）可用碘量法來測定產(chǎn)品中鈷的含量。取樣品溶于稀硫酸，加入過量，以淀粉為指示劑，用 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品中鈷的含量為_(以計(jì)，列出表達(dá)式即可)。有關(guān)反應(yīng)：【參考答案及解析】大題訓(xùn)練（共15題）1（2021·南充市白塔中學(xué)高三第一次月考）氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光纖維、助熔劑等。以鋇礦粉(主要成分為，含有、等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如圖所示：已知：常溫下、完全沉淀的pH分別是、。（1）濾渣A的化學(xué)式

24、為_。（2）濾液1加氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。（3）加20 NaOH溶液調(diào)節(jié)，得到濾渣C的主要成分是_。（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)_、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到。（5）常溫下，用配制成水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。已知，當(dāng)鋇離子沉淀完全時(shí)(即鋇離子濃度)，至少需要的氟離子濃度是_。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知)（6）已知：，。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當(dāng)開始沉淀時(shí)，溶液中的值為_。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)【答案】（1）（2）（3）（4） 加熱濃縮 過濾 （5） （6）【分析】

25、鋇礦粉的主要成分BaCO3(含有SiO2、Fe2+、Mg2+等)，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，過濾除去不溶物SiO2，濾液中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾除去，溶液中主要含Mg2+、Ba2+，加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，沉淀鎂離子，過濾，濾液中加入鹽酸酸化，再通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到BaCl22H2O晶體，將晶體與NH4F溶液反應(yīng)制備氟化鋇，據(jù)此分析解答。（1）鋇礦粉的主要成分BaCO3(含有SiO2、Fe2+、Mg2+等)，加鹽酸溶解，SiO2不溶于鹽酸，過

26、濾，因此濾渣A為SiO2；（2）加過氧化氫的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，便于除去，反應(yīng)為：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）濾液2的金屬離子為Mg2+、Ba2+，加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11.1，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，故濾渣C為Mg(OH)2；（4）濾液3中加入鹽酸酸化，再通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得到BaCl22H2O晶體；（5）BaCl22H2O晶體與NH4F溶液反應(yīng)制備氟化鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2+2F-=BaF2；Ksp(BaF2)=1.84×10-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)（即鋇離子濃度10-5mol/L），至少需要的氟

27、離子濃度是c(F-)=mol/L=0.136mol/L；（6）將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中，當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí)，溶液中=24.1。2（2021·湖北省騰云聯(lián)盟高三10月聯(lián)考）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用清洗過的廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu，并制備ZnO的實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，含有鐵及其氧化物雜質(zhì)：ZnO、均為兩性化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶浸”加入15%的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。（2）“溶浸”一段時(shí)間后有氧氣放出，解釋可能的原因_。（3）“加熱”的作用是_。（4）

28、“濾渣”的主要成分是_。（5）“氧化”后的溶液中、，常溫下，有關(guān)離子沉淀的pH如下表所示(當(dāng)離子濃度為時(shí)認(rèn)為沉淀完全)：開始沉淀pH2.36.2沉淀完全pHX8.7則_，“氧化”后調(diào)pH的范圍是_。（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)，沉淀的pH不能大于11，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_?！敬鸢浮浚?）（2）可作為反應(yīng)的催化劑，加快的分解(合理即可得分)（3）除去過量的（4）（5） 3.3 （6）【分析】利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO，電池銅帽加入水過濾后除去溶于水的雜質(zhì)，在固體中加入酸性的過氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去，加入氫氧化鈉溶液調(diào)

29、節(jié)溶液pH=2沉淀鐵離子，加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)，反應(yīng)過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅。（1）Cu和不反應(yīng)，加可以將Cu氧化，故化學(xué)方程式為。（2）可以催化分解，加快的分解。（3）加熱可以促進(jìn)分解從而除去過量的。（4）通過調(diào)節(jié)pH將鐵元素轉(zhuǎn)化為而除去。（5），時(shí)，此時(shí)開始沉淀，；時(shí)認(rèn)為沉淀完全，故所以得出約為3.3。調(diào)節(jié)pH需要沉淀完全Fe3+，而Zn2+不能沉淀，故pH值范圍為。（6）因氫氧化鋅具有兩性，堿性較強(qiáng)時(shí)，易與堿反應(yīng)，故原因?yàn)椤?（2021·汕頭華僑中學(xué)高三月考）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O

30、3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：金屬離子Fe3+Mn2+Cu2+開始沉淀pH值1.58.34.4完全沉淀pH值3.29.86.4MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。（1）實(shí)驗(yàn)室配制240mL 4.8molL-1的稀硫酸，所需的玻璃儀

31、器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要_。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_(任寫一點(diǎn))。（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是_。（5）寫出流程中生成MnCO3的離子方程式_。（6）MnCO3先加稀硫酸溶解，在經(jīng)過_得到MnSO4·H2O晶體（7）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）粉碎礦石（或加熱或者攪拌）（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O（4）使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀（5）Mn2+HC

32、O+NH3·H2O=MnCO3+NH+H2O（6）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（7）NH3【分析】酸浸過程中，二氧化硅不反應(yīng)，分離出來，Cu2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)e2O3溶解成溶液，pH值控制在4時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀，過濾得到的濾液成分應(yīng)為CuSO4和MnSO4等，加熱趕氫過后，得到堿式碳酸銅，濾渣為碳酸錳，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等操作即可得到硫酸錳晶體。（1）實(shí)驗(yàn)室配置240mL 48molL1的溶液需要250mL的容量瓶和膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）為了提高浸取率可采取的措施可以粉碎礦石增大接觸面積、加熱、攪拌等。故答案為：粉碎礦石（或加熱或者攪拌）；（3）

33、由題目可知，MnO2具有氧化性，且Cu2S與MnO2在H2SO4浸泡的條件下生成了S，CuSO4和MnSO4，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，可得到Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O；故答案為：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O；（4）根據(jù)提示Fe3+的pH沉淀范圍：1.53.2可知當(dāng)PH=4時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)水解生成氫氧化鐵沉淀；故答案為：使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀；（5）本流程中NH4HCO3和氨水的混合物使錳離子沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Mn2+HCO+NH3·H2O=MnCO3+NH+H2O；故答案

34、為：Mn2+HCO+NH3·H2O=MnCO3+NH+H2O；（6）MnCO3先加稀硫酸溶解，在經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶即可得硫酸錳晶體，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（7）工藝流程中，加入了氨水，最后又得到了氨氣，NH3 可循環(huán)使用，故答案為NH3。4（2021·福州十八中高三10月月考）某冶煉廠利用鎘熔煉堿渣(約含80%NaOH及Cd、CdO、ZnO)和銅鎘渣(含Zn、Cu、Fe、Cd等單質(zhì))聯(lián)合工藝制備黃鈉鐵釩NaFe3(SO4)2(OH)6并回收Cu、Cd等金屬。（1）“酸浸”過程，可提高反應(yīng)速率的措施有_，_。(任寫兩項(xiàng))（2）已知氧化鋅是兩性氧化物，濾渣主要的主要

35、成分是_、_。請(qǐng)寫出熱水溶浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式解釋操作I中加H2O2的作用_。（4）“沉礬”時(shí)加入碳銨調(diào)節(jié)溶液pH約為1.5，請(qǐng)用計(jì)算說明碳銨(NH4HCO3)溶液呈堿性_。(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11)（5）將制鎘后的電解廢液通過改變電壓和更換電極后進(jìn)行二次電解，二次電解主要是為了回收電解液中的_，二次電解后溶液中的主要陽離子為_、_。【答案】（1） 適當(dāng)加熱 攪拌 （2） Cd CdO 2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O （3）2Fe

36、2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（4）銨根離子發(fā)生水解常數(shù)為，碳酸氫根發(fā)生水解常數(shù)為，銨根離子程度小于碳酸氫根水解程度呈弱堿性（5） Zn H+ NH 【分析】銅鎘廢渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等單質(zhì))，破碎和粉磨后加入稀硫酸浸出銅渣，加入過氧化氫溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，鎘熔煉堿渣(約含80%NaOH及Cd、CdO、ZnO)用熱水融浸，在堿性環(huán)境下反應(yīng)、過濾，濾渣主要含Cd和CdO，則熱水溶浸反應(yīng)為氧化鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到濾液I為偏鋅酸鈉、過量氫氧化鈉混合溶液，預(yù)中和、加入碳酸氫銨調(diào)pH約為1.5，得到黃鈉鐵釩NaFe3(SO4)2(OH)6，過濾后，所得濾液含鋅離子、鎘離子、銨

37、離子、氫離子，再予以回收利用，據(jù)此分析回答問題。（1）“酸浸”過程，可提高反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)加熱、攪拌、粉粹礦石等；（2）濾濾渣主要含Cd和CdO，則熱水溶浸反應(yīng)為氧化鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到偏鋅酸鈉和水、反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O；（3）操作加入過氧化氫，具有強(qiáng)氧化性，是綠色氧化劑，作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（4）碳銨中，銨根離子發(fā)生水解，水解常數(shù)為，碳酸氫根發(fā)生水解，水解常數(shù)為，銨根離子程度小于碳酸氫根水解程度呈弱堿性；（5）分析可知，沉礬、過濾后，所得濾液含鋅離子、鎘離子、銨離子、

38、氫離子，電解得到鎘，制鎘后的電解廢液含鋅離子、銨離子、氫離子，通過改變電壓和更換電極后進(jìn)行二次電解，則鋅離子在陰極放電得到鋅，故二次電解主要是為了回收電解液中的Zn，二次電解后溶液中的主要陽離子為氫離子和銨根離子。5（2021·河南許昌·高三一模）工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等雜質(zhì))和含SO2的煙氣為主要原料，制備無水碳酸錳的工藝流程如圖所示。已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100時(shí)開始分解，在空氣中高溫加熱所得固體產(chǎn)物為Mn2O3。不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：離子Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀

39、時(shí)pH2.77.57.8完全沉淀時(shí)pH3.79.79.8Ksp(CaCO3)=8.7×10-9，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法正確的是_(填序號(hào))。A最好使用粉狀軟錳礦進(jìn)行“溶浸”B廢渣1的主要成分和“芯片”相同C溶浸時(shí)不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D廢液經(jīng)處理可用于灌溉農(nóng)作物（2）調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入軟錳礦發(fā)生“氧化”作用的離子方程式是_。（3）調(diào)節(jié)pH的方法是加入適量的熟石灰，調(diào)節(jié)pH=5.充分反應(yīng)后生成的沉淀有_。如果沒有“氧化”過程的進(jìn)行，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會(huì)造成_的不良后果。（4）“沉錳”過程中加入氨水的目的是_(從化

40、學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋)?！俺铃i”過程宜在較低溫度下進(jìn)行，可能原因是_(寫1條即可)?！俺铃i”時(shí)通過控制合理的pH，就可以控制CO的濃度，達(dá)到不產(chǎn)生CaCO3的目的。原因是_。（5）工業(yè)上可用石墨為電極電解硫酸錳和稀硫酸的混合溶液制備二氧化錳，其陽極的電極反應(yīng)式是_。Al還原Mn2O3制備Mn的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?）AD（2）MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（3） Fe(OH)3、CaSO4 形成Mn(OH)2(或造成Mn2+損失) （4） 促進(jìn)Mn2+MnCO3+H+正向移動(dòng)(或促進(jìn)的電離) 防止氨水揮發(fā)(或防止碳酸氫銨或防止碳酸錳分解) Ca2+濃度小且CaCO

41、3的溶度積大于MnCO3的溶度積 （5） Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+ Mn2O3+2AlAl2O3+2Mn 【分析】“溶浸”時(shí)，軟錳礦 (主要成分為MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等雜質(zhì))和含SO2在稀硫酸下發(fā)生反應(yīng)，二氧化錳與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬氧化物會(huì)溶于酸性溶液，濾渣1為SiO2，浸出液中含有的金屬離子是Mn2+、Fe3+、Fe2+，“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+被加入溶液的軟錳礦氧化為Fe3+、過濾除去含SiO2的濾渣2后在“除鐵”環(huán)節(jié)通過調(diào)節(jié)pH將Fe3+沉淀后過濾，廢渣3含氫氧化鐵沉淀，若用熟石灰調(diào)pH，濾渣3為有Fe(OH)3、CaSO4。繼續(xù)加碳酸氫銨、

42、氨水“沉錳”，調(diào)節(jié)pH，得到碳酸錳沉淀，經(jīng)過濾、洗滌干燥得到無水碳酸錳，據(jù)此回答。（1）下列說法：A將礦石粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A說法正確； B 廢渣1的主要成分為SiO2， “芯片” 主要成分為Si，不相同，B說法不正確；C 據(jù)分析溶浸時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C說法不正確； D硫酸銨是一種氮肥， 廢液含硫酸銨經(jīng)處理可用于灌溉農(nóng)作物，D說法正確；選AD。（2）調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入軟錳礦，F(xiàn)e2+被加入溶液的軟錳礦氧化為Fe3+，則發(fā)生“氧化”作用的離子方程式是MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O。（3）由表知，pH3.7時(shí)鐵離子沉淀完全，硫酸鈣是微溶物，則加入適量

43、的熟石灰，調(diào)節(jié)pH=5，充分反應(yīng)后生成的沉淀有Fe(OH)3、CaSO4。如果沒有“氧化”過程的進(jìn)行，pH9.7時(shí)亞鐵離子才能沉淀完全，此時(shí)有部分Mn2+也發(fā)生沉淀，則這樣會(huì)造成的不良后果是：形成Mn(OH)2(或造成Mn2+損失)。（4）“沉錳”時(shí)加入碳酸氫銨以生成MnCO3，該反應(yīng)中會(huì)釋放出H+，則該過程中加入氨水的目的是：促進(jìn)Mn2+MnCO3+H+正向移動(dòng)(或促進(jìn)的電離)。“沉錳”過程宜在較低溫度下進(jìn)行，可能原因是：防止氨水揮發(fā)(或防止碳酸氫銨或防止碳酸錳分解) (寫1條即可)。CaCO3與MnCO3是同類型沉淀，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9，Ksp(MnCO3)=

44、1.8×10-11，則CaCO3的溶解度大于MnCO3，故“沉錳”時(shí)通過控制合理的pH，就可以控制CO的濃度，達(dá)到不產(chǎn)生CaCO3的目的。所以原因可以表述為：Ca2+濃度小且CaCO3的溶度積大于MnCO3的溶度積。（5）工業(yè)上可用石墨為電極電解硫酸錳和稀硫酸的混合溶液制備二氧化錳，陽極Mn2+失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+。Al還原Mn2O3制備Mn，化學(xué)方程式是Mn2O3+2AlAl2O3+2Mn。6（2021·長春北師大附屬學(xué)校高三第一次月考）某油脂廠廢棄的油脂加氫所用催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及他們

45、的氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳來制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列問題：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)的pH6.23.72.27.5沉淀完全時(shí)的pH8.74.73.29.0（1）廢棄催化劑上的油脂在_過程中被處理（2）濾液中含有的無機(jī)陰離子除OH-離子外還有_。（3）“轉(zhuǎn)化”過程的離子方程式_；“轉(zhuǎn)化”過程宜控制較低溫度的原因是_。（4）加NaOH溶液“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_。（5）操作I為_、_、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（6）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化

46、，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金)，則放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_。【答案】（1）堿浸（2）AlO（3） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O 溫度過高會(huì)導(dǎo)致過氧化氫大量分解 （4）3.2pH6.2（5） 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 （6） 2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+ Cl-+H2O NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 【分析】由流程可知，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

47、H2、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O，將Al及其氧化物溶解，得到的濾液含有NaAlO2，濾餅為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，以此解答該題。（1）油脂可以在堿性環(huán)境中水解生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，所以油脂在“堿浸”過程中被處理；（2）根據(jù)分析可知濾液中含有的無機(jī)陰離子除OH-離子外還有鋁以及氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成的；（3）轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為雙氧水氧化

48、亞鐵離子生成鐵離子，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；溫度過高會(huì)導(dǎo)致過氧化氫分解，所以“轉(zhuǎn)化”過程宜控制較低溫度；（4）調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+完全沉淀，但不使Ni2+沉淀，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知范圍為3.2pH6.2；（5）操作I可以從濾液中得到硫酸鎳晶體，所以為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（6）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+ Cl-+H2O；放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，根據(jù)總反應(yīng)NiOOH+MHM+N

49、i(OH)2可知，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。7（2021·廣州天河·高三一模）主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石(主要成分為，含少量、及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取的工藝流程如圖所示。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液沉淀物完全沉淀的3.79.69.25.2回答下列問題：（1）“溶浸”過程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_(寫出一種即可)，加入的作用是_。（2）“氧化”過程中金屬離子與反應(yīng)的離子方程式為_，由此推測還原性：(填“”或“”)。（3）濾渣2的主要成分為_(寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)鐵元素的離子已被完全沉

50、淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；取少量待測液于試管中，_。（4）已知某溫度下，。該溫度下，“沉淀除雜”時(shí)加入足量的溶液可將、沉淀除去，若所得濾液中，則濾液中為_(保留2位有效數(shù)字)。（5）在空氣中充分煅燒，除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了，則反應(yīng)中與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_?！敬鸢浮浚?） 適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸濃度、攪拌等 將、還原為、 （2）（3） 、； 滴入幾滴，振蕩，溶液不變紅 （4）（5）【分析】鈷礦石中加入稀硫酸和Na2SO3，可得Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，后向?yàn)V液中加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3

51、+，加入Na2CO3調(diào)pH，可以使Fe3+、Al3+沉淀，過濾后所得濾液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁，再用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向?yàn)V液中加入草酸銨溶液得到二水合草酸鈷，煅燒后制得Co2O3，據(jù)此分析解答。（1）溶浸過程中，適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度等均可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率；Na2SO3是還原劑，主要是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，故答案為：適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度等；將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；（2）“氧化”過程中金屬離子Fe2+與反應(yīng)，其離子方程式為6Fe2+6H+=6Fe

52、3+Cl+3H2O；Fe2+與反應(yīng)而Co2+不反應(yīng)，說明還原性；故答案為：6Fe2+6H+=6Fe3+Cl+3H2O；>；（3）用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，達(dá)到除去Fe3+和Al3+的目的，故濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁；檢驗(yàn)鐵元素的離子即Fe3+已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；取少量待測液于試管中，滴入幾滴，振蕩，溶液不變紅；故答案為：、；滴入幾滴，振蕩，溶液不變紅；（4）c(Ca2+)：c(Mg2+)=c(Ca2+)·c2(F)：c(Mg2+)·c2(F)=Ksp(CaF2)：Ksp(MgF2)=34：71，所以c(Ca2+)=1.0×105mol·L1×4.8×106 mol·L1；故答案為：4.8×106 mol·L1；（5）在空氣中充分煅燒，除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了，煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，CoC2O4·2H2O與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為43；故