高二（上）福州教院附中期末考試高中化學化反

1、2019-2019學年第一學期期末考試高二化學試卷總分值：100分；考試時間：90分鐘可能用到的元素的相對原子質量：H 1C 12O 16Na 23K 39Mn 55一、選擇題本大題共20小題 ,每題2分 ,共40分 ,每題只有一全選項符合題意1“冰 ,水為之 ,而寒于水以下說法正確的選項是A相同質量的水和冰 ,水的能量低B水變成冰是吸熱過程C2H2O(s)= 2H2O(l) DH >0D2H2O(s)= 2H2O(l) DS <02以下說法正確的選項是A粗銅精煉時 ,純銅做陽極B在鐵制品上鍍銀時 ,鐵制品作陰極 ,硝酸銀溶液作電鍍液C鐵的吸氧腐蝕過程中正極反響為：Fe -2e-=

2、Fe2+D電解NaCl飽和溶液 ,可制得金屬鈉32A(g)+ B(g) 3C(g)+ 4D(g)的反響 ,在不同條件下的反響的速率最快的是Av(A)=0.5mol·L-1·min-1Bv(B)=0.2 mol·L-1·min-1Cv(C)=0.6mol·L-1·min-1Cv(D)=0.6 mol·L-1·min-14在一定溫度下 ,向a L恒容密閉容器中參加1 mol A2和2 mol B2 ,發(fā)生如下反響：A2(g)+B2(g) 2AB(g) ,到達平衡的標志是A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)氣體密度不隨時間變

3、化C容器內(nèi)A2、B2、AB的濃度之比為1：1：2D單位時間內(nèi)生成0.5 mol A2 ,同時生成1 mol AB5二氧化氮存在以下平衡：2NO2(g) N2O4(g) DH<0 ,在測定N2O4的相對分子質量時 ,以下條件較為適宜的是A溫度130、壓強1.01×106 PaB溫度25、壓強1.01×106 PaC溫度25、壓強5.05×104 PaD溫度130、壓強5.05×104 Pa6對于可逆反響A(s)+B(g) C(g)+D(g) ,在一定溫度下到達平衡時 ,其平衡常數(shù)表達式正確的選項是AK=c(A)·c(B)/c(C)·

4、;c(D)BK=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)CK=c(B)/c(C)·c(D)DK=c(C)·c(D)/c(B)7反響2X(g)+Y(g) 2Z(g) DH<0,在一定條件下 ,反響物Y的轉化率與反響時間t的關系如右以下圖示。假設使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是A加催化劑B升高溫度C增大壓強D增大X的濃度8以下離子中能使水的電離度減小的是ACu2+BCO32-CCl-DOH-9常溫下在由電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中 ,一定能大量共存的離子組是ANa+、K+、C1-、NO3-BFe3+、K

5、+、NO3-、HCO3-CFe2+、K+、NO3-、C1-DA13+、NH4+、SO42-、C1-10、以下溶液混合后 ,常溫下溶液呈堿性的是ApH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合BpH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合C等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合D等體積等濃度的鹽酸和一水合氨混合11物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液 ,其pH值依次為10、9、7 ,那么HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是AHX、HY、HZBHZ、HY、HXCHX、HZ、HYDHY、HZ、HX12 ,常溫下 ,Ksp(AgC1)=1.8×10-10 ,Ks

6、p(AgI)=8.3×10-17 ,以下表達中正確的選項是A常溫下 ,AgCl中的Ksp會隨著C1-濃度的改變而改變BAgC1的溶解度小于AgIC向AgC1的懸濁液中參加KI溶液 ,沉淀由白色轉化為黃色D向AgC1的懸濁液中參加KI溶液 ,離子反響方程式是：Ag-+I-=AgI13將等體積等濃度的鹽酸與氨水混合后 ,離子濃度大小的順序正確的選項是Ac(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)Bc(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Cc(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)Dc(NH4+)&g

7、t;c(C1-)>c(H+)>c(OH-)14某學生設計了一個“鉛筆寫紅字的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕 ,然后平鋪在一塊鉑片上 ,接通電源后 ,用鉛筆在濾紙上寫字 ,會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此 ,以下表達正確的選項是A鉛筆端作陽極 ,發(fā)生氧化反響B(tài)鉑片端作陰極 ,發(fā)生復原反響C鉛筆端有少量的氫氣產(chǎn)生Da點是正極 ,b點是負極15不能證明HB是弱酸的是A常溫下 ,NaB溶液的pH=10B0.1 mol·L-1HB溶液的pH=3CpH=1的HB溶液稀釋1000倍后pH=3.5DHB溶液跟鋅反響 ,放出H216在1000K時 ,反響Ni(s)+H2O(g) NiO

8、(s)+H2(g) 的平衡常數(shù)K=0.5.當水蒸氣和氫氣的物質量濃度之比為2：1時 ,此反響A已達平衡狀態(tài)BV正>V逆的C未達平衡狀態(tài) ,平衡逆向移動D無法確定是否到達平衡狀態(tài)17以下物質的水溶液經(jīng)加熱濃縮 ,蒸干灼燒仍能得到原物質的是AFe2(SO4)3BCuCl2CFeCl3DNa2SO318常溫下 ,0.2 mol·L-1的一元酸.HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后 ,所得溶液中局部微粒組分及濃度如下圖 ,以下說法正確的選項是A該混合液pH<7BHA為強酸C該混合溶液中：c(A-)+ (X)=c(Na+)D圖中X表示OH- ,Y表示HA ,Z表示H+1925時

9、,pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL ,分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積V的關系如右圖所示 ,列說法正確的選項是A稀釋后 ,X溶液堿性比Y溶液堿性強BX、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等C假設9=a<11 ,那么X是弱堿、Y是強堿D完全中和X、Y兩溶液時 ,消耗同濃度鹽酸的體積Vx<VY20通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量 ,其工作原理如下圖。以下說法正確的選項是A該裝置實現(xiàn)電能向化學能轉化BPt電極為負極 ,NiO電極為正極C標準狀況下當有2.24 L的O2參與反響時 ,轉移了0.4 mole- DNiO電極的電極反響式：NO+O2-+2e-=NO2二、填空題共6題 ,共

10、60分2112分.應用化學反響原理知識解決以下問題：1寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_。2A12(SO4)3溶液顯酸性的原因是用離子方程式表示_。配制FeC13,溶液時 ,為防止其水解 ,常往溶液中加少量_填序號。HC1NaC1H2SO4NaOH3一定條件下11g二氧化碳氣體與足量氫氣反響生成氣態(tài)甲醇CH3OH和液態(tài)水時 ,放出200kJ熱量 ,其反響的熱化學方程式為_。4現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L-1的四種電解質溶液NH4C1Na2CO3NaOHHC1這四種溶液的pH由小到大的順序是_填序號。226分.答復以下問題：I.1探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑主要成分

11、硫酸亞鐵晶體FeSO4·7H2O)中鐵元素的含量。以下滴定裝置中夾持局部略去 ,最合理的是：_填字母序號。實驗前 ,首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液100mL ,配制時需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外 ,還需要_填儀器名稱。II.探究小組乙測定NH3·H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb常溫下 ,探究小組量取25.00ml氨水至錐形瓶中 ,用0.0500 mol·L-1HC1滴定。用pH計采集數(shù)據(jù) ,溶液的pH隨參加鹽酸體積的變化曲線如下圖。2如圖 ,當參加稀鹽酸的體積為22.40mL時 ,此時溶液中c(C1-)_(NH4+)填&l

12、t;、>或=。2311分.在恒容的密閉容器中 ,800時反響2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中 ,C(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345C(NO) (mol·L-1)0.0200.0130.0080.0050.0050.0051寫出該反響的平衡常數(shù)表達式：K=_ ,計算：達平衡時 ,NO的轉化率=_ ,用O2表示從02s內(nèi)該反響的平均速率v(O2)=_ ,：K600>K800,該反響是_反響。填“放熱或“吸熱2能說明該反響已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的是_。A單位時間內(nèi)消耗2a mol NO ,同時消耗2a mol NO2B單位時間內(nèi)生成2a mol NO ,

13、同時生成a mol O2C容器內(nèi)壓強保持不變D容器內(nèi)的密度保持不變3為使該反響的反響速率增大 ,且平衡向正反響方向移動的是_。A增大O2的濃度B及時別離出NO2氣體C適當升高溫度D選擇高效的催化劑。248分25時 ,局部物質的電離平衡常數(shù)如表所示:化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8那么1CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HC1O的酸性由強到弱的順序為_。2請寫出對應的化學反響方程式一定濃度的CH3COOH溶液與NaHCO3溶液_。向“84消毒液(NaC1O

14、)中通入少量的CO2_。2513分如以下圖所示 ,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求答復相關問題：1通入甲醚的電極為_填“正極或“負極 ,寫出氧氣的電極反響式_。2乙池中石墨(C)電極為_填“陽極或“陰極 ,Fe的電極反響式為_ ,反響一段時間后 ,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_填“鐵極或“石墨極區(qū)。3粗銅電極為_填“陽極或“陰極反響一段時間 ,硫酸銅溶液濃度將_填“增大“減小或“不變4假設在標準狀況下 ,有1.12L氧氣參加反響 ,那么乙裝置中鐵電極上生成的氣體的體積為_L標準狀況下 ,丙裝置中陰極析出銅的質量為_g。2610分1

15、某研究小組在實驗室用重晶石主要成分BaSO4對工業(yè)過程進行模擬實驗.查表得:BaSO4(s)+4C(s) 4CO (g)+BaS(s) DH1=+476 kJ·mol-1 BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s) DH2=+237 kJ·mol-1 反響C(s)+CO2(g) 2CO(g) 的 DH=_ kJ·mol-12H2S用過量NaOH溶液吸收 ,得到Na2S ,在Na2S水溶液中c(Na+)與c(S2-)的關系是_(填字母)Ac(Na+)=2c(S2-)Bc(Na+)<2c(S2-)Cc(Na+)>2c(S2-)D2c(Na+

16、)> c(S2-)3向AgNO3溶液中參加BaCl2和KBr ,當兩種沉淀共存時 ,c(Br-)/c(Cl-)=_Ksp(AgBr)=5.4×10-13 ,Ksp(AgCl)=2.0×10-104常溫常壓下 ,空氣中的CO2溶于水到達平衡時 ,溶液pH=5.6 ,溶液中c(H2CO3)= 1.5×10-5 mo1·L-1.假設忽略水的電離及H2CO3的第二級電離 ,那么H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=_保存兩位有效數(shù)字：10-5.60=2.5×10-6（5） 用一定濃度醋酸滴定氫氧化鈉未知溶液 ,所選用的指示劑是：_ ,滴定終點為：_。2019-2019學年第一學期期末考試高二化學試卷答案一、 選擇題1-5 CBADB 6-10 DADAC11-15 BCBCD 16-20 AADDC二、 填空題211NaHSO4=Na+H+SO42-2A13+3H2O A1(OH)3+3H+ HC13CO2(g)+ H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(l) DH= -800 kJ·mol-1 422 I.1B 100mL容量瓶II.2=231K=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2) 75% v(O2)=0.003 mol/L·S ,放熱反響。2AC3A241