《第一節(jié)化學反應與能量的變化》課件14_（新人教版選修4）

1、第第 一一 章章引引 言言我們知道我們知道：一個化學反應過程中，：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有除了生成了新物質外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：化學反應化學反應放熱反應：例如放熱反應：例如吸熱反應：例如吸熱反應：例如我們知道：我們知道：一個化學反應同時遵守質量一個化學反應同時遵守質量 守恒定律和能量守恒，那么守恒定律和能量守恒，那么 一個反應中的質量與能量有一個反應中的質量與能量有 沒有關系呢？沒有關系呢？有有能量能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質物質為基礎為基礎，二者密不可分，

2、但以，二者密不可分，但以物質為主物質為主。能量的能量的多少多少則以反應物和產物的則以反應物和產物的質量為質量為基礎基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化那么化學反應中能量到底怎樣變化學習目標： 1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式； 2、了解反應熱和焓變的涵義； 3、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。第一節(jié)第一節(jié) 化學反應與能量的變化化學反應與能量的變化一、反應熱一、反應熱 焓變焓變問題：問題：化學反應過程中為什么會有能量的化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）變化？（用學過的知識回答）化學反應的化學反應的實質實質就是反應物分子中就是反應物分子中化

3、學鍵化學鍵斷裂斷裂，形成，形成新的化學鍵新的化學鍵，重新組合成生成，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵物的分子的過程。舊鍵斷裂斷裂需要需要吸收能量吸收能量，新鍵新鍵形成形成需要需要放出能量放出能量。而一般化學反應。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。過程中會有能量的變化。1、定義：、定義：象化學反應過程中所釋放或吸收象化學反應過程中所釋放或吸收的的熱量熱量，叫做，叫做反應熱反應熱，

4、又稱為，又稱為“焓變焓變”2、符號：、符號：H3、單位：、單位：KJ/mol4、規(guī)定：、規(guī)定：（1）、反應）、反應體系體系的能量的能量降低降低（即（即 放熱反應），則放熱反應），則H為為“”；（2）、反應）、反應體系體系的能量的能量升高升高（即（即 吸熱反應），則吸熱反應），則H為為“”；即：即：當當H為為“”（ H0）時，為吸熱反應）時，為吸熱反應通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)反應熱通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)反應熱H有什么規(guī)律有什么規(guī)律？我們可以發(fā)現(xiàn)：其實我們可以發(fā)現(xiàn)：其實HE（生成物生成物的總能量）的總能量） E（反應物反應物的總能量）的總能量）HE（反應物分子化學鍵斷裂時（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收所

5、吸收的總能量）的總能量） E（生成物分子化學鍵形成時（生成物分子化學鍵形成時所釋放所釋放的總能量）的總能量）我們認識了反應熱，那么我們認識了反應熱，那么怎樣書寫怎樣書寫表示化學反應熱的化學方程式？表示化學反應熱的化學方程式？例例 1 1：1molC1molC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應生成反應生成lmollmol CO(gCO(g) )和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該的熱量，該反應的反應熱為反應的反應熱為H=H=kJ/molkJ/mol。 例例 2 2：拆開：拆開 lmollmol H HH H鍵、鍵

6、、lmollmol N NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，則，則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應熱為的反應熱為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應熱為的反應熱為。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol練練 習習二、學會熱化學方程式的書寫二、學會熱化學方程式的書寫什么是什么是熱化學方程式？熱化學方程式？表示參加反應表示參加反應物質的量物質的量和和反應熱反應熱的的關系關系的化學方

7、程式，叫做的化學方程式，叫做熱化學方熱化學方程式。程式。請看以下請看以下兩個例子兩個例子，再思考！，再思考！問題：問題：通過以上兩個例子，說明一下通過以上兩個例子，說明一下熱化學方程式熱化學方程式與與一般的化學方程式一般的化學方程式的書寫的書寫有什么不同有什么不同？（1）、書寫熱化學方程式要）、書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和注明反應的溫度和壓強壓強，（，（為什么？為什么？）而常溫、常壓可以不注明，）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。即不注明則是常溫、常壓。（2）、標出了）、標出了反應物與生成物的狀態(tài)反應物與生成物的狀態(tài)， （為什么為什么要標出？）要標出？）（3）、寫出了反應熱

8、，還注明了）、寫出了反應熱，還注明了“”，“”（4）、方程式中的）、方程式中的計量系數(shù)計量系數(shù)可以是可以是整數(shù)整數(shù)也可以也可以 是是分數(shù)分數(shù)。問題：問題：反應物和生成物前的反應物和生成物前的系數(shù)系數(shù)它它代表了什么代表了什么？在方程式中在方程式中H它表示了它表示了什么意義什么意義？ H它的它的值與什么有關系值與什么有關系？熱化學方程式中各物質前的熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不化學計量數(shù)不表示表示分子個數(shù)分子個數(shù)，表示對應，表示對應物質的物質的量物質的物質的量。 H(KJ/mol)它表示它表示每摩爾反應每摩爾反應所放出的所放出的熱量熱量， H它的值與方程式中的計量系數(shù)它的值與方程式中的計量系

9、數(shù)有關，即對于相同的反應，當有關，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)化學計量數(shù)不同時不同時，其，其H不同不同。例例 題題1、當、當1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應反應生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的的熱熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol而這些書寫也是對的而這些書寫也是對的寫出下列反應的熱化學方程式寫出下列反應的熱化學方程式課堂練習課堂練習1、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應生成反應生成NO (g)，需吸收，需吸收68kJ的熱量；的熱量

10、；2、2molCu(s)與適量與適量O2(g)反應生成反應生成CuO(s)，放出，放出314kJ熱量；熱量；3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。方程式。4、 4g CO在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成CO2，放出放出 9. 6kJ熱量，寫出熱量，寫出CO燃燒的熱燃燒的熱化學方程式?；瘜W方程式。5、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由由1mol 氫氣和氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。2066KJ6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：方程式為：2H2(g)