中考化學(xué)分類匯編化學(xué)計算題(word)

1、中考化學(xué)分類匯編化學(xué)計算題（word）一、中考化學(xué)計算題1 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖表示用該氫氧化鈉溶液與10g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時溶液溫度的變化情況。試計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溫度ft35【答案】14. 6% 【解析】試題分析：由于中和反應(yīng)放熱，故隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度逐漸升高，直至反應(yīng)恰好 完全，溶液溫度達到最高，故根據(jù)圖示可判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉那溶液的質(zhì)量為20g時，反應(yīng)恰好完全解：分析圖知與10g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：20gx 8%=1 6g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaOH+HCl=

2、NaCl+HO 40 36. 5 1 . 6g x 40: 1. 6g=36. 5: x x=1. 46g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1. 46g/10g=14. 6%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14. 6%考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算2 .為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩 余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：湊L次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.46.85.23.63.6請認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)表示樣品與稀硫酸

3、恰好完全反應(yīng)的是上表中第 次操作；(2)計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1) 4 (2)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g36gxl00 = 64% 10Z(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為xZu H-5'Q t+ Hru."»jK.659865:9S = 6.4: a j 解得：x = 9,6g J【解析】本題考查的是實驗數(shù)據(jù)處理的探究和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。(1)根據(jù)金屬活動性，鋅在活動性順序中處于H之前，能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知：第五次加入10g稀硫酸時，剩余固體質(zhì)量不變

4、仍為3.6g,說明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫 酸反應(yīng)的雜質(zhì)。另據(jù)上表可見，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的鋅，二者結(jié)合分析故知第四次恰好完全反應(yīng)。10? 3.6g(2)則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) m= -X 100&。= 64%lUg(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為xZh+hNQ二石送/T6598(10-3.6) X 65/98=(10- 3.6)/x X=9.6g9 6.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =7彳工100% =24 %3 .某樣品由氧化銅和銅組成。取10. 0g該樣品于燒杯中，向其中加入 192. 0g某濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，最

5、終所得溶液質(zhì)量為200. 0g。(已知：CuO+H2SQ=CuSQ+H20)(1)所取樣品中含銅的質(zhì)量為 g(2)計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程)【答案】(1) 2. 0克(2) 8%【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道銅的質(zhì)量=10. 0g+192. 0g-200. 0g=2. 0g,生成的硫酸銅的質(zhì)量為x。CuO+H 石口耳二 CuSO*+H2O801608. Ogx列比例式得：80:8. 0g=160: x x=16克最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16g/200gx 100%=8%4 .某實驗小組用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水 )和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧

6、化碳，在準(zhǔn) 備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CQ溶液，他決定利用該廢液，測定 Na2CQ溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CQ溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)在加入Na2CQ溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)有(2)計算N32CQ溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的方程式：Na2CQ + CaC2=CaC。J +2NaCl)【答案】CaC2、HCl 26.5%【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化

7、鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳?！驹斀狻?1)根據(jù)已知條件可知，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中除了CaC2還有其他物質(zhì)，由第一個實驗可以推斷，這種物質(zhì)是稀鹽酸。(2)分析圖意可知，有20gNa2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè) 20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x,Na2cO3 +CaCl2=CaCO3 +2NaCl106100x5g106 _ x100 -5g x=5.3g 5.3g _ “Na2CO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%= 26.5%25g-5g答：Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5%。 【點睛】開始時沒

8、有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中除了CaC2還有稀鹽酸，5 . NaOH潮解后極易與空氣中的 CQ反應(yīng)生成Na2CQ而變質(zhì).為測定實驗室一瓶放置已久 的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g .請計算：反應(yīng)產(chǎn)生的CC2的質(zhì)量為 g.(2)若所取燒堿樣品為 50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CQ)的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等.其原因是：_(從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋 ).【答案】4.4 78.8%氫

9、氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量， 所以反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2的質(zhì)量為200g+200g - 395.6g = 4.4g.故填：4.4(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系，可以解決此題.故填：78.8%解：設(shè)所取樣品中含有 Na2CQ的質(zhì)量為x.Nazg +H2SO4Na2SO4+HzO+ CO210644x4.4g10644= 解得：x=10.6gx 4.4g則燒堿樣品中 NaOH%= 50.0g-10.6g 100%=78.8% 50.0g答

10、：燒堿樣品中 NaOH的百分含量為78.8%.(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過程中，鈉元素的質(zhì)量沒變，故填：氫氧 化鈉和碳酸鈉都是每 46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸.6g6 .為測定某純堿（Na2CQ）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至 36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）;B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。【答案】（1） 2.2g 分（數(shù)值和單位各

11、0.5分）（2）解：設(shè)6g試樣中NazCQ質(zhì)量為x 分0.5Na2CQ+ 2HCl =" " 2NaCl + HO + CQ T 分10644X2.2g106 : 44 =" " x : 2.2gX =" " 5.3g分1試樣中Na2C。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5. 3g施 X 100與88. 3%分答：試樣中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 88.3% 分0.5（3） NaCl、HCl 分只填1種且正確得1分，全對得2分，其它情況不得分）【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6 g+36.5 g-40.3 g="2.2&qu

12、ot; g。（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可求得碳酸鈉的質(zhì)量，用該質(zhì)量除以試樣的質(zhì)量可 求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）解：設(shè)試樣中Na2C。的質(zhì)量為x。Na2CQ+2HCl=2NaCl+h2O+CQ T10644x2.2 g106 工x="5.3" g試樣中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3x 100% 88.3%6g答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。(3)B點時鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl。7.某課外興趣小組對一批鐵樣品 (雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng) )進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)

13、。實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：甲乙丙反應(yīng)前，燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品質(zhì)量10g10g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物209.8g159.8g163.8g(1)同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng)。(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計算恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25 g,計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)乙；(2) 56% ( 3) 11.7%【解析】根據(jù)反應(yīng)數(shù)據(jù)和計算解答。解：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質(zhì)量均為0.2g。甲同學(xué)所用稀硫酸有剩余，乙同學(xué)稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng)，丙同學(xué)所用鐵樣品過量；(

14、2)設(shè)應(yīng)聘者鐵的質(zhì)量為 x生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 v。56152 2xy 0.2g561522xy0.2gx=5.6gy=15.2g56g 100%56%10g0(3)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.2g159.8g 25g-4.4g10000=11.7%答：(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56%;(3)恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2 T為 11.7%。8.實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20c時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

15、為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。(提示：20c時，氯化鈉溶解度為 36克。)對 MlLlo 50 A嚏坐冷第【答案】不飽和溶液【解析】試題分析：設(shè)50克10.6%的Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量為Xi, CO2的質(zhì)量為a; 要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的質(zhì)量為 Y,同時生成NaCl的質(zhì)量為X2.NazCQ + 2HCl = 2NaCl +HO + CO2T1061174450g X 10.6%1X106 : 117= 50g X 10.6% X1106 : 44= 5

16、0g X 10.6% aX1=5.85 g a=2.2 gCaC2+Na2CQ = 2NaCl +CaCO J106117100YX 10.6% 25 g106 : 100 = YX 10.6% 5 100 : 117 = 5 : X2Y= 50 g X2= 5.85 gA點溶液的質(zhì)量：50克+50克=100克NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5.85+5.85 克)/(141.2g+100g -5g-2.2g) X%00 5%20c時，飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36 g /(100g+36g)%4006.5%因為5% V 26.5%所以該溶液為不飽和溶液?？键c：根據(jù)化學(xué)方程式的計算、有

17、關(guān)溶液的計算9.侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的奠基人 ，純堿工業(yè)的創(chuàng)始人。他發(fā)明的侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，在人類化學(xué)工業(yè)史上寫下了光輝的一頁。侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH3+ CQ + H2O + NaCl = NaHCO+ NfCl ,他利用生成物中的 NaHCQ溶解度較小，一經(jīng)生成便會大量析出，能夠很容易的分離出 NaHCQ?；瘜W(xué)小組同學(xué)模擬 侯氏制堿法”完成以下實驗：10c時，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入 足量N%共3.4g,再通入一定量 CC2至恰好完全反應(yīng)。請計算：（不考慮溶解在溶液中的 NH3和CO2的質(zhì)量）。（1） NH4C1可作為氮肥使用，其中氮元素的質(zhì)

18、量分?jǐn)?shù)（只寫出計算過程） 。 （2）以上反應(yīng)中消耗 CQ的質(zhì)量是多少？（3）反應(yīng)后稱量溶液中析出 NaHCQ晶體的質(zhì)量為14.4g,則剩余溶液的質(zhì)量是多少？【答案】（1） 14/53.5 X100%（ 2） 8.8g （3） 90.4g【解析】試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)式 NH4C1,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =14/53.5 X 100%（2）根據(jù)化學(xué)方程式：NH3+ CO2+ H2O + NaCl = NaHCO+ NH4C1中NH3與CQ的質(zhì)量關(guān)系，即可求出消耗 CQ的質(zhì)量解：設(shè)CQ的質(zhì)量為xNH3+ CO2 + H2O + NaCl = NaHCO+ NH4Cl 17 44 3.4g x 17:

19、44=3.4g:xx=8.8g（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，故剩余溶液的質(zhì)量 ="8.8g+3.4g+92.6g-14.4g=" 90.4g考點：根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式進行計算10.（一）實驗室有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，要配制200g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸多少毫升？氈酸比學(xué)式二HC招時分子噴量：3d豆密笠；Llg/cs1旗地分熱吁紅5巧（二）某校化學(xué)興趣小組用所配制的稀鹽酸，測定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，假設(shè)礦石中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐 高溫的固體），他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱出11g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為 20g）,然后加入100g所配制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應(yīng)，得 到下列數(shù)據(jù)，請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。反應(yīng)前反應(yīng)后實驗燒杯和石灰后質(zhì)里加入鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后混合物質(zhì)量數(shù)