2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修2課時(shí)跟蹤檢測(cè)九化學(xué)反應(yīng)中的熱量含解析精品

1、A .為放熱反應(yīng)B.為吸熱反應(yīng)課時(shí)跟蹤檢測(cè)（九）化學(xué)反應(yīng)中的熱量1 下列變化過(guò)程需要吸收能量的是（）A 氫氣球發(fā)生爆炸B. 向污染的河水中投放生石灰C.匚:-:mCl CJ ChD. EIS日解析：選 D 氫氣的燃燒爆炸、CaO 與水的反應(yīng)、形成化學(xué)鍵的過(guò)程都要放出能量, 斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量。2.下列說(shuō)法中正確的是（）A .在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量 時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C .反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，AH0D .AH 的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)解析：選 C

2、 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化，A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；AH 的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成正比，D 錯(cuò)誤。3.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A .氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌C. 乙醇燃燒D .鋅與稀硫酸的反應(yīng)解析：選 B 生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量, 應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，屬于吸熱反應(yīng)，正確；C 項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤； D 項(xiàng),鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。4.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量一反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)（）基砒全面練說(shuō)明此反應(yīng)是A .為放熱反應(yīng)B.為吸熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)秤C 屬于燃燒反應(yīng)D

3、 屬于中和反應(yīng)解析：選 B 由圖像可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng), 而物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。_15.熱化學(xué)方程式 2H2（g） + O2（g）=2H20（g） AH = _ 483.6 kJ mol 中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A 分子數(shù)B.體積C .質(zhì)量D .物質(zhì)的量解析：選 D 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是 整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。6.已知 2SO2+ 022SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A.O2的能量一定高于 SO2的能量B.SO2和。2的總能量一定高于 SO3的總能量C.SO2的能量一定咼

4、于 SO3的能量D .因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生解析：選 B 反應(yīng) 2SO2+ O2=2SO3為放熱反應(yīng)，所以 SO2和。2的總能量一定高于 SO3的總能量，A 錯(cuò)誤，B 正確，C 錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱或吸熱與反應(yīng)是否需要加熱沒有必然聯(lián) 系，D 錯(cuò)誤。7下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A. 2SO2+ O2=2SO3 AH= _ 196.6 kJ molC.H2( (g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)AH= _ 285.8 kJD.C(s) + O2( (g)=CO2(g)AH= 393.5 kJ mol解析：選 B A 項(xiàng)，未注明物質(zhì)狀態(tài)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，AH 的單位是

5、kJ mol錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，C（s） + 6（g）=CO2（g）是放熱反應(yīng)，AHE2,反應(yīng)體系的總能量 _（填“升高”或“降低”）,為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。若 EI H HB.2NH4CI + Ba（OH）28H2O=BaCl2+ 2NH3T+ 10 出 0仮應(yīng)誦二C . Mg + 2HCI=MgCI2+ H2TD . H2SO4+ 2KOH=K2SO4+ 2H2O解析：選 B 圖像中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，說(shuō)明是吸熱反應(yīng)或吸熱 過(guò)程。A 項(xiàng)，屬于形成化學(xué)鍵，過(guò)程中放出能量，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，屬于銨鹽和堿的反應(yīng)，是吸 熱反應(yīng)，正確；C 項(xiàng)，屬于金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤

6、；D 項(xiàng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。3 .熱化學(xué)方程式 C（s） + H2O（g）=CO（g） + H2（g）出=131.3 kJ mo|T 表示（）A .炭和水反應(yīng)吸收 131.3 kJ 能量B.1 mol炭和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ 熱量C.1 mol 固態(tài)炭和 1 mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱 131.3 kJD.1 個(gè)固態(tài)炭原子和 1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱 131.3 kJ解析：選 C 熱化學(xué)方程式的含義是1 mol 固體炭與 1 mol 水蒸氣完全反應(yīng)生成 CO 氣體和 H2時(shí)，吸收 131.3 kJ 的熱量。4 .下列能正

7、確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是盤jBr.2HC1勺H尹赳一了廠解析：選 B 氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量, 反應(yīng)物斷鍵先吸收能量，能量增大，然后形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，能量降低。2II+2C1JT2H+2C1an+2ci反應(yīng)過(guò)無(wú)CI2JI+2CI _反應(yīng)過(guò)理5.如右圖所示，對(duì) A 生成 C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正確的是（）8誤；放熱反應(yīng)也可能需要加熱，D 錯(cuò)誤。6. 1 克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出2H2（g） + O2（g）=2H20（l）142.9 kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）一1H = 142.9 kJ molB.H2（g）

8、+ 1/2O2（g）=H2O（l） AH = 285.8 kJmol1一1一1H2（g）+ 1/202（g）=H20（g）出=-285.8 kJ mol解析：選 B 1 克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ 熱量，則 1 mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水放出 285.8 kJ 熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+ 1/2O2（g）=H20（l）AH =一1一1285.8 kJ mol 或 2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） AH = 571.6 kJ mol ； C 中沒有注明狀態(tài)，7.化學(xué)反應(yīng) A2+ B2=2AB 的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（a A 2 iruA

9、A-+2IIKHBA巧kJ1 inuL Ai+l ttiol Ba2 mol ABA.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 斷裂 1 mol A A 鍵和 1 mol B B 鍵共放出 x kJ 能量C .斷裂 2 mol A B 鍵需要吸收 y kJ 能量D. 2 mol AB 的總能量大于 1 mol A2和 1 mol B2的總能量解析：選 C A 項(xiàng)，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤;B 項(xiàng)，斷鍵時(shí)吸收能量，所以斷裂1 mol AA 鍵和 1 mol B B 鍵應(yīng)吸收 x kJ 能量，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，據(jù)圖可知，斷裂 2 mol A B 鍵成為 2 mol A 和 2 mol B

10、吸收 y kJ 能量，正確；D 項(xiàng),2 mol AB 的總能量小于 1 mol A2和 1 mol B?的總能量，錯(cuò)誤。8 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和 02（g）反應(yīng)生成 NO（g）過(guò)程中的能量變化:唳收能量946 kr-Eiiol吸收能量CTO秋出能量.f 2X632 Umol1198 kJ mn|A .該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出C . A 物質(zhì)比 C 物質(zhì)穩(wěn)定D 該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行解析：選 B 據(jù)圖可知，反應(yīng)物 A 的能量高于生成物 C 的能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)

11、進(jìn)A 錯(cuò)誤，B 正確；A 物質(zhì)的能量高于 C,則 A 不如 C 穩(wěn)定，C 錯(cuò)彳亍時(shí)，一定有能量放F 列說(shuō)法中正確的是( () )A.1 mol N2( (g)和 1 mol O2( (g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJB.通常情況下，N2( (g)和 02(g)混合能直接生成 NOC.1 mol N2( (g)和 1 mol 02(g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量D.NO 是一種酸性氧化物，能與NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水解析：選 C A 項(xiàng)，1 mol N2(g)和 1 mol O2( (g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生 2 mol 氣態(tài) NO 時(shí)，斷鍵 吸收能量 Q吸=946

12、kJ + 498 kJ = 1 444 kJ ,成鍵放出能量 Q放=2X632 kJ = 1 264 kJ, QQ放，反應(yīng)吸收能量，吸收的能量為 Q吸一 Q放=180 kJ，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，通常情況下，N2( (g)和 O2( (g)混合不能直接生成 NO,錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，由于反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)物1 mol N2( (g)和 1 molO2(g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量，正確；D 項(xiàng)，NO 是一種不成鹽氧化物， 不能與NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯(cuò)誤。9.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好;(或品紅溶液) )，打開 T

13、形管活塞，使 U 形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T 形管活塞；在盛有 1.0 g 氧化鈣的小試管里滴入 2 mL 左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試回答：(1) 實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是 _。(2) 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 _ 。(3) 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _(4) 說(shuō)明 CaO、H2O 的能量與 Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系： _(5) 若該實(shí)驗(yàn)中 CaO 換成 NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？ _(填“能”或“否”) )。解析：( (1)由于實(shí)驗(yàn)要通過(guò)裝置中氣壓的變化來(lái)確定反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)裝置要密封，為了確定裝置是否密封，實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置氣密性。( (2)由于氧

14、化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U 形管內(nèi)紅墨水或品紅溶液的液面在 U 形管內(nèi)加入少量紅墨水紅墨水或品紅濟(jì)液訊/誦水的反應(yīng)左低右高。 CaO 和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO + H2O=Ca(OH)2。氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故 CaO 和 H2O 的總能量 大于Ca(OH)2的總能量。( (5)由于氯化鈉和水不反應(yīng)，混合時(shí)能量變化不明顯，試管內(nèi)氣體 壓強(qiáng)變化不明顯，故看不到相同的現(xiàn)象。答案：( (1)檢查裝置的氣密性U 形管液面左低右高( (3)CaO + H20=Ca(0H)2CaO 和 H2O 所具有的總能量

15、高于 Ca(OH)2的總能量 (5)否10.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼 (N2H4) )和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已知?.4 mol 液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.65 kJ 的熱量。(1) 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _。(2) 又已知：H2O(l)=H2O(g) AH = + 44 kJ mo，貝 V 16 g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 _ 。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_解析：( (1)當(dāng)有 1 mol 液態(tài)肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量為：256.65kJX1 mol .4 mol = 641.625 kJ，所以，AH = - 641.625 kJ mol，熱化學(xué)方程式為 叫日4( (1)-1+ 2H2O2( (l)=N2(