分析化學(xué)習(xí)題課

1、分析化學(xué)習(xí)題課分析化學(xué)習(xí)題課第第1章章 緒論緒論 1、按照分析方法的測定原理，分析化學(xué)可、按照分析方法的測定原理，分析化學(xué)可 分為分為 化學(xué)分析法化學(xué)分析法 和和 儀器分析儀器分析法法 。2、化學(xué)分析是一種、化學(xué)分析是一種以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的 分析方法，其中化學(xué)定量分析又可分為分析方法，其中化學(xué)定量分析又可分為 重重量分析量分析 和和 滴定分析滴定分析 。 3、試樣用量為、試樣用量為0.1 10 mg的分析稱為的分析稱為( C )A、常量分析、常量分析 B、半微量分析、半微量分析 C、微量分析、微量分析 D、痕量分析、痕量分析4. 4. 化學(xué)分析的相對誤差通常為多少

2、？化學(xué)分析的相對誤差通常為多少？1. 定量分析工作中，對測定結(jié)果的誤差的要定量分析工作中，對測定結(jié)果的誤差的要求是（求是（ D ） 誤差越小越好誤差越小越好 對誤差沒有要求對誤差沒有要求 C. 誤差等于零誤差等于零 D. 誤差應(yīng)處在允許的誤差范圍內(nèi)誤差應(yīng)處在允許的誤差范圍內(nèi)第第2章章 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理誤差和分析數(shù)據(jù)的處理2. 定量分析中，定量分析中， 系統(tǒng)系統(tǒng) 誤差影響測定結(jié)果誤差影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，的準(zhǔn)確度， 偶然偶然誤差影響測定結(jié)果的精誤差影響測定結(jié)果的精密度。密度。3. 以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是( A) A、 指示劑變色點與化學(xué)計量點不一

3、致指示劑變色點與化學(xué)計量點不一致 B、 滴定管讀數(shù)最后一位估測不準(zhǔn)滴定管讀數(shù)最后一位估測不準(zhǔn) C、 稱樣時砝碼數(shù)值記錯稱樣時砝碼數(shù)值記錯 D、 稱量過程中天平零點稍有變動稱量過程中天平零點稍有變動 5. 準(zhǔn)確度表示測定結(jié)果與準(zhǔn)確度表示測定結(jié)果與 真實值真實值 之間的之間的差異，精密度表示差異，精密度表示 實驗值實驗值 之間的差異。之間的差異。4. 什么是系統(tǒng)誤差什么是系統(tǒng)誤差? 主要來源有那些？系統(tǒng)誤差是有某些比較確定的主要來源有那些？系統(tǒng)誤差是有某些比較確定的因素引起的，具有恒定性和單向性，增加試驗次數(shù)并不能使其減小因素引起的，具有恒定性和單向性，增加試驗次數(shù)并不能使其減小6. 6. 下列敘

4、述正確的是（下列敘述正確的是（ A A）精密度高，偶然誤差一定小精密度高，偶然誤差一定小精密度高，準(zhǔn)確度一定好精密度高，準(zhǔn)確度一定好精密度高，系統(tǒng)誤差一定小精密度高，系統(tǒng)誤差一定小A.A. 分析工作中要求分析誤差為零分析工作中要求分析誤差為零7.下列各項定義中下列各項定義中不不正確的是正確的是( D )A絕對誤差是測定值和真值之差絕對誤差是測定值和真值之差B相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分率相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分率C絕對偏差是指測定值與平均值之差絕對偏差是指測定值與平均值之差D總體平均值就是真值總體平均值就是真值相對誤差相對誤差 8. 下列敘述中錯誤的是（下列敘述中錯誤的是（

5、 D ）A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、 試劑誤差屬于系統(tǒng)誤差試劑誤差屬于系統(tǒng)誤差C、 系統(tǒng)誤差也稱為可測誤差系統(tǒng)誤差也稱為可測誤差 D、 系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布9. 在下列有關(guān)偶然誤差的敘述中，錯誤的是在下列有關(guān)偶然誤差的敘述中，錯誤的是（ D ）。）。A、服從統(tǒng)計規(guī)律，呈正態(tài)分布、服從統(tǒng)計規(guī)律，呈正態(tài)分布 B、大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等、大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等C、大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大、大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大 D、具有單向性、具有單向性11. 為了突出較大偏差的影響，表示結(jié)果的精密為了突出較大偏差的影響，表示

6、結(jié)果的精密度常用（度常用（ D ） 絕對偏差絕對偏差 B. 相對平均偏差相對平均偏差 C. 平均偏差平均偏差 D. 標(biāo)準(zhǔn)偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差10. 偶然誤差服從偶然誤差服從_正態(tài)正態(tài)_分布。分布。12. 準(zhǔn)確度和精密度有何區(qū)別和聯(lián)系？偶然誤差影響結(jié)果的精密度，系統(tǒng)誤差影響結(jié)果的準(zhǔn)確度準(zhǔn)確度和精密度有何區(qū)別和聯(lián)系？偶然誤差影響結(jié)果的精密度，系統(tǒng)誤差影響結(jié)果的準(zhǔn)確度13. 在下列方法中，（在下列方法中，（ A ）可以減小分析測定）可以減小分析測定中的偶然誤差。中的偶然誤差。A、增加平行測量次數(shù)、增加平行測量次數(shù) B、回收試驗回收試驗 C、空白試驗、空白試驗 D、校正儀器、校正儀器14定量分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差

7、代表的是（定量分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差代表的是（ B ） 分析結(jié)果的準(zhǔn)確度分析結(jié)果的準(zhǔn)確度 B. 分析結(jié)果的精密度分析結(jié)果的精密度 C. 分析結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度分析結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度 D. 平均值與真值的接近程度平均值與真值的接近程度15. 分析過程中的系統(tǒng)誤差可采取哪些措施來消除分析過程中的系統(tǒng)誤差可采取哪些措施來消除?選擇合理的分析方法，消除發(fā)法誤差。校正儀器，消除儀器誤差。空白試驗，消除試劑差。遵守規(guī)則，消除操作誤差16.下列方法中，（下列方法中，（ A ）可以減免分析測試中）可以減免分析測試中的系統(tǒng)誤差。的系統(tǒng)誤差。A進(jìn)行儀器校正進(jìn)行儀器校正 B. 增加測定次數(shù)增加測定次數(shù)C認(rèn)真細(xì)心操作

8、認(rèn)真細(xì)心操作 D. 測定時保證環(huán)境的濕度穩(wěn)定測定時保證環(huán)境的濕度穩(wěn)定17. 鉻酸鉀指示劑法測定鉻酸鉀指示劑法測定Br含量時，若蒸餾水含量時，若蒸餾水中含有微量中含有微量Cl，為了得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果，為了得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果，應(yīng)作（應(yīng)作（ A ） 空白試驗空白試驗 B. 回收試驗回收試驗 C. 對照試驗對照試驗 D. 增加測定次數(shù)增加測定次數(shù)18. 空白實驗空白實驗用于消除用于消除 系統(tǒng)系統(tǒng) 誤差。誤差。19. 19. 做對照試驗的目的是（做對照試驗的目的是（ C C）提高分析方法的精密度提高分析方法的精密度 B. B. 減小標(biāo)準(zhǔn)偏差減小標(biāo)準(zhǔn)偏差C.C.檢查分析方法的系統(tǒng)誤差檢查分析方法的系統(tǒng)誤差

9、 D. D. 減小隨機(jī)誤差減小隨機(jī)誤差20. 20. 只有在只有在 與與 以后，我們才去考察偶以后，我們才去考察偶然誤差對分析結(jié)果準(zhǔn)確度的影響。然誤差對分析結(jié)果準(zhǔn)確度的影響。21. 21. 下列情況屬于何種誤差？如何消除？下列情況屬于何種誤差？如何消除？稱量時試樣吸收了空氣中的水分；稱量時試樣吸收了空氣中的水分；系統(tǒng)誤差，系統(tǒng)誤差，根據(jù)試劑本身的性質(zhì)，在合適的溫度下進(jìn)行烘干根據(jù)試劑本身的性質(zhì)，在合適的溫度下進(jìn)行烘干操作過程中溶液嚴(yán)重濺失；操作過程中溶液嚴(yán)重濺失；過失誤差，重新試過失誤差，重新試驗驗蒸餾水中含被測離子；蒸餾水中含被測離子；系統(tǒng)誤差，進(jìn)行空白試驗系統(tǒng)誤差，進(jìn)行空白試驗滴定終點的顏色

10、判斷不一致；滴定終點的顏色判斷不一致；系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差，化學(xué)計量點不在指示劑的變色范圍內(nèi)。化學(xué)計量點不在指示劑的變色范圍內(nèi)。方法方法誤差，選擇合適的方法誤差，選擇合適的方法22.用用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為（ C ）A. 25 ml B. 25.0 ml C. 25.00 ml D. 25.000 ml23. 0.6908是是_4_位有效數(shù)字，位有效數(shù)字，5.6010-2 是是_3_位有效數(shù)字。位有效數(shù)字。24H+=5.810-6，有，有 2 位有效數(shù)字，對應(yīng)位有效數(shù)字，對應(yīng)pH= 5.24 。26. 按有效數(shù)字運算規(guī)則，按有效數(shù)字運算規(guī)則，0.7542

11、.187+9.61050.03260.00814 =（ A ）A. 1.6 B. 1.65 C. 1.649 D. 1.649025. 有效數(shù)字修約的基本規(guī)則是有效數(shù)字修約的基本規(guī)則是 四舍六入五成雙四舍六入五成雙 27. 用用KMnO4法測定法測定H2O2 含量，取試液含量，取試液1.00mL，結(jié)果表達(dá)正確的是（，結(jié)果表達(dá)正確的是（ C ）。）。A. 3% B. 3.1% C. 3.12% D. 3.124%28. 在正態(tài)分布曲線中，在正態(tài)分布曲線中，表示表示 總體總體 的標(biāo)準(zhǔn)的標(biāo)準(zhǔn)差，差，越大反映測量數(shù)據(jù)越越大反映測量數(shù)據(jù)越 分散分散 。29. 由于在實際測量中的測量次數(shù)是有限的，由于在實

12、際測量中的測量次數(shù)是有限的，故其偶然誤差服從故其偶然誤差服從 t 分布。分布。30. 在定量分析中，檢驗可疑值取舍的方法在定量分析中，檢驗可疑值取舍的方法有有 Q檢驗檢驗 和和 G檢驗檢驗 。當(dāng)數(shù)據(jù)不多時。當(dāng)數(shù)據(jù)不多時(n 10)，采，采用用 Q檢驗檢驗 比較方便。比較方便。32. 平均值的置信區(qū)間平均值的置信區(qū)間 。33. 當(dāng)置信概率一定時，測定次數(shù)越多，平均當(dāng)置信概率一定時，測定次數(shù)越多，平均值的置信區(qū)間越值的置信區(qū)間越 小小 。34下列各項敘述中下列各項敘述中, 正確的是（正確的是（ D ）。）。A. 總體平均值就是真值總體平均值就是真值 B. 在沒有系統(tǒng)誤差存在時在沒有系統(tǒng)誤差存在時,

13、 樣本平均值就是真值樣本平均值就是真值C. 在其它條件一定時在其它條件一定時, 置信水平越高，置信區(qū)間置信水平越高，置信區(qū)間越小越小D. 在其它條件相同時，增加測定次數(shù)會縮小置在其它條件相同時，增加測定次數(shù)會縮小置信區(qū)間信區(qū)間31. 通常情況下，出現(xiàn)離群值是由通常情況下，出現(xiàn)離群值是由 過失過失 誤誤差引起的。離群值的取舍，為準(zhǔn)確起見，最好差引起的。離群值的取舍，為準(zhǔn)確起見，最好采用采用 Q檢驗檢驗 檢驗法。檢驗法。35下列各項敘述中錯誤的是（下列各項敘述中錯誤的是（ A ）。）。A. 在一定條件下，置信水平越高，置信區(qū)間越在一定條件下，置信水平越高，置信區(qū)間越小小B. 在相同置信水平下，增加

14、測定次數(shù)會縮小置在相同置信水平下，增加測定次數(shù)會縮小置信區(qū)間信區(qū)間C. 在沒有系統(tǒng)誤差時，總體平均值就是真值在沒有系統(tǒng)誤差時，總體平均值就是真值。D. 我們常用的真值是約定真值和相對真值。我們常用的真值是約定真值和相對真值。36.指出下列表述中錯誤的是指出下列表述中錯誤的是( A )A.置信度越高，測定的準(zhǔn)確性越高置信度越高，測定的準(zhǔn)確性越高B.置信度越高，置信區(qū)間越寬置信度越高，置信區(qū)間越寬C.置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)有關(guān)置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)有關(guān)D.置信區(qū)間的中心位置取決于測定的平均值置信區(qū)間的中心位置取決于測定的平均值38. 對置信區(qū)間的正確理解是（對置信區(qū)間的正確理解是（ B ）。）

15、。A. 一定置信度下以總體平均值為中心包括測定一定置信度下以總體平均值為中心包括測定結(jié)果在內(nèi)的可信范圍結(jié)果在內(nèi)的可信范圍B. 一定置信度下以測量結(jié)果為中心包括總體平一定置信度下以測量結(jié)果為中心包括總體平均值在內(nèi)的可信范圍均值在內(nèi)的可信范圍C. 真值落在某一可靠區(qū)間的幾率真值落在某一可靠區(qū)間的幾率 D. 在一定置信度時，以真值為中心的可信范圍在一定置信度時，以真值為中心的可信范圍39. F檢驗是通過比較兩組數(shù)據(jù)的檢驗是通過比較兩組數(shù)據(jù)的方差方差 ，以，以確定它們確定它們的的 精密度精密度 是否存在顯著性差異，是否存在顯著性差異，從而判斷兩組數(shù)據(jù)間存在的從而判斷兩組數(shù)據(jù)間存在的 偶然偶然 誤差是否

16、誤差是否顯著不同。顯著不同。37. 37. 置信度一定時，增加測定次數(shù)，置信區(qū)間變置信度一定時，增加測定次數(shù)，置信區(qū)間變 小??；n n不變，置信度提高，置信區(qū)間變不變，置信度提高，置信區(qū)間變 大大40. 檢驗兩個分析結(jié)果間是否存在著顯著性差檢驗兩個分析結(jié)果間是否存在著顯著性差異時，用異時，用 T檢驗檢驗 檢驗；若檢驗?zāi)撤治鼋Y(jié)果檢驗；若檢驗?zāi)撤治鼋Y(jié)果是否明顯高于（或低于）某值，則用是否明顯高于（或低于）某值，則用 Q檢驗檢驗 檢驗。檢驗。41. 有兩組分析數(shù)據(jù)有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無要比較它們的精密度有無顯著性差異，應(yīng)當(dāng)用顯著性差異，應(yīng)當(dāng)用( F )A、F檢驗檢驗 B、t檢驗檢驗

17、C、G檢驗檢驗 D、 Q檢驗檢驗 42. 有兩組分析數(shù)據(jù)，要判斷它們的均值間是有兩組分析數(shù)據(jù)，要判斷它們的均值間是否存在系統(tǒng)誤差，應(yīng)采用否存在系統(tǒng)誤差，應(yīng)采用（ C ）。）。A. F檢驗檢驗 B. t檢驗檢驗 C. F檢驗檢驗+ t檢驗檢驗 D. G檢驗檢驗43. 進(jìn)行數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理的基本步驟是怎樣的？判斷某一方法或操作過程是否存在較大的進(jìn)行數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理的基本步驟是怎樣的？判斷某一方法或操作過程是否存在較大的系統(tǒng)誤差采用什么檢驗方法？判斷兩組數(shù)據(jù)間存在的偶然誤差是否有顯著不同又采用系統(tǒng)誤差采用什么檢驗方法？判斷兩組數(shù)據(jù)間存在的偶然誤差是否有顯著不同又采用什么檢驗方法？什么檢驗方法？44. 用基準(zhǔn)

18、物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀對用基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀對NaOH溶液濃溶液濃度進(jìn)行標(biāo)定，平行測定五次，測得其濃度為度進(jìn)行標(biāo)定，平行測定五次，測得其濃度為0.1033、0.1035、0.1030、0.1029和和0.1038 mol/L. 問上述五次測定值的平均值、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差和問上述五次測定值的平均值、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差和置信度為置信度為95時的置信區(qū)間各為多少？時的置信區(qū)間各為多少？P=0.95時時, f=5-1=4, 查表查表 t=2.78先進(jìn)行Q檢驗，再進(jìn)行F檢驗，最后進(jìn)行T檢驗。系統(tǒng)誤差的檢驗采用T檢驗，偶然誤差的檢驗采用F檢驗45. 用新建的氣相色譜法測定同一批復(fù)方丹參用新建的氣相色譜法測定同一批復(fù)

19、方丹參片中冰片的含量，五次測定數(shù)據(jù)分別為片中冰片的含量，五次測定數(shù)據(jù)分別為4.52、4.29、4.50、4.26和和4.13mg/片，用標(biāo)準(zhǔn)方法測片，用標(biāo)準(zhǔn)方法測得結(jié)果是得結(jié)果是4.22mg/片。試判斷新方法的測定結(jié)果片。試判斷新方法的測定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)方法是否存在顯著性差異。與標(biāo)準(zhǔn)方法是否存在顯著性差異。( 查查t , f 值值表：表：t 0.05 , 4= 2.78 )第第3章重量分析法章重量分析法2. 下列敘述中，哪個不是重量分析對稱量形式下列敘述中，哪個不是重量分析對稱量形式的要求（的要求（ C ）。）。 稱量形式必須有確定的化學(xué)組成稱量形式必須有確定的化學(xué)組成 B. 稱量形式必須穩(wěn)定稱量

20、形式必須穩(wěn)定C. 稱量形式的顆粒要大稱量形式的顆粒要大 D. 稱量形式的摩爾質(zhì)量要大稱量形式的摩爾質(zhì)量要大3. 下列敘述中，不符合沉淀形式要求的是下列敘述中，不符合沉淀形式要求的是（D ） 溶解度要小溶解度要小 B. 易過濾和洗滌易過濾和洗滌 C. 純凈純凈 D. 較大的摩爾質(zhì)量較大的摩爾質(zhì)量1. 恒重恒重是指連續(xù)兩次干燥或灼燒，其質(zhì)量差是指連續(xù)兩次干燥或灼燒，其質(zhì)量差應(yīng)在應(yīng)在 0.3mg以內(nèi)。以內(nèi)。4. 沉淀重量法對沉淀形式的要求是什么沉淀重量法對沉淀形式的要求是什么？溶解度小易于洗滌和干燥，純度高溶解度小易于洗滌和干燥，純度高5. 何為稱量形式？有什么要求何為稱量形式？有什么要求有確定的組

21、成，穩(wěn)定，不受空氣影響，摩爾質(zhì)量有確定的組成，穩(wěn)定，不受空氣影響，摩爾質(zhì)量比較大比較大.沉淀經(jīng)處理后供最后稱量的化學(xué)組成沉淀經(jīng)處理后供最后稱量的化學(xué)組成7. 在沉淀重量法中，常加入在沉淀重量法中，常加入 過量過量 沉淀劑，沉淀劑，制備沉淀。這是由于制備沉淀。這是由于 同離子同離子 效應(yīng)可降低沉淀效應(yīng)可降低沉淀的溶解度。的溶解度。6. 沉淀重量法中使沉淀溶解度減小的是（沉淀重量法中使沉淀溶解度減小的是（A ）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng) B. 異離子效應(yīng)異離子效應(yīng) C. 酸效應(yīng)酸效應(yīng) D. 配位效應(yīng)配位效應(yīng)8. 用用Cl為沉淀劑沉淀為沉淀劑沉淀Ag+，從，從 同離子同離子 效應(yīng)效應(yīng)考慮，考慮，Cl應(yīng)過量

22、；但從應(yīng)過量；但從 配位離子配位離子 效應(yīng)考慮，效應(yīng)考慮，Cl又不能過量太多。又不能過量太多。9. CaC2O4在在pH=2溶液中的溶解度要比在溶液中的溶解度要比在pH=6溶液中的溶解度溶液中的溶解度_大大_。12. 采用下列哪些方法可除去沉淀表面吸附的雜采用下列哪些方法可除去沉淀表面吸附的雜質(zhì)（質(zhì)（ C ） 降低溶液的過飽和度降低溶液的過飽和度 B. 縮短沉淀與母液共置時間縮短沉淀與母液共置時間C. 選擇合適的洗滌液洗滌選擇合適的洗滌液洗滌 D. 增大沉淀總表面積增大沉淀總表面積10. 沉淀重量法中，引起沉淀不純的主要原因沉淀重量法中，引起沉淀不純的主要原因是是 共沉淀共沉淀 和和 后沉淀后

23、沉淀 。11、產(chǎn)生共沉淀的主要原因有、產(chǎn)生共沉淀的主要原因有 表面吸附表面吸附 、 生成混晶生成混晶 和和 吸留與包藏吸留與包藏 。13. 晶型型沉淀的沉淀條件是什么？晶型型沉淀的沉淀條件是什么？不斷攪拌，緩慢將沉淀劑加到稀且熱的不斷攪拌，緩慢將沉淀劑加到稀且熱的被測組分，并陳化被測組分，并陳化14. 無定型沉淀的沉淀條件是什么？無定型沉淀的沉淀條件是什么？不斷攪拌，快速將沉淀劑加到濃且熱，不斷攪拌，快速將沉淀劑加到濃且熱，含有電解質(zhì)，不陳化含有電解質(zhì)，不陳化15關(guān)于晶型沉淀的沉淀條件，下列敘述中關(guān)于晶型沉淀的沉淀條件，下列敘述中正確的是（正確的是（ D ）A不必陳化不必陳化 B. 在室溫下進(jìn)

24、行在室溫下進(jìn)行 C. 在濃溶液中進(jìn)行在濃溶液中進(jìn)行D邊攪拌邊緩慢加入沉淀劑邊攪拌邊緩慢加入沉淀劑17. 在沉淀的形成過程中，如果在沉淀的形成過程中，如果 定向速度定向速度 速度大于速度大于 聚集聚集 速度，就會得到晶型沉淀。速度，就會得到晶型沉淀。18. 當(dāng)聚集速度大于定向速度時，易生成當(dāng)聚集速度大于定向速度時，易生成_非晶體或膠體非晶體或膠體_沉淀沉淀。16. 為獲得大顆粒的晶形沉淀，一般應(yīng)為獲得大顆粒的晶形沉淀，一般應(yīng)_小于小于_溶液的相對過飽和度溶液的相對過飽和度。19在沉淀的形成過程中，存在兩種速度，當(dāng)在沉淀的形成過程中，存在兩種速度，當(dāng) 聚集聚集 速度速度 定向定向 速度時，將形成無

25、定速度時，將形成無定形沉淀。形沉淀。20. 溶解度較大的晶型沉淀，應(yīng)采用（溶解度較大的晶型沉淀，應(yīng)采用（ C ）洗）洗滌。滌。A、有機(jī)溶劑、有機(jī)溶劑 B、蒸餾水、蒸餾水 C、沉淀劑的稀溶液、沉淀劑的稀溶液 D、揮發(fā)性電解質(zhì)的稀溶液、揮發(fā)性電解質(zhì)的稀溶液 B、21. 沉淀法測定沉淀法測定As2O3含量時，經(jīng)處理得到含量時，經(jīng)處理得到Ag3AsO4沉淀形式，再處理得到沉淀形式，再處理得到AgCl稱量形式，稱量形式，則其換算因數(shù)為（則其換算因數(shù)為（ ）B。 6As2O3/AgCl B. As2O3/6AgCl C. 3As2O3/AgCl D. As2O3/3AgCl22. 精稱葡萄糖樣品精稱葡萄糖

26、樣品1.0865g于恒重后的扁稱量于恒重后的扁稱量瓶中，瓶中，105干燥至恒重，稱得失水后樣品重為干燥至恒重，稱得失水后樣品重為0.9947g，則葡萄糖樣品的干燥失重為，則葡萄糖樣品的干燥失重為 0.0918g 。第四章第四章 滴定分析概論滴定分析概論1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液是（是（B）。）。不能直接配制的溶液不能直接配制的溶液濃度已準(zhǔn)確知道的溶液濃度已準(zhǔn)確知道的溶液濃度永遠(yuǎn)不變的溶液濃度永遠(yuǎn)不變的溶液只能用只能用基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì)配制的溶液配制的溶液2下列各項敘述中下列各項敘述中, 不是滴定分析對化學(xué)反不是滴定分析對化學(xué)反應(yīng)要求的是（應(yīng)要求的是（ D ）。）。 反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計量關(guān)系反應(yīng)必

27、須有確定的化學(xué)計量關(guān)系 B. 反應(yīng)必須完全反應(yīng)必須完全 C. 反應(yīng)速度要快反應(yīng)速度要快 D. 反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大大化學(xué)計量點化學(xué)計量點滴定突躍滴定突躍指示劑指示劑 3. 用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須符合哪些條件用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須符合哪些條件？4. 何謂基準(zhǔn)物質(zhì)？應(yīng)具備那些條件何謂基準(zhǔn)物質(zhì)？應(yīng)具備那些條件?5. 下列條件中，（下列條件中，（ D ）不符合基準(zhǔn)物質(zhì)的要）不符合基準(zhǔn)物質(zhì)的要求。求。 組成與化學(xué)式完全符合組成與化學(xué)式完全符合 B. 純度足夠高純度足夠高 C. 性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定 D. 莫爾質(zhì)量較小莫爾質(zhì)量較小 6. 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ B ）A

28、、 滴定管的初讀數(shù)必須是滴定管的初讀數(shù)必須是“0.00” B、 直接滴定分析中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量直接滴定分析中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單整數(shù)比應(yīng)成簡單整數(shù)比 準(zhǔn)確度高準(zhǔn)確度高C、 滴定分析具有靈敏度高的優(yōu)點滴定分析具有靈敏度高的優(yōu)點D、 基準(zhǔn)物應(yīng)具備的主要條件是摩爾質(zhì)量大基準(zhǔn)物應(yīng)具備的主要條件是摩爾質(zhì)量大 7. 加入滴定劑后不能立即定量完成的滴定反加入滴定劑后不能立即定量完成的滴定反應(yīng)可采用應(yīng)可采用 返滴定法返滴定法 進(jìn)行滴定。進(jìn)行滴定。8下列哪種情況應(yīng)采用返滴定法（下列哪種情況應(yīng)采用返滴定法（C ）。）。A. 用用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定標(biāo)準(zhǔn)溶液測定NaCl試樣含量試樣含量B. 用用HCl

29、標(biāo)準(zhǔn)溶液測定標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Na2CO3試樣含量試樣含量C. 用用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Al3+試樣含量試樣含量D. 用用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定標(biāo)準(zhǔn)溶液測定K2Cr2O7試樣含量試樣含量9. 用基準(zhǔn)用基準(zhǔn)K2Cr2O7標(biāo)定標(biāo)定Na2S2O3溶液屬于溶液屬于（ A）滴定方式。滴定方式。 A. 置換置換 B. 剩余剩余 C. 直接直接 D. 間接間接10. 滴定度滴定度TNaOH/HAc=0.004153g/ml表示每表示每毫升毫升 HAC 溶液相當(dāng)于溶液相當(dāng)于0.004153g q氫氧化氫氧化鈉鈉 。 10. 滴定終點與化學(xué)計量點不一致而產(chǎn)生的滴定終點與化學(xué)計量點不一致而產(chǎn)生的相對誤差

30、稱為相對誤差稱為 系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差 。 11. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液有配制標(biāo)準(zhǔn)溶液有 直接和間接配置法直接和間接配置法 和和 兩種方法。兩種方法。第五章第五章 酸堿滴定法酸堿滴定法1. 酸度是指酸度是指 ，常用，常用 表示；酸的濃度表示；酸的濃度是指是指 ，等于，等于 ，其單位用，其單位用 表示。表示。2. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，OH- 的共軛酸是的共軛酸是 ，HAc的共軛堿是的共軛堿是 。3. 用用0.1000 mol/L的的NaOH滴定滴定0.1000 mol/L的的HAc （Ka=1.710-5）,化學(xué)計量點的化學(xué)計量點的pH值值是（是（ ）。）。 A. 8.73 B. 5.27

31、C. 7.00 D. 9.004.下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是( )A、 0.1 mol/L HF pKa = 3.18 B、 0.1 mol/L HCN pKa = 9.21 C、 0.1mol/LNaAc pKa(HAc) = 4.74D、 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 4102a105 . 1K17a105 . 8K23a103 . 1K16a101 . 3K24a102 . 7K15a107 . 1K27a101 . 4K35. 下列各酸，能用下列各酸，能用NaOH溶液分步滴定的是溶液分步滴定的是（ ）A.甲酸甲

32、酸 Ka= 1.8B. 順丁烯二酸順丁烯二酸 C. 鄰苯二甲酸鄰苯二甲酸 ， D. 檸檬酸檸檬酸 ， ， 9磷酸的磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。當(dāng)用。當(dāng)用1mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度為1mol/L磷酸時，可產(chǎn)生明顯的滴定突躍為（磷酸時，可產(chǎn)生明顯的滴定突躍為（ ）A. 1 個個 B. 2個個 C. 3個個 D. 0個個10. 用用0.100 mol/L HCl滴定同濃度滴定同濃度NH3溶液溶液（pKb = 4.74）時，）時，pH突躍范圍為突躍范圍為6.34.3。若。若用用0.100 mol/L HCl滴定同濃度的某堿液滴定同濃度的

33、某堿液B（pKb = 3.74）時，）時，pH突躍范圍為突躍范圍為 。11. 酸堿指示劑的變色原理是什么酸堿指示劑的變色原理是什么?12. 在酸堿滴定法中，凡是在酸堿滴定法中，凡是 全部或部分全部或部分落在落在 內(nèi)的指示劑都可以用來指示滴定內(nèi)的指示劑都可以用來指示滴定終點。終點。13. 有一酸堿指示劑的有一酸堿指示劑的Ka =7.910-9，該指示劑，該指示劑的理論變色點為的理論變色點為 ，理論變色范圍，理論變色范圍 。14用用0.1mol/L的的NaOH滴定相同濃度的滴定相同濃度的HAc（Ka=1.810-5 ），計量點的），計量點的pH值是值是 。若以。若以酚酞為指示劑，滴定至溶液由酚酞為

34、指示劑，滴定至溶液由 色變?yōu)樯優(yōu)?色即色即為終點。為終點。15. 下列關(guān)于酸堿指示劑的定義正確的是（下列關(guān)于酸堿指示劑的定義正確的是（ ）A. 指示劑為有色物質(zhì)指示劑為有色物質(zhì) B. 指示劑在不同溶液中可呈現(xiàn)不同顏色指示劑在不同溶液中可呈現(xiàn)不同顏色 C. 指示劑為弱酸或弱堿，且其酸式或堿式結(jié)構(gòu)指示劑為弱酸或弱堿，且其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同的顏色具有不同的顏色 D. 指示劑是有機(jī)染料，它可與酸堿結(jié)合成有色指示劑是有機(jī)染料，它可與酸堿結(jié)合成有色物質(zhì)而指示終點物質(zhì)而指示終點 16酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）A指示劑變色范圍與化學(xué)計量點完全符合指示劑變色范圍與化學(xué)

35、計量點完全符合B指示劑應(yīng)在指示劑應(yīng)在pH 7.00時變色時變色C指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)突躍范圍之內(nèi)D指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范突躍范圍之內(nèi)圍之內(nèi)17將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈紅色，該溶液的酸堿性為（呈紅色，該溶液的酸堿性為（ ）A中性中性 B. 堿性堿性 C. 酸性酸性 D. 不定不定18. 關(guān)于酸堿指示劑，下列說法中（關(guān)于酸堿指示劑，下列說法中（ ）是不）是不正確的。正確的。 指示劑本身是有機(jī)弱酸或弱堿；指示劑本身是有機(jī)弱酸或弱堿；B. 指

36、示劑的變色范圍越窄越好；指示劑的變色范圍越窄越好；C. 指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)；范圍之內(nèi)；D. HIn與與In 顏色差異越大越好。顏色差異越大越好。 19、對于酚酞指示劑，（、對于酚酞指示劑，（ ）A、酸式為紅色，堿式為黃色、酸式為紅色，堿式為黃色 B、酸式為黃色，堿式為紅色、酸式為黃色，堿式為紅色C、酸式為紅色，堿式為無色、酸式為紅色，堿式為無色 D、酸式為無色，堿式為紅色、酸式為無色，堿式為紅色20. 濃度為濃度為CHAc(mol/L)的的HAc溶液中加入溶液中加入CHCl(mol/L)HCl和和CNaOH(mol/L)NaOH后的

37、質(zhì)后的質(zhì)子條件式是（子條件式是（ ）A. H+ + CHCl = Ac- + CNaOH + OH- B. H+ = Ac- + CNaOH + CHCl + OH-C. H+ + CNaOH + CHCl = Ac- + OH- D. H+ + CNaOH = Ac- + OH- + CHCl21標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）A. 無水無水Na2CO3 B. 草酸（草酸（H2C2O42H2O）C. CaCO3 D. 鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀22. 含含NaOH和和Na2CO3的混合堿試液，用的混合堿試液，用HCl標(biāo)標(biāo)液滴定至酚酞變色，消耗體積液滴定至酚酞

38、變色，消耗體積V1ml，繼續(xù)以甲，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗基橙為指示劑滴定，又消耗HCl標(biāo)液標(biāo)液V2ml，則，則V1與與V2的關(guān)系是（的關(guān)系是（ ）A、V1=V2 B、V1=2V2 C、V1V2 D、V10時，時，堿液的組成為（堿液的組成為（ ）A. NaHCO3 B. Na2CO3+NaOH C. NaOH D. NaHCO3+ Na2CO324. 測定某含氮有機(jī)藥物時，稱取試樣測定某含氮有機(jī)藥物時，稱取試樣0.2000g，將試樣消化，加濃堿溶液蒸餾，產(chǎn)生的氨用將試樣消化，加濃堿溶液蒸餾，產(chǎn)生的氨用25.00ml的的0.1000 mol / L HCl溶液吸收，然后再溶液吸收，然后再

39、用用0.1000 mol / L NaOH溶液回滴過量的溶液回滴過量的HCl，此，此時消耗時消耗24.50ml，為了提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，為了提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，可采用下列哪種做法（可采用下列哪種做法（ ）A. 增加取樣量增加取樣量 B. 增加鹽酸用量增加鹽酸用量 C. 稀釋稀釋NaOH溶液溶液 D. 稀釋稀釋HCl溶液溶液25. 同一酸堿反應(yīng)在自身離解常數(shù)小的溶劑中同一酸堿反應(yīng)在自身離解常數(shù)小的溶劑中比在自身離解常數(shù)大的溶劑中完成得比在自身離解常數(shù)大的溶劑中完成得 ，滴定的突躍范圍要滴定的突躍范圍要 。26. 下列溶劑中，（下列溶劑中，（ ）是偶極親質(zhì)子溶劑。）是偶極親質(zhì)子溶劑。A. 乙醇

40、乙醇 B. 甲酸甲酸 C. 丙酮丙酮 D. 苯苯27、根據(jù)非水溶劑的分類，乙二胺屬于（、根據(jù)非水溶劑的分類，乙二胺屬于（ ）A、惰性溶劑、惰性溶劑 B、堿性溶劑、堿性溶劑 C、酸性溶劑、酸性溶劑 D、兩性溶劑、兩性溶劑 28在在HAc、HCl、H2SO4和和HClO4的液氨溶的液氨溶液中，存在的最強(qiáng)酸是（液中，存在的最強(qiáng)酸是（ ）。）。A. HClO4 B. H2SO4 C. HCl D. NH4+29在（在（ ）溶劑中，醋酸、苯甲酸、鹽酸）溶劑中，醋酸、苯甲酸、鹽酸及高氯酸的強(qiáng)度都相同。及高氯酸的強(qiáng)度都相同。 A. 純水純水 B. 乙醇乙醇 C . 甲基異丁酮甲基異丁酮 D. 液氨液氨 30

41、在冰醋酸中，在冰醋酸中，HNO3、HCl、H2SO4和和HClO4四種酸中的最強(qiáng)酸是（四種酸中的最強(qiáng)酸是（ ）。）。A. HClO4 B. H2SO4 C. HCl D. HNO331. 下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ）A. 非水滴定除非水酸堿滴定外，尚有非水氧非水滴定除非水酸堿滴定外，尚有非水氧化還原滴等定化還原滴等定B. 水是鹽酸和醋酸的區(qū)分性溶劑水是鹽酸和醋酸的區(qū)分性溶劑 C. 弱酸溶解于堿性溶劑可以增強(qiáng)其堿性弱酸溶解于堿性溶劑可以增強(qiáng)其堿性D. 弱堿溶解于酸性溶劑可以增強(qiáng)其堿性弱堿溶解于酸性溶劑可以增強(qiáng)其堿性32、水是鹽酸和醋酸的、水是鹽酸和醋酸的 性溶劑，液氨是鹽性溶劑，

42、液氨是鹽酸和醋酸的酸和醋酸的 性溶劑。性溶劑。33. 非水滴定法測定氨基酸時選用（）溶劑。非水滴定法測定氨基酸時選用（）溶劑。. 冰醋酸冰醋酸 .乙二胺乙二胺 .乙醇乙醇.苯苯34. 在非水酸堿滴定中，滴定堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液常采在非水酸堿滴定中，滴定堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液常采用（用（ ）A. 高氯酸的水溶液高氯酸的水溶液 B. 高氯酸的冰醋酸溶液高氯酸的冰醋酸溶液C. 甲醇鈉的苯甲醇鈉的苯-甲醇溶液甲醇溶液 D. 甲醇鈉的水溶液甲醇鈉的水溶液35、在非水酸堿滴定中，滴定堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液常、在非水酸堿滴定中，滴定堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液常用用 的冰醋酸溶液，其中少量的水分應(yīng)加的冰醋酸溶液，其中少量的水分應(yīng)加入入 除去。除去。3

43、6. 在非水滴定中測定弱堿時應(yīng)選擇在非水滴定中測定弱堿時應(yīng)選擇 溶劑，溶劑，最常用的溶劑是最常用的溶劑是 。37. 有人試圖用酸堿滴定法來測定有人試圖用酸堿滴定法來測定NaAc的含的含量，先加入定量過量的量，先加入定量過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的HCl，上述操作，上述操作是否正確？試述其理。是否正確？試述其理。pKa(HAc)=1.810-5）38. 在酸堿滴定法中，一般都采用強(qiáng)酸或強(qiáng)在酸堿滴定法中，一般都采用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作為滴定劑，為什么不采用弱酸或弱堿作堿作為滴定劑，為什么不采用弱酸或弱堿作滴定劑滴定劑?第六章第六章 沉淀滴定法

44、沉淀滴定法2關(guān)于以關(guān)于以K2CrO4為指示劑的銀量法，下列說為指示劑的銀量法，下列說法正確的是（法正確的是（ ）A. 指示劑指示劑K2CrO4的用量越少越好的用量越少越好 B. 滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行C. 本法可測定本法可測定Cl-和和Br-，但不能測定，但不能測定I-和和SCN-D. 莫爾法的選擇性較好，莫爾法的選擇性較好，Ba2+、S2-等不干擾等不干擾3. 莫爾（莫爾（Mohr）法以）法以 為指示劑，應(yīng)為指示劑，應(yīng)在在 溶液中進(jìn)行。溶液中進(jìn)行。1、在沉淀滴定中，濃度越、在沉淀滴定中，濃度越 ，Ksp越越 ，滴，滴定突躍范圍越大。定突躍范圍越大。 4、莫爾法測定、

45、莫爾法測定Cl-含量時含量時,要求介質(zhì)的要求介質(zhì)的pH在在6.510范圍內(nèi)范圍內(nèi),若酸度過高則若酸度過高則( ) A、 AgCl沉淀不完全沉淀不完全 B、AgCl吸附吸附Cl-增強(qiáng)增強(qiáng) C、 Ag2CrO4沉淀不易形成沉淀不易形成 D、AgCl沉淀易膠溶沉淀易膠溶 6. 鐵銨釩指示劑法以鐵銨釩指示劑法以 為滴定劑，可直接為滴定劑，可直接滴定滴定 離子。離子。7、鐵銨礬指示劑法直接測定、鐵銨礬指示劑法直接測定Ag+，滴定反應(yīng)，滴定反應(yīng)是是 ，指示終點反應(yīng)為，指示終點反應(yīng)為 。ClBrCNI5、鉻酸鉀指示劑法不適用于滴定、鉻酸鉀指示劑法不適用于滴定( )A、B、C、D D、8、關(guān)于佛爾哈德法，下列

46、敘述中正確的是（、關(guān)于佛爾哈德法，下列敘述中正確的是（ ）A、測、測Br時，應(yīng)防止時，應(yīng)防止AgBr轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgSCNB、以、以NH4SCN為滴定劑為滴定劑 C、以鉻酸鉀為指示劑、以鉻酸鉀為指示劑 D、應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行、應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行9. 佛爾哈德法測佛爾哈德法測( )時時, 應(yīng)過濾沉淀或加有機(jī)應(yīng)過濾沉淀或加有機(jī)溶劑保護(hù)沉淀溶劑保護(hù)沉淀, 以防止沉淀轉(zhuǎn)化以防止沉淀轉(zhuǎn)化. A. Cl- B. Br- C. I- D. SCN-10.吸附指示劑測吸附指示劑測 時應(yīng)選用時應(yīng)選用 為指示劑，為指示劑，若選擇二甲基二碘熒光黃，終點將若選擇二甲基二碘熒光黃，終點將 。12下列敘述中錯誤的是（

47、下列敘述中錯誤的是（ ）。）。A. K2CrO4指示劑法應(yīng)在酸性溶液進(jìn)行指示劑法應(yīng)在酸性溶液進(jìn)行B. 鐵銨釩指示劑法測鐵銨釩指示劑法測Br - 時時, 采用回滴定法采用回滴定法C. 在吸附指示劑法中在吸附指示劑法中, 膠體顆粒對指示劑的吸膠體顆粒對指示劑的吸附力附力, 應(yīng)略小于對被測離子的吸附力應(yīng)略小于對被測離子的吸附力D. 吸附指示劑法又稱法揚司法吸附指示劑法又稱法揚司法11. 在吸附指示劑法，用在吸附指示劑法，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定標(biāo)準(zhǔn)溶液測定NaCl時，熒光黃做指示劑，計量點后，溶液中時，熒光黃做指示劑，計量點后，溶液中有過量的有過量的 ，沉淀表面吸附，沉淀表面吸附 而帶正電荷，而帶正

48、電荷，并立即吸附并立即吸附 ，使其結(jié)構(gòu)變形而發(fā)生顏色變，使其結(jié)構(gòu)變形而發(fā)生顏色變化，指示終點到達(dá)。化，指示終點到達(dá)。 13. 銀量法中三種指示劑法都不能在（銀量法中三種指示劑法都不能在（ ）溶）溶液中進(jìn)行。液中進(jìn)行。A. 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性 B. 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 C. 弱酸性弱酸性 D. 中性中性第七章第七章 配位滴定法配位滴定法1EDTA與金屬離子形成配位化合物時，其與金屬離子形成配位化合物時，其配位比一般為（配位比一般為（ ）A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:62. EDTA能與多種金屬離子進(jìn)行配位反應(yīng)。在能與多種金屬離子進(jìn)行配位反應(yīng)。在其多種存在形式中，以何種形式與金屬離子形其

49、多種存在形式中，以何種形式與金屬離子形成的配合物最穩(wěn)定（成的配合物最穩(wěn)定（ D ）。）。A. H2Y2 B. H3Y C. H4Y D. Y43. 在水溶液中，在水溶液中，EDTA的存在形式有的存在形式有 種，種，其中真正能與金屬離子配位的是其中真正能與金屬離子配位的是 ，配位比，配位比通常都是通常都是 。)(HY4. 在配位滴定中，關(guān)于在配位滴定中，關(guān)于EDTA的副反應(yīng)系數(shù)的副反應(yīng)系數(shù)的說法中正確的是的說法中正確的是（ ）。）。A. y(H)隨酸度減少而增大隨酸度減少而增大 B. y(H)隨隨pH增大而增大增大而增大 C. y(H)隨酸度增大而增大隨酸度增大而增大 D. y(H)隨與隨與pH

50、 無關(guān)無關(guān) 5. 配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，正配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，正確的是（確的是（ ） A、酸效應(yīng)越強(qiáng)，配合物的穩(wěn)定性越高、酸效應(yīng)越強(qiáng)，配合物的穩(wěn)定性越高 B、酸效應(yīng)越弱，條件穩(wěn)定常數(shù)越小、酸效應(yīng)越弱，條件穩(wěn)定常數(shù)越小 C、溶液的、溶液的pH值越大，酸效應(yīng)越弱值越大，酸效應(yīng)越弱 D、溶液的酸度越小，酸效應(yīng)越強(qiáng)、溶液的酸度越小，酸效應(yīng)越強(qiáng)6. 影響影響EDTA配合物穩(wěn)定性的因素之一是酸效配合物穩(wěn)定性的因素之一是酸效應(yīng)。酸效應(yīng)是指（應(yīng)。酸效應(yīng)是指（ ）A. 加入酸使溶液酸度增加的現(xiàn)象加入酸使溶液酸度增加的現(xiàn)象 B. 酸能使金屬離子配位能力降低的現(xiàn)象酸能使金屬離子配位能力降低

51、的現(xiàn)象C. 酸能抑制金屬離子水解的現(xiàn)象酸能抑制金屬離子水解的現(xiàn)象 D. 酸能使配位體配位能力降低的現(xiàn)象酸能使配位體配位能力降低的現(xiàn)象7. 為使為使EDTA配位滴定突躍增大，一般控制較高配位滴定突躍增大，一般控制較高的的pH值，但并非越高越好，還需同時考慮待測值，但并非越高越好，還需同時考慮待測金屬離子的金屬離子的 和和 的配位作用。的配位作用。8. 在配位滴定法中，其它條件一定時，溶液在配位滴定法中，其它條件一定時，溶液pH越小，酸效應(yīng)系數(shù)就越越小，酸效應(yīng)系數(shù)就越 ，滴定突躍范圍就，滴定突躍范圍就越越 。9在配位滴定法中，在配位滴定法中，N的存在使的存在使Y與與M的反應(yīng)的反應(yīng)能力能力 ，這種現(xiàn)

52、象稱為，這種現(xiàn)象稱為 效應(yīng)。效應(yīng)。10. 在配位滴定法中，其它條件一定時，溶液在配位滴定法中，其它條件一定時，溶液pH越小，酸效應(yīng)系數(shù)就越越小，酸效應(yīng)系數(shù)就越 ，滴定突躍范，滴定突躍范圍就越圍就越 。11. M(L) = 1表示（表示（ ）A. M與與L沒有副反應(yīng)沒有副反應(yīng) B. M的副反應(yīng)較小的副反應(yīng)較小 C. M與與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重 D. M = L12. 在配位滴定法中，配位劑的主要副反應(yīng)在配位滴定法中，配位劑的主要副反應(yīng)有有 和和 ，如果其它副反應(yīng)不考慮，如果其它副反應(yīng)不考慮，K MY與與KMY的關(guān)系是的關(guān)系是 。 13. 在配位滴定法中在配位滴定法中, 無配位效應(yīng)發(fā)

53、生時，下列無配位效應(yīng)發(fā)生時，下列有關(guān)條件穩(wěn)定常數(shù)的敘述，正確的是有關(guān)條件穩(wěn)定常數(shù)的敘述，正確的是( )。A. 酸效應(yīng)系數(shù)越大，條件穩(wěn)定常數(shù)越大酸效應(yīng)系數(shù)越大，條件穩(wěn)定常數(shù)越大B. 配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)總是大于其絕對穩(wěn)定配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)總是大于其絕對穩(wěn)定常數(shù)常數(shù)C. 溶液的溶液的pH值越低，條件穩(wěn)定常數(shù)越小值越低，條件穩(wěn)定常數(shù)越小D. 配位滴定曲線的配位滴定曲線的pM突躍大小與條件穩(wěn)定常突躍大小與條件穩(wěn)定常數(shù)無關(guān)數(shù)無關(guān)14. 影響配位滴定突躍范圍大小的主要因影響配位滴定突躍范圍大小的主要因素有素有 和和 。15根據(jù)林邦誤差公式，根據(jù)林邦誤差公式，CM越越 ，pM 越越 ，K/MY越越 ，則配

54、位滴定相對誤差越小。，則配位滴定相對誤差越小。17. 確定某種金屬離子被滴定的最小確定某種金屬離子被滴定的最小pH值（配值（配位滴定中，允許相對誤差為位滴定中，允許相對誤差為0.1%），一般），一般根據(jù)以下哪項計算？（根據(jù)以下哪項計算？（ ） lgCMKMY 5, lgY(H) = lgKMYlgK MY B. lgCMK MY 6, lgY(H) = lgKMYlgK MY C. CMKMY 108, lgY(H) = lgK MYlgKMY D. CMK MY 106, lgY(H) = lg (K MY/KMY) 16. EDTA滴定金屬離子滴定金屬離子M，準(zhǔn)確，準(zhǔn)確滴定滴定(TE0.1

55、%)的條件是（的條件是（ ）。）。6lg. MYCKA6lg./ MYCKB8lg. MYCKC8lg./ MYCKD 19. 金屬指示劑一般為有機(jī)弱酸或弱堿，它具金屬指示劑一般為有機(jī)弱酸或弱堿，它具有酸堿指示劑的性質(zhì)，同時它也是（有酸堿指示劑的性質(zhì)，同時它也是（ ）。）。A. 有顏色的金屬離子有顏色的金屬離子 B. 無顏色的金屬離子無顏色的金屬離子C. 金屬離子的配位劑金屬離子的配位劑 D. 金屬離子的氧化劑金屬離子的氧化劑20. 用用EDTA直接滴定無色金屬離子，終點所直接滴定無色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是（呈現(xiàn)的顏色是（ ）A. 游離指示劑的顏色游離指示劑的顏色 B. EDTA-金屬離

56、子配合物的顏色金屬離子配合物的顏色C. 指示劑指示劑-金屬離子配合物的顏色金屬離子配合物的顏色 D. 上述上述A與與B的混合顏色的混合顏色18. 用用EDTA準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件是準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件是 。21. 用用EDTA直接滴定硫酸鎂水溶液中的直接滴定硫酸鎂水溶液中的Mg2+，以鉻黑以鉻黑T為指示劑，終點所呈現(xiàn)的顏色是（為指示劑，終點所呈現(xiàn)的顏色是（ ）A. 紫紅色紫紅色 B. 純藍(lán)色純藍(lán)色C. 無色無色 D. A+B的混合色的混合色22. 金屬指示劑與金屬指示劑與 形成配合物的顏色應(yīng)與形成配合物的顏色應(yīng)與指示劑本身的顏色有明顯區(qū)別。指示劑本身的顏色有明顯區(qū)別。23. EBT是常用的

57、金屬指示劑，適用的是常用的金屬指示劑，適用的pH范圍范圍是是 ，In的顏色為的顏色為 ，MIn的顏色為的顏色為 。 24. 配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（ ）引起的引起的A. 指示劑與金屬離子生成的配合物不穩(wěn)定指示劑與金屬離子生成的配合物不穩(wěn)定B. 被測溶液的酸度過高被測溶液的酸度過高C. 指示劑與金屬離子生成的配合物難溶于水指示劑與金屬離子生成的配合物難溶于水D. 指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性大于指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性大于 MY的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性25. Fe3+，Al3+對鉻黑對鉻黑T有有 ( ) A、 僵化作用僵化作用 B、氧化作用、氧

58、化作用 C、 沉淀作用沉淀作用 D、封閉作用、封閉作用27. 在非緩沖溶液中用在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時滴定金屬離子時, 溶溶液的液的pH將將( ) 。A、升高、升高 B、 降低降低 C、不變、不變 D、與金屬離子價態(tài)有關(guān)、與金屬離子價態(tài)有關(guān)28. 當(dāng)當(dāng)M與與N離子共存時，欲以離子共存時，欲以EDTA滴定其中滴定其中的的M離子。當(dāng)離子。當(dāng)CN = 10CM時，要準(zhǔn)確滴定時，要準(zhǔn)確滴定M，則，則要求要求lgK（lgKMY - lgKNY）值為（）值為（ ）A. 5 B. 6 C. 7 D. 829. 在在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用的混合液中，用EDTA法測定

59、法測定Fe3+、Al3+，要消除，要消除Ca2+、Mg2+的的干擾，最簡單的方法是干擾，最簡單的方法是 。30. 配位滴定法測配位滴定法測Mg2+時，用鉻黑作指示劑，時，用鉻黑作指示劑，若有若有Fe3+的干擾，可加入少量的（的干擾，可加入少量的（ ）掩蔽。）掩蔽。A.乙二胺乙二胺 B. 三乙醇胺三乙醇胺 C.鹽酸羥胺鹽酸羥胺 D. 抗壞血酸抗壞血酸31. 鈣、鎂離子共存時，加入鈣、鎂離子共存時，加入NaOH使溶液使溶液pH 12，EDTA滴定的是滴定的是 離子，這種干擾離子的離子，這種干擾離子的掩蔽方式稱為掩蔽方式稱為 掩蔽法。掩蔽法。32. 為提高配位滴定的選擇性，常采用掩蔽法，可為提高配位

60、滴定的選擇性，常采用掩蔽法，可分為分為 掩蔽法、掩蔽法、 掩蔽法和掩蔽法和 掩蔽法等。掩蔽法等。 33. 配位滴定法測配位滴定法測Al3+，應(yīng)采用何種滴定方式？，應(yīng)采用何種滴定方式？為什么？為什么？34. 鋁鹽藥物的測定常采用配位滴定法，滴定鋁鹽藥物的測定常采用配位滴定法，滴定方式為（方式為（ ） A、直接滴定法、直接滴定法 B、剩余滴定法、剩余滴定法 C、置換滴定法、置換滴定法 D、間接滴定法、間接滴定法3Al2Zn3Bi2Pb35. 配位滴定法有多種滴定方式，常采用返滴配位滴定法有多種滴定方式，常采用返滴定法測定（定法測定（ ）離子。）離子。36. 標(biāo)定標(biāo)定EDTA常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（常用的