物質(zhì)的量濃度及其溶液配制

1、化學(xué)課標(biāo)版第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液配制考點(diǎn)一溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算考點(diǎn)一溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算1.1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(1)含義(2)特點(diǎn):對于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變 ,但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而 改變 。2.2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算c=注意:溶液體積的單位是L,根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL,要注意單位換算。 (2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算計(jì)算公式:c=(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位molL-1;為溶液

2、密度,單位gcm-3;為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位gmol-1)。(3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算122.4 L molVnmmmV氣體氣體水溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積nV1 000M1)溶液稀釋a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m11=m22。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。c.溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。2)同種溶質(zhì)的溶液混合混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即:c1V1+c2V2=c混V混。特別提醒特別提醒(1)c=中的V是溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。(2)將CuSO45H2O晶

3、體溶于水,溶質(zhì)是CuSO4;將Na、Na2O、Na2O2溶于水,溶質(zhì)是NaOH;將SO3溶于水,溶質(zhì)是H2SO4。(3)氨氣溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計(jì)算時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。nV1.1.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)0.1 mol/L的NaCl溶液表示的是1 L溶劑中溶解0.1 mol NaCl的溶液()(2)將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L()(3)將1 mol NaOH溶于500 g水中,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%()(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液

4、,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L()(5)從100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度為0.01 mol/L,含NaCl 0.001 mol()(6)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(7)將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.(1)配制500 mL 3.6 mol/L的稀硫酸所需18 mol/L的濃硫酸的體積為 mL。(2)常溫下,將0.1 mol/L的NH4Cl溶液與0.1 mol/L的氨水等體積混合

5、,所得混合液的pH=7,則c(N)= mol/L,c(Cl-)= mol/L。4H答案(1)100(2)0.050.05解析(1)根據(jù)稀釋規(guī)律知:0.5 L3.6 mol/L=18 mol/LV,解之得V=0.1 L=100 mL。(2)c(Cl-)=0.05 mol/L由pH=7知c(H+)=c(OH-)根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N),則c(N)=c(Cl-)=0.05 mol/L。0.1mol/ L24H4H題組一溶液濃度的含義和基本計(jì)算1.(2016黑龍江綏化模擬)200 mL某硫酸鹽溶液中,含硫酸根離子1.5NA個(gè),含金屬離子NA個(gè),則該硫酸鹽溶液中溶質(zhì)

6、的物質(zhì)的量濃度為()A.2.5 molL-1B.5 molL-1 C.7.5 molL-1D.2 molL-1 答案 A1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5 mol,NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1 mol,設(shè)金屬離子的化合價(jià)為x,根據(jù)電荷守恒可知,x1 mol=1.5 mol2,x=3,故金屬陽離子為+3價(jià),所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)原子守恒可知,該硫酸鹽為0.5 mol,其物質(zhì)的量濃度為=2.5 molL-1。0.5mol0.2 L2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b m

7、ol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A.0.1(b-2a)molL-1B.10(2a-b)molL-1C.10(b-a)molL-1D.10(b-2a)molL-1 答案 D根據(jù)題意,500 mL溶液分成5等份,每份為100 mL。每份中n(Ba2+)=a mol,n(Cl-)=b mol,根據(jù)電荷守恒得n(K+)=(b-2a)mol,則c(K+)=10(b-2a) molL-1。(2 )mol0.1 Lba題組二溶液濃度的巧算3.(2016湖南邵陽二中月考)300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62 g,在該溶液中加入0.1 molL-1 B

8、a(OH)2溶液300 mL,反應(yīng)后溶液中S的物質(zhì)的量濃度為(不考慮Al3+水解)()A.0.4 molL-1B.0.3 molL-1C.0.2 molL-1D.0.1 molL-1 24O答案 D溶液中Al3+為1.62 g,物質(zhì)的量為=0.06 mol,則溶液中n(S)=n(Al3+)=0.06 mol=0.09 mol;加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1 molL-10.3 L=0.03 mol,故n(Ba2+)=0.03 mol,硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)為S+Ba2+ BaSO4,則剩余S的物質(zhì)的量為0.09 mol-0.03 mol=0.06 mol,所以反應(yīng)后溶液中S的物質(zhì)的量濃度為

9、=0.1 molL-1,故選D。11.62 g27 g mol24O323224O24O24O0.06mol0.3 L0.3 L4.(1)將30%的硫酸與同體積的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,則下列關(guān)系正確的是 。a=25a25a25a25a25a2時(shí),如H2SO4溶液、HNO3溶液,25%;當(dāng)12時(shí),如氨水、酒精溶液,(a%+b%)。當(dāng)溶液密度小于1 gcm-3時(shí),必然是溶液濃度越大,密度越小,等體積混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 gc還是1 gc),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a%+b%)。以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧,有大必有小,均值均在中間找,誰多向誰靠”。12123m3m12考點(diǎn)二

10、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.1.容量瓶的使用容量瓶的使用(1)特點(diǎn) (2)使用方法及注意事項(xiàng)a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液 。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。b.用“能”或“不能”填空不能 將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能 作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;不能 加入過冷或過熱的液體;不能 配制任意體積的溶液。2.2.配制所需的主要儀器配制所需的主要儀器托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒 、容量瓶 、膠頭滴管 。3.3.溶液配制溶液配制(1)過程示意圖 (2)配制步驟(以配制500 mL 1.00 molL-1NaO

11、H溶液為例)1.1.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)用固體NaCl配制0.5 mol/L的溶液所用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(2)配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(3)配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高()(4)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水() (5)為了配制方便,可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)()(6)若量取7.2 mL溶液,應(yīng)選用10 mL量筒()(7)將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液,物質(zhì)的

12、量濃度為0.1 molL-1 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.【多維思考】(1)實(shí)驗(yàn)室需要950 mL 0.20 mol/L的NaCl溶液,需稱取NaCl固體的質(zhì)量是多少?(2)配制時(shí)兩次用到玻璃棒,作用分別是什么?答案(1)實(shí)驗(yàn)室沒有950 mL的容量瓶,因此只能按1 000 mL配制后,再取950 mL,即計(jì)算NaCl固體時(shí),應(yīng)按1 000 mL計(jì)算。1 L0.2 mol/L58.5 g/mol=11.7 g。(2)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌,加速溶解。轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流。題組一溶液的配制步驟及其儀器分析1.下列關(guān)于溶液配制的操作中正確的是() 圖1圖2A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

13、時(shí),引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁B.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液,如圖1所示D.配制溶液,如圖2所示答案 A容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C錯(cuò)誤;用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,應(yīng)重新配制,故B錯(cuò)誤;定容時(shí)改用膠頭滴管,使凹液面最低處與刻度線相切,不能用燒杯加水,故D錯(cuò)誤。2.(2016江西樟樹四模)用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 molL-1的稀H2SO4 100 mL,配制過程中可能用到下列儀器:

14、100 mL量筒;10 mL量筒;50 mL燒杯;托盤天平;100 mL容量瓶; 膠頭滴管;玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是()A.B.C.D.答案 A 98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c= molL-1=18.4 molL-1,配制1 molL-1的稀硫酸100 mL需要濃硫酸的體積V=0.005 4 L,即5.4 mL。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,量取濃硫酸時(shí)需要用到10 mL量筒和膠頭滴管,稀釋濃硫酸時(shí)需要用到燒杯和玻璃棒,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用到玻璃棒,定容時(shí)需要用到100 mL容量瓶和膠頭滴管,所以正確順序?yàn)椤? 000M1 000 1.84 9

15、8%98110.1 L 1mol L18.4mol L誤區(qū)警示(1)容量瓶使用方面不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì),也不能用于稀釋濃溶液。容量瓶不能用作反應(yīng)容器,也不能用于長期貯存溶液。(2)溶液配制方面如圖所示,用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下,且玻璃棒靠近容量瓶口處但不能接觸瓶口。在使用容量瓶的過程中,如需要移動(dòng)容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上,以免瓶內(nèi)液體體積因受熱而發(fā)生變化,導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。定容搖勻后,液面低于刻度線,不能再滴加蒸餾水。題組二溶液配制的誤差分析3.3.判斷正誤判斷正誤, ,正確的畫正確的畫“”,“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱

16、烘干()(2)配制一定濃度的NaCl溶液()答案(1)(2)4.(2017安徽合肥)某學(xué)生配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作可使所配制溶液的濃度偏大的是()A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后,未洗滌燒杯B.移液時(shí),有少量液體濺出C.定容時(shí),俯視刻度線D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線答案 C燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后,未洗滌燒杯,導(dǎo)致所配溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小,A錯(cuò)誤;移液時(shí),有少量液體濺出,導(dǎo)致所配溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小,B錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏小,溶液濃度偏大,C正確;定

17、容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,配制的溶液濃度偏小,D錯(cuò)誤。技法總結(jié) 誤差分析的理論依據(jù)(1)根據(jù)cB=可知,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),若nB比理論值小或V比理論值大,都會(huì)使所配溶液濃度偏小;若nB比理論值大或V比理論值小,都會(huì)使所配溶液濃度偏大。(2)導(dǎo)致cB偏低的錯(cuò)誤操作:墊濾紙稱量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱量時(shí)間過長(潮解);洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;定容超過刻度線時(shí)用滴管吸出液體;定容時(shí)仰視;定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(3)導(dǎo)致cB偏高的

18、錯(cuò)誤操作:砝碼生銹;定容時(shí)俯視;未等溶液冷卻至室溫就定容。BnV考點(diǎn)三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用考點(diǎn)三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用題組一化學(xué)方程式的基本計(jì)算比例式法1.(2016黑龍江大慶段考)鐵、銅混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中,剩余固體質(zhì)量為3.2 g。下列說法正確的是()A.剩余固體是鐵、銅混合物B.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 molC.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD.原固體混合物中銅的質(zhì)量是8.0 g答案 B鐵的還原性強(qiáng)于銅,把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中,鐵先與鐵離子反應(yīng),氯化鐵的物質(zhì)

19、的量是0.5 mol,Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+64 g2 molm10.5 molFe+2Fe3+ 3Fe2+56 g2 molm20.5 molm1=16 g,m2=14 g,溶解的金屬質(zhì)量是18 g-3.2 g=14.8 g,則兩種金屬都參與反應(yīng),Fe3+完全反應(yīng),剩余的金屬是銅,故A、C錯(cuò);設(shè)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是n1,反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量是n264 g/mol n1+56 g/mol n2=14.8 gn1+n2=0.25 mol解得n1=0.1 mol,n2=0.15 mol則混合粉末中含有的銅的質(zhì)量是0.1 mol64 g/mol+3.2 g=9.6 g,故D錯(cuò)誤;溶液中n

20、(Fe2+)+n(Cu2+)=0.1 mol+0.15 mol+0.5 mol=0.75 mol,故B正確。2.(2016遼寧沈陽二中月考)已知:2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)1245n(沉淀)(mol)0133答案AA項(xiàng),通入1 mol二氧化碳,先發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2 Ba-CO3+H2O,則消耗1 mol二氧化碳,生成1 mol碳酸鋇沉淀,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),通入

21、2 mol二氧化碳,先發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H2O,消耗1 mol二氧化碳,生成1 mol碳酸鋇沉淀,剩余的1 mol二氧化碳與2 mol氫氧化鈉恰好反應(yīng):CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,則沉淀只有1 mol,故B正確;C項(xiàng),通入4 mol二氧化碳,先發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H2O,消耗1 mol二氧化碳,生成1 mol碳酸鋇沉淀,剩余3 mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):CO2+NaOH NaHCO3,消耗2 mol二氧化碳,最后1 mol二氧化碳與NaAlO2發(fā)生反應(yīng):2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3+Na2CO3,

22、生成2 mol氫氧化鋁沉淀,故生成沉淀總物質(zhì)的量為3 mol,故C正確;D項(xiàng),通入5 mol二氧化碳,依次發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H2O、CO2+NaOH NaHCO3、2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3+Na2CO3、Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,所以生成沉淀的物質(zhì)的量為3 mol,故D正確。思維建?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的解題思路(1)根據(jù)題意書寫正確的化學(xué)方程式。(2)明確已知條件,化學(xué)方程式所表示的是參加反應(yīng)的純凈物之間的量的關(guān)系,因此,不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量,未參加該反應(yīng)的物質(zhì)要設(shè)法除去。(3)建立已知量與未知量的比例關(guān)系,求出

23、未知量。反應(yīng)中各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系如下:化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 a b c d質(zhì)量之比為 aMA bMB cMC dMD物質(zhì)的量之比為 a b c d氣體體積之比為 a b c d不同物質(zhì)的相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。解題時(shí)要注意方程式中對應(yīng)關(guān)系的單位問題。一般來說,在一個(gè)題目里如果都用統(tǒng)一的單位,不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤,但如果題目所給的兩個(gè)物理量單位不一致,再換算成同一個(gè)單位,有時(shí)顯得很繁瑣,這時(shí)只要做到兩個(gè)物理量的單位“上下一致,左右相當(dāng)”即可。aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)題組二關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用3.水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量Mn

24、SO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnO(OH)2I2S4寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式: 。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.010 00 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mgL-1表示),寫出計(jì)算過程。26O答案2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2在100.00 mL水樣中I

25、2+2S2 2I-+S4n(I2)=6.75010-5 molnMnO(OH)2=n(I2)=6.75010-5 moln(O2)=nMnO(OH)2=6.75010-5 mol=3.37510-5 mol水中溶解氧=10.80 mgL-1 23O26O223223(Na S O )(Na S O )2cV1310.010 00mol L13.50 10L2mLL m1212511313.375 1032 l1 000 g100.00 mL 10Lmolg momgL m解析1 mol O2得4 mol e-,1 mol Mn2+失2 mol e-,故O2與Mn2+按物質(zhì)的量之比1 2反應(yīng)。4

26、.(2017湖南常德模擬)為了測定NaClO2粗品的純度,取粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液。充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入23滴淀粉溶液,用0.20 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL,試計(jì)算NaClO2粗品的純度: 。(提示:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI)解析題述過程中涉及的反應(yīng)有Cl+4I-+4H+ Cl-+2I2+2H2O,2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,由此可得關(guān)系式:Cl2I24Na2S2O3,n(Na2S

27、2O3)=0.20 molL-10.02 L=0.004 mol,則n(Cl)=0.001 mol,所以1 L溶液中n(NaClO2)=0.001 mol100=0.1 mol,則10.0 g粗產(chǎn)品中m(NaClO2)=0.1 mol90.5 gmol-1=9.05 g,NaClO2粗品的純度為100%=90.5%。2O2O2O9.05 g10.0 g答案90.5%技法總結(jié) 關(guān)系式法:當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí),只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系,即“關(guān)系式”。(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式。 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。如:把CO還原Fe2O3生成的

28、CO2通入到澄清的石灰水中,求生成沉淀的量。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2, CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O則關(guān)系式為3CO3CO23CaCO3,即COCaCO3。(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式。 上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出COCaCO3。(3)根據(jù)電荷守恒也可列關(guān)系式。如Na2SO4溶液中2Na+S。24O5.(2016寧夏銀川模擬)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.B.C.D. 12184ww31w211845331www211734231

29、www2111158431www題組三差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用答案 B設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x,則2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O m(減少)28410662x(w1-w2)g=,解得x= g則(Na2CO3)=。2 84x1262(ww )g1284(ww )3111w gxw g211845331www1.所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差, 這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。反思?xì)w納 “差量法”在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用2.使用差量法的注意事項(xiàng)(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用,即“上下一致,左右相當(dāng)”。題組四守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用6.(2016山東濰坊質(zhì)檢)25.6 mg Cu 與含1.410-3 mol HNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO和NO2)()A.6.72 mLB.13.44 mLC.22.4 mLD.33.6 mL答案 B 根據(jù)氮原子守恒解答。n(HNO3)=2nCu(N