2016-2017學(xué)年高中化學(xué)必修1練習(xí)：第3章自然界中的元

1、第 3 課時(shí)硫酸酸雨及防治墓礎(chǔ)落實(shí)一、硫酸1. 物理性質(zhì)純硫酸是無(wú)色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體，稀釋時(shí) _量熱2. 稀 H2SO4的化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性，完成下列離子方程式：活潑金屬- 如 Zn -紫色石蕊試液十/十- 變紅堿性氧化物- 如 CuO 堿- 如 NaOH -某些鹽- 如 BaCl2 -3.濃硫酸的特性H2SO4稀實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論pil應(yīng)曲111 -CuSO* 5HiO藍(lán)色晶體變成白色粉末濃 H2SO4具有性蔗糖品紅溶液濃硫酸具有_ 性，且能氧化碳單質(zhì)，本身被還原為銅片逐漸_2銅片表面有_生3試管中溶液逐漸 _品紅溶液濃硫酸具有_ 性(1)吸水性：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可用

2、作(2)脫水性：濃硫酸按 _取某些有機(jī)物中的 _元素形成(3)強(qiáng)氧化性：篤冷的濃硫酸使鐵、鋁 _。濃硫酸一一_二、酸雨及其防治1.酸雨的形成(1)酸雨：排入空氣中的 _和_ 在 O2和水蒸氣的共同作用下形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨(2)硫的氧化物形成酸雨的主要過(guò)程：。2H20S03-H2SO4主要反應(yīng)如下:2.防治防治方法：（1）從實(shí)際情況出發(fā)，對(duì) _ 的排放加以控制；（2）_ ，開(kāi)發(fā)利用_ 清潔能源，從根本上解決問(wèn)題。三、硫酸鹽1.石膏石膏是一種結(jié)晶水合物，化學(xué)式為（1）化學(xué)性質(zhì)將石膏加熱，會(huì)轉(zhuǎn)化為熟石膏，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2CaSQ2H2O15=C2CaSO4H2O+ 2H2O用途制作

3、各種模型、石膏繃帶，制作豆腐。2.硫酸鋇性質(zhì)穩(wěn)定，_溶于水，_ 溶于酸，在醫(yī)療上常用作鋇餐透視。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn) 1 濃硫酸的性質(zhì)1 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣等氣體D 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬“鈍化”2.下列現(xiàn)象和用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)的是（）A .濃硫酸可作氯氣的干燥劑B .濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽磯上，藍(lán)色晶體變成白色粉末 D .濃硫酸在加熱條件下可與銅等不S02H2SO3H2SO4活潑金屬反應(yīng) 知識(shí)點(diǎn) 2 酸雨及其防治3 .環(huán)保

4、部門(mén)每天通過(guò)新聞媒體向社會(huì)公布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定的空氣質(zhì) 量信息，這些污染物是（）A .二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒B .二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒C 稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒D .稀有氣體、氮?dú)浠?、一氧化碳、懸浮微?.我國(guó)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá) 15 億元。為了有效控制酸 雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。某實(shí)驗(yàn)小組采集酸雨樣品，隨著時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品pH,得到了如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（t）開(kāi)始81624324048pH |5.04.84.54.34.24.04.0簡(jiǎn)答： 酸 雨 樣 品 放 置 時(shí) p H 變 化 的

5、 主 要 原 因（用 化 學(xué) 方 程 式 表 示 ） ：2如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠?lái)水混合，pH 將_（ “增大”、“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）_ 。（2）酸雨可導(dǎo)致下列哪些危害（）A .腐蝕建筑物B .導(dǎo)致樹(shù)木枯萎C.造成洪澇災(zāi)害D .惡化人類(lèi)環(huán)境（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是（）少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A .B .C.D.（4）為了防治酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，火力發(fā)電廠常用 Ca（OH）2的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收，制成有用的石膏 CaSO42H2O，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式：。課后作業(yè)練基礎(chǔ)落實(shí)1. 區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（）A .與銅片反應(yīng)B .與石蕊溶液反應(yīng)C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D .加入鋅片看是否有氣體生成2. 向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是 （）A .濃硫酸具有脫水性B .濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D .氣體的溶解度隨溫度升高而降低3. 將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（）A .濃硫酸B .稀硫酸C.濃鹽酸D .濃硝酸4. 不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）A . H2O 的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 H2SB .硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C. H2O 是液體，H2S 常溫下是氣

7、體D .氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易5 下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿 石灰干燥的是（）A. SO2、O2、HBrB. NH3、O2、N2C. NH3、CO2、HClD. H2、CH4、O2練方法技巧6. 在 50 ml 18 mol L的濃 H2SQ 中加入足量的 Cu 片并加熱，充分反應(yīng)后， 被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量為（）A .等于 0.9 molB .等于 0.45 molC.大于 0.45 mol，小于 0.9 molD .小于 0.45 mol7. 實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和 O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀 H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng), 但工業(yè)上卻是將

8、廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取 CuSO4溶液的 銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的方程式為O利用銅與濃 H2SO4在加熱條件下也能制備 CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為以上兩種方法前者好還是后者好？原因是什么?練綜合拓展8.根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，說(shuō)明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì) 的選項(xiàng)的字母填在各小題的橫線上。A .不揮發(fā)性B .酸性C.吸水性D .脫水性E.強(qiáng)氧化性F.強(qiáng)酸性（1）濃硫酸可作氣體干燥劑 _ ;蔗糖中加濃 H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象（3）2NaCI + H2SO4（濃）=Na2SO4+ 2HCITZn + H2SO4（?。?Z nSQ+ H2 T_；

9、（5）_ Na2SO3+H2SO4（稀）=Na2SO4+ SO2T+ H2O_ ;（6）Cu + 2H2SO4（濃）=CuSO4+ SO2T+2H2O_ ；（7）_ C+2H2SO4（濃）=2SO2T+2H2O+CO2T_。9.在通常情況下，A 是固體單質(zhì)。根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題:（1）寫(xiě)出下列分子式:A : _ , C: _ , E: _ C:3E- C: _第 3 課時(shí)硫酸酸雨及防治基礎(chǔ)落實(shí)、1 放出2.Zn+2H =Zn2+H2TCuO+2H =Cu2+H2O OH+H =H2O Ba2+SO2=BaSQJ3吸水 逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭褪色 脫水 SO2溶

10、解氣泡變藍(lán)褪色強(qiáng)氧化(1)干燥劑水的組成比氫、氧水分子鈍化 Cu + 2H2SO4= CuSO4+SO2T+2H2O C+2H2SO4=CO2T +2SO2T+2H2O1. (1)SO2氮的氧化物(2)2SO2+ O2津塵等催化咬2SO3SO3+ H2O=H2SO4SO2+ 出。牌改 H2SO32H2SO3+ O2=2H2SO42. (1)酸性物質(zhì) 改變能源結(jié)構(gòu) 氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能三、1. CaSC42H2O2. 不不對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.B 區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否直接含H2O,如:C6H12O6=6C + 6H2O(脫水性),CuSO45H2O濃=4CuSO4+ 5H2O(吸水性

11、)。3.A4.(1)2H2SO3+ O2=2H2SO4減小 H2SO3+ CI2+ H2O=H2SO4+ 2HC1 (2)ABD(3)C(4) SO2+ Ca(OH)2=CaSO3+ H2O,2CaSQ + O2=2CaSO4, CaSQ+2H2O=CaSQ 2H2O解析 要答好此題首先要明確酸雨的成因，空氣中的SO2、SO3及氮的氧化物與水反應(yīng)后隨雨降落到地面，形成酸雨，酸雨的 pHV5.6。酸雨的主要成分是 H2SO3，H2SO3中的 S 為+ 4 價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，易被氧化劑氧化。酸雨放置時(shí)pH 變小，其原因是其中的 H2SO3被空氣中的氧氣氧化為 H2SO4，酸性增強(qiáng)，當(dāng) H2SO3

12、全部氧 化為H2SO4后，pH 不再變化。自來(lái)水常用 Cl2消毒，也能把 H2SO3氧化為 H2SO4, 使 pH 發(fā)生變化。酸雨的危害極大，會(huì)破壞農(nóng)作物、森林、草原、魚(yú)類(lèi)、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電 信電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中SO2的來(lái)源。大氣中二氧化硫的來(lái)源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過(guò)程中 產(chǎn)生的尾氣。因此，少用煤作燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措 施。開(kāi)發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕SO2的產(chǎn)生。至于把煙囪造高， 顯然不會(huì)改變 SO2的排放量，對(duì)全球酸雨的危害不會(huì)減少。在已酸化的土壤中施石 灰，是對(duì)因酸雨造成的危害的被

13、動(dòng)治理措施，與從源頭上控制 SO2的污染無(wú)關(guān)。燃料脫硫(又叫“固硫”)常利用 SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收 生成鹽的方法。課后作業(yè)練基礎(chǔ)落實(shí)1. C 常溫下濃 H2SQ 和稀 H2SQ 都不能與 Cu 反應(yīng)；向兩種酸中加入鋅片二者 都反應(yīng)，與濃 H2SQ 反應(yīng)產(chǎn)生 SQ,與稀 H2SQ 反應(yīng)產(chǎn)生 H2,可以區(qū)別，但不是最簡(jiǎn) 單、最好的方法；只有 C 利用了濃&SQ 的脫水性而稀 H2SQ 沒(méi)有脫水性來(lái)區(qū)分， 較簡(jiǎn)單。2. A 向鹽酸中加入濃 H2SQ,濃 H2SQ 稀釋放熱，再者，濃 H2SC4具有吸水性， 可使 HCI 揮發(fā)出來(lái)。3. A 濃 H2SQ 具有吸水性，可以

14、吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加；濃鹽酸、 濃硝酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小。4. C5.D 既能用濃 H2SQ 干燥，又能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)是中性氣體，D 項(xiàng)中的氣體均為中性氣體。練方法技巧6. D 隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度下降，變成稀硫酸后不與銅反應(yīng)，所以小 于 0.45mo。7. 2Cu+ O2=2CuOCuO+ H2SO4(稀)=CuSQ4+ H2。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO21+2H2O第一種方法好。原因是制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，第一種方法消耗硫酸少；第 二種方法生成的 SO2會(huì)造成大氣污染。解析 在稀硫酸存在的條件下，Cu 與 O2反應(yīng)后的生成物 CuO 迅速溶解在熱的 稀硫

15、酸中生成 CuSO4;第二種方法是在加熱條件下銅與濃 H2SO4反應(yīng)，H2SO4會(huì)被 還原為SO2,其利用率降低且生成的氣體有毒。練綜合拓展8.C (2)D(3)A、F (4)B(5)F(6)B、E (7)E解析(1)用濃 H2SO4來(lái)干燥氣體是利用了濃 H2SO4的吸水性。蔗糖中加濃 H2SO4，由于濃 H2SO2具有脫水性而使蔗糖“碳化”。利用濃 H2SO4的強(qiáng)酸性和不揮發(fā)性來(lái)制取揮發(fā)性的強(qiáng)酸。利用稀 H2SO4的酸性，與 Zn 反應(yīng)制取 H2。(5) 因 H2SO4的酸性大于 H2SO3，故可用稀 H2SO4來(lái)制取 SO2。Cu與濃 H2SO4反應(yīng)時(shí)既利用了濃 H2SO4的強(qiáng)氧化性， 又

16、利用了濃 H2SO4的 酸性。(7)C 與濃 H2SO4共熱反應(yīng)是利用了濃 H2SO4的強(qiáng)氧化性。9. (1)S SO2H2SO4占燃(2) 2H2S+ 3O2=2SO2+ 2 出 022SO2+ O2沖催化獸璀2SO33Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O解析 從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來(lái)分析：E 是某氧化物的水化物，是一種含氧酸，含氧酸 能與金屬銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的只有濃 H2SO4和硝酸，而與硝酸對(duì)應(yīng)的單質(zhì) A 是 N2, 常溫下是氣體，故 E 是 H2SO4，再逆推回去。理科數(shù)學(xué)一、選擇題：本題共12小題.毎小題5分，共60分.在毎小題給岀的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)是符合題目要求的.1

17、.耳【D】1+1A.l + 2iBl-2iC2+iD2-i2設(shè)集合八1,2,4. B = x|?-4x4.m = 0.若的加1則【C】A1,-3B. 1,0C.1,3D1,53.我國(guó)古代數(shù)學(xué)名善算法統(tǒng)宗中有如下問(wèn)題：“遠(yuǎn)塔七層.紅光點(diǎn)點(diǎn)倍加 共燈三百八十一.請(qǐng)問(wèn)尖頭幾盞燈？ ”意思是：一座7層塔共掛了381盞燈 且相鄰兩層中的下一層燈數(shù)是上一層燈數(shù)的2倍.則塔的頂層共有燈A1盞B. 3盞C5盞D. 9盞4如圖，網(wǎng)格紙上小正方形的邊長(zhǎng)為1.粗實(shí)線畫(huà)出的杲某幾何 體的三視圖，該幾何體由一平面將一圓柱截去一部分后所得. 則該幾何體的體積為A90KB.63nC.42兀D.36兀2x + 3y-3WO,

18、5.設(shè)禺y滿足約束條件0,20)的一條漸近線被圓(X-2/+/-4所截得的弦長(zhǎng)為氛則C的離心率為【A】A. 2B.件C.41D- V 15 TmiK Wa 16 10.已知直三棱柱ABC-AC中.= 120%AB = 2 BC = CC、=則異面H線同與所成角的余弦值為【】A.迴氏亜c.亟D255311.若-2是函數(shù)/ar（H+axl）占的極值點(diǎn).則/的極小值為【A】A. -1B.2cC. 5e“D112.己知ABC 是邊長(zhǎng)為2的等邊三角形.P為平面MC內(nèi)一點(diǎn).則PA （PBPC）的最小值是【B】A-2B. -C.-23二、填空題：本題共4小題.每小題5分.共20分.15.16.三、一批產(chǎn)品的

19、二等品率為0.02.從這批產(chǎn)品中每次隨機(jī)取一件，有放回地抽取100次，X表示抽到的二等品件數(shù)，則1.96函數(shù)r（x） = sin2x + V3cosx-（x60.-）的量大值是_J_42等差數(shù)列a.的前項(xiàng)和為S”，a, =3, 54=10,則丄=_?仝.川Sk力+1已知F是拋物線C：/=8x的焦點(diǎn).M超C上一點(diǎn)，加的延長(zhǎng)線交y軸于點(diǎn)N.若M為冊(cè)的中點(diǎn).gi|FVh 6斃臂爻常蠡臨薦貶尋明 證明過(guò)程或演算步孤第】72】題為必，器壯個(gè)耙警都必須作靳第22、23題為選考臥考生根據(jù)要求作答丿必考Si!共60分17（12分）MC的內(nèi)角八B,C的對(duì)邊分別為a,b, C,已知sina + C） = 8sin

20、：百2求COS :(2)若a + c = 6t4 ABC的面積為2.求6.解：(1)由題設(shè)及*+B + C得sinB = 8sin冷，故sinB4(1-cos上式兩邊平方，整理得17COS28-32COS8 + 15 = 0,解得COS5 =1(舍去).cos.17由詐 3 存故S*扣 g 辭.又=2,則ac 衛(wèi).2由余弦定理及a + c = 6得，+C2-24ZCCOS5乂 +審.-36-2XX(1+U)=4.Na】 +cosE)所以 b 亠 16 18.(12分)海水養(yǎng)殖場(chǎng)進(jìn)行某水產(chǎn)品的新、舊網(wǎng)箱養(yǎng)殖方法的產(chǎn)jt對(duì)比，收獲時(shí)各隨機(jī)抽取了50 kg,新養(yǎng)殖法的箱產(chǎn)量不低于50kgw估計(jì) V

21、的概舉：(2)填寫(xiě)下面列聯(lián)表，并根據(jù)列聯(lián)表判斷是否有99%的把握認(rèn)為箱產(chǎn)與養(yǎng)殖 方法有關(guān)：到001) P(KM切0.0500.0100.001k38416.63510.828 (a + bXc + dXa + c)(b + d)解：(1)記8表示事件“舊養(yǎng)殖法的箱產(chǎn)低于50kgS C表示事件“新養(yǎng)殖法的箱產(chǎn) 不低于50 kg” .由題意知P(A) = P(BC) = P(B)P(C).舊養(yǎng)殖法的箱產(chǎn)低于50kg的頻率為(0-012 + 0.014 * 0.024 + 0.034 + 0.040) x 5 = 0.62,故P(B)的估計(jì)值為062.新養(yǎng)殖法的箱產(chǎn)量不低于5kg的頻率為(0.068

22、 + 0.046 + 0.010 + 0.008) x5 0.66故P(C)的估計(jì)值為066AAAfi頻率/組距U.UOo0.0460.0440.0200.0100.0080.004CAI產(chǎn) 3540 45 50 55 60 65 70新養(yǎng)殖法箱產(chǎn)附:100個(gè)網(wǎng)箱.測(cè)量各箱水產(chǎn)品的產(chǎn)量(單位:(1)設(shè)兩種養(yǎng)殖方法的箱產(chǎn)量相互獨(dú)立,kg),其頻率分布直方圖如下:記*表示事件“舊養(yǎng)殖法的箱產(chǎn)低于(3)根據(jù)箱產(chǎn)因此.事件*的概率估計(jì)值為0.62x0.66-0.4092.（2）根據(jù)箱產(chǎn)量的頻率分布直方圖得列聯(lián)表箱產(chǎn)*6.635,故有99%的把握認(rèn)為箱產(chǎn)量與養(yǎng)殖方法有關(guān)（3）因?yàn)樾吗B(yǎng)殖法的箱產(chǎn)頻率分布直

23、方圖中，箱產(chǎn)童低于50kg的肖方圖面積為（0.004 + 0.020 + 0.044）x5 = 034 箱產(chǎn)量低于55 kg的直方圖面積為(0.004 + 0.020 + 0.044 + 0.068)x5 = 0.68 0.5 ,故新養(yǎng)殖法箱產(chǎn)量的中位數(shù)的估計(jì)值為CA0.50.34.、炯飛旋-2.35 (kg) 19. （12分）如圖.四梭錐P-ABCD中.側(cè)面P4D為等邊三角形且垂直于底面初CQ,AB = BC = AD,ZBADZABC90.E是PD的中點(diǎn).1）證明：直線CE平面PAB；點(diǎn)M在梭PC上，且直線與底面肋CD所成角為45。求二面角M-AB-D的余弦值.解：取刃的中點(diǎn)F,連結(jié) E

24、F BF.因?yàn)槭┧闹悬c(diǎn)，所以 EF/AD,4 護(hù).由皿 S5得必 又BC Q,所TBC.四 邊形昨F是平行四邊形，CEBF、又亦 u 平面 TCg平面叱 g 平面W0 匚上/3) = (1,0,0)設(shè)A/(x,z)(0 x -ltz-/3).19因?yàn)榕c底面MCD所成的角為45。 .而“(0,0,1)是底面肋CD的法向仇 所以|cos,y0,z0)是平面MM的法向量，則 ”今“即m AB= 0,所以可取“(0,以,2).于是cosg宀誌乎 因此二面角M-AB-D的余弦值為乎20.(12分)設(shè)0為坐標(biāo)原點(diǎn)，動(dòng)點(diǎn)M在橢圓C：- + /=l上，過(guò)M作x軸的垂線.垂足為N點(diǎn)P滿足麗=血而(1)求點(diǎn)P的軌跡方程；(2)設(shè)點(diǎn)0在宜線x = -3上，且OP PQ.證明：過(guò)點(diǎn)P且垂直于02的直線/過(guò)C的左焦點(diǎn)F._解：設(shè)吃，刃，Mg%)，則“(知0) M