2009年福建省普通高中畢業(yè)班高三化學(xué)質(zhì)量檢查理科綜合(含答案)_第1頁
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文檔簡介

1、2009年福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查理科綜合能力測試(化學(xué))相對原子質(zhì)量:H1C12O16S32Fe56Cu64Ba1376下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯誤的是A在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B控制實驗條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO47常溫下,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合,充分反應(yīng)后溶液的pHA小于7B大于7C等于7D無法判斷8標準狀況下,均含有NA個電子的H2O和CH4,具有相同的A質(zhì)量B體積C物質(zhì)的量D氫原子數(shù)9下列說法正確

2、的是A用糧食釀酒的過程中,不可能生成乙酸B蛋白質(zhì)、橡膠和塑料都是天然高分子C煤的干餾產(chǎn)物中不含烴D乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,與乙烯分子含有碳碳雙鍵有關(guān)10下列各組單質(zhì)中,前者能將后者從化合物中置換出來的是Al、FeC、SiMg、CH2、CuA只有B只有CD只有11某原電池構(gòu)造如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A在外電路中,電子由銀電極流向銅電極B取出鹽橋后,電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 gD原電池的總反應(yīng)式為Cu2AgNO32AgCu(NO3)212在右下圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗:往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣,將紅熱的鉑絲插入

3、瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中,可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生,鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是A反應(yīng)后溶液中含有NO3B反應(yīng)后溶液中c(H)增大C實驗過程中有化合反應(yīng)發(fā)生D實驗過程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化23(15分W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中Z位于A族。請回答下列問題。W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是(舉一例)。W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物,其75%(體積分數(shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。電解NaZ水溶液時,陰極的電極反應(yīng)式為。工業(yè)上,以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料,制備漂

4、白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知:298K時,金屬鈉與Y2氣體反應(yīng),生成1 mol Na2Y固體時,放出熱量414 kJ;生成1 mol Na2Y2固體時,放出熱量511 kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為。24(14分)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等,以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3,還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下:請回答下列問題。若中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)選用(填標號)。A稀硫酸B氧化鈉固體C氫氧化鉀溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH后,如果溶液的pH過小,可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解,原因是(用離子方程式表

5、示)。中,Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下:2CrO422HCr2O72(橙紅色)H2O該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”),反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K。若往Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體,溶液(填標號)。A變黃色B顏色不變C橙紅色變深已知:25,Ag2CrO4的Ksp1.12×1012,Ag2Cr2O7的Ksp2×107。25,往Ag2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最終只生成一種磚紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式是。25(16分)黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探

6、究。實驗一為測定硫元素的含量將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS211O22Fe2O38SO2反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:問題討論:中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、。中,所加H2O2溶液(氧化劑)需足量的理由是。該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。實驗二設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論:中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有。中,若選用鐵粉作還原劑,你認為合理嗎?理由是:。30化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分

7、)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是。C60和金剛石都是碳的同素異形體,金剛石熔點高于C60的熔點,原因是。A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出B原子的電子排布式:。電離能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,為d0或d10排布時,無顏色;為d1d9排布時,有顏色,如Co(H2O)62+顯粉紅色。據(jù)此判斷,Mn(H2O)62+顏色(填“無”或“有”)。利用CO可以合成化工原料CO

8、Cl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,COCl2分子內(nèi)含有(填標號);A4個鍵B2個鍵、2個鍵C2個鍵、1個鍵D3個鍵、1個鍵Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5Fe(s)5CO,反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,形成的化學(xué)鍵是。31化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)(13分)咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:請?zhí)顚懴铝锌瞻?。D分子中的官能團是。高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是。寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式:。BC發(fā)生的反應(yīng)類型有。A的同分異構(gòu)體很多種,其中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有種。苯環(huán)上只有兩個取代基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);能與氯化鐵

9、溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。2009年福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查理科綜合能力測試(化學(xué))參考答案及評分標準6D7B8C9D10C11D12D23(15分)(2分)酸性強弱;HClO4H3PO4(2分)(或Cl2比P更易與H2化合等合理答案)CH3CH2OH(2分)2H2eH2(3分)2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O(3分)Na2O(s)1/2 O2(g)Na2O2(s);H97 kJ/mol(3分)24(14分)A(2分)Al(OH)33HAl33H2O(3分)不是(2分)(3分)A(2分)Ag2CrO4(2分)25(16分)氫氧化鈉(或氫氧化鉀)(2分)SO22OHSO32H2O(3分)2SO32O22SO42(3分)使SO32完全氧化為

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