2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修一檢測(cè)：學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)2

1、第二章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)(90 分鐘，100 分)一、選擇題(本題包括 17 小題，每小題 4 分，共 68 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)的分類全部正確的是|導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744374|( B )A .純堿一堿 硫化氫一酸 小蘇打一酸式鹽B 碘酒一混合物 膽磯一純凈物 臭氧一單質(zhì)C.葡萄糖一電解質(zhì) CO2酸性氧化物蛋白質(zhì)溶液一膠體D 氨水一電解質(zhì) 硫酸鋇一非電解質(zhì) 酒精一有機(jī)物2. (2016 成都高一檢測(cè))下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 817443751( C )XYZA堿電解質(zhì)化合物B膠體分散系混合物C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)D堿性氧化物金屬氧化

2、物氧化物3.下列有關(guān)物質(zhì)的分類的說(shuō)法正確的是 |導(dǎo)學(xué)號(hào)817443761( B )A .金屬氧化物一定是堿性氧化物B 膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同C.生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別分別是氧化物、酸、堿、鹽D 酸性氧化物一定是非金屬氧化物4. (2016 天水高一檢測(cè))下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是|導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744377|( C )1由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)2陰離子不含金屬元素，陽(yáng)離子含金屬元素3金屬氧化物一定是堿性氧化物4堿性氧化物一定是金屬氧化物5非金屬氧化物一定是酸性氧化物6酸性氧化物一定是非金屬氧化物7能電離出 H*的化合物一定是酸8酸的元數(shù)不一定等于酸中的氫原子

3、數(shù)9無(wú)氧酸不一定是非金屬的氫化物A .B .C.D .解析：由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如石墨和金剛石的混合物，錯(cuò)誤；陰離子可能含金屬元素，如MnO4,陽(yáng)離子不一定含金屬元素，如NH；，錯(cuò)誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如 Al2O3,錯(cuò)誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；非 金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO,錯(cuò)誤；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，錯(cuò)誤；能電離出 H+的化合物不一定是酸，如 NaHSO4，錯(cuò)誤；酸的元數(shù)不一定 等于酸中的氫原子數(shù)， 而為酸在水溶液中電離出的氫離子個(gè)數(shù)，正確；無(wú)氧酸不一定是非金屬的氫化物，如 HCN，正確。5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法中

4、正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào)81744378 ( B )A 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸B .混合物：濃硫酸、石灰水C.煙、霧、葡萄糖溶液都是膠體D .明磯、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)解析：A 項(xiàng)，根據(jù)酸在溶液中電離時(shí)所能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，可以把酸分成一元酸、 二元酸和三元酸，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，葡萄糖溶液屬于溶液，不是膠體，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，水銀是單質(zhì), 不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是 |導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744379|( A )A .用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH+ 2CO2=CO2+ H2OB.NaHCO3溶液與足量 KOH 溶液反應(yīng)：HCO3+ OH=C0+出

5、 0C. Mg 溶于稀鹽酸： Mg + 2H =Mg+ H2TD.NaHSO4溶液與 NaOH 溶液混合：OH+ H+=出。7.(2016 新余高一檢測(cè))在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是 導(dǎo)學(xué)號(hào)817443801( B )+2C. K+、Ca2+、HCO3、Cl&下列各組離子一定能大量共存的是D . Mg2+、Fe3+、Cl、OH導(dǎo)學(xué)號(hào) 817443811 ( D )A .某無(wú)色透明的酸性溶液：C、Na*、MnO4、SO：+9+C.加入過(guò)量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K、Ba、HCO3、ClD .常溫下堿性的溶液：K、Ba2、Cl、NO39.和下列離子反應(yīng)方

6、程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744382 ( C )A . Cu2+ 2OH =CU(0H)2CUCO3+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2CO3B.Ba2+ SO2=BaSO4$Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4J +2 出 0C.Ag+Cl =AgCIJAgNO3+NaCI=AgCIJ +NaNO3D.Cu+2Ag =Cu+2AgJCu + 2AgCl=2Ag + CuCl2解析：A 項(xiàng)，CUCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，且與NaOH 不反應(yīng)。不能用離子方程式：+ + 2OH =CU(OH)2表示，故錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4J+ 2 出 0

7、 反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式：Ba2+ 2H+ 2OH+ SO4=BaSO4J+ 2H2O，不能用 Ba2+ + SO2=BaSO4J表示，故錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，AgNO3+NaCI=AgCIJ+ NaNO3可以用離子反應(yīng) Ag + Cl =AgClJ表示，故正確；D 項(xiàng)，銅 與氯化銀不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。10 . (2016 潮州高一檢測(cè))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 817443831( D )A .無(wú)色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO4B.含有 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、CO2C.0.1 mol L- Ag

8、NO3溶液：H、K、SO4、Cl2一 +D .使酚酞變紅的溶液：CO3、Cl、F、K解析：A 項(xiàng)，無(wú)色溶液中不能含有紫色 MnO4，錯(cuò)誤。B 項(xiàng)，F(xiàn)e3+、Mg4+與 CO4一均會(huì) 發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，錯(cuò)誤。 C 項(xiàng)，0.1 mol L一1AgNO3溶液：Ag+、CI會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成 AgCI 沉淀；Ag+、S。4一會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成 Ag4SO4沉淀，而不能大量共存，錯(cuò)誤。 D 項(xiàng)，使酚酞變 紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中， OH一與 CO3一、CI一、F一、K+可以大量共存，正確。11.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不屬于氧化還原反應(yīng)的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744384 (

9、D )A .金屬冶煉B .燃放鞭炮B .能使 pH23OC.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐12 .高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是導(dǎo)學(xué)號(hào) 817443851( A )A .有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B 有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D 有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌13. (2016 內(nèi)江高一檢測(cè))金屬加工后的廢切削液中含2%5%的 NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用 NH4CI 溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2

10、+ NH4CI=NaCI + NH4NO2第二步：NH4NO2=N2f+2H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是1NH4NO2是氧化劑2NH4NO2是還原劑3NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)4只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化5NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A .C.導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744386 ( C )B .D .14 .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 |導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744387|( B )A .氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑B .在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)C. AI3+既具有氧化性，又具有還原性D .已知 KMnO4能與濃鹽酸反應(yīng)生成 CI2，則在該反應(yīng)中 HCI

11、 既是氧化劑又是還原劑15.下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是|導(dǎo)學(xué)號(hào) 817443881( A )A . Mg 變?yōu)?MgO 時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg 在該反應(yīng)中作還原劑B. KMnO4受熱分解時(shí)，錳元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此, 素既被氧化又被還原在該反應(yīng)中錳元C.凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類電解D .在反應(yīng) 2H2O=2H2f+ O2T中 H2O 只是還原劑16.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744389(D )1l2+ SO2+ 2H2O=H2SO4+ 2HI22FeCI2+ CI2=2FeCI32FeCl3+ 2HI=2FeCI2+ 2H

12、CI + 2+ 2+ A.I Fe CI S02B. Cl Fe SO2IC. Fe2+ICIS02D . S02Fe2+CI解析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則在反應(yīng)I2+ S02+ 2H2O=H2SO4+ 2HI 中 S02是還原劑，HI 是還原產(chǎn)物，則還原性是S02；在反應(yīng)2FeCl2+ Cl2=2FeCl3中氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是還原產(chǎn)物，則還原性是Fe2+CI；在反應(yīng) 2FeCl3+ 2HI=2FeCI2+ 2HCI + “中 HI 是還原劑， 氯化亞鐵是還原產(chǎn)物， 則還原 性是 Fe2+,綜上所述還原性強(qiáng)弱順序是S02IFe2+C。17. (2016 荊

13、州高一檢測(cè))下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為1 : 2 的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 817443901( D )A . O3+ 2KI + H2O=2KOH + I2+ 02B.Ca(CIO)2+2CH3COOH=2HCIO+Ca(CH3COO)2C.12+2NaCIO3=2NaIO3+Cl2人D.4HCI(濃)+Mn 02=Mn CI2+CI2T+2 出 0解析：A 項(xiàng)，氧化劑為臭氧，碘化鉀為還原劑，每摩爾臭氧反應(yīng)只有3 mol 臭氧作氧化31齊山所以氧化劑和還原劑的比例為 1 ： 2 = 1 : 6,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C3項(xiàng)，碘是還原劑，氯酸鈉為氧化劑，所以氧化劑和還原劑比

14、例為為還原劑，二氧化錳為氧化劑，氧化劑和還原劑的比例為1 : 2，正確。二、非選擇題(包括 4 小題，共 32 分)18 . (8 分)有下列物質(zhì)：二氧化碳硝酸鉀晶體液氯 氫氣墨 氫氧化鈉固體稀硫酸熔融氯化鈉鋁。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：|導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744391(1)屬于混合物的是 ；屬于非金屬單質(zhì)的是_。 屬于電解質(zhì)的是 ;能夠?qū)щ姷氖?。(3)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是；該反應(yīng)的離子方程式為=2AI3+ 3Hgf解析：二氧化碳是化合物，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電;硝酸鉀晶體是鹽， 屬于電解質(zhì)，由于離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；液氯是非金屬 單質(zhì)，由分子構(gòu)成，不能電

15、離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；氫氣是非金屬單質(zhì)，由分子構(gòu)成，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；氯水是氯氣的水溶液，是混 合物，含有 HCI 和次氯酸，它們電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此可以導(dǎo)電；石墨是非金 屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電；氫氧化鈉固體是堿，屬于電解質(zhì)，由于含有的 離子不能自由移動(dòng)， 因此不能導(dǎo)電；稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，硫酸電離產(chǎn)生大量自由移動(dòng)的離子，因此可以導(dǎo)電；熔融氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，該物質(zhì)是離子化合 物，在熔2 : 1,錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，HCI氯水石+2AI + 6H融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此可以導(dǎo)電；鋁是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子

16、，因此可以導(dǎo)電。在上述 10 種物質(zhì)中，屬于混合物的是；屬于非金屬單質(zhì)的是。（2）屬于電解質(zhì)的是；能夠?qū)щ姷氖?。?）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是鋁，反應(yīng)方程式是2AI + 6HCI=2AICI3+ 3H2f，離子方程式是 2AI + 6H=2Al3+ 3H2T。19.（8 分）（1）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)發(fā)生還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3+ 4H+ 3e一NOf+ 2H2O。在下列四種物質(zhì) KMn04、NazCOs、KI、 Fe2（SO4）3中的一種物質(zhì)（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過(guò)程發(fā)生。1寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：8HNO3+ 6KI=6KN

17、O3+ 3Ij+ 2NOT+ 4H2O 。2上述反應(yīng)中被還原的元素是_+ 5 價(jià) N（或用文字表達(dá)）_，還原劑是 _KI_ 。3反應(yīng)生成 0.3 mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 _Q45_mol。（2）請(qǐng)配平下面化學(xué)方程式。_3_ CH3CH2OH +_2_ KMnO4 _3_ CH3CHO +2 MnO2+_2_ KOH +2 H2O。| 導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744392解析：（1）題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI，被還原的元素為 N，還原劑是 KI ,反應(yīng)的方程式應(yīng)為 6KI + 8HNO3=6KNO3+ 2NOf+ 31?+ 4 出 0。被還原的元素為 硝酸中+5 價(jià)的 N ,還原劑

18、是 KI。反應(yīng) 6KI + 8HNO3=6KNO3+ 2NOf+ 31?+ 4 出 0 中轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)為 6e，即每生成 4 mol H2O，轉(zhuǎn)移 6 moI 電子。因此若生成 0.3 moI H2O，轉(zhuǎn)移 0.45 moI 電子。根據(jù)觀察法，設(shè) KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1 則 MnO：和 KOH 的化學(xué)計(jì)量 數(shù)均為 1，根據(jù) C 守恒，設(shè) CH3CH2OH和 CH3CHO 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 x,根據(jù) H 守恒，H2O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 *6x 4X1）,最后根據(jù) O 守恒有：x + 4= x + 2 + 1 + *（2x 1）,解得：x= |, 平衡后得：3CH3CH2OH + 2KMnO4

19、一3CH3CHO + 2MnO2+2KOH + 2H2O。20.（6 分）（2016 淄博高一檢測(cè)）小高同學(xué)在某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。小高同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺(tái)上，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。|導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744393（1）A 固體的化學(xué)名稱是氧化鈣一，干燥物質(zhì)的原理是_CaO+ HgO=Ca（OH）z_（用化學(xué)方程式表示）。（2）小高同學(xué)對(duì)塊狀固體 B 進(jìn)行探究。猜想一：塊狀固體 B 中除含 A 夕卜，還可能有CaQH）、_CaCO?（寫兩種）；猜想二：塊狀固體 B 溶于水可能有放熱（填“放熱”或“吸熱

20、”）現(xiàn)象。（3）取塊狀固體 B 加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過(guò)濾，得到少量白色固體Co小高同學(xué)認(rèn)為白色固體C 中可能有碳酸鈣，請(qǐng)寫出一種檢驗(yàn)其中含有碳酸鈣的簡(jiǎn)單方法取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，即證明固體中有碳酸鈣。你認(rèn)為白色固體還可能是 _Ca（0H）2和 CaCO的混合物（開(kāi)放性試題，其他符合題意的 猜想也可）_。21. （10 分）（2016 成都高一檢測(cè)）要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。 按要求回答下列問(wèn)題：|導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744394下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是_Na2CO3、 CO 、H2O2（填化學(xué)式）o膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是一分散質(zhì)微粒直徑大小_ 鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾_效應(yīng)。（3）下列 3 個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。12Na2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸反應(yīng)中，每消耗 1molNa2O2生成一 g O2：22NaHCO3=Na2CO3+出 0 + CO2T反應(yīng)中，每消耗 168 g NaHCO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_224L CO2:3Cl2+ H2O=