化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(共3課時(shí))

1、 1971年第年第14次國(guó)際計(jì)量大會(huì)，確定七個(gè)國(guó)次國(guó)際計(jì)量大會(huì)，確定七個(gè)國(guó)際基本物理量及其單位際基本物理量及其單位物理量物理量 單位名稱單位名稱 單位符號(hào)單位符號(hào)長(zhǎng)度長(zhǎng)度米米m質(zhì)量質(zhì)量千克千克kg時(shí)間時(shí)間秒秒S電流強(qiáng)度電流強(qiáng)度安安培培 A熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開(kāi)開(kāi)爾文爾文 K物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩摩爾爾 mol發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎坎德拉德拉 cd表示含有一定數(shù)目粒子的集合體表示含有一定數(shù)目粒子的集合體一、一、 物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾1 . 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：?jiǎn)挝粏挝?符號(hào)：符號(hào)：nmol， 摩爾，簡(jiǎn)稱摩爾，簡(jiǎn)稱“摩摩” （2）. “物質(zhì)的量”描述微觀粒子，如：分子、 原子、離子、質(zhì)子、

2、中子、電子等（3）. 用化學(xué)式注明粒子種類，用化學(xué)式注明粒子種類，0.6 molH2O 2.8 molNa+ 3.6 molSO42-注意：注意：（1 1）. “. “物質(zhì)的量物質(zhì)的量” ” 是一個(gè)專用名詞。是一個(gè)專用名詞。判斷正誤判斷正誤 1mol人人 3.5mol西瓜西瓜 1mol氧氧概念辨析概念辨析下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法正確的是（）下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法正確的是（）摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位摩爾是表示物質(zhì)粒子個(gè)數(shù)的單位摩爾是表示物質(zhì)粒子個(gè)數(shù)的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾是國(guó)際單位制的一種基本單位摩爾是國(guó)際單位制的一種基本單位D 一盒粉筆一盒粉筆 - 50

3、 - 50支粉筆支粉筆 一打羽毛球一打羽毛球 - 12 - 12支羽毛球支羽毛球 一箱啤酒一箱啤酒 - 24 - 24瓶啤酒瓶啤酒 一摩爾粒子一摩爾粒子 - - ？個(gè)粒子？個(gè)粒子 19711971年，由年，由4141個(gè)國(guó)家參加的第個(gè)國(guó)家參加的第1414屆國(guó)際屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量

4、，就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時(shí)規(guī)定同時(shí)規(guī)定0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子數(shù)目作為中所含的碳原子數(shù)目作為1 mol1 mol的標(biāo)準(zhǔn)。的標(biāo)準(zhǔn)。 參考資料參考資料2.2.摩爾摩爾. .含有含有6.021023個(gè)個(gè)粒子的任何粒子的集合體粒子的任何粒子的集合體 為為1 mol（1） 標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：規(guī)定規(guī)定0.012 kg 12C中所含的碳原子中所含的碳原子數(shù)為數(shù)為1mol約為約為6.021023個(gè)個(gè)（2）阿伏加德羅常數(shù)）阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：符號(hào)

5、：NA單位：?jiǎn)挝唬簃ol-1 NA 6.021023 mol-1 注意：注意：. 阿伏加德羅常數(shù)是物理量阿伏加德羅常數(shù)是物理量感受阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù)如果把如果把6.026.0210102323個(gè)直徑為個(gè)直徑為2.52.5cmcm的硬幣排的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8240.8億次億次如果把如果把 6 6. .020210102323 粒米給全球粒米給全球6060億人吃，億人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414萬(wàn)年。萬(wàn)年。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（） 6.0210

6、23就是阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) mol任何粒子的粒子數(shù)就是阿伏加德任何粒子的粒子數(shù)就是阿伏加德 羅常數(shù)羅常數(shù) 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是 1mol0.012kgC中含有的碳原子數(shù)就是阿伏加中含有的碳原子數(shù)就是阿伏加 德羅常數(shù)德羅常數(shù)1 1、1 1molHmolH2 2O O中約含有中約含有 個(gè)個(gè)水分子水分子。3 3、0.50.5molCOmolCO2 2中約含有中約含有 個(gè)個(gè)二氧化二氧化 碳分子碳分子 問(wèn)題：請(qǐng)同學(xué)總結(jié)物質(zhì)的量（問(wèn)題：請(qǐng)同學(xué)總結(jié)物質(zhì)的量（n n）、）、微粒微粒數(shù)（數(shù)（N N）、）、阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）

7、之間的換算之間的換算關(guān)系？關(guān)系？實(shí)踐檢驗(yàn)實(shí)踐檢驗(yàn)4 4、1.51.5molNamolNa中約含有中約含有 個(gè)個(gè)鈉原子鈉原子2 2、2 2molHmolH2 2O O中約含有中約含有 個(gè)個(gè)水分子。水分子。3.0110239.0310236.0210231.2041024n = N NA或 N = n.NA3. n. N . NA三者之間的關(guān)系 1molHSO4中約含有中約含有 molH molS molO 練習(xí)題214含含12mol H的的C2H6 中中 含含_molC _mol C2H6 42A a B b 中 n(A)= n(B)=n (A a B b ) an (A a B b ) b練習(xí)

8、1、含、含6.021023個(gè)個(gè)H的的H2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 _mol,2、含、含3.0I1023個(gè)個(gè)C的的C2H4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 _mol, H為為_(kāi) mol3、1.2041023個(gè)個(gè)NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 _mol, H為為_(kāi) mol0.50.2510.20.61、molH2O約含有約含有 個(gè)個(gè)H 個(gè)個(gè)O2、1molHSO4約含有約含有 個(gè)個(gè)HSO4 個(gè)個(gè)H 個(gè)個(gè)S 個(gè)個(gè)O 6.0210231.20410246.0210236.0210231.20410242.40810243、1mol12C中約含中約含 個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子， 約含約含 個(gè)電子。個(gè)電子。3.611024

9、3.6110244 4、 molNamolNa約含有約含有3.011023個(gè)個(gè)NaNa。 0.5 0.5與與0.5molH2O有相同有相同H原子的原子的NH3 的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為_(kāi)mol,有相同有相同O原子數(shù)的原子數(shù)的H3SO4 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_(kāi) mol 130.1250.5molMg0.5molMg在與足量在與足量ClCl2 2的反應(yīng)過(guò)程中可以的反應(yīng)過(guò)程中可以失去失去 molmol電子電子（ ）個(gè)電子，）個(gè)電子，形成形成 個(gè)個(gè)MgMg2 2思考題思考題16.0210233.011023請(qǐng)找出請(qǐng)找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律l l一個(gè)分子或一個(gè)分子或原子的

10、質(zhì)量原子的質(zhì)量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物質(zhì)的量物質(zhì)的量molmolmolmolmolmolmolmolmolmol物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量相對(duì)分子或相對(duì)分子或原子質(zhì)量原子質(zhì)量21627181 1molmol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g g為為單位時(shí)，單位時(shí)，都與其相對(duì)分子質(zhì)量都與其相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）相等（或相對(duì)原子質(zhì)量）相等1mol Mg的質(zhì)量是的質(zhì)量是24g1mol KCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是74.5g1mol

11、SO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是64g單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單單 位位Mg的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是24g/molKCl的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是74.5g/molSO2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是64g/mol1mol Mg的質(zhì)量是的質(zhì)量是24g1mol KCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是74.5g1mol SO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是64g定義式：定義式：M =mn摩爾質(zhì)量的表示方法M(Na)= M(NaCl )=M(Na+)= M(OH-)=M(H)= M(NO3-)=M(H2)= M(Fe)= M(H2O)= M(Fe3+)=23 23 1 2 18 17 56 56 62 58.5

12、 摩爾質(zhì)量在摩爾質(zhì)量在數(shù)值上數(shù)值上等于等于相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或或相相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子質(zhì)量2、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。 ( )1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量（ ） 3、 SO42-的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是96 （ ）4、112g的鐵粉中含有的鐵粉中含有2 NA 個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子( )2、 NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( )不對(duì)不對(duì)不對(duì)不對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì) 不對(duì)不對(duì)n =NNA=mM小結(jié)mol的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？m()= n（ ）()= molgmol= g 答：

13、答：mol的質(zhì)量為的質(zhì)量為g 0.5mol水分子的質(zhì)量是 克，約含有 個(gè)水分子93.011023mol中氧元素的質(zhì)量是多少？中氧元素的質(zhì)量是多少？解：個(gè)硫酸分子中含有個(gè)，的解：個(gè)硫酸分子中含有個(gè)，的質(zhì)量是：質(zhì)量是：m()= n（ ） ()= mol4gmol= 128g 答：氧元素的質(zhì)量為答：氧元素的質(zhì)量為128g（）（）g中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？4、3.01 1022個(gè)個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ） 質(zhì)量為質(zhì)量為 （ ）、96g氧氣中含有（）個(gè)氧氣中含有（）個(gè)6、1個(gè)個(gè)H2O分子中有分子中有 個(gè)電子，個(gè)電子，1mol H2O中有中有 個(gè)電子。個(gè)電子。112g96g

14、0.25mol64g0.05mol0.85g.80610241010NA1、1.5mol 硫酸的質(zhì)量是硫酸的質(zhì)量是 克，其中含克，其中含有有 mol O ，其質(zhì)量是其質(zhì)量是 克；克；2、0.01 mol 某物質(zhì)的質(zhì)量是某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，此克，此 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ；3、71克克Na2SO4中含中含Na+ mol, _個(gè)個(gè)Na+108 gmol1476960.42.4081023等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的 CO 和和 CO2相比較，相比較，1、它們的分子數(shù)之比為、它們的分子數(shù)之比為_(kāi)2、它們所含氧原子數(shù)目之比為、它們所含氧原子數(shù)目之比為_(kāi) 3、它們的碳原子數(shù)之比為、它們的碳

15、原子數(shù)之比為_(kāi)4、它們所含原子數(shù)目之比為、它們所含原子數(shù)目之比為_(kāi) 5、他們所含質(zhì)子數(shù)之比為、他們所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)6、他們所含電子數(shù)之比為、他們所含電子數(shù)之比為_(kāi)復(fù)習(xí)：計(jì)算復(fù)習(xí)：計(jì)算1:11:21:12:37:117:11等質(zhì)量的等質(zhì)量的 CO 和和 CO2相比較，相比較，1、它們的分子數(shù)之比為、它們的分子數(shù)之比為_(kāi)2、它們所含氧原子數(shù)目之比為、它們所含氧原子數(shù)目之比為_(kāi) 3、它們的碳原子數(shù)之比為、它們的碳原子數(shù)之比為_(kāi)4、它們所含原子數(shù)目之比為、它們所含原子數(shù)目之比為_(kāi) 5、他們所含質(zhì)子數(shù)之比為、他們所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)6、他們所含電子數(shù)之比為、他們所含電子數(shù)之比為_(kāi)11:711:1411:

16、722:211:11:13、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 ，含，含分子個(gè)數(shù)最多的是分子個(gè)數(shù)最多的是 ，含原子個(gè)數(shù)最多的，含原子個(gè)數(shù)最多的是是 ，質(zhì)量最大的是，質(zhì)量最大的是 。A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 個(gè)個(gè)HCl 分子分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）（乙醇）AAED電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子m n NM MM MN NA AN NA A質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量粒子數(shù)目粒子數(shù)目物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)粒子數(shù)粒子數(shù)1mol物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量密度密度（g/cm3）體積體積（20）（cm3）Fe固固

17、56 g7.8Al固固27 g2.7Pb固固207 g11.3H2O液液18 g1(4)H2SO4（純）純） 液液98 g1.83231002. 6231002. 6231002. 6231002. 6231002. 67.12cm310cm318.3cm318cm353.6cm3 1、在相同條件下、在相同條件下,1mol固體或液體的體積固體或液體的體積各不相同各不相同。結(jié)論：結(jié)論：計(jì)算計(jì)算1mol下列固體、液體的體積下列固體、液體的體積氣體物氣體物質(zhì)質(zhì)1mol氣體所含分氣體所含分子數(shù)子數(shù)1mol氣體質(zhì)氣體質(zhì)量量密度密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)（g/L）體積體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)H22 g0.0

18、899O232 g1.429CO244 g1.977N228 g1.25231002. 6231002. 6231002. 6231002. 622.422.3922.3922.4結(jié)結(jié)論論2、在相同條件下、在相同條件下, 1mol氣氣體的體積卻幾乎完全相同。體的體積卻幾乎完全相同。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol下列氣體的體積下列氣體的體積決定物質(zhì)體積大小決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？的因素有哪些呢？決定固體、液體、氣體體積的因素決定固體、液體、氣體體積的因素1.1001.100個(gè)乒乓球和個(gè)乒乓球和5050個(gè)乒乓球個(gè)乒乓球, ,誰(shuí)占的體積大誰(shuí)占的體積大? ?2.502.50個(gè)乒乓球和個(gè)乒

19、乓球和5050個(gè)籃球緊密堆積在一起個(gè)籃球緊密堆積在一起, ,哪一堆哪一堆所占有的體積大所占有的體積大? ?3.3.如果籃球的數(shù)目都是如果籃球的數(shù)目都是100100個(gè)的兩堆個(gè)的兩堆, ,一堆球與球的一堆球與球的距離間隔距離間隔1 1米米, ,另一堆的間隔另一堆的間隔0.50.5米在操場(chǎng)上均勻分米在操場(chǎng)上均勻分布布, ,哪一堆籃球哪個(gè)占的總體積更大哪一堆籃球哪個(gè)占的總體積更大? ?請(qǐng)同學(xué)們?cè)囉煤暧^物質(zhì)來(lái)分析微觀物體，能得到哪些結(jié)論請(qǐng)同學(xué)們?cè)囉煤暧^物質(zhì)來(lái)分析微觀物體，能得到哪些結(jié)論粒子之間的距離很小，微粒本身的大小不同決定了其體積不同氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)分子間的平均距離分子間的平均距離 液體、固體的體積

20、液體、固體的體積氣體體積氣體體積 在相同條件下，在相同條件下，1mol1mol任何氣體物質(zhì)的任何氣體物質(zhì)的 體積幾乎完全相同。體積幾乎完全相同。 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如：它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如：在在0、101kPa條件下，氣體摩爾體積約條件下，氣體摩爾體積約為為22.4L/mol。 通常把通常把0、101kPa叫標(biāo)準(zhǔn)狀況。叫標(biāo)準(zhǔn)狀況。 練習(xí)練習(xí)1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2. 1mol氣體的體積約為氣體

21、的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能

22、約為只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，不一定）課堂練習(xí)1 1、判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？、判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1 1）氣體的摩爾體積為）氣體的摩爾體積為22.4L/mol22.4L/mol（2 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L22.4L（3 3）1molCO1molCO2 2占有的體積約為占有的體積約為22.4L22.4L（4 4）1mol1mol水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L22.4L（5 5）1molSO1molSO2 2在在2020時(shí)的體積比時(shí)的體積比22

23、.4L22.4L大大（6 6）1mol1mol氯化氫在氯化氫在 時(shí)的體積比時(shí)的體積比22.4L22.4L少少Pa51003. 3下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和水和1molH2的的體積都約是體積都約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4L，則該則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和和11.2LO2的的物質(zhì)的量相等物質(zhì)的量相等D 填寫(xiě)下列空白填寫(xiě)下列空白（1 1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH0.5molH2

24、2占有的體積是占有的體積是 L;L;（2 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molO2molO2 2占有的體積是占有的體積是 L L；（3 3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO4.48LCO2 2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 molmol；（4 4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LH3.36LH2 2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 mol;mol;（5 5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO,16gO2 2的體積是的體積是 L;L;（6 6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN,11.2LN2 2分子數(shù)是分子數(shù)是 個(gè)。個(gè)。課堂練習(xí)總結(jié)：阿伏加德定律的推論 21211NNVV同溫同壓ANNn 212121n

25、nNNVV相對(duì)密度DMM2121（2）同溫同壓同體積）同溫同壓同體積總結(jié)：總結(jié)：阿伏加德定律的推論阿伏加德定律的推論 2121213nnNNPP同溫同體積 21214MMmm同溫同壓同體積 212121225MMVVnn同溫同壓同質(zhì)量例1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?例2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量是多少?含多少個(gè)CO2分子？質(zhì)量是多少？1個(gè)CO2分子的質(zhì)量是多少？例3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2所含分子數(shù)與多少克NH3中所含N原子數(shù)相等?練習(xí)：練習(xí)：設(shè)疑：設(shè)疑：5L氧氣和氧氣和10L氧氣哪個(gè)所含的物質(zhì)的量大？氧氣哪個(gè)所含的物質(zhì)的量大？ 為什么？為什么？物質(zhì)的量(mo

26、l）微粒個(gè)數(shù)(個(gè))物質(zhì)質(zhì)量(g)MM NA NA標(biāo)況氣體體積(L)22.4L/mol22.4L/mol【復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 100%100%m(液)m(質(zhì))【注意注意】：質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值。質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義： 三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度1.1.定義：定義： 單位體積溶液里所含單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量2.2.符號(hào)：符號(hào)： C C3.3.計(jì)算式：計(jì)算式：C C = =n nV V4.4.單位：?jiǎn)挝唬簃ol/Lmol/L（或或molmolL L-1-1）強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：溶質(zhì)溶質(zhì)B B可以指單質(zhì)、化合物，也可指離

27、子?？梢灾竼钨|(zhì)、化合物，也可指離子。如：如： C (NaOH) = 0.1mol/L C (H+) = 0.01mol/L【討論】【討論】 1. 將將2mol NaOH 溶解在溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度是否為的量濃度是否為 2mol/L？ 2. 將將2克克 NaOH 配制成配制成1L的的NaOH溶液，所得溶液中溶質(zhì)溶液，所得溶液中溶質(zhì) 的物質(zhì)的量濃度是否為的物質(zhì)的量濃度是否為 2mol/L？單位體積指溶液的體積，不是溶劑的體積。單位體積指溶液的體積，不是溶劑的體積。溶質(zhì)溶質(zhì)B B用物質(zhì)的量來(lái)表示，不是溶質(zhì)的質(zhì)量。用物質(zhì)的量來(lái)表示，不是溶質(zhì)的質(zhì)量。練習(xí)：練習(xí)： 1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多