公開課九年級化學下冊第十單元課題2酸和堿的中和反應xlf

1、課題2 酸和堿的中和反應課題2 酸和堿的中和反應學習目標：學習目標：1、從微觀角度初步了解中和反應發(fā)生的原理，、從微觀角度初步了解中和反應發(fā)生的原理，并能書寫中和反應的化學方程式。并能書寫中和反應的化學方程式。2、了解中和反應在實際中的應用。、了解中和反應在實際中的應用。課題2 酸和堿的中和反應自學指導一：閱讀實驗自學指導一：閱讀實驗10-8，回答問題，回答問題酸和堿能發(fā)生反應嗎？例如：鹽酸溶液和酸和堿能發(fā)生反應嗎？例如：鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液都是無色的，你怎么證明它氫氧化鈉溶液都是無色的，你怎么證明它們之間有沒有發(fā)生化學反應呢？們之間有沒有發(fā)生化學反應呢？課題2 酸和堿的中和反應問題問題探究

2、探究探究一 酸和堿會發(fā)生反應嗎？酸和堿會發(fā)生反應嗎？【提出假設】酸堿之間可以發(fā)生反應。【實驗驗證】稀鹽酸稀鹽酸氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液A.A.不發(fā)生反應不發(fā)生反應B.B.發(fā)生反應，但無明顯現(xiàn)象發(fā)生反應，但無明顯現(xiàn)象？課題2 酸和堿的中和反應問題問題探究探究探究一 酸和堿會發(fā)生反應嗎？酸和堿會發(fā)生反應嗎？【提出假設】酸堿之間可以發(fā)生反應?！緦嶒烌炞C】酚酞酚酞氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液酚酞酚酞氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液課題2 酸和堿的中和反應稀鹽酸稀鹽酸問題問題探究探究探究一 酸和堿會發(fā)生反應嗎？酸和堿會發(fā)生反應嗎？【提出假設】酸堿之間可以發(fā)生反應?！緦嶒烌炞C】氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液+ +酚酞酚酞向

3、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴稀鹽酸。酚酞酚酞氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液課題2 酸和堿的中和反應探究一 酸和堿會發(fā)生反應嗎？酸和堿會發(fā)生反應嗎？【提出假設】酸堿之間可以發(fā)生反應?！緦嶒烌炞C】向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴稀鹽酸。酚酞酚酞氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液稀鹽酸稀鹽酸氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液+ +酚酞酚酞1.當?shù)稳氲柠}酸量較少時，氫氧化鈉溶液有剩余，溶液為 色，溶液顯_性；2.當?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液為 色，溶液顯_性；3.當?shù)稳氲柠}酸過量時，鹽酸有剩余， 溶液為 色，溶液顯_性?！緦嶒灲Y(jié)論】酸堿之間可以發(fā)生反應紅紅堿堿無無中中無無酸酸課題2 酸和堿的中和反應答：防止稀鹽

4、酸滴加過量。答：防止稀鹽酸滴加過量。 答：起指示作用。因為答：起指示作用。因為NaOH與與HCl反應無反應無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷色來判斷NaOH和和HCl是否反應完全。是否反應完全。 2. 為什么在操作中必須為什么在操作中必須逐滴逐滴滴入稀鹽酸？滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實驗中起什么作用？酚酞在實驗中起什么作用？注意注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。否則鹽酸過量。討論討論:課題2 酸和堿的中和反應 氫氧化鈉氫氧化鈉(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應，反應，生成了什么生成

5、了什么NaOH + HCl NaCl + H2O堿堿酸酸水水鹽鹽思考思考:NaCl ： Na+ + Cl- 這個這個“鹽鹽”是指一類物質(zhì)，和平時說的是指一類物質(zhì)，和平時說的“食鹽食鹽”可不同可不同哦！哦！食鹽是屬于鹽類食鹽是屬于鹽類課題2 酸和堿的中和反應HCl + NaOH = NaCl + H2O堿堿酸酸金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子 Cl_ SO4_ CO3_ NO3_ 等等鹽鹽一、中和反應一、中和反應:鹽：鹽：由由金屬離子金屬離子和和酸根酸根離子構(gòu)成的化合物。離子構(gòu)成的化合物。酸和堿作用生成鹽和水的反應。酸和堿作用生成鹽和水的反應。 Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等等課題2

6、酸和堿的中和反應自學指導二：自學指導二：觀看課本觀看課本P60頁圖頁圖1014，如何從微，如何從微觀角度解釋酸堿中和反應的實質(zhì)？觀角度解釋酸堿中和反應的實質(zhì)？課題2 酸和堿的中和反應水分子水分子在溶液中不易電離。反應后，在溶液中不易電離。反應后，溶液中減少的離子是溶液中減少的離子是 。H+ 和和OH-課題2 酸和堿的中和反應1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤課題2 酸和堿的中和反應2、工業(yè)上處理廢水、工業(yè)上處理廢水中和硫酸工廠廢水中和硫酸工廠廢水課題2 酸和堿的中和

7、反應2、工業(yè)上處理廢水、工業(yè)上處理廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請寫出有關反應的化學方程式：請寫出有關反應的化學方程式： 用用CaO來中和污水行不行？來中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2課題2 酸和堿的中和反應課題2 酸和堿的中和反應胃藥膠囊的主要成分胃藥膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl

8、 + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氫氧化鋁能中和氫氧化鋁能中和胃酸，胃酸，你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？還可以用什么堿來中和胃酸？還可以用什么堿來中和胃酸？Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O還有呢！還有呢！NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2課題2 酸和堿的中和反應中和中和蟻酸蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因為不可以。因為NaOH的堿性太強的堿性太強

9、,具有強的腐蝕性。具有強的腐蝕性。課題2 酸和堿的中和反應吃起來有澀味吃起來有澀味展示展示交流交流腌制過程中生成了腌制過程中生成了堿堿蘸少量的蘸少量的食醋食醋澀味消失澀味消失醋醋酸酸4、聯(lián)系生活、聯(lián)系生活課題2 酸和堿的中和反應蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂蟄后，用被蜜蜂蟄后，用肥肥皂水皂水或或氨水氨水清洗清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，用被馬蜂蟄后，用食醋食醋止痛止癢止痛止癢 課題2 酸和堿的中和反應 考點一：酸堿中和反應的考查。 1.下列有關中和反應的說法，不正確的是 （ ） A.中和反應一定是酸和堿的反應 B.凡是生成鹽和水的化學反應都是中和反應 C.中和反應的實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成

10、水 D.中和反應一定生成鹽和水檢測檢測反饋反饋自主完成：自主完成：解析：有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。解析：有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。例如：金屬氧化物例如：金屬氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水 非金屬氧化物非金屬氧化物+ +堿堿鹽鹽+ +水水B小組討論：小組討論：課題2 酸和堿的中和反應 考點二：考查中和反應在實際中的應用 2.某同學不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減 輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質(zhì)（ ） A.濃硫酸 B.食醋 C.食鹽水 D.蘇打水或肥皂水（呈堿性） 3.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應，它在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應用一定與 中

11、和反應原理無關的是（ ） A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸BC課題2 酸和堿的中和反應自學自測：寫出下列反應的化學方程式自學自測：寫出下列反應的化學方程式1、氫氧化鉀和 硫酸反應2、氫氧化鈣和 鹽酸反應3、氫氧化鈣和 硫酸反應2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O課題2 酸和堿的中和反應課題2 酸和堿的中和反應如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如

12、HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍石蕊試液變藍石蕊和酚酞試液石蕊和酚酞試液都不變色都不變色 三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法pH1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 溶液的酸堿性溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度溶液的酸堿度表示溶液酸堿性的強弱程度。表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用用pH試紙測定試紙測定)堿性增強堿性增強酸性增強酸性增強中性中性課題2 酸和堿的中

13、和反應pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。越小，酸性越強。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 討論討論:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系:0 7 14堿性增強堿性增強 酸性增強酸性增強中性中性課題2 酸和堿的中和反應2.pH的測定的測定用用pH試紙測定試紙測定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液

14、滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的準比色卡比較，即可得出被測液的pH 。測定方法測定方法:注意注意1、不能直接伸入待測液，會污染、不能直接伸入待測液，會污染2、不能用蒸餾水潤濕，否則待測液被稀釋、不能用蒸餾水潤濕，否則待測液被稀釋3、讀數(shù)只能整數(shù)、讀數(shù)只能整數(shù)4、檢驗氣體酸性堿性潤濕在用、檢驗氣體酸性堿性潤濕在用課題2 酸和堿的中和反應3.了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；溶液里才能進行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在

15、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長；測定雨水的測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。，可以了解人體的健康狀況。課題2 酸和堿的中和反應4.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0

16、尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4課題2 酸和堿的中和反應5 5改變酸堿度強弱的方法改變酸堿度強弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶液升高應加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液降低應加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水課題2 酸和堿的中和反應調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補充在課本的方法（補充在課本P64）加堿加堿:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至課題2 酸和堿的中和反應活動與探究：活動與探究：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響溶液酸堿度對頭發(fā)的影響

17、在不同PH溶液中浸過后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13 觀察各束頭發(fā)的光澤 分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度課題2 酸和堿的中和反應 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？液有什么啟示？ 答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度拉斷的難易程度 所以洗發(fā)液應選所以洗發(fā)液應選接接近中性的，不要選近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。堿性大的洗

18、發(fā)液。然后再用微酸性的然后再用微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。護發(fā)素來保護頭發(fā)。光澤好光澤好 較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正常健康的頭發(fā)健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)課題2 酸和堿的中和反應復習鞏固：復習鞏固： 5 5向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，無色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 6 6在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是

19、4.54.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶液的色。如果要使試管里溶液的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。 紅紅大于大于等于等于小于小于無無加入堿溶液加入堿溶液或加水稀釋或加水稀釋課題2 酸和堿的中和反應復習鞏固：復習鞏固：7 7某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用某學校化學課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用pHpH計計( (測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘測一次每隔幾分鐘測一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？

20、在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠( (生產(chǎn)過程中產(chǎn)生生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個電鍍廠，這些工廠使和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應采取什么措施？分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應采取什么措施？ 測定時間 5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954

21、.944.944.884.864.854.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強。值在減小，所以酸性增強。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如煤如煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。課題2 酸和堿的中和反應復習鞏固：復習鞏固： 10將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標準狀況下密度由大到小標準狀況下密度由大到小_。 a食

22、鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時溶解度由大到小室溫時溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價由高到低元素的化合價由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb b7 7 7 7 7 7相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0課題2 酸和堿的中和反應（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅）紅 1 1在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應

23、實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖如圖1313所示。所示。 （1 1）該反應的化學方程式為：）該反應的化學方程式為： 。（2 2）該實驗操作是將）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3）當加入溶液的質(zhì)量為）當加入溶液的質(zhì)量為a a g g時，所得溶液中的溶時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）質(zhì)為（寫化學式） 。（4 4）當加入溶液的質(zhì)量為）當加入溶液的質(zhì)量為b b g g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。課題2 酸和堿的中和反應2、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關系不相符合的是、下列實驗操作記錄與序號相同

24、的圖像所表示的變化關系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋用水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量溶液至稍過量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2課題2 酸和堿的中和反應1.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl +

25、 NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？能否用酚酞試液將它們鑒別出來？ 名稱 氫氧化鈉 硫酸 氧化鐵 化學式 CuSO4 類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習一3.下列反

26、應，屬于中和反應的是（下列反應，屬于中和反應的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習二C4.完成下列中和反應的化學方程式：完成下列中和反應的化學方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +

27、 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2(1)向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開色，此時溶液的色，此時溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈時，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了_反應，反應，化學方程式為化學方程式為_。紅紅7中中=7無無7中和中和HCl + NaOH = NaCl + H2O課堂練習三 6.6.食用松花蛋時常感到有澀味，是食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好調(diào)味品，這種調(diào)味品最好( )( )。A A、食鹽、食鹽 B B、醬油、醬油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D7.7.下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸