2017-2018學(xué)年高二化學(xué)人教版選修三教學(xué)案：第二章-第三節(jié)-分子的性質(zhì)-Word版含答案(數(shù)理化網(wǎng))正式版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1了解共價鍵的極性及分子的極性及其產(chǎn)生的原因。2知道范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。3了解影響物質(zhì)溶解性的因素及相似相溶原理。4了解手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。5了解無機(jī)含氧酸分子酸性強(qiáng)弱的原因。細(xì)讀教材記主干1共價鍵依據(jù)電子對是否偏移分為非極性鍵和極性鍵，依據(jù)電子云的重疊方式分為鍵和鍵。2分子間作用力是化學(xué)鍵嗎？其主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？提示：不是，其主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點，溶解性等。3極性分子中一定有極性鍵，含極性鍵的分子不一定是極性分子。非極性分子中可能有極性鍵，也可能含有非極性鍵。4分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其熔、沸點越

2、高。若分子之間存在氫鍵，會使物質(zhì)的熔、沸點升高。5非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑；溶質(zhì)和溶劑之間形成氫鍵，可增大其溶解度。6無機(jī)含氧酸的通式(HO)mROn，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越強(qiáng)。新知探究1鍵的極性2分子的極性3鍵的極性和分子極性的關(guān)系(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。(2)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時是非極性分子。名師點撥分子極性的判斷方法只含非極性鍵非極性分子(單質(zhì)分子，如Cl2，N2，P4，I2)等對點演練1(2016·桓臺高二檢測)下列含有極性鍵的非極性分子是()CC

3、l4NH3CH4CO2N2H2OHFABC D以上均不對解析：選CCCl4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線型，屬于非極性分子；N2是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子；H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，屬于極性分子；HF是極性鍵形成的極性分子；含有極性鍵的非極性分子是，C項正確。新知探究1范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響2氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)氫鍵(2)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響當(dāng)形

4、成分子間氫鍵時，物質(zhì)的溶、沸點升高。氫鍵也影響物質(zhì)的電離、溶解等過程。名師點撥范德華力、氫鍵和共價鍵的比較范德華力氫鍵共價鍵概念分子之間普遍存在的一種相互作用力已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵強(qiáng)度比較共價鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大對于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵的強(qiáng)度越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響4影響物質(zhì)的熔點、

5、沸點、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高。如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3影響分子的穩(wěn)定性共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)對點演練2下列說法正確的是()ADNA中的堿基配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的B氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為：HClO>HClO2>HClO3>HClO4C水結(jié)冰體積膨脹，密度減小，水加熱到很高溫度都難以分解，這都與水分子間形成氫鍵有關(guān)

6、D氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵解析：選A氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4>HClO3>HClO2>HClO；水結(jié)冰體積膨脹，密度減小，與水分子間形成氫鍵有關(guān)，水加熱到很高溫度都難以分解，這與氫氧鍵鍵能有關(guān)；氫鍵比范德華力強(qiáng)，也屬于分子間作用力的一種。新知探究1溶解性(1)相似相溶規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。(2)影響物質(zhì)溶解性的因素外界因素：主要有溫度、壓強(qiáng)等。氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)

7、和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越好。如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯較小。溶質(zhì)是否與水反應(yīng)：溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)的溶解度會增大。如SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。2手性(1)手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。(2)手性分子有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。如乳酸分子。3無機(jī)含氧酸分子的酸性(1)對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4(填“>”或“<”)。(

8、2)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，若成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)。如酸性：H2SO4>H2SO3(填“>”或“<”)。名師點撥比較無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的方法無機(jī)含氧酸分子之所以顯酸性，是因為其分子中含有OH，而OH上的H在水分子的作用下能夠電離出H，而顯示一定的酸性。(1)對同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。(2)含氧酸可表示為(HO)mROn，若R相同，n值越大，酸性越強(qiáng)。(3)同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較，如HClO4>H3SO4，H2SO4>H2SeO4。(4)根據(jù)羥基氧原子數(shù)

9、判斷HnROm：mn(5)根據(jù)電離度來判斷如：(H3PO4)>(HClO)，酸性H3PO4>HClO(6)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷如 H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2，酸性：H2SO4>H2SO3H2OCO2Ca(ClO)2=CaCO32HClO，酸性：H2CO3>HClO對點演練3(2016·揭陽高二檢測)判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如表所示次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羥基氧原子數(shù)0123續(xù)表次氯酸磷酸硫酸高氯酸酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO

10、3)分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為、。簡述二者酸性強(qiáng)弱原因_。(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_；_。解析：亞磷酸(H3PO3)含有的非羥基氧原子比亞砷酸(H3AsO3)多。非羥基氧原子越多，中心原子正電性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)；亞磷酸和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO32NaOH=Na2HPO32H2O。亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O。答案：(1)非羥基氧原子越多，中心原子正電性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)(2)H3PO32NaO

11、H=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O1下列說法正確的是()A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B非極性分子中一定含有非極性鍵C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D鍵的極性與分子的極性無關(guān)解析：選C含有非極性鍵的分子如果結(jié)構(gòu)不對稱，正、負(fù)電荷中心不重合，則為極性分子，如H2O2；由極性鍵形成的分子，如果正、負(fù)電荷中心重合如CH4，則為非極性分子；分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。2(2016·綿陽高二檢)下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()HF的熔、沸點比第A族其他元素氫化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫

12、下也很穩(wěn)定鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低ABC D解析：選B因第A族中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的為熔、沸點比第A族其他元素氫化物的高，故正確；因乙醇、水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意互溶，故正確；冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故錯誤，鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，與氫鍵有關(guān)，故正確。3(2016·福州高二檢測)下列現(xiàn)象不能用“相似相溶規(guī)則”原理解釋的是()A氯化氫易溶于水B氯氣易溶于氫氧化鈉溶液C碘易溶于四氯化碳

13、 D碘難溶于水解析：選BA項氯化氫和水都是極性分子，符合相似相溶規(guī)則；B項氯分子是非極性分子，氫氧化鈉是離子化合物，氯氣和氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)不相似但能相溶不符合相似相溶規(guī)則；C項碘和四氯化碳都是非極性分子，符合相似相溶規(guī)則；D項碘是非極性分子，水是極性分子，碘難溶于水符合相似相溶規(guī)則。4(2016·成都高二檢測)已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m2，n2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()AH2SeO3 BHMnO4CH3BO3 DH3PO4解析：選B含氧酸可用通式XOm(OH)n來

14、表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，將選項中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷。其中，HMnO4可以改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3，m最大。5丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的兩種對映異構(gòu)(和)的說法正確的是()A和結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B和呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C和都屬于非極性分子D和中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同解析：選D當(dāng)四個不同的原子或原子團(tuán)連接在同一個C原子上時，這個C原子稱為手性C原子。但是，這種對稱

15、只對物理性質(zhì)有很大影響，無論是化學(xué)鍵還是分子的極性都是相同的。6已知N、P同屬于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，3個氫原子位于錐底，NH鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH鍵_極性(填“有”或“無”)，PH3分子_極性(填“有”或“無”)。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A鍵的極性NH比PH強(qiáng)B分子的極性NH3比PH3強(qiáng)C相對分子質(zhì)量PH3比NH3大DNH3分子之間存在

16、特殊的分子間作用力解析：(1)氮原子與磷原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與PH3分子結(jié)構(gòu)也相似，PH鍵為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵。(2)由N、P在元素周期表中位置關(guān)系和元素周期律知，元素的非金屬性N比P強(qiáng)。由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)系知，NH3比PH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)。(3)“易液化”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，NH3與PH3都是共價型分子，其物理性質(zhì)與化學(xué)鍵無關(guān)。按照相對分子質(zhì)量與分子間作用力的關(guān)系，以及分子間作用力與物質(zhì)的物理性質(zhì)的關(guān)系分析，應(yīng)該是PH3比NH3沸點高，PH3比NH3易液化。事實是NH3比PH3易液化，這種反?，F(xiàn)象有客觀存在，說明這當(dāng)中必有特殊的原因氫鍵。答案：(1

17、)相似有有(2)NH3(3)D一、選擇題1下列物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：選B本題考查的是分子有無極性及分子中鍵的極性的判斷。由兩種不同元素形成的共價鍵才會有極性，因此C項中Cl2中無極性鍵。之后根據(jù)結(jié)構(gòu)可以判斷A項中H2S，D項中NH3、HCl分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子。故正確答案為B。2(2016·桓臺高二檢測)通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是()A分子中NCl鍵鍵長比CCl4分子中CCl鍵鍵長長B分子中的所有

18、原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CNCl3分子是非極性分子DNBr3比NCl3易揮發(fā)解析：選BC原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中CCl鍵鍵長比NCl3中NCl鍵鍵長長，A錯誤；NCl3中N原子最外層電子數(shù)(5)化合價的絕對值(3)8，所以N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NCl3中Cl原子最外層電子數(shù)7化合價的絕對值(1)8，所以Cl原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；NCl3的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，C錯誤；分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比N

19、Br3易揮發(fā)，故D錯誤。3下列敘述不正確的是()A鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于180°，為非直線形結(jié)構(gòu)D非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合解析：選D對比HF、HCl、HBr、HI分子中HX極性鍵的強(qiáng)弱，可知鹵素中非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)是對的。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判斷其為極性分子的依據(jù)是必

20、有極性鍵且電荷分布不對稱。CO2、CH4等多原子分子，其電荷分布對稱，這樣的非極性分子中可以含有極性鍵。4下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體形的非極性分子D1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：選CH2S和NH3都是價電子總數(shù)為8的極性分子，A正確；HS和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，B正確；CH2Cl2是四面體形極性分子，CCl4是正四面體形非極性分子，C不正確；一個氘原子D(H)中含一個質(zhì)子、一個電子、一個中子，

21、故1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA，D正確。5(2016·宿遷高二檢測)下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是()A蘋果酸HOOCH2CHOHCOOHB丙氨酸C葡萄糖D甘油醛解析：選AA項標(biāo)記的碳原子有兩個氫原子，不屬于手性碳原子；B項標(biāo)記的碳連接四個不同的原子或原子團(tuán)，屬于手性碳原子；C項標(biāo)記的碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)，屬于手性碳原子；D項標(biāo)記的碳連接四個不同部分，屬于手性碳原子。6(2016·滁州高二檢測)下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相

22、對分子質(zhì)量增大而升高DNH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)解析：選B水加熱到很高溫度都難以分解是因為在水分子中的共價鍵結(jié)合力強(qiáng)，與分子之間的氫鍵無關(guān)，A錯誤；水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小是因為水分子排列由無序變?yōu)橛行?，分子之間的間隔變大，所以與氫鍵有關(guān)，B正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)。相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力就越大，因此熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，但是這與氫鍵無關(guān)，C錯誤；NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)是因為氨分子內(nèi)的共價鍵比PH3強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，D錯誤。7下列說法中正確的是()A極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B溴分子和水分子是極性分子，四氯

23、化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子解析：選C很多有機(jī)物分子都是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，而有機(jī)物之間的溶解度卻很大，所以A項錯誤；溴分子是非極性分子，故B項錯誤；二氧化碳(O=C=O)是非極性分子，D項錯誤。8(2016·成都高二檢測)下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是()APCl3和SO2都是極性分子BH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致CBF3、NCl3分子中所有原子的最外

24、層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D凡是中心原子采取sp3雜化軌道形成的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體解析：選APCl3和SO2都是由極性鍵形成的極性分子，A正確；H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于HO鍵非常牢固，不是因為氫鍵的原因，B錯誤；BF3分子中B原子的最外層電子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；中心原子采取sp3雜化軌道形成的分子，價電子全部成鍵，其幾何構(gòu)型是四面體，四個價鍵完全相同時才是正四面體，D錯誤。9(2016·邛崍高二檢測)下列有關(guān)敘述正確的是()A氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中B在分子中含有1個手性C原子C碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性

25、分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大解析：選B氫鍵不是化學(xué)鍵，它只存在于電負(fù)性強(qiáng)的元素的化合物中，A錯誤；與羥基相連的C原子所連的四個基團(tuán)都不一樣，所以是手性碳，B正確；碘是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘在水中的溶解度不大，C錯誤；含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若m值越大，則含氧酸性越強(qiáng)，錯誤。10下列兩組命題中，B組中命題正確，且能用A組中的命題加以解釋的是()A組B組.HI鍵的鍵能大于HCl鍵的鍵能HI比HCl穩(wěn)定.HI鍵的鍵能小于HCl鍵的鍵能HCl比HI穩(wěn)定.H2S的范德華力小于H2O的范德華力H2S的沸點比H2O的高.H

26、I的范德華力小于HCl的范德華力HI的沸點比HCl的低A. BC D解析：選B碘和氯屬于同主族，碘的原子半徑大于氯的原子半徑，碘的非金屬性弱于氯的非金屬性，HCl鍵的鍵能大于HI鍵的鍵能，HCl的穩(wěn)定性大于HI的穩(wěn)定性，A錯，B對；H2S的結(jié)構(gòu)與H2O的結(jié)構(gòu)相似，但由于H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，故H2O的熔、沸點高；HCl和HI結(jié)構(gòu)相似，HI的范德華力大于HCl的范德華力，HI的熔、沸點要高于HCl的熔、沸點。二、非選擇題11雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52，而

27、兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為96°52。試回答：(1)H2O2分子的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_。(2)H2O2分子中存在_鍵和_鍵，為_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)H2O2難溶于CS2，其原因是_。(4)H2O2分子中氧元素的化合價為_，原因是_。解析：(1)H2O2分子的立體構(gòu)型為不對稱結(jié)構(gòu)，應(yīng)為極性分子，含有OO非極性鍵和OH極性鍵。(2)根據(jù)“相似相溶”原理可知，H2O2難溶于非極性溶劑CS2。(3)共用電子對的偏移決定了元素在化合物中的化合價。答案：(1)HOOH(2)極性非極性極性(3)因為H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知H2O2難溶于

28、CS2(4)1因為OO鍵為非極性鍵，OH鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧元素顯1價12(2016·邛崍高二檢測)根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：(1)試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“”)：HClO3_HClO4。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為_H3O的分子立體結(jié)構(gòu)為_。(3)沸點比較：鄰羥基苯甲醛_對羥基苯甲醛(“>”、“<”或“”)(4)在下列物質(zhì)NH3；BF3；HCl；SO3，屬于非極性分子的是(填序號)_。(5)苯；CH3OH；HCHO；CS2；CCl4五種有機(jī)溶液劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號)

29、。(6)配離子TiCl(H2O)52的中心離子的符號為_，配位數(shù)為_。解析：(1)HClO3中Cl元素的化合價是5價，HClO4中Cl元素的化合價是7價，同種元素的含氧酸中，元素的化合價越高，酸性越強(qiáng)，所以HClO3<HClO4。(2)H2O分子中O原子的價層電子數(shù)是2(62)4，H2O的VSEPR模型為正四面體；H3O的分子中，O原子的價層電子對數(shù)是3(613)4，有一對孤對電子，所以H3O的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。(3)鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)的沸點降低，所以沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛。(4)氨氣是三角錐形分子，所以不是非極性分子；BF3是平面正三角形分子，

30、所以是非極性分子；HCl是極性分子；SO3是平面正三角形分子，所以是非極性分子，答案選。(5)判斷C原子的雜化方式一般判斷C原子周圍的鍵數(shù)。苯中C原子的鍵是3個，所以是sp2雜化；CH3OH分子中C原子周圍的鍵是4個，所以是sp3雜化；HCHO分子中C原子周圍的鍵是3個，所以是sp2雜化；CS2分子中C原子周圍的鍵是2個，所以是sp雜化；CCl4分子中C原子周圍的鍵的是4個，所以是sp3雜化，所以符合題意的有。(6)配離子TiCl(H2O)52中，配離子一般是提供空軌道的過渡金屬離子，所以Ti離子提供空軌道，水、氯離子提供孤對電子，氯離子帶一個單位的負(fù)電荷，所以Ti帶3個單位的正電荷，所以中心

31、離子是Ti3，配位數(shù)為516。答案：(1)<(2)正四面體三角錐(3)<(4)(5)(6)Ti3、613X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為_、_。(2)XZ2與YZ2分子分別屬于_和_(“極性分子”或“非極性分子”)。(3)Q的元素符號是_，它屬于第_周期，它的核外電子排布式為_，在形成化合物時它的最高化合價為_。解析：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則X的價

32、電子排布圖為：，因此X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y為C元素；地殼中含量最多的元素為氧元素，因此Z為O元素；Q的核電荷數(shù)為S和O的和，因此Q為24號元素Cr；在元素周期表中電負(fù)性最大的是F元素。(1)X、Y分別是S和C。(2)XZ2和YZ2分別為SO2、CO2，它們的立體構(gòu)型分別為V形和直線形，SO2為極性分子，CO2為非極性分子。(3)Q為Cr元素，Cr和Fe處于同一周期，即第四周期，它的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，其價電子為3d54s1，因此它的最高化合價為6。答案：(1)SC(2)極性分子非極性分子(3)Cr四1s22s22p63s2

33、3p63d54s16能力提升14短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子：BC2；BA4；A2C2；BE4，其中屬于極性分子的是_(填序號)。(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是_。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其化學(xué)式分別為_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點從

34、高到低的順序為_(填化學(xué)式)。(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序為：_(填化學(xué)式)。解析：由s軌道最多可容納2個電子可得：a1，bc2，即A為H，B為C，C為O；由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期元素中電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)、分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點較高的主要原因。(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑。SiCl4為非

35、極性分子，易溶于非極性溶劑(苯)中。(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點順序為SiCl4>CCl4>CH4。(5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可寫為(HO)mClOn(m1，n0)，n值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>HClO3>HClO2>HClO。答案：(1)(2)H2O分子間形成氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO15(2016·福