氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1、氧化還原還原反應(yīng)氧化還原還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)（專題復(fù)習(xí)（2）2012海南化學(xué)卷13(節(jié)選) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：問題： (2)NH3與與NaClO反應(yīng)可得到肼反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 考情偵察考情偵察氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫（2013福建理綜24）（節(jié)選）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯）該法工藝原理如右。其過程是

2、將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。（2）纖維素還原法制）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物產(chǎn)物D與與NaClO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_考情偵察考情偵察氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫（2013新課標(biāo)卷27）（節(jié)選）氧化鋅為白色粉末，可用于濕

3、疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下:提示提示:在本實(shí)臉條件下，在本實(shí)臉條件下，Ni()不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題回答下列問題:(1)反應(yīng)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；考情偵察考情偵察氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫離子方程式的書寫2012江蘇化學(xué)卷江蘇化學(xué)卷18(節(jié)選節(jié)選) 硫酸鈉硫酸鈉-過氧化氫加合物過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：列實(shí)驗(yàn)測定：準(zhǔn)確

4、稱取準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成樣品，配制成100ml溶液溶液A 。準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液溶液A，加入鹽酸酸化的，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液溶液25.00 ml。H2O2與與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2

5、(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成被還原成MnO2，其離子方，其離子方程式為：程式為： ?？记閭刹炜记閭刹煅趸€原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫氧化還原反應(yīng)方程式氧化還原反應(yīng)方程式和和離子方程式的書寫離子方程式的書寫考綱要求：n1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。n2、掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。知識準(zhǔn)備n1、為什么“還原劑身上有虱子，所以癢”？n2、如何確定特殊元素化合價？n3、有人說：“氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑，產(chǎn)物不是氧化產(chǎn)物就是還原產(chǎn)物?！蹦阏J(rèn)為對嗎？怎樣來完成一個氧化還原反應(yīng)

6、的化學(xué)方程式？怎樣來完成一個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式？從配平的角度來說，既不是氧化劑又不從配平的角度來說，既不是氧化劑又不是還原劑，既不是氧化還原產(chǎn)物又不是是還原劑，既不是氧化還原產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物的物質(zhì)主要作用在于使反應(yīng)符還原產(chǎn)物的物質(zhì)主要作用在于使反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。合質(zhì)量守恒定律。題中特殊元素價態(tài)的確定方法：題中特殊元素價態(tài)的確定方法：1、化合物中化合價代數(shù)和為零，常適用于不常見元、化合物中化合價代數(shù)和為零，常適用于不常見元素價態(tài)的確定。素價態(tài)的確定。2、有機(jī)物中碳元素價態(tài)確定常分析分子式采用表觀、有機(jī)物中碳元素價態(tài)確定常分析分子式采用表觀化合價的方法。化合價的方法。3、題中信息如物質(zhì)

7、名稱等。、題中信息如物質(zhì)名稱等。方法準(zhǔn)備1：n氧化還原反應(yīng)方程式的書寫思路：n1、抓主干物質(zhì)，并利用化合價升降法配平；n2、利用未參與氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)（一般為酸、堿或水等物質(zhì)）使反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。2012海南化學(xué)卷13(節(jié)選) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：問題： (2)NH3與與NaClO反應(yīng)可得到肼反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 真題破解真題破解（2013福建理綜24）（節(jié)選）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（

8、1）該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯）該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。（2）纖維素還原法制）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物產(chǎn)物D與與NaClO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_高考，我能行高考，我能行思考：n一個氧化

9、還原反應(yīng)的離子方程式，除了要遵守電子得失守恒和質(zhì)量守恒外，還要遵守電荷守恒，氧化還原反應(yīng)中的電荷守恒在離子方程式中體現(xiàn)在哪些方面？方法準(zhǔn)備2：n氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫思路：n1、抓主干物質(zhì)，利用化合價升降法配平；n2、依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，平衡電荷和質(zhì)量（平衡電荷和質(zhì)量的物質(zhì)一般為H+、OH-和H2O等）。（2013新課標(biāo)卷27）（節(jié)選）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下:提示提示:在本實(shí)臉條件下，在本實(shí)臉條件下，Ni()不能被氧化不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問

10、題回答下列問題:(1)反應(yīng)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；真題破解真題破解原料準(zhǔn)備原料準(zhǔn)備除雜、分離除雜、分離產(chǎn)品的獲得產(chǎn)品的獲得2012江蘇化學(xué)卷江蘇化學(xué)卷18(節(jié)選節(jié)選) 硫酸鈉硫酸鈉-過氧化氫加合物過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：列實(shí)驗(yàn)測定：準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成樣品，配制成100ml溶液溶液A 。準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液溶液A，加入鹽酸酸化的，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體全，過

11、濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液溶液25.00 ml。H2O2與與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成被還原成MnO2，其離子方，其離子方程式為：程式為： 。高考，我能行高考，我能行 污水及自來水處理的方法有很多污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，）

12、堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種無毒的物質(zhì)（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對，寫出第一步對應(yīng)的離子方程式：應(yīng)的離子方程式： （3）含）含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作作用下用用下用NaClO將將CN-氧化成氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成氧化生成N2和和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的

13、離子方程式：。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式： （4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時放出一種氣體，試寫出淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時放出一種氣體，試寫出對應(yīng)的離子方程式對應(yīng)的離子方程式 練一練練一練2CN-+12OH-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O2I-+2H+O3I2+O2+H2O （2013新課標(biāo)卷36）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示?；卮鹣铝袉?/p>

14、題：1.普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。 考情偵察考情偵察電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫（2013山東理綜28）（節(jié)選）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為： 考情偵察考情偵察電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫知識準(zhǔn)備2：n1、原電池和電解池中電極反應(yīng)與總反應(yīng)之間有什么關(guān)系？n2、原電池或電解中氧化劑和還原劑會出現(xiàn)在同一個電極反應(yīng)式中

15、嗎？為什么？n3、氧化劑和還原分別會在原電池或電解池的哪一極發(fā)生反應(yīng)？n4、電極反應(yīng)式中無價態(tài)變化的物質(zhì)起什么作用？方法準(zhǔn)備3：n電極反應(yīng)式的書寫思路：n1、抓主干物質(zhì)：n負(fù)極（陽極）：還原劑-ne- 氧化產(chǎn)物n正極（陰極）：氧化劑+ne- 還原產(chǎn)物n2、利用電解質(zhì)平衡電荷和質(zhì)量（平衡電荷和質(zhì)量的物質(zhì)一般為H+、OH-、H2O或電解質(zhì)提供的離子等）（2013山東理綜28）（節(jié)選）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填（填a或或b）極為含有雜）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成

16、，則生成該氣體的電極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為：極反應(yīng)式為： 真題破解真題破解（2013新課標(biāo)卷36）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a a）所示。）所示?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：1.1.普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NHZn+2NH4 4Cl+2MnOCl+2MnO2 2=Zn(NH=Zn(NH3 3) )2 2ClCl2 2+2MnOOH+2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主

17、要成，電解質(zhì)的主要成分是分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。 高考，我能行高考，我能行（2013重慶理綜重慶理綜29） HPt電極Ag-Pt電極直流電源直流電源質(zhì)子交換膜質(zhì)子交換膜題29圖ABH2ONO3電化學(xué)降解電化學(xué)降解NO3的原理如題的原理如題29圖所示。圖所示。電源正極為電源正極為 （填（填A(yù)或或B），陰極反應(yīng)式為），陰極反應(yīng)式為 N2高考，我能行高考，我能行二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kWhkg-1），若電解質(zhì)為酸），若電解質(zhì)為

18、酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_。 （2013新課標(biāo)卷新課標(biāo)卷I28）（節(jié)選）（節(jié)選）二甲醚（二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和、和少量少量CO2）直接制備二甲醚，）直接制備二甲醚，高考，我能行高考，我能行氧化還原反應(yīng)方程式及電極方程式書寫的總體思路：氧化還原反應(yīng)方程式及電極方程式書寫的總體思路：1、抓主干、抓主干2、用守恒、用守恒我總結(jié)，故我行我總結(jié)，故我行2012海南化學(xué)卷13(節(jié)選) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (2)NH3與與NaClO反應(yīng)可得到肼反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為 ； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為負(fù)極的反應(yīng)式為 。練一練練一練2012北京理綜化學(xué)卷25(節(jié)選)直接排放含直接排放含SO2 的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)