2017-2018學年選修4第4章第3節(jié)電解池第1課時學案

1、離子失去電子被為氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出，帶正電的銅離子學習目標:1理解電解原理，初步掌握一般電解反應產(chǎn)物的判斷方法2.掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律（惰性電極）3.掌握電解電極方程式的書寫學習重難點：掌握電解電極方程式的書寫； 掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī) 律（惰性電極）。自主學習一.電解原理1.實驗探究：教材P79頁“實驗4-2”【問題1】通電前，CuCL溶液中存在陽離子：陰離子：【問題2】如圖所示：與電源正極相連的電極叫極，與電源負極相連的電極叫極。通電后，溶液中的離子如何運動？陽離子向極移動，陰離子向極移動【問題3】預測一下將發(fā)

2、生怎樣的電極反應？在陰極上發(fā)生電極反應（或者說放電）的離子是在陽極上放電的離子是給CuCl2溶液通電時現(xiàn)象：陰極上：，經(jīng)檢驗該物質(zhì)是陽極上：，經(jīng)檢驗該物質(zhì)是電極反應式：陽極：反應類型：反應。陰極：反應類型：反應?？偡磻剑哼^程分析：CuCl2溶液能導電是因為存在，通電后這些自由移動的離子，在電場作用下作移動，帶負電的氯離子向極移動，在陽極，氯向極移動，在陰極銅離子獲得電子被成銅原子，覆蓋在陰極上。電解原理2.電解：使電流通過溶液而在陰、陽兩極引起的過程。該過程中能轉(zhuǎn)化為能。 這是一個過程（物理？化學？）顯然：電解質(zhì)溶液的導電過程就是的過程。3.電解池：將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。4.原電池與電解池的比

3、較裝置類別原電池電解池原理（能量轉(zhuǎn)化）離子遷移方向發(fā)生氧化反應的電極發(fā)生還原反應的電極相同點（從原理分析二電解電極反應的分析1.放電順序陰極：由于陰極上要電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時都不能得電子，因此只能是溶液中的得電子。陽離子氧化性越強就越得電子。金屬越不活潑，對應陽離子氧化性越，越 得電子。由此根據(jù)金屬活動順序表，分析下列離子得電子能力的強弱：（1）金屬活動順序表（2） （用“”表示）Ag+Hg2+（Fe3+）Cu2+K（酸）Pb2+Fe2+Zn2+Al3+（3）、等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時不得電子?！拘〗Y(jié)】質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是極。陽極：1活性材料作電極時：金

4、屬在陽極電子被成離子進人溶液，2用惰性電極（Pt、Au石墨、鈦等）時：溶液中陰離子的放電順序 （由易到難）（用“表示）:S2IBrClOH（水或堿）最高價含氧酸根離子F【小結(jié)】當陽極為活潑金屬時，金屬電極優(yōu)先放電。2.電解質(zhì)溶液電解規(guī)律：實例電極反應PH變化使電解質(zhì)溶液復原的物質(zhì)電解含氧酸H2SQ陰極：溶齊U強堿NaQH陽極：型活潑金屬的含氧酸鹽總反應：NSQ電解無氧酸HCl陰極：溶質(zhì)陽極：型總反應：不活潑金屬的無氧酸陰極：鹽CuCI2陽極：總反應：溶齊U活潑金屬的無氧酸鹽陰極：和溶NaCI陽極：質(zhì)均總反應：被電不活潑金屬的含氧酸陰極：解型鹽CuSQ4陽極：總反應：【小結(jié)】 用惰性電極電解時，

5、若使電解后的溶液恢復原狀態(tài)，應遵循“缺什么加什么，缺 多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。3.電極方程式的書寫（以電解ZnSQ為例）標出電極名稱一陰極或陽極；分析、比較出陰陽極分別放電的離子：寫出電極方程式:陽極：；反應類型：反應。陰極：；反應類型：反應。陰、陽兩極中得、失電子的總數(shù)要，每一極上都要滿足和 守恒,3兩極半反應相加得總方程式；【練習】用石墨電極電解下列電解質(zhì)溶液，寫出其電極反應式(注意得失電子的順序)(1) AgNO3陰極：陽極總方程式：KCI陰極：陽極總方程式：合作探究：1.構(gòu)成電解池的條件有哪些？2.在電解池工作時，電子的流向是怎樣的？電流的流向又是怎樣的

6、?3.電離和電解有什么區(qū)別和聯(lián)系?4.在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電解的化學方程式。5.電解水時常常需加入氫氧化鈉或稀硫酸，為什么？可以加食鹽嗎?6.從NQ、SO、J、CiT、Bad AgJ Cl等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì), 采用惰性電極對其溶液進行電解。(1)兩極分別放出H2和Q時，電解質(zhì)的化學式可能是若陰極析出金屬，陽極放出Q,電解質(zhì)的化學式可能是兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，電解質(zhì)的化學式可能是鞏固練習1.下列說法正確的是電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能電解是化學能轉(zhuǎn)變成電能化，金屬導電是物理變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實

7、現(xiàn)任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發(fā)生A.B.C.D.2如圖所示的裝置能夠組成電解池的是硫腋銅溶瞰BCD3.電解某鹽溶液時在陰陽兩極上一定相等的是A.析出金屬的物質(zhì)的量B.析出金屬的質(zhì)量電解質(zhì)溶液導電是化學變C.通過的電子數(shù)目.放出氣體的體積稀硫酸AI Ia極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSQB石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNQD銅石墨負極CuCl26.按如圖所示裝置進行實驗，并回答問題：1）判斷裝置的名稱：A池為_,B池為_.（2）_鋅極為_ ，電極反應式為;銅極為_ ，電極反應式為 _ ;石墨棒C為_ ，電極反應式為_ ；1石墨棒C附近產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為2 （3）_當C極析

8、出224 mL氣體（標準狀況下），鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）了_g_2CuSO溶液的質(zhì)量變化（增加或減少）了_g.44.某同學為了使反應2HCI+2Ag = 2AgCI+Hf能進行，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的萬案是少鹽酸A5.如圖所示，無臭氣體放出。X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、符合這一情況的是下表中的x T鹽酸參考答案:自主學習一、4電解池原電池能量轉(zhuǎn)換電能轉(zhuǎn)化為化學能化學能轉(zhuǎn)化為電能離子的遷移方 向陰禺子向陽極遷移陰黒子向負極遷移陽員子向陰極遷移陽禺子向正極遷移發(fā)生氧化反應 的電極陽根接電源正極)負極發(fā)生還原反應 的電根陰極(接電源員極)正極相同點(從原理分析)都是氧化還原反應1二、略合作探究：1.直流電源兩個電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)構(gòu)成閉合回路2.電子流向：電源負極T電解池陰極T電解質(zhì)溶液T電解池陽極T電源正極電流流向與電子流向相反。3.電離和電解的條件、過程不同，但電解必須建立在電離的基礎上。4.為了增強水的導電性，而氫氧化鈉和硫酸本身不發(fā)生反應。不能加氯化鈉。5.(1)HN03、H2SO Ba(NQ)2、Ba(0H)2中任意一種(2) AgNO3、CU(NQ)2、ASQ、CuSO中的任意一