化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（二）平衡（二）大連二十四中學(xué)大連二十四中學(xué)特級(jí)教師特級(jí)教師崔殿寶崔殿寶六、圖像問(wèn)題：六、圖像問(wèn)題：（一）圖像種類（一）圖像種類 化學(xué)反應(yīng)速率的表示式及影響化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率的表示式及影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)平衡的因素可列成下圖示：應(yīng)速率的化學(xué)平衡的因素可列成下圖示：txu影響速率的主要因素影響速率的主要因素X反應(yīng)物或生成物濃度反應(yīng)物或生成物濃度P 壓強(qiáng)壓強(qiáng)T 溫度溫度催化劑催化劑影響化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡現(xiàn)將構(gòu)成圖象的種類歸納如下：現(xiàn)將構(gòu)成圖象的種類歸納如下： 1、V-x類類 2、V-P類類 3、V-T類類 4、V-t類類 5、x-T類類 6、x-P類類

2、7、x-T類類 8、x-t(T)類類 9、x-t(P)類類 10、x-t(催化劑催化劑)類類 11、x-P(T)類類 12、x-T(P)類類（二）幾種重要的圖象（二）幾種重要的圖象1、U-t類類 這類曲線變化最多，是難點(diǎn)也是重點(diǎn)。這類曲線變化最多，是難點(diǎn)也是重點(diǎn)。 以以2A(氣氣)+B(氣氣) 2C(氣氣)+熱量為例，熱量為例，t1時(shí)達(dá)到平衡。時(shí)達(dá)到平衡。 t2時(shí)增加時(shí)增加B、V正正V逆逆、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V正在上。正在上。 t4時(shí)降低時(shí)降低C、V正正V逆逆、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V正正也在上。也在上。 即變化瞬間，濃度不變的，該反應(yīng)方向的

3、速度不變。即變化瞬間，濃度不變的，該反應(yīng)方向的速度不變。變化后變化后V正正和和V逆逆誰(shuí)在上，平衡就向誰(shuí)移動(dòng)（后一點(diǎn)適用誰(shuí)在上，平衡就向誰(shuí)移動(dòng)（后一點(diǎn)適用于該類以下變化）。于該類以下變化）。 若若t5時(shí)開溫時(shí)開溫V正正、V逆逆都加快，都加快，t6時(shí)達(dá)平衡又降溫時(shí)達(dá)平衡又降溫V正正、V逆逆都降低，體現(xiàn)出溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響的幅度大。都降低，體現(xiàn)出溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響的幅度大。 若若t7時(shí)加壓時(shí)加壓V正正、V逆逆都加快，都加快，t8時(shí)達(dá)平衡又減小壓時(shí)達(dá)平衡又減小壓強(qiáng)強(qiáng)V正正、V逆逆都減小，體現(xiàn)出壓強(qiáng)對(duì)氣體系數(shù)之和大的方都減小，體現(xiàn)出壓強(qiáng)對(duì)氣體系數(shù)之和大的方向的影響幅度大。向的影響幅度大。 假如在假如在t

4、9時(shí)才使用催化劑，則時(shí)才使用催化劑，則V正正=V逆逆體現(xiàn)出催化劑體現(xiàn)出催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速度，化學(xué)平衡不移動(dòng)。能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速度，化學(xué)平衡不移動(dòng)。 該類圖像通過(guò)反應(yīng)物該類圖像通過(guò)反應(yīng)物 和生成物的減少量或和生成物的減少量或 增加量，判斷反應(yīng)的增加量，判斷反應(yīng)的 系數(shù)特征，并可以計(jì)系數(shù)特征，并可以計(jì) 算反應(yīng)速度，所以該算反應(yīng)速度，所以該反應(yīng)可以寫成反應(yīng)可以寫成X+3Y=3Z。反應(yīng)速度。反應(yīng)速度 可見該類型圖象的制作與所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)系數(shù)可見該類型圖象的制作與所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)系數(shù)是密不可分的。是密不可分的。2/1 . 0體積vxu 1.02秒秒0.80.70.2tXYZX-t類類物質(zhì)

5、的量（物質(zhì)的量（ ）2、（等（等/開開秒）秒）這三類圖象的外觀是一這三類圖象的外觀是一致的。對(duì)于某反應(yīng)物為致的。對(duì)于某反應(yīng)物為A，生成物為，生成物為C的反應(yīng)，的反應(yīng)，可由達(dá)平衡的時(shí)間判斷可由達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度高低、壓強(qiáng)大小，溫度高低、壓強(qiáng)大小，有無(wú)催化劑。即先達(dá)到有無(wú)催化劑。即先達(dá)到平衡的為高溫（平衡的為高溫（b及及b）或高壓（或高壓（b、b）或使）或使用了催化劑（應(yīng)在同一用了催化劑（應(yīng)在同一百分含量圖即百分含量圖即c、c與與b、b比，則為比，則為b、b，因?yàn)榇呋瘎?duì)平，因?yàn)榇呋瘎?duì)平衡移動(dòng)無(wú)貢獻(xiàn)）。衡移動(dòng)無(wú)貢獻(xiàn)）。3、A-t(T)4、A-t(P)5、A-t（催化劑）（催化劑）abctoC%

6、btA%bc 該圖象又能根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)該圖象又能根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物或生成物的百分含量、判斷出反應(yīng)物或生成物的百分含量、判斷出反應(yīng)是吸熱還是放熱。氣體反應(yīng)物和氣體是吸熱還是放熱。氣體反應(yīng)物和氣體生成物的系數(shù)關(guān)系。如圖：若代表生成物的系數(shù)關(guān)系。如圖：若代表3類，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若代表類，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若代表4類則氣體生成物系數(shù)大于氣體反應(yīng)物類則氣體生成物系數(shù)大于氣體反應(yīng)物系數(shù)。系數(shù)。 這兩類很相似，一般是先固定一點(diǎn)，再固定一線，這兩類很相似，一般是先固定一點(diǎn)，再固定一線，判斷吸放熱或系數(shù)關(guān)系，也可以在已知反應(yīng)吸放熱的條判斷吸放熱或系數(shù)關(guān)系，也可以在已知反應(yīng)吸放熱的條件下，反過(guò)來(lái)判斷溫度高低，在已知系數(shù)的情況下，判件下，反過(guò)來(lái)判斷溫度高低，在已知系數(shù)的情況下，判斷壓強(qiáng)大小。如圖斷壓強(qiáng)大小。如圖6固定固定P點(diǎn)判斷同壓下，溫度高生點(diǎn)判斷同壓下，溫度高生成物成物C百分含量大，說(shuō)明所表示的反應(yīng)其正向吸熱，再百分含量大，說(shuō)明所表示的反應(yīng)其正向吸熱，再固定下線判斷同溫時(shí)壓強(qiáng)大，固定下線判斷同溫時(shí)壓強(qiáng)大，C含量減小，說(shuō)明氣體反含量減小，說(shuō)明氣體反物系數(shù)小于氣體生成物系數(shù)。又如物系數(shù)小于氣體生成物系數(shù)。又如7圖，先固定圖，先固定T點(diǎn)點(diǎn)，判斷同溫下，壓強(qiáng)大的，判斷同溫下，壓強(qiáng)大的C含量大，說(shuō)明氣體反應(yīng)物余含量大，說(shuō)明氣體反應(yīng)物余數(shù)大于氣體生成物系數(shù)，再固定數(shù)大于