高中化學(xué)水溶液中的離子平衡專題3.2.3酸堿中和滴定教學(xué)案新選修4

1、小學(xué)+初中+高中3-2-3水的電離和溶液的酸堿性（第三課時）教學(xué)目標(biāo)1. 了解常用分析儀器。2 .理解酸堿中和滴定的原理。初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3 .掌握酸堿滴定的誤差分析。4 .通過分析比較，掌握酸堿滴定的誤差分析。教學(xué)重點：使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法；掌握酸堿滴定的誤差分析。教學(xué)難點：掌握酸堿滴定的誤差分析教學(xué)過程：一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或

2、酸的溶液濃度。3、公式：c酸v酸=c堿v堿（一"兀酸和一"兀堿）4、實驗的關(guān)鍵：（1）準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積（2）準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)5、實驗儀器及試劑：儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑二、指示劑的選擇：1、原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測定）種類變色范圍甲基橙溶液紅3.1橙4.4黃酚Mt溶液無8.2淺紅10紅石蕊溶液紅5紫8藍(lán)(1)甲基橙和酚酬:的變色范圍較?。?.4-3.1=1.310-8=2

3、對溶液的酸堿性變化較靈敏(2)溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液(一般為12滴)。3、pH試紙(定量測定)(1)成分：含有多種指示劑(2)本身顏色：淡黃色(3)操作：用鐐子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待測液點在試紙中央，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的pH值。4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：酚酗:溶液、甲基橙三、實驗步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高

4、于刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式：快速放液堿式：橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“01”ml之間，并記下讀數(shù)。6、取液：(1)從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中(2)滴入2滴酚酬:試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。8、記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。9.計算：重復(fù)以上操作三次，并計算三次所測體積的平均值.整理數(shù)據(jù)進(jìn)

5、行計算。四、誤差分析：【例題】：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉放于錐形瓶中)下列操作(其它操作均正確)，小學(xué)+初中+高中小學(xué) +初中 +高中對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？（1） 、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管（偏高）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（偏高）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（偏高）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（偏高）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（偏低）（2） 、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（偏高）7、錐形瓶用蒸儲水洗后未倒盡即裝NaOH

6、67;液（無影響）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（偏低）9、指示劑滴加過多（偏低）（3） 、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（偏低）11、 取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（偏低）（4） 、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（偏低）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（偏低）板書設(shè)計：第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。3、公式：c酸v酸=c堿v堿（一元酸和一元堿）4、實驗的關(guān)鍵:（1）準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積（2）準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)二、指示劑的選擇：1、原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色