高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)題

1、v1.0可編輯可修改第四章、選擇題：（每小題3分，共45分）1 .硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（）7A.陶瓷餐具B.計算機芯片2 .下列操作不能用于檢驗NH的是（A.氣體使?jié)駶櫟姆有?試液變紅C.氣體與蘸有濃HkSQ的玻璃棒靠近3 .在下列反應(yīng)中，硫兀素表現(xiàn)出還原性的是A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)C.濃硫酸與銅反應(yīng)C.石英鐘表D.光導(dǎo)纖維）B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近（）B.三氧化硫與水反應(yīng)D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)4 .氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A若管道

2、漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成ImolNb有6mol電子轉(zhuǎn)移5 .下列關(guān)于S、SO、H2SO的敘述中，正確的是（）A.硫是一種易溶于水的黃色晶體B.SO溶于水生成HSQC.用氫氧化鈉溶液處理含有SO的尾氣D.濃H2SO不穩(wěn)定，光照易分解6 .區(qū)別SO和CO氣體可選用的方法是（）A.通入澄清石灰水中B.通入品紅溶液中C.用帶火星的木條檢驗D.通入石蕊溶液中7 .下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（）A.濃硝酸B.濃硫酸C.稀硝酸D.稀硫酸8 .濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（）A.

3、酸性B.脫ZK性C.強氧化性D.吸水性9 .下列說法符合事實的是（）ACO通入水玻璃中得到白色沉淀B.SiO2溶于水成為硅酸C.CO通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D.硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟N&CO反應(yīng)10 .只用一種試劑就能把NkSQ、NaCl、（NH4）2SQ、NHCl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）AAgNOB.NaOHC.BaCl2D.Ba（OH）211 .工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH,發(fā)生反應(yīng)NO+NHN2+HO來治理污染.現(xiàn)有NONO的混合氣體3L,用同溫同壓下LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為Nb,則混合氣體中NONO的物質(zhì)的量之比為

4、（）A.1：1B,1：3C.2：1D,1：412 .下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F2、KHClB.Cl2、Al、H2C.NO、Na、Br2D.Q、SQ、H2O13 .將等物質(zhì)的量的SO和Cl2混合后通入含有品紅和Ba（NO）2的混合溶液里，發(fā)生的現(xiàn)象是溶液很快褪色溶液不褪色有沉淀生成溶液仍然透明（）A.僅和B.僅和C.僅和D.僅和14 .有50mL某氣體，可能含有CO、Q、NH等氣體，將其通過濃H2SO沒有發(fā)現(xiàn)體積變化。通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mLi則該氣體可能為：（）為 40mL O2為 10mL為 40mL O2為 10mL

5、),NH+、K> Cl-、OH,K+、H+、SO2-、ClO-A.CO為20mLNH為30mLC.CO為30mLQ為20mL15. 下列各組中的離子能大量共存的是（A.H+、Na>NO-、SO2-BC.M、NH+、NO-、SO2-D二、非選擇題（共55分）16. （25分）瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟鎰礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體一一氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：(1) A儀器的名稱是,所盛試劑是,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

6、式(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是。(3)此實驗結(jié)果所得CaClO2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaCIO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是。試判斷另一個副反應(yīng)(寫出此反應(yīng)方程式)：。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是r。(4)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：CaClO24HCl2cl2CaCl22H2O,該反應(yīng)中每生成lmolCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol。有效氯是漂粉精中有效CaClO2的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)1

7、00%,該漂粉精的有效氯為65%則該漂粉精中CaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))。17. (18分)某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗，并將制得NOS一步氧化為NO用水吸收NO,并檢3經(jīng)HNO的生成?？晒┻x擇的固體藥品有：NHCl、Ca(OH)2、KCQ、MnCaO可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水可供選擇的儀器有：如圖紫色石蕊試液另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。(1)、氨氧化制NO勺化學(xué)反應(yīng)為,該反應(yīng)應(yīng)在裝置中進行。(2)、為饞煌制NH3和Q,制取NH的裝置最好選擇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為;制取Q的裝置最好

8、選擇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為(3)、利用快速制NH和Q的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為按裝置先后順序排列(4)、裝置C的作用是。(5)、裝置H中溶液變紅，其原因是(用化學(xué)方程式表示)18. (12分)實驗室制取SO的反應(yīng)原理為：NaSG+H2SQ(濃)=NaSO+SOT+H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO轉(zhuǎn)化為SO的轉(zhuǎn)化率：幃苗液冰水濃瑞酸III111WV(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是一一一fff(填各接口的編號)°(2)實驗時甲儀器的作用與原理是。(3)從乙處均勻通入Q,為使SO有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時I處滴入濃硫酸與n處加熱化劑的先后順序是。(4)

9、 W處觀察到的現(xiàn)象是。(5)在I處用大火加熱燒瓶時，SO的轉(zhuǎn)化率會(填“增大”“不變”或“減小”)。(6)用nmolNa2SO粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入Q一段時間后，稱得出處增重mg,則本實驗中SO的轉(zhuǎn)化率為。BCDCCBDAADBACDC16.(1)分液漏斗，濃鹽酸，MnO24HC1濃=MnCl22H2OCI2,2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2Oo(3)將U形管置于冷水浴中。2HClCaOH2CaCl22H2。在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置。(4)11mol%催化劑17. (1)、4NH35O24NO6H2O；F(2)、A;NHH2O(濃)+CaO=NHf+Ca(OH)2MnO2人A;2HQ"'汽212O+QT(3)、AGDFCEHA(4)、吸收多余NH及生成H2O(5)、4NO+Q+2H