第4節(jié) 離子反應酸堿中和滴定

1、第4節(jié) 離子反應（第2課時） 酸堿中和滴定編寫人：劉曉麗 審核人：范恩堂【教學目標】1、學會使用中和滴定實驗的有關儀器（錐形瓶、滴定管）的基本操作規(guī)范，能進行酸堿中和滴定。2、理解中和滴定實驗中指示劑的選擇和使用。3、通過中和滴定實驗，理解化學定量分析實驗中有關數(shù)據(jù)的收集和處理、實驗結果的計算、實驗誤差的分析等?！局饕獌热荨恳?、酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定是以中和反應為基礎，其反應的實質是： H+OH-H2O 。酸、堿有強弱之分，但酸堿中和反應的實質不變。例：HCl+NaOHNaCl+H2O、CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O、H2SO4+2NH3·H2O(NH4)2

2、SO4+2H2O中和滴定反應中，發(fā)生反應的酸、堿的物質的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比。中和滴定：用已知物質的量濃度的酸（或堿）測定未知物質的量濃度的堿（或酸）濃度的方法叫中和滴定?！舅伎肌浚焊鶕?jù)以上原理，要想精確測定未知濃度的酸或堿的濃度，需要那些數(shù)據(jù)？ 二、主要儀器和試劑1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺（或滴定臺）、燒杯、錐形瓶。（有時會用到移液管，用來準確量取待測液的體積，可用滴定管代替）【了解滴定管】滴定管的規(guī)格一般為25 mL、50mL兩種，刻度自上而下，0刻度在上，1大格1mL，1大格中又分10小格，每小格0.1mL。讀數(shù)時可精確到0.01mL，放液時不能放到最大

3、刻度以下。根據(jù)兩次液面的讀數(shù)差確定放出液體的體積。酸、堿式滴定管的適用范圍：酸式滴定管：盛放酸性、中性、氧化性、及某些鹽類稀溶液；堿式滴定管：盛放堿性或中性溶液，不能盛放強氧化性溶液。2、試劑：標準溶液，待測液，指示劑三、操作過程1、滴定前準備：驗漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調液面、記讀數(shù)?！菊f明】： 檢查滴定管是否漏液：將滴定管裝滿水，靜置，觀察活塞和尖嘴處是否漏液如果漏，做出處理或更換滴定管。 洗滌玻璃儀器（滴定管、錐形瓶等），滴定管只能水洗，不能用試管刷。用標準液潤洗裝標準液的滴定管 ，用待測液潤洗裝待測液的滴定管，次數(shù)為2-3次，每次約3-5mL。潤洗液一定從下口放出?！舅伎肌浚?、

4、滴定管在加入反應液之前為什么要用所要盛裝的反應液潤洗? 2、錐形瓶是否潤洗？ 將標準液、待測液注入滴定管至刻度“0”以上2-3cm的地方。排除滴定管尖嘴部分氣泡，調整液面到0刻度或0刻度以下。記下刻度讀數(shù)。2、 向錐形瓶中注入25.00mL待測液，并滴入23滴指示劑，振蕩均勻?！咀⒁狻浚褐甘緞┯昧坎荒苓^多，因指示劑本身就是有機弱酸或弱堿，會使滴定中消耗標準液量增大或減小，造成滴定誤差。3、滴定操作過程： 把錐形瓶放在滴定管的下面，并在瓶下墊一張白紙（為便于觀察顏色變化），左手操縱活塞，右手搖動錐形瓶，邊滴邊搖，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化。直到加入最后一滴后，溶液恰好變色，并在半分鐘內不恢復

5、為止。【注意】：滴定時應先快后慢，快時也不能成線，接近終點時應逐滴滴加，并及時搖動錐形瓶。 停止滴定，準確記下滴定管溶液液面的刻度。 為保證測定的準確性，上述滴定操作應重復2-3次。4、數(shù)據(jù)處理：取兩次操作或三次操作所耗溶液實際體積的平均值進行計算。（注意：若所消耗體積存在較大差別，說明實驗中出現(xiàn)了問題，應重新實驗）【例題】用0.1032mol·L-1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。計算滴定所測NaOH溶液的物質的量濃度。實驗序號0.1032mol·L-1鹽酸溶液的體積/ml待測NaOH溶液的體積/ml1 27.84 25.002 27.83

6、 25.003 27.85 25.00四、指示劑的選擇因為中和反應一般無明顯現(xiàn)象，所以必須借助指示劑來指示滴定終點。酸堿中和滴定是通過酸堿指示劑顏色的變化來確定滴定終點的。理論上講，酸堿恰好中和時的PH7，故應選用在PH7時變色的指示劑。但事實上，在滴定過程中，開始一段時間，溶液pH變化不大，而在接近完全中和時，滴入一滴堿（或酸）溶液時，溶液的pH變化很大，溶液由酸（堿）性變中性再變?yōu)閴A（酸）性發(fā)生了突變，然后再滴入堿（酸）溶液，溶液的 pH變化又比較緩慢。這一過程稱為PH突躍，只要指示劑的變色范圍在PH突變范圍內，就不會造成大的誤差?！局甘緞┑倪x擇要求】：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍

7、要盡可能在滴定過程中的pH值突變范圍內。 一般地，強酸和強堿的中和滴定，常選用酚酞或甲基橙作指示劑，石蕊試液由于變色不靈敏，所以不選用?！境Ｓ弥甘緞┘白兩秶浚杭谆龋?3.1 4.4 酚酞： 8.210.0 紅 橙 黃 無 粉紅 紅五、誤差分析造成中和滴定的誤差原因很多，如標準液濃度是否準確、讀數(shù)誤差、操作誤差、計算誤差、指示劑的選擇誤差、藥品不純引起的誤差等。因此，要做好本實驗，必須各個環(huán)節(jié)都要注意?！救绮蛔髡f明，指標準液滴定待測液】例如：用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉，填寫下表根據(jù)中和滴定的原理：一般均可歸結為對V（標）、V（測）的影響，從而得出誤差情況。 產生誤差的常見因素的誤

8、差儀器洗滌酸式滴定管水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管水洗后未用待測液潤洗錐形瓶水洗后用待測液潤洗量器讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視操作不當?shù)味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠钟袣馀?，滴定結束后氣泡消失滴定結束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下取待測液時，堿式滴定管尖端掛一滴液體未滴下滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內又還原成黃色，不處理就計算【達標訓練】1、酸堿完全中和時（ ）A、酸與堿的物質的量一定相等B、酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質的量相等C、酸與堿的質量相等 D、溶液呈中性2、要準確量取25.00mL的稀鹽酸，可

9、用的儀器是（ ）A、25mL移液管 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL堿式滴定管3、在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為（ ）A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL4、用物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸、磷酸溶液，分別中和質量相同、濃度相同的NaOH溶液生成正鹽，消耗這三種酸的體積比是（ ）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2 D、1:2:35、中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，

10、則三者的大小關系為（ ）A、V3>V2>V1B、V3>V2=V1C、V3=V2>V1D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（ ）A、加入5mL鹽酸再進行滴定B、返滴一滴待測鹽酸C、重新進行滴定 D、以上方法均不適用7、向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（ ）A、弱堿B、一元強堿C、多元強堿D、任何強堿8、某苛性鉀樣品中含有不與酸反應的雜質，為了測定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶

11、液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4標準液滴定，用去24mL，則苛性鉀的質量分數(shù)為（ ）A、96%B、48%C、9.6%D、56% 9、中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是（ ）A、燒杯    B、量筒      C、滴定管       D、膠頭滴管10、用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定末知濃度的鹽酸，在滴定操作時，鹽酸應放在（ ）A、錐形瓶中    B、燒杯中   C、滴定管中&#

12、160;   D、量筒中11、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是（ ）A、錐形瓶    B、酸式滴定管    C、堿式滴定管    D、移液管12、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（ ）A、量筒    B、溫度計    C、酸式滴定管     D、托盤天平游碼刻度尺13、下列有關滴定的操作正確的順序是（ ）用標準液潤洗滴定管往滴定管中注入標準溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌、

13、14、下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是（ ）、滴定管用水沖洗后即注入標準液 、滴定管尖端末充滿液體、滴定前標準液在“”刻度以上 、錐形瓶里有少量水15、實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_作指示劑，到達終點時溶液由_色變?yōu)開色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小

14、。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑； 向錐形瓶中加20mL30mL蒸餾水溶解； 用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；重復以上操作； 準確稱量0.4000g 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； 根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果_。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4（相對

15、分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為_。（結果保留四位有效數(shù)字）16、用標準酸液滴定待測堿液時，下列操作對所測堿液的物質的量濃度有何影響。A、偏低 B、偏高 C、無影響 請用序號填空：（1）用待測液潤洗錐形瓶后再注入所量取的一定體積待測液_（2）未用標準液潤洗酸式滴定管就直接注入標準酸液_ _（3）用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測堿液_（4）滴定前仰視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)_（5）錐形瓶未潤洗，且瓶中有少量蒸餾水_17實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體

16、試劑，經測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。_。(2)將標準鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。(3)取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器 有。用 試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止。(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數(shù)為 。(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實

17、驗操作引起的 。A、轉移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出D、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視18、實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質的NaOH固體試劑，為準確測量其純度，采用鹽酸滴定法進行測定。  稱取W g NaOH固體試劑配制成100.00 mL水溶液備用；  將濃度為c(mol·L1)的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00 mL酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在零刻度線以下，并記下刻度；  取V1 mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入23滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c(mol·L1)的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V2m