高中化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類2導(dǎo)學(xué)案

1、小學(xué)+初中+高中課題：第一節(jié)：物質(zhì)的分類課時(shí)：第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .通過本節(jié)學(xué)習(xí)掌握分散系及其分類，膠體的分類和性質(zhì)。2 .通過本節(jié)學(xué)習(xí)掌握膠體的制備、凈化與用途。重學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】膠體的概念和性質(zhì)一.分散系及其分類1 .有關(guān)分散系的三個(gè)概念（1）分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。把氯化鈉溶于水形成的溶液，把酒精溶于水形成的溶液，把牛奶溶于水形成的乳濁液，水蒸氣擴(kuò)散到空氣中形成的霧；這些混合物均被稱為分散系；（2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），如上述分散系中的氯化鈉、酒精、牛奶、水蒸氣；（3）分散劑：起容納分散質(zhì)作用

2、的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體），如上述分散系中的水、空氣都是分散劑。分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，可分成以下9種類型：分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣體氣體空氣液體氣體云、霧固體氣體煙灰塵氣體液體泡沫液體液體牛奶、酒精的水溶液固體液體糖水、油漆氣體固體泡沫塑料液體固體珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固體固體有色玻璃、合金2 .分散系的分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來分類，可把分散系分為溶液（分散質(zhì)粒子白直徑小于1nm）_膠體（分散質(zhì)粒子的直徑在1nm100nm間）和_濁液_（分散質(zhì)粒子白直徑大于100nm）;膠體與溶液、濁液等分散系之間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同、分散質(zhì)粒子的直徑在1nm1

3、00nm間的分散系屬于膠體。二.膠體1 .膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，也叫丁達(dá)爾現(xiàn)象；膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射形成的；可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和_膠體。(2)介穩(wěn)性：溶液屬于穩(wěn)定體系，不論存放的時(shí)間有多長(zhǎng)，溶質(zhì)不會(huì)自動(dòng)與溶劑分離；濁液屬于不穩(wěn)定體系，分散質(zhì)與分散劑容易分離；膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下能穩(wěn)定存在。(3)膠體粒子能夠透過濾紙：溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能夠透過濾紙的空隙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙的空隙。(4)膠體粒子帶有電荷：膠體粒子通過吸附帶電粒子而帶有電

4、荷，并且同種膠體粒子電性相同，它們之間相互排斥阻礙膠體粒子變大，這是膠體具有介穩(wěn)性的原因。(5)布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子在作不停地、無秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。(6)電泳運(yùn)動(dòng)：由于同一膠體的粒子帶有同性電荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向運(yùn)動(dòng)。(7)聚沉：向膠體中加入少量強(qiáng)電解質(zhì)溶運(yùn)動(dòng)液，使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀。2 .Fe(OH)3膠體的制備向250ml沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl.膠體、溶液、濁液的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑(本質(zhì)區(qū)別)小于1nm

5、1-100nm大丁100nm，卜觀透明透明或半透明不透明急定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定*否透過濾紙能透過濾紙能透過濾紙不能透過濾紙,否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象不能能不能，例飽和NaOH§液豆?jié){泥漿水四.必做題1 .下列分散系最穩(wěn)定的是(D)A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液2 .溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是(B)A.透明程度B.分散質(zhì)顆粒大小C.穩(wěn)定性D.丁達(dá)爾效應(yīng)3 .關(guān)于制備Fe(OH3膠體的操作方法正確的是(D)A.在FeCl3溶液中加入脂0的液B.加熱煮沸FeCl3溶液C.把FeCl3溶液滴入沸水中D.把飽和的FeCl3溶液滴入到沸水中4 .用物理方法把固體加工到納米級(jí)(1100nm,1nm

6、=109m)的超細(xì)粉末粒子，然后得到納米材料，下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種納米粒子大小具有相同數(shù)量級(jí)的是(C)A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液5 .下列關(guān)于溶液和膠體白敘述，正確的是(D)A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有6 .下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是(C)A.清晨的陽(yáng)光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C.向FeCl3溶液中滴

7、加NaOH§液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.在海水與河水交界處，易形成沙洲7 .一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體粒子不易聚集，主要原因是(C)A.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.膠體有布朗運(yùn)動(dòng)C.膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的粒子間相互排斥D.膠體粒子直徑在1100nm之間，粒子小，不受重力作用8 .下列分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是雞蛋清淀粉溶液硫酸鈉溶液Fe(OH3膠體Fe(OH3懸濁液9 .從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：A.過濾B.聚沉C.布朗運(yùn)動(dòng)D.電泳E.丁達(dá)爾效應(yīng)(1)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫D;(2)光束

8、通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫E;(3)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負(fù)電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了B;(4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是C。10 .(實(shí)驗(yàn)題)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1molL-的FeCl3溶液中加少量NaOH§液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是丙同學(xué)(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體，利用的膠體性質(zhì)_丁達(dá)爾效應(yīng)=(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶正(填“正”或“負(fù)”)電荷。向其中加入飽和NaSO溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_產(chǎn)生紅褐色沉淀11 .有甲、乙、丙三種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、NaOH§液。現(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：將一束光通過乙液體