定量分析概論

1、1-1第第1 1章章: :定量分析概論定量分析概論1.11.1 概述概述 1.2 1.2 滴定分析法概述滴定分析法概述 1.3 1.3 滴定分析法計(jì)算滴定分析法計(jì)算小結(jié)小結(jié) 習(xí)題習(xí)題 1-21.11.1概述概述 1.1.1.定量分析過(guò)程：定量分析過(guò)程：1.取樣取樣(Sampling)：均勻，具有代表性：粉碎均勻，具有代表性：粉碎.過(guò)篩過(guò)篩.混勻混勻.縮分縮分(四分法，對(duì)角線四分法，對(duì)角線)2.干燥干燥(Dry preparation)：去濕存水：烘干去濕存水：烘干.風(fēng)干風(fēng)干.保干器保干器(采用不同溫度采用不同溫度.保持原貌保持原貌)1-33.分解分解(Resolve or open, Dige

2、stion) ：轉(zhuǎn)入溶液，：轉(zhuǎn)入溶液，呈測(cè)定態(tài)呈測(cè)定態(tài) (1).濕法分解：濕法分解：(常用溶劑常用溶劑) A)酸溶酸溶:HCl ，HNO3 ，H3PO4-H2SO4 ，HClO4-HNO3 B)堿溶堿溶:NaOH ， KOH(2).干法分解：灰化，固體熔融干法分解：灰化，固體熔融 A)堿性溶劑：堿性溶劑：Na2CO3，K2CO3 1:1混合混合 分解酸性礦物及氧化物，硅酸鹽等分解酸性礦物及氧化物，硅酸鹽等 B)酸性溶劑酸性溶劑：K2S2O7，KHSO4 分解時(shí)能產(chǎn)生分解時(shí)能產(chǎn)生SO3與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)1-44.消除干擾消除干擾(Eliminate Interfere or sep

3、arate)：掩蔽掩蔽，分離分離 5.測(cè)定測(cè)定(Measurement Determination) ：根：根據(jù)組分含量，任務(wù)性質(zhì)和要求、靈敏度與準(zhǔn)確據(jù)組分含量，任務(wù)性質(zhì)和要求、靈敏度與準(zhǔn)確度選擇方法。度選擇方法。 6.計(jì)算計(jì)算(Calculation of Analytical Results)：報(bào)告分析結(jié)果，評(píng)價(jià)報(bào)告分析結(jié)果，評(píng)價(jià) 7.Evaluation of data Conclusions Report1-5 1.1.2.分析結(jié)果的表示分析結(jié)果的表示:(一一)待測(cè)組分的化學(xué)表示形式：待測(cè)組分的化學(xué)表示形式：1.實(shí)際存在形式：實(shí)際存在形式：N%：NH3 N2O NO2 N2O3 N2O

4、5 NO2- 2.穩(wěn)定的氧化物：穩(wěn)定的氧化物：CaO MgO Na2O Fe2O3 FeO Fe3O4 3.元素及化合物：元素及化合物：Fe%Na+ Cl- 等等1-6(二二)待測(cè)組分含量的表示方式待測(cè)組分含量的表示方式1. 固體試樣：質(zhì)量百分?jǐn)?shù)固體試樣：質(zhì)量百分?jǐn)?shù) m(g) X%= 100 ms(g) 2. 液體試樣液體試樣： 質(zhì)量質(zhì)量百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)(m/ms)%: 表示表示100克試液中克試液中含被測(cè)組分的克數(shù)含被測(cè)組分的克數(shù) 體積體積百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)(V/Vs)%: 表示表示100毫升試液中毫升試液中被測(cè)組分體積被測(cè)組分體積1-7質(zhì)量體積百分?jǐn)?shù)質(zhì)量體積百分?jǐn)?shù)(m/v)%: 表示表示100毫升試

5、毫升試液中被測(cè)組分所占的克數(shù)液中被測(cè)組分所占的克數(shù)例例13.2%的的NaCl溶液：表示溶液：表示100克克NaCl溶液溶液含含13.2克克NaCl 50%的乙醇溶液：表示的乙醇溶液：表示100毫升乙醇溶液含毫升乙醇溶液含50毫升乙醇毫升乙醇30%H2O2 溶液：表示溶液：表示100毫升雙氧水溶液毫升雙氧水溶液含含30克雙氧水克雙氧水1-83. 氣體試樣氣體試樣： 常用體積百分?jǐn)?shù)表示常用體積百分?jǐn)?shù)表示(V/Vs)%:g/m3；mg/m3 4. 微量組分常用的表示方式：為了表示方微量組分常用的表示方式：為了表示方便而用較小的單位便而用較小的單位例例 1g=103 mg=106g 1毫升稀溶液毫升稀

6、溶液ppm=mg/mS(g)106=m(g)/mS(g)；ppb=1ng/g例例 測(cè)得土壤中含鉛為測(cè)得土壤中含鉛為350ppm，意為意為350g/g 廢水中含鉛為廢水中含鉛為0.05ppm，意為意為1mL廢水含廢水含鉛鉛0.05g，即即0.05g/mL1-91.2 1.2 滴定分析法概述滴定分析法概述1.2.1 基本概念基本概念1.滴定分析滴定分析(Titrimetric Analysis)：將標(biāo)準(zhǔn)溶液：將標(biāo)準(zhǔn)溶液用滴定管加到待測(cè)溶液中用滴定管加到待測(cè)溶液中，當(dāng)所加的滴定劑與被測(cè)當(dāng)所加的滴定劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)以達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)物質(zhì)反應(yīng)以達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)根據(jù)指示劑變化停止根據(jù)指示劑變化停止滴定滴定，由

7、標(biāo)液的濃度和體積求被測(cè)物的量的分析方由標(biāo)液的濃度和體積求被測(cè)物的量的分析方法法2.標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液(Standard Solutions)：已知準(zhǔn)確：已知準(zhǔn)確濃度的溶液濃度的溶液.3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(Stoichiometric point)：定量反應(yīng)定量反應(yīng)時(shí)的理論平衡點(diǎn)時(shí)的理論平衡點(diǎn)1-10滴定反應(yīng)滴定反應(yīng): 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3 滴定過(guò)程滴定過(guò)程滴定管滴定管滴定劑滴定劑被滴定溶液被滴定溶液化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(sp)滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)(ep)指示劑指示劑（In)終點(diǎn)誤差終點(diǎn)誤差(Et )1-114.滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)(End point): 指示劑

8、顏色變化的指示劑顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)轉(zhuǎn)變點(diǎn)，停止滴定的點(diǎn)停止滴定的點(diǎn).5.終點(diǎn)誤差終點(diǎn)誤差(Titration error):滴定終點(diǎn)與化滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致造成的相對(duì)誤差學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致造成的相對(duì)誤差.6.滴定反應(yīng)滴定反應(yīng)(Titration Reaction):能用于滴能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)定分析的化學(xué)反應(yīng)1-121.2.2.滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式式：(一一)要求要求: 能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)1.必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系2.必須定量進(jìn)行必須定量進(jìn)行,反應(yīng)完全度達(dá)反應(yīng)完全度達(dá)99.9%以上以上

9、3.反應(yīng)速度快反應(yīng)速度快4.必須有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定終點(diǎn)必須有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定終點(diǎn)1-13(二二)滴定方式：滴定方式：1.直接直接滴定法：凡能滿足滴定反應(yīng)要求的都滴定法：凡能滿足滴定反應(yīng)要求的都可用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定可用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定2.間間接接滴定法：不能與滴定劑直接起反應(yīng)的滴定法：不能與滴定劑直接起反應(yīng)的物質(zhì)，通過(guò)另一反應(yīng)間接滴定物質(zhì)，通過(guò)另一反應(yīng)間接滴定1-143 3. .返滴定返滴定：反應(yīng)慢，無(wú)合適指示劑，有副：反應(yīng)慢，無(wú)合適指示劑，有副反應(yīng)發(fā)生，通常用兩種標(biāo)液完成反應(yīng)發(fā)生，通常用兩種標(biāo)液完成4.置換置換滴定滴定：當(dāng)反應(yīng)無(wú)計(jì)量關(guān)系當(dāng)反應(yīng)無(wú)計(jì)量關(guān)系，不按確不按確定反應(yīng)式進(jìn)行定反應(yīng)式進(jìn)行

10、 K2Cr2O7+6KI+H+3I2； I2+2Na2S2O32I-+S4O62 -1-151.2.3.1.2.3.基準(zhǔn)物質(zhì)：基準(zhǔn)物質(zhì)： 能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)液的物質(zhì)(一一)基準(zhǔn)物應(yīng)滿足的基準(zhǔn)物應(yīng)滿足的條件條件：1.試劑組成與化學(xué)式完全相符試劑組成與化學(xué)式完全相符2.試劑純度達(dá)試劑純度達(dá)99.9%以上以上3.性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定4.最好有較大的摩爾質(zhì)量最好有較大的摩爾質(zhì)量5.試劑應(yīng)按反應(yīng)方程式進(jìn)行，無(wú)副反應(yīng)試劑應(yīng)按反應(yīng)方程式進(jìn)行，無(wú)副反應(yīng)1-16 (二二)常用的基準(zhǔn)物質(zhì)常用的基準(zhǔn)物質(zhì)： (Primary Standards) Standard

11、ization KC8H5O4 H2C2O42H2O 堿標(biāo)液堿標(biāo)液 Na2CO3 Na2B4O710H2O 酸標(biāo)液酸標(biāo)液 CaCO3 Zn Cu Pb(99.9%) EDTA標(biāo)液標(biāo)液 As2O3 Fe H2C2O42H2O KMnO4 I2標(biāo)液標(biāo)液 K2Cr2O7 KIO3 Na2S2O3 標(biāo)液標(biāo)液 NaCl KCl AgNO3 標(biāo)液標(biāo)液1-17我國(guó)化學(xué)試劑等級(jí)和標(biāo)志我國(guó)化學(xué)試劑等級(jí)和標(biāo)志一級(jí)一級(jí) 優(yōu)級(jí)純優(yōu)級(jí)純 G.R 科研精密分析科研精密分析 二級(jí)二級(jí) 分析純分析純 A.R 多數(shù)分析多數(shù)分析 三級(jí)三級(jí) 化學(xué)純化學(xué)純 C.P 常規(guī)分析常規(guī)分析 四級(jí)四級(jí) 實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)試劑 L.R 輔助分析輔助分

12、析 1-18容量瓶容量瓶吸量管吸量管錐形瓶錐形瓶移液管移液管 酸式滴定管酸式滴定管燒杯燒杯量筒量筒滴定分析常用儀器滴定分析常用儀器1-191.2.4.1.2.4.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 1.1.直接法直接法：用基準(zhǔn)物質(zhì)配制：用基準(zhǔn)物質(zhì)配制 步驟：基準(zhǔn)物步驟：基準(zhǔn)物分析天平分析天平容量瓶容量瓶例如例如配配0.02000mol/LK2Cr2 O7 250mL，分析天平稱分析天平稱1.4709g溶解后轉(zhuǎn)入溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶容量瓶 注注： 容量分析儀器容量分析儀器容量瓶容量瓶 量入式的測(cè)量方式量入式的測(cè)量方式 移液管移液管 量出式的測(cè)量方式量出式的測(cè)量方式滴定管滴定管 量出式

13、的測(cè)量方式量出式的測(cè)量方式1-202.2.標(biāo)定法標(biāo)定法：用非基準(zhǔn)物配用非基準(zhǔn)物配 制制 如如 : :NaOH , HCl , KMnONaOH , HCl , KMnO4 4等等步驟：粗配成大致濃度步驟：粗配成大致濃度(托盤(pán)天平托盤(pán)天平量筒取量筒取水水試劑瓶試劑瓶)標(biāo)定標(biāo)定(Standardigation)例如例如配配0.1mol/LNaOH溶液溶液1000mL，臺(tái)秤，臺(tái)秤取大約取大約4.0gNaOH，加大約加大約1L的的 H2O，搖勻。搖勻。 用標(biāo)準(zhǔn)用標(biāo)準(zhǔn)HCl標(biāo)定標(biāo)定； 用基準(zhǔn)酸物質(zhì)標(biāo)定用基準(zhǔn)酸物質(zhì)標(biāo)定1-21分析化學(xué)常用的量及單位分析化學(xué)常用的量及單位 物理量物理量量的名稱量的名稱 量的

14、符號(hào)量的符號(hào) 單位（符號(hào)）單位（符號(hào)） 說(shuō)明說(shuō)明 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n 摩摩爾爾(mol) 必須指明基本單位必須指明基本單位 毫摩毫摩爾爾(mmol)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 M 克每摩爾克每摩爾(g.mol-1) 必須指明基本單位必須指明基本單位物質(zhì)得量濃度物質(zhì)得量濃度 C 摩摩爾爾每升每升(mol.L-1) 必須指明基本單位必須指明基本單位 摩摩爾爾立方米立方米(mol.m-3) 質(zhì)量質(zhì)量 m 克克(g)，毫克毫克(mg)體積體積 V 升升(L)，毫升毫升(mL) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 無(wú)量綱無(wú)量綱 可用可用%，mg/g表示表示質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 克每升克每升(g.L-1)1-221.3 滴定分析法計(jì)算

15、滴定分析法計(jì)算 1.3.1.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)之間的關(guān)系滴定劑與被測(cè)物質(zhì)之間的關(guān)系：“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”規(guī)則，對(duì)反應(yīng)系數(shù)不同的規(guī)則，對(duì)反應(yīng)系數(shù)不同的兩物質(zhì)的量，利用化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算兩物質(zhì)的量，利用化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算 滴定反應(yīng)：滴定反應(yīng)： tT + bB = cC + dD b 當(dāng)當(dāng) t=b：nB=nT 當(dāng)當(dāng)tb時(shí)：時(shí)：nB= nT t注注：此：此b/t即是將滴定劑即是將滴定劑T物質(zhì)的量換算成物質(zhì)的量換算成被測(cè)物被測(cè)物B物質(zhì)的量的換算因數(shù)物質(zhì)的量的換算因數(shù)(Stoichiometric factor)1-23例例 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2

16、 n(KMnO4 ) = n(Na2C2O4 ) 或或 5 1 1 n ( KMnO4) = n(H2C2O4) 5 2基本單元基本單元1-241.3.2.1.3.2.溶液濃度的表示溶液濃度的表示 nB1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度： cB = (mol/L) V m(g) 其中：其中： nB(mol)= M(g/mol)若若tb的滴定反應(yīng)，或標(biāo)定法求物質(zhì)的量濃的滴定反應(yīng)，或標(biāo)定法求物質(zhì)的量濃度則乘相應(yīng)計(jì)量數(shù)度則乘相應(yīng)計(jì)量數(shù) b mT b VT b mT c B = / VB= c T = = t MT t VB t MT VB1-252.滴定度滴定度T：指指1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液(滴定劑滴定劑

17、)相當(dāng)相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量g(Titer) m(g)T被測(cè)被測(cè)/標(biāo)液標(biāo)液 = V(mL)注注：(1)當(dāng)當(dāng)V=1mL時(shí)，時(shí)，T標(biāo)液標(biāo)液=m被測(cè)被測(cè) g/mL (2)寫(xiě)寫(xiě)T下標(biāo)時(shí)，被測(cè)在前，滴定劑在后，下標(biāo)時(shí)，被測(cè)在前，滴定劑在后，斜線表示斜線表示“相當(dāng)于相當(dāng)于” ，（或?qū)懗?，（或?qū)懗蒚測(cè)測(cè)/標(biāo)標(biāo)）。1-263.c與與T之間的之間的換算換算：將物質(zhì)的量濃度除以：將物質(zhì)的量濃度除以1000，得，得1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含滴定劑物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含滴定劑物質(zhì)的量量 b MB TB/T= cT (g/mL) t 1000例如：例如： TFe/KMnO4 ； TFe/K2Cr2O7 TFe2O

18、3/K2Cr2O71-271.3.3.1.3.3.待測(cè)組分含量的計(jì)算待測(cè)組分含量的計(jì)算：用小于用小于1的的分?jǐn)?shù)表示，分?jǐn)?shù)表示，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，相對(duì)量，無(wú)量綱質(zhì)量分?jǐn)?shù)，相對(duì)量，無(wú)量綱 b MB c TVT mB t 1000 B%= 100= 100 ms ms TT/BVT B%=100 mS1-281.3.4.1.3.4.滴定分析計(jì)算示例滴定分析計(jì)算示例：例例1欲配制欲配制0.02000mol/L的的K2Cr2O7500mL 應(yīng)稱應(yīng)稱mK2Cr2O7=？解解 mB=m(K2Cr2O7 )=cCrVCrMCr 500 =0.02000 294.2 = 2.942(g) 1000 1-29例例2欲配制

19、欲配制0.1mol/L的的H2SO4溶液溶液500mL應(yīng)取應(yīng)取VH2SO4(濃濃) =？(已知密度已知密度=1.84g/mL，含含96%)解解 c1V1=c2V2或或n1=n2 500即即0.1 = V2 X%/M 1000 0.1 mol/L 0.5L 98.07 g/mol所以：所以：V2= =2.8mL 1.84g/mL 96%1-30例例3用基準(zhǔn)硼砂用基準(zhǔn)硼砂(Na2B4O710H2O)來(lái)標(biāo)定來(lái)標(biāo)定HCl濃度，已知基準(zhǔn)硼砂濃度，已知基準(zhǔn)硼砂m硼=0.6021g，終點(diǎn)消終點(diǎn)消耗耗VHCl=31.47mL，求求cHCl=？ 解解Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl

20、2m硼 cHClVHCl = M硼 1000 2m硼 cHCl= 所以所以 cHCl=0.1003mol/L M硼 VHCl 10001-31例例4用基準(zhǔn)用基準(zhǔn)H2C2O42H2O標(biāo)定標(biāo)定0.1mol/L的的 NaOH溶液應(yīng)稱草酸的范圍溶液應(yīng)稱草酸的范圍.滴定體積滴定體積20-30mL解解 H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 1000M21VcmO2HOCHNaOHNaOHOCH2422422gMOHOCH)19. 013. 0(100021)3020(1 . 024222 稱量范圍為稱量范圍為1-32例例5求求(1+3)HCl溶液物質(zhì)的量濃度溶液物質(zhì)的量濃度=？(已已知濃鹽酸

21、知濃鹽酸12mol/L) 解解 c1V1=c2V2 即即1.0mL12mol/L=c2(3+1) 121 故：故：c2= =3mol/L 3+11-33 例例6稱含稱含F(xiàn)e樣樣0.3143g，溶解還原，溶解還原Fe2+后用后用0.02000mol/L的的K2 Cr2 O7滴定消耗滴定消耗21.30mL (1)Fe2O3%=?(M=159.69g/mol) (2)求求T Fe / K2Cr2O；T Fe2O3/K2Cr2O7 解：解：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 可知：可知：nFe2O3=6/2 nFe=3nk2Cr2O7 故：故： (1) Fe2O3%= 10

22、0 =sOFemm32100OFe3232 sOFemMn1-34 MFe(2)TFe/K2Cr2O7=6 cK2Cr2O7 =0.006702 g/mL 1000 6 MFe2O3TFe2O3 /K2Cr2O7= cK2Cr2O7=0.00958 g/mL 2 1000 64.93100m10003O2FeM3VcsOCrKOCrK7227221-35例例7稱鋁樣稱鋁樣0.2018g，溶解后加入溶解后加入30.00mL 0.02018mol/LEDTA標(biāo)液，標(biāo)液，pH=4.2，加熱使完全加熱使完全生成生成AlY后，用后，用0.02035mol/LZn2+標(biāo)液返滴定，標(biāo)液返滴定，多余多余EDT

23、A，VZn=6.50mL，求求Al2O3%=?解解 Al3+H2Y2-=AlY+2H+ 1 1 nAl2O3= nAl= nEDTA nAl=nZn=nEDTA 2 2 1 MAl2O3 (nEDTA- -nZn) 2 1000 Al2O3% = 100 mS = 11.951-36例例8 標(biāo)定結(jié)果的討論：標(biāo)定結(jié)果的討論：若硼砂風(fēng)化，標(biāo)定時(shí)消耗若硼砂風(fēng)化，標(biāo)定時(shí)消耗VHCl 多多，結(jié)果結(jié)果cHCl 低低若硼砂吸潮，標(biāo)定時(shí)消耗若硼砂吸潮，標(biāo)定時(shí)消耗VHCl 少少，結(jié)果結(jié)果cHCl 高高滴管內(nèi)壁掛水珠，標(biāo)定時(shí)消耗滴管內(nèi)壁掛水珠，標(biāo)定時(shí)消耗VHCl 多多，結(jié)果結(jié)果cHCl 小小1-37例例9稱含氰樣

24、稱含氰樣0.6913g，在強(qiáng)堿中采用在強(qiáng)堿中采用KMnO4滴至終點(diǎn)，耗滴至終點(diǎn)，耗VKMnO4=46.27mL現(xiàn)已知：現(xiàn)已知：TKCN/K2Cr2O7=6.44mg/mL；求求KCN%=？解解2MnO4-+CN-+2OH-=2MnO42-+CNO-+H2O 1 TKCN/K2Cr2O7 = cKMnO4MKCN 2 故故 cKMnO4=0.1987mol/L 1 ( cV)KMnO4 KCN 2 KCN%= 100=43.10 mS10001-38例例10取取25.00mLKH2C2O4 H2C2O4 2H2O溶液兩份溶液兩份, 一份用一份用0.1000mLL-1NaOH標(biāo)夜滴標(biāo)夜滴定消耗定消

25、耗VNaOH=20.00mL；另一份用另一份用KMnO4溶夜溶夜滴定滴定VKMnO4=25.00mL，求求 cKMnO4 =？解解 1 nNaOH= nKMnO4 15 4酸堿：酸堿：5KHC2O4H2C2O42H2O=15H+ 15NaOH氧化還原：氧化還原：KHC2O4H2C2O4=4MnO4-1-39 5故：故： cNaOHVNaOH=(3) cKMnO4VKMnO4 4 ( cV)NaOH4則：則： cKMnO4= VKMnO415=0.02133mol/L本章小結(jié)本章小結(jié)1-40習(xí)題習(xí)題1.用下列物質(zhì)配制用下列物質(zhì)配制0.1mol/L溶液各溶液各500毫升，應(yīng)取毫升，應(yīng)取濃溶液多少毫

26、升？濃溶液多少毫升？ 濃濃H2SO4(密度密度1.84g/mL，含含H2SO496%)2.配制配制0.02000mol/L K2Cr2O7溶液溶液500毫升毫升，需取需取基準(zhǔn)基準(zhǔn)K2Cr2O7多少克？如何配制？多少克？如何配制？3.配制配制0.1mol/LNaOH溶液溶液500毫升毫升，應(yīng)稱取應(yīng)稱取NaOH多少克？多少克？1-414.為標(biāo)定為標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液的濃度，應(yīng)稱取基準(zhǔn)溶液的濃度，應(yīng)稱取基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量范圍是多少克？鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量范圍是多少克？ 5.稱取基準(zhǔn)稱取基準(zhǔn)Na2C2O4物質(zhì)物質(zhì)0.2262克以標(biāo)定克以標(biāo)定KMnO4溶液的濃度溶液的濃度，滴定達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)滴定達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗消耗KMnO4 41.50毫升毫升，計(jì)算計(jì)算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度 TKMnO4/Fe =？TKMnO4/ Fe2O3=？ (Na2C2O4 的分子量為的分子量為134.0)7.0.6913克含氰化物