2009春福建省南安一中高二化學(xué)期中考試卷新課程選修4

1、2009春南安一中高二化學(xué)期中考試卷試卷命題：趙世亮 審核：卓俊敏考試范圍：蘇教版選修4專題二、專題三 考試時(shí)間2009年4月16日上午8：0010：00第卷（選擇題，共44分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOH     BCl2       CNH4HCO3    DSO22在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是A、v

2、(A) = 0.5 mol/(L·s) B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)C、v (C) = 0.8 mol/(L·s) D、v (D) = 1.0 mol/(L·s)3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率B增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量4下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（

3、 ）A實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D熱的純堿溶液去油污效果好5將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是( ) A.溶液中c(H+)和c(OH)都減小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸的電離平衡向左移動 D.溶液的c(OH)增大6下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述中正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B. 化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C. 熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D. 熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行7對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分

4、別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多8在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為( )A. A < B B. A = 104 B C. B = 104 A D. A = B 9 用酚酞作指示劑，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實(shí)際值的是(

5、)A標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定B堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗C觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視D酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定1025時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)>c(SO42-)Cc(NH4+)<c(SO42-) Dc(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)11 下列離子方程式正確的是( )A. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H+ OH H2O

6、C. 硫化鈉溶于水中水解： S2- + H2O = H2S+ 2OH-D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O12 可逆反應(yīng)aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是（ ） Aab < cd；正反應(yīng)吸熱 Bab > cd；正反應(yīng)放熱Cab < cd；正反應(yīng)放熱 Dab > cd；正反應(yīng)吸熱13. 在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí)，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.3 mol·

7、L-1。則下列判斷正確的是 A化學(xué)計(jì)量數(shù)：m + n < p B平衡向正反應(yīng)方向移動了C物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了14某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+ B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A平衡不移動 B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大15將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(

8、g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6molL-1現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1 用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-1 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1其中正確的是（ ）A. B. C. D. 16在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的（ ）A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B.pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C.水電離出來的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、

9、Ba2D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al317將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： A NH4+Cl- HOH- BNH4+Cl- OH-H CCl- NH4+H OH- DCl-NH4+OH-H18取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32 體積比相混合，所得溶液的pH =12，則原溶液的濃度為（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-119將40的飽和石灰水加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這種情況下均未改變的是( )A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的

10、質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D.溶液中Ca2+的數(shù)目、pH20已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）A該溫度高于25 B由水電離出來的H+的濃度是1.0×1010mol·L1C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性21用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定50mL 0.1 mol·L-1鹽酸時(shí)，如

11、果滴定誤差在±0.1%（即多加0.1 mL或少加0.1 mL NaOH溶液）以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍在（ ）A、6.9 7.1 B、3 10 C、4 9 D、6 822強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（ ） A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1第卷（非選擇題，共56分）二、(本題包括6小題，共42分)23（一）（2分）(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法正確的是 （填編號） A、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；B、用

12、酸式滴定管量取0.10 mol·L1的Na2CO3溶液25.10 mL；C、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)D、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液;E、將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體。F、將pH試紙用蒸餾水濕潤后，測量某溶液的pH （二）（5分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.01molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.01 molL NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A用酸式滴定管

13、取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C檢查滴定管是否漏水。 D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E用蒸餾水洗干凈滴定管。 F把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。 G另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： D F G 。該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。在G操作中如何確定終點(diǎn)? 。24（9分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中

14、”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）： 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理： 。（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表）： 。（5）氫氧化鋁的酸式電離方程式： 。 氫氧化鋁的堿式電離方程式： 。25（6分）25時(shí)，0.1mol·L1甲酸（HCOOH）溶液,寫出其在溶液中的電離方程式 。若此時(shí)溶液的pH=2, 則

15、甲酸的電離度為 ，電離平衡常數(shù)為 向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯 色。26（5分）已知：CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) H 0，在850時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為1。（1）若升高溫度到950，達(dá)到平衡時(shí)K_1（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）850時(shí)，若向容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1 molCO、3molH2O、1molCO2和x molH2，則： 當(dāng)x = 5時(shí)，上述反應(yīng)將向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動； 若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x 應(yīng)滿足的條件是_。（3）在850時(shí)，若設(shè)x = 5 和x = 6，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到

16、平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a和b，則a _b（填“>” 、“<” 或“=”）。27（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）2B（g） 3C（g） + D（s），已知加入1 molA和3molB。達(dá)到平衡后， 生成 W mol C。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在原平衡的基礎(chǔ)上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)不變，計(jì)算x 的值為 。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容

17、器中改為加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡時(shí)C為1.2W mol，則 a= b= 。28（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）

18、甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_，F(xiàn)e3+完全沉淀（即C(Fe3+)1.0×10-5）時(shí)溶液的pH為_，通過計(jì)算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。三、(本題包

19、括2小題，共14分)29（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計(jì)算過程）（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=6.5 mol，nt（NH3）=3 mol,計(jì)算a的值。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為358.4 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比？（4）平衡混合氣體中，n（N2）n（H2）n（NH3）等于多少？30（6分）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶

20、液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：（1）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度（2）沉淀生成后溶液的pH2009春南安一中高二化學(xué)期中考試卷試卷成績 一選擇題（共44分）12345678910111213141516171819202122二 填空題（共42分）23（一） （二） D F G 24（1） （2） （3） （4） （5） 25 26（1） （2） （3） 27（1） （2） （3）a = b = 28（1） （2） 29(1)解(2) 解(3) (4) 30(1) 解（2）解參考答案1234567891011DBBBDCACBBA1213141516171819202122ACBBBB CBDCD23（一）AD（ 2分錯(cuò)一個(gè)扣一分，扣完為止）（二）C E B A （ 2分）酚酞或甲基橙（ 1分） 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色（ 2分）24（1）酸， Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）Al33H2O Al(OH)33H， Fe2O3 ；