第題碳酸鈉和碳酸氫鈉

1、實(shí)踐操作題：根據(jù)下面的教材內(nèi)容（見附件一），可以參考所給的教案（見附件二），搜索相關(guān)資源，制作一份適合該主題授課的課堂演示型教學(xué)課件。備注：如果所給的教材內(nèi)容比較多，在具體課件制作時(shí)可以適當(dāng)刪減（該課件滿足1課時(shí)授課即可）一級(jí)指標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)涵要素分值教學(xué)性（20%）1.教學(xué)內(nèi)容設(shè)置合理，有利于完成教學(xué)目標(biāo)52.教學(xué)理念先進(jìn)，體現(xiàn)出良好的整體教學(xué)設(shè)計(jì)思想103.有和教學(xué)知識(shí)點(diǎn)配合的習(xí)題、案例及相關(guān)資料5科學(xué)性（20%）1.描述概念科學(xué)，邏輯嚴(yán)謹(jǐn)，層次清楚52.引用資料正確，內(nèi)容科學(xué)，舉例合乎情理、表述準(zhǔn)確53.素材選取、名詞術(shù)語、操作示范符合教學(xué)規(guī)定54.媒體多樣，選用適當(dāng)，設(shè)置適當(dāng)5技術(shù)性（50%

2、）1.公共背景處理（設(shè)計(jì)模板）與內(nèi)容和諧、美觀102. 文字、圖像、動(dòng)畫設(shè)計(jì)合理103.會(huì)修改母板，給幻燈片設(shè)置頁碼，時(shí)間，及作者名等54.幻燈片切換方式整體協(xié)調(diào)105.有自定義動(dòng)畫，并且使用恰當(dāng)、能突出表現(xiàn)內(nèi)容106.播放流暢，音視頻信息無不良的視覺、聽覺效果5藝術(shù)創(chuàng)新性（10%）1.創(chuàng)意新穎，構(gòu)思巧妙，節(jié)奏合理，畫面悅目，聲音悅耳52.注意啟發(fā)，促進(jìn)思維，培養(yǎng)能力5請(qǐng)同學(xué)們?cè)谥谱鹘虒W(xué)課件前認(rèn)真閱讀以下評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：附件一 參考教案碳酸鈉和碳酸氫鈉教學(xué)目標(biāo) 1.通過對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較的學(xué)習(xí)，掌握其相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法。2.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途。3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點(diǎn)

3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。教學(xué)難點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化板書 二 碳酸鈉和碳酸氫鈉教師 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的兩種氧化物：過氧化鈉及氧化鈉的性質(zhì)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)鈉的兩種鹽，即：“蘇”氏兩兄弟-碳酸鈉和碳酸氫鈉。教師 請(qǐng)大家閱讀課本上的有關(guān)內(nèi)容，總結(jié)出Na2CO3和NaHCO3的物理性質(zhì)，然后一起完成下表。學(xué)生活動(dòng)，教師板書(一) 碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質(zhì)比較:名稱Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶性都易溶于水，溶解度Na2CO3 > NaHCO3電離式Na2CO3 = 2Na+ + CO32-NaHCO3 = Na+ + HCO3-學(xué)生

4、完成上表設(shè)問 Na2CO3 和 Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)？講解 Na2CO3 與Na2CO3·10H2O 是兩種不同的純凈物， Na2CO3 是一種粉末，而Na2CO3·10H2O是一種晶體，它們之間可以轉(zhuǎn)化。板書 Na2CO3 Na2CO3·10H2O(二) Na2CO3 和 NaHCO3 分別與 HCl的反應(yīng)：NaHCO3固體Na2CO3固體HCl溶液教師 請(qǐng)一個(gè)同學(xué)和我一起做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家注意觀察哪個(gè)更為劇烈？演示實(shí)驗(yàn)板書 現(xiàn)象：和中都有氣體生成，但比反應(yīng)劇烈。提問 請(qǐng)大家思考：生成相等質(zhì)量的 CO2，需要的 Na2CO3 和 NaH

5、CO3哪一個(gè)質(zhì)量多?反之，相等質(zhì)量的Na2CO3和 NaHCO3的哪一個(gè)生成的CO2多？板書 反應(yīng)式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O106 44 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 84 44學(xué)生回答講解 前者的答案是Na2CO3，后者的答案是 NaHCO3 分析反應(yīng)現(xiàn)象的原因： CO32- 要結(jié)合1個(gè)H+ HCO3- 再結(jié)合1個(gè)H+ CO2 HCO3- 只需結(jié)合1個(gè)H+ CO2Na2CO3溶液HCl溶液(三) Na2CO3 溶液和鹽酸溶液的互滴實(shí)驗(yàn)：板書 現(xiàn)象：比先產(chǎn)生氣體。分析：中HCl相對(duì)Na2CO3溶液少量，CO32- +

6、 H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2 + H2O 中HCl相對(duì)Na2CO3 溶液過量，CO32- + 2H+ = CO2 + H2O(四) Na2CO3 和 NaHCO3 加熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)2-8 分別加熱 Na2CO3 和 NaHCO3 固體Na2CO3溶液HCl溶液教師 這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置與我們?cè)诔踔袑?shí)驗(yàn)室制氧氣的裝置一樣，請(qǐng)大家回憶，需要注意哪些問題?學(xué)生回答講解 先干燥試管，再檢查氣密性，實(shí)驗(yàn)完后，先撤走導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止倒吸。演示實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家注意觀察現(xiàn)象，然后回答。學(xué)生回答板書 現(xiàn)象：Na2CO3 固體：無現(xiàn)象；NaHCO3固體：試管壁上有水珠生成 H2O；生成的氣體使澄

7、清的石灰水變渾濁 CO2反應(yīng)式：NaHCO3 ？ + CO2 + H2O提問 請(qǐng)大家根據(jù)質(zhì)量守恒的原理思考一下另一種產(chǎn)物是什么？板書 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O提問 從這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以看出 NaCO3 和 NaHCO3 哪一個(gè)更穩(wěn)定？板書 穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3(五) NaHCO3 和 Na2CO3 的相互轉(zhuǎn)化：板書 a) NaHCO3 固體 Na2CO3 固體：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2Ob) NaHCO3 溶液 Na2CO3 溶液：提示 主要實(shí)現(xiàn)HCO3- CO32- 的轉(zhuǎn)化。板書 加入適量的 NaOH 溶液： HCO3- +

8、OH- = CO32- + H2Oc) Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液：提示 主要實(shí)現(xiàn) CO32- HCO3- 的轉(zhuǎn)變。從上面講的互滴實(shí)驗(yàn)及在Ca(OH)2 溶液中通入過量的 CO2 最終生成 Ca(HCO3)2 對(duì)比思考。板書 由“（三）中”知可加入適量的 HCl： CO32- + H+ = HCO3- 通入CO2 ： CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-(六) 如何鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 ：提示 若為固體，可利用上面的哪個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別；若為溶液，我們知道CaCO3不可溶，而Ca(HCO3)2可溶，那么該怎么利用這一點(diǎn)鑒別呢？板書 a) 若為固體：利用實(shí)驗(yàn)28的加熱反應(yīng)。b) 若為溶液：可加入CaCl2溶液 CO32- + Ca2+ = CaCO3，而 NaHCO3 溶液與 CaCl2 溶液不反應(yīng)。c) 也可逐滴滴入 HCl，先逸出氣體的為 NaHCO3 溶液。(七) Na2CO3 和 NaHCO3 的用途：教師 請(qǐng)大家閱讀教材，歸納出其用途。 板書 Na2CO3 ：運(yùn)用于造紙，制玻璃，制皂，洗滌。 NaHCO3 ：運(yùn)用于發(fā)酵，醫(yī)藥，滅火器。小結(jié) 1. Na2CO3