初三化學全冊必背知識點精華

1、.初中化學全冊必背知識點一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根OH NO3 CO32SO4 2 NH42、(1)常見元素化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見，三鋁四硅五氮磷，單質零價要記清。(2)常見原子團(根)化學價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化

2、學式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、工業(yè)制取CO2火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑鹽酸(氯化氫)HCl除鐵銹、胃酸主要成分純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3玻璃、造紙、紡織、洗滌碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3發(fā)酵粉、治療胃酸過多天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記

3、的制取物質的化學方程式（1）實驗室制取氧氣一：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）實驗室制取氧氣二：2H2O2=2H2O+O2 (3)實驗室制取氧氣三：2KClO3=2KCl+3O2（4）實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2（6）電解水制取氫氣：2H2O=2H2+O2（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （Fe與鹽、酸反應都生成的是+2價亞鐵離子）（8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （Fe2O3與酸反應生成的是

4、+3價鐵離子）（9）熟灰水Ca(OH)2的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn FeSnPb (H) ，Cu Hg AgPtAu。（按5個一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 ，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金 。三、常見物質的顏色、狀態(tài) 1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O42、紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷硫磺：淡黃色綠色：堿式碳酸銅(銅銹，俗稱銅綠)3、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液

5、）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 4、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體四、一些物質的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2最輕

6、氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO和CO2；生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH五、化學與社會相關常識三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質：糖類（主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白質（魚、肉、蛋、

7、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}：骨質疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素A：夜盲癥； 缺維生素C：壞血病合金（混合物）：沒有發(fā)生化學變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸 銅生銹（銅綠）：同時與空氣、水和CO2接觸。防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸 溫度達到可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣

8、（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火；降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。六、基本反應類型化合反應：A+BAB多變一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應：ABA+B一變多 例：2H2O=2H2+O2H2CO3=CO2+ H2O置換反應：A+BCAC+B單換單 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H

9、2+CuO=Cu+ H2O復分解反應：AB+CDAD+CB 化合物互相交換成分 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2七、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。1

10、4、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2九、初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣

11、、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)29、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、物質的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；少數(shù)溶解時沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl；極少數(shù)溶解吸熱：如NH4NO3溶解。12、過濾操作中有“三靠”：(

12、1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過濾失敗的三個原因：(1濾紙破損；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)容器本身不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算著空氣污染物）14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化18、三大有機合成材料：合成纖維、塑

13、料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?0、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)（中子數(shù)=相對原子質量-質子數(shù)）十、關于溶液的一些計算溶質的質量分數(shù)溶質的質量溶液的質量1、 公式： 溶質質量分數(shù)= × 100%S100+S在飽和溶液中： 溶質質量分數(shù)C%= × 100%2、有關溶液稀釋（用水稀釋的計算）原理：稀釋前后溶液中的溶質質量不變稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數(shù)=稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液中溶質的質量分數(shù)十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色

14、濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃 常見的氮肥：尿素CO(NH2)2氨水（NH3.H2O）銨鹽（NH4Cl）（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏 常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達 常見的磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種（KNO3、NH4H2PO4）十二、酸堿鹽溶解性的識記方法：K、Na、NH4、NO3鹽全溶； 鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶； 碳酸鹽：除MgCO3微溶，

15、其他不溶；堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識點1、蛋白質作用：促進機體生長及修補受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。4、維生素作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。5、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）6、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎）。9、白色污染：塑料對環(huán)

16、境造成的污染。治理措施：減少使用；重復使用；開發(fā)新型塑料；回收利用。10、常量元素（11種） 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素 Hg、Pb、Ag、Ba、Al等11、pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）；測定時不能將PH試紙放入待測液，否則待測液會受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤，否則待測液被稀釋，測出的值不準確。12、復

17、分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險）14、物質的分離：過濾法：分離可溶物 + 難溶物蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質，當溫度升高到較高時，溶解度隨溫度變化不大的物質隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程

18、。15、裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學試劑出去鈣、鎂離子。17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出OH-，滴加指示劑時也不會變色。18、常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3；生成氣體和水：H+與CO