2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修一專題4第2單元第1課時(shí)

1、營(yíng)養(yǎng)化白色污染A .B .學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)（二十二）（建議用時(shí)：45 分鐘）學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1 .下列關(guān)于 N2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A .通常情況下 N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以 N2可在電焊時(shí)作保護(hù)氣 高溫B . N2+ O2=2N0,該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要原因之一C. N2在空氣中約占總質(zhì)量的 78%點(diǎn)燃D .在反應(yīng)：3Mg + N2=Mg3N2中，N2作氧化劑【解析】 N2在空氣中的體積含量約為 78%?！敬鸢浮?C2. NO 對(duì)環(huán)境的危害在于（）破壞臭氧層蛋白相結(jié)合高溫下能使一些金屬被氧化造成酸雨與人體血紅A .僅B .僅C.D .【解析】 NO 在高溫下不能氧化金屬，錯(cuò)誤，不屬于對(duì)環(huán)境的危害，

2、正確。【答案】 A3.將充滿 NO2的試管倒立于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后的現(xiàn)象如圖所示。其中正確的是【答案】4.隨著社會(huì)的進(jìn)步和人民生活水平的提高，環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注。F 列名詞中與環(huán)境問(wèn)題無(wú)關(guān)的是（）1溫室效應(yīng)赤潮酸雨光化學(xué)煙霧臭氧空洞潮汐富J!_ JL_J*1J4r水L二二J二【解3NO2+ H2O=2HNO3+ NO,2故氣體體積減少 3。ACC.D 【解析】 凡是在環(huán)境中產(chǎn)生的能影響人類生活和生產(chǎn)，甚至影響人類生存的種種問(wèn)題都屬于環(huán)境問(wèn)題。環(huán)境問(wèn)題中有一部分是自然原因造成的，但更多的是人 為因素造成的，如濫采濫用自然資源，任意排放有害物質(zhì)或不正確地使用化肥、農(nóng) 藥，城市人口

3、迅速膨脹而造成的垃圾、污水、噪音、汽車尾氣、大型工程建設(shè)不當(dāng) 等。其中赤潮是由于大量排放生活污水使海岸附近水域的藻類植物大量繁殖，使水 生動(dòng)物缺氧死亡；潮汐是一種地理現(xiàn)象；富營(yíng)養(yǎng)化是水中含有大量N、P，使水生植物大量繁殖，水中缺氧?！敬鸢浮?B5. NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2+ 2NaOH=M + NaNO3+H2O,8NH3+ 6NO2=7X+ 12H2O。則M、X 代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是（）A. NaNO2、N2B. HNO2、N2C. NO、HNO3D. N2、N2【解析】 根據(jù)得失電子守恒、原

4、子守恒綜合判斷可知 A 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?A6. 將盛有 N2和 NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和 NO2的體積比是（）A. 1 : 1B. 1 : 2C. 1 : 3D. 3: 1【解析】 將試管倒立于水中，只有 NO2和 H2O 反應(yīng)，生成的 NO 與不反應(yīng) 的 N2為剩余氣體。設(shè)原氣體的體積為 V，NO2的體積為 X，根據(jù)差量法求解：3NO2+H2O=2HNO3+NOAV312x3 2x = V2解得：x=3V，V(N2)= V-3V【答案】 C7 已知，N02和溴蒸氣都是紅棕色氣體，且都有強(qiáng)氧化性，則下列試劑或方

5、 法中不能將 N02和溴蒸氣區(qū)別開的是（）A .向兩種氣體中加入適量水，振蕩B .將兩種氣體分別通入 AgN03溶液中C.用濕潤(rùn)的 KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D .將兩種氣體加壓、冷卻【解析】 N02與水反應(yīng)生成硝酸和無(wú)色氣體 NO，溴蒸氣溶于水形成棕色溶液， A 能區(qū)別。 將兩種氣體分別通入 AgNO3溶液中， 前者無(wú)沉淀生成， 后者有淺黃 色 AgBr沉淀生成：Br2+ H2O=HBr+ HBrO，Ag+ =AgBrJ,B 能區(qū)別。 N02和溴蒸氣都有強(qiáng)氧化性，都能將 氧化成 12,使淀粉變藍(lán)色，C 不能區(qū)別。將 兩種氣體冷卻、加壓，N02因可轉(zhuǎn)變?yōu)?N2O4而較溴蒸氣顏色變化淺，D 能區(qū)別?！敬?/p>

6、案】 C8.某混合氣體中可能含有 CI2、02、S02、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此 無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很 快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A .肯定有 S02和 NOB .肯定沒(méi)有 Cl2、O2和 NOC.可能有 CI2和 02D .肯定只有 NO【解析】 由題意可知，混合氣體無(wú)色，故無(wú) Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色），能使品紅溶液褪色，說(shuō)明有 S02；剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明產(chǎn)生 了 N02,進(jìn)而說(shuō)明原混合氣體中有 NO,故無(wú) 02?！敬鸢浮?A9.同溫同壓下，在 3 支相同體積的試管中分別充

7、有等體積混合的兩種氣體，它們是NO 和 N02，N02和 02,NO 和 N2?，F(xiàn)將 3 支試管均倒置于水槽中， 充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為 Vi、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是（）A . ViV2V3B . ViV3V2C. V2V3ViD . V3ViV2【解析】 可假設(shè)試管體積均為 2V,則每種氣體的體積均為 V;當(dāng)?shù)怪糜谒?中時(shí)：中有反應(yīng)：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO,則剩余氣體的體積 Vi=V;中3(2)6N02+ 8NH37N2+ 12H20 N02NH3有反應(yīng)：4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3，則剩余 02的體積家；中氣體與水不 反應(yīng)，故試管中氣體

8、體積 V3= 2V。綜上所述 V3VlV2?！敬鸢浮?D10. A、B、C 三種氣體，A 為無(wú)色不溶于水的氣體單質(zhì)，在一定條件下， A 與 02反應(yīng)生成 B。B 無(wú)色且難溶于水，它也能與 02反應(yīng)生成 C。C 易溶于水并與水反 應(yīng)生成B，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，貝(1) 三種氣體的化學(xué)式為 A_ ，B_，C_。(2) 除去 A 氣體中的少量 02的方法是_ _(3) 除去 B 中的少量 C 的方法是_ ?！窘馕觥?A 為無(wú)色不溶于水的氣體單質(zhì)，A 可能是 H2、N2、02, A 與 02反應(yīng)生成 B，B 無(wú)色難溶于水，則 A 為 N2, B 為 N0, C 為 N02?！敬鸢浮?1)N2N0 N

9、02(2) 通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)(3) 通過(guò)盛水的洗氣瓶后干燥11氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。(1) 形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下：1 品甘牆嚴(yán)砒分之一)回答下列問(wèn)題:2D 物質(zhì)的化學(xué)式為3反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)中氧化劑是_ 還原劑是_。【解析】(1)酸雨的 pH5.6,正常雨水的 pH= 5.6o由圖示轉(zhuǎn)化可知：A 為 S02, B為 S03, D 為 H2S03。(2)NH3和 N02反應(yīng)生成的無(wú)污染物質(zhì)是 N2和出 0。催化劑【答案】 H2S032S02+ 022S03

10、酸雨的 pH(填“)5.6。3(2)6N02+ 8NH37N2+ 12H20 N02NH3定條件12. 已知：Cu+ 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2T+2H2O。某?；瘜W(xué)興趣小組請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 甲中反應(yīng)的離子方程式為 _(2) 說(shuō)明 NO2具有氧化性的現(xiàn)象是 _ _(3) 說(shuō)明 NO 具有還原性的操作和現(xiàn)象是_ 。(4) 小組一成員對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明 NO2的氧化性，他的理由是_。經(jīng)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下方案，其中合理的是 _ 。A . NO2與 HCI 氣體混合B . NO2與 H2S 氣體混合C. NO2通入 Na2S 溶液中【解析】

11、(1)硝酸是一種強(qiáng)酸， 在書寫離子方程式時(shí)濃硝酸可以拆寫成離子形式，所以濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為 Cu+ 4H+ 2NO3=Cu2+ 2NO2T+ 2 出 0。 (2)若乙試管中溶液變藍(lán)色，說(shuō)明被 NO2氧化為 12。(3)NO 具有還原性可通過(guò)與氧 氣反應(yīng)生成 NO2。因?yàn)?NO2和水反應(yīng)生成的 HNO3是一種氧化性酸，也可將 氧化成 12,使溶液變藍(lán)，無(wú)法確認(rèn) NO2是否有氧化性。所以要證明 NO2的氧化性， 必須消除硝酸的干擾，所選用的物質(zhì)中不能含水。所以可以將 NO2通入盛有 H2S 氣 體的容器，不僅能觀察到 H2S 被氧化為固體硫單質(zhì)，還能觀察到 NO2被還原，紅棕 色消失的現(xiàn)

12、象?！敬鸢浮?1)Cu+ 4H+ 2NO3=Cu2+ 2NO2T+ 2H2O(2) 乙試管中溶液變藍(lán)色(3) 打開丙中活塞，擠壓氣囊；丙中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色(4) NO2和水反應(yīng)生成的 HNO3是一種氧化性酸，也可將 氧化成 12,使溶液變 藍(lán)B能力提升13. C、N、S 的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空 氣中時(shí)，會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說(shuō)法不正確的是()A 開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B 這些氧化物使雨水的 pHV7,我們把 pHv7 的雨水稱之為酸雨C. N 與 S 的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸

13、道疾病D “溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系【解析】 正常雨水為 CO2的飽和溶液，其 pH 為 5.6, pH 小于 5.6 的雨水才 為酸雨?！敬鸢浮?B14. 如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴?的水槽中時(shí)，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀 察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來(lái)試管中盛裝 的氣體是()二二 二 二二乂 A .可能是 N2和 NO2的混合氣體B .一定是 N02氣體C. 一定是 NO 與 N02的混合氣體D .可能是 N02種氣體【解析】 試管內(nèi)氣體為紅棕色，故一定含有 N02，也

14、可能含有 NO 或 02，因 為2N0 + 02=2N02，生成的 N02又可與水反應(yīng)，使液面上升，N02、02與水反應(yīng) 的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4N02+ 02+ 2H20=4HN03。由于 N2不溶于水，故不可 能含有 N2。由此可知答案為 D?！敬鸢浮?D15. 為了有效實(shí)現(xiàn) N0 和 N02的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝 置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶 N0 氣體。(1) 打開止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使 02進(jìn)入平底燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為_ ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2) 輕輕搖動(dòng)平底燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為 _，_；_產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ 。_【解析】