2020高考化學(xué)新高考地區(qū)專用：非選擇題專項練輯6(六)+Word版含解析

1、非選擇題專項練（六）（建議用時：40分鐘）1 .鋼材在社會發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳素鋼（含少量碳和硫）的成分，科研小組進行了如下探究活動：稱取碳素鋼（已除表面氧化物）24.0 g放入耐高溫反應(yīng)管中與 。2反應(yīng)，除去未反應(yīng)的。2, 收集到干燥混合氣體 X 1.12 L（已折算成標準狀況下的體積）。（1）科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。裝置B中的試劑是 ,裝置C的作用是若觀察到 （填實驗現(xiàn)象），證明X中含有CO。（2）反應(yīng)后，耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3之外，還可能含有 Fe2+o要確定其中的Fe2+,可選用（填字母）。a. KSCN溶液和氯水b. KSCN溶液和鐵粉c.稀

2、鹽酸和K3Fe（CN） 6溶液d.稀H2SO4和KMnO 4溶液注工氣體流信儀 罡用來測址飛體 體枳的儀器（3）科研小組用如圖所示裝置 （部分）測定SO2的體積分數(shù)，并計算碳素鋼的含碳量。 將氣 體X緩慢通過實驗裝置， 當(dāng)觀察到 （填實驗現(xiàn)象）時，停止 通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為 112 mL（已換算成標準狀況下的體積 ）。則氣體X中SO2 的體積分數(shù)為 ,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 （保留1位小數(shù)）。25 mL0.0 L1鼻溶液（滴右2門滴淀粉溶液2 .硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。I .已知硼鎂礦的主要成分為 Mg2B2O5 - H2O,硼砂的化學(xué)式為 Na2B4O7 10

3、H2O。一種 利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：(1)硼砂中B元素的化合價為,將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2。X為H3BO3晶體加熱脫3以制取H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為 水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為(2)由 MgCl 2 6H2O 制備 MgCl2時，需要在 HCl氛圍中加熱，其目的是 O鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg+H2O2 + 2H + =Mg2+ + 2H2O。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH = 2時，電解質(zhì)溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為mol L1。已知常溫下，KspMg(OH) 2= 5.6X 10 12,當(dāng)電解

4、質(zhì)溶液的 pH = 6時,(填“有”或"無” )Mg(OH) 2沉淀析出。(忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化)n .工業(yè)上可用納米 MgH2和LiBH 4組成的體系儲放氫，如圖所示。(4)寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:m .MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的 SO2,發(fā)生的主要反應(yīng)如下： Mg(OH) 2+SO2=MgSO3+ H2O MgSO3+ SO2+ H2O=Mg(HSO 3)2 Mg(HSO 3)2+ Mg(OH) 2=2MgSO3+ 2H2。2MgSO3+ O2=2MgSO 4已知 25 C時，Ksp(MgSO 3)= 3.86X 10 3, Ksp(C

5、aSO3) = 3.1 X 10 7。(5)其他條件相同時，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總是比鈣基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為70脫鬢效率心 too2.0 3.0 4.fl 5.0 6.0 7.0液/摩爾流址比3 .有效除去大氣中的S02和氮氧化物，是打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。（1）用NaOH溶液吸收熱電企業(yè)產(chǎn)生的廢氣時，涉及如下轉(zhuǎn)化:國甲由圖甲關(guān)系可得 AH4 =（2）某溫度下，N 205氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g) + 02(g)(慢反應(yīng)) AH<02NO2（g）N2O4（g）

6、（快反應(yīng)）A H V 0體系的總壓強p（總）和P（02）隨時間的變化如圖乙所示。圖乙中表示。2壓強變化的曲線是（填"砌 "B）'。已知 N2O5分解的反應(yīng)速率v = 0.12p(N2O5) kPa h 1 , t =10 h 時，p(N2O5)=kPa（結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同），v =該溫度下2NO2N2O4反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa h- 1。Kp=（Kp為以分壓表示的平衡常（3）亞硝酸鹽廣泛存在于各種水體和腌制品中，可用電吸附裝置去除。去除量跟電壓、 初始濃度、共存陰離子等因素有關(guān)。某科研機構(gòu)的實驗結(jié)果如圖丙所示：400300匚N6去除量用戶SOfl mK*L-1 忖

7、匹去除址h底50C me-lz1 皿NO1去除垃心產(chǎn)000 mg-L-1 S N6去除量加產(chǎn)1 000叫5*尸20010ft 2003000匕匍1次度也叫 口 電吸附裝置對NC,NO,混合溶液的去除效果 圖內(nèi)待處理液中NO2與NO3的co=mg匕-1時，裝置對NO3的吸附為提高離子去除量可采取的措施有據(jù)圖丙可知,量高于NO 2。據(jù)圖丙分析,(寫出一條即可)。4 .饃銘鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、銘、饃、碳等元素。請回答 下列問題：(1)基態(tài)饃原子有 個未成對電子，基態(tài)Fe3+有 種不同運動狀態(tài)的電子，銘的基態(tài)原子核外價層電子排布式為 。(2)配離子Cr(H2O)63+中，與Cr

8、3+形成配位鍵的原子是 (填元素符號)，銘的高 價化合物可將 CH3CH20H氧化為CH3CHO ,CH3CHO中碳原子的雜化方式分別為 饃能與CO形成Ni(CO) 4,常溫下Ni(CO) 4是無色液體，易溶于有機溶劑，推測Ni(CO) 4是 晶體，組成Ni(CO) 4的三種元素電負性由大到小的順序為 (填元素符號),CO分子中兀鍵與(T鍵的個數(shù)比為r i pm和r2 pm ,阿伏O已知NiO晶體的密度為P g cm 3, Ni2+和O2一的半徑分別為加德羅常數(shù)的值為Na,則該晶胞中粒子的體積占晶胞體積的百分率為5 .如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有 3組峰，C的分子式為C

9、7H8。，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比 D大34.5。同掰回,忖喘,加氣*嗚# NGH翻域.耳門新裾&(口 H)工層懂仙澤。山仃指斤胱漆劑人稀NaOH溶液已知：RCHO + R1CH2CHORCH=C(R i)CHO +H2Oo請回答下列問題：(1)C的名稱是 , B的結(jié)構(gòu)簡式為 , D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是O(2)1中官能團的名稱為 , I的分子式為 。寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式： (4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種(不包括X),寫出核磁共振氫譜有 4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:遇FeCl3溶

10、液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機試劑任選)可制取2-丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線： O非選擇題專項練(六)6 .解析：(1)碳素鋼在耐高溫反應(yīng)管中與 O2反應(yīng)，碳和硫可能轉(zhuǎn)化為 CO、CO2、SO20 氣體X通過裝置A,若酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可以證明其中含有SO2并能除去SO2,裝置B中盛裝品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明SO2已經(jīng)除盡，裝置 C中盛裝澄清石灰水，作用是檢驗氣體 X中是否含有CO2,裝置D中堿石灰的作用是除去 CO2。若氣體X 中含有CO,則裝置E中灼熱CuO粉末(黑色)轉(zhuǎn)化成Cu(紅色)，裝置F中澄清石灰水變渾濁。(2)取反應(yīng)后

11、耐高溫反應(yīng)管內(nèi)的固體于試管中，先加稀鹽酸或稀硫酸溶解，此時溶液中一定含有Fe3+,可能含有Fe2+,因此不能通過先將 F0氧化為Fe3+,再用KSCN溶液檢驗Fe3+ 的方法來檢驗Fe2+O當(dāng)利用Fe2 +的還原性來檢驗時， 可以選擇KMnO 4溶液，現(xiàn)象是KMnO 4 溶液褪色；利用 Fe2的顏色反應(yīng)來檢驗時，可以選擇K3Fe(CN)6溶液，現(xiàn)象是生成藍色沉淀。(3)測定SO2的體積分數(shù)的實驗原理是SO2+ I2+ 2H2O=2HI + H2SO4,開始時裝置出中溶液為藍色，當(dāng)溶液由藍色突變?yōu)闊o色時，停止通氣。n(SO2)= n(I2) = 0.01 mol1X0.025 L= 0.000

12、25 mol ,氣體X中SO2的體積分數(shù)為X 100%= 5%。氣體0.000 25 mol X22.4 L mol 10.112 LX中SO2占總體積的5%,則CO、CO2共占總體積的95%, n(C)=1.12 L22.4 L - molX 95% =0.0475 mol,故碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為X 100%= 2.4%。12 g mol 1x 0.047 5 mol24.0 g答案：(1)品紅溶液檢3金X中是否含有CO2裝置E中黑色固體逐漸變紅，裝置F中澄清石灰水變渾濁(2)cd(3)裝置m中溶液由藍色突變?yōu)闊o色5% 2.4%7 .解析：I .(1)硼砂的化學(xué)式為 Na2B4O7 1

13、0H2O,鈉元素的化合價為+ 1,氧元素的化 合價為2,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，硼元素的化合價為+ 3;用H2SO4調(diào)pH為23, Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為B4O2 +2H+ +5H2O=4H3BO3；加熱 H3BO3得到B2O3, Mg與B2O3發(fā)生置換反應(yīng)得到粗硼：3Mg +高溫B2O3=2B+ 3MgO。 (2)加熱MgCl 2 6H2O時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和HCl ,在HCl氛圍中加熱可以抑制MgCl2的水解。(3)若起始電解質(zhì)溶液 pH=1,則pH=2時，溶液中氫離子濃度減小 0.1 mol L 1 0.01 mol L 1 =

14、 0.09 mol L 1,由反應(yīng) Mg + H2O2+ 2H =Mg 2 + 2H2O 可知，Mg2的物質(zhì)的量濃度為 0.045 mol - L 1; KspMg(OH) 2=5.6X 10 12,常溫下 當(dāng)溶液 pH=6 時，c(OH )=10 8 mol . l! H+濃度減小 0.1 mol L 1 10 6 mol L 1= 0.1 mol L 1,溶液中 Mg2的濃度約為 0.05 mol L 1,則 Qc= c(Mg 2+)x c2(OH ) = 0.05x 10 16 =5X 10 18<KspMg(OH) 2,故無氫氧化鎂沉淀生成。n .(4)由題圖可知，放氫過程中Mg

15、H2和LiBH4反應(yīng)生成 MgB 2、LiH、H2: MgH 2 +2LiBH 4=MgB2+2LiH +4H2? o出.(5)Ksp(MgSO3)>Ksp(CaSO3),說明 MgSO3 的溶解度比 CaSO3 大，且 MgSO3 比 CaSO3 更易被氧化，故鎂基的脫硫效率總是比鈣基的大。_C+.答案：1.(1)+ 3 B4O7 +2H + 5H2O=4H3BO3_ _ 高溫 _ 3Mg + B2O3=2B+ 3MgO(2)防止MgCl 2水解生成 Mg(OH) 2(3)0.045 無n .(4)MgH 2+2LiBH 4=2LiH + MgB 2+4H 2 Tni.(5)MgSO3

16、的溶解度比CaSO3的大，MgSO3比CaSO3更易被氧化8 .解析：(1)由題圖甲的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， 2 mol NaOH中通入SO2氣體生成Na2SO3,繼 續(xù)通入SO2生成NaHSO3,或通入 CO2生成Na2CO3,再通入SO2生成NaHSO3,得到 由3 + AH4= AHi+ AH2,即 AH4= AH1+ AH2- AH3o(2)開始時沒有氧氣存在，其壓強為 0,隨反應(yīng)進行生成氧氣，氧氣的壓強增大，故 B 曲線是氧氣壓強變化的曲線。 A曲線表示總壓強p(總)隨時間的變化，反應(yīng)起始只有 N2O5 氣體，則起始 p(N2O5)=53.8 kPa, t= 10 h 時，p(O2) = 1

17、2.8 kPa,根據(jù)反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)可知，該時間段 N2O5 的壓強減少了 12.8 kPaX 2=25.6 kPa,故 t=10 h 時，p(N 2O5) = 53.8 kPa25.6 kPa= 28.2 kPa,貝U v= 0.12p(N2O5) kPa h 1=0.12X28.2 kPa - h 1= 3.38 kPa h1。起始 p(N2O5)= 53.8 kPa,根據(jù)反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)可知，N2O5 完全分解時，生成p(NO2)=53.8 kPaX2=107.6 kPa, p(O2)= 53.8 kPa - 2

18、6.9 kPa,則總壓強應(yīng)該為107.6 kPa+26.9 kPa= 134.5 kPa,由題圖乙可知，最終總壓強為94.7 kPa,貝U NO2轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)使壓強減少了 134.5 kPa-94.7 kPa= 39.8 kPa, A p= p(N2O4)= 39.8 kPa,則平衡時 p(NO2)= 107.6 kPa2X39.8 kPa= 28 kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =39.82820.05。（3）由題圖丙可知， 待處理液中NO2與NO3的c0=500 mgL1時，裝置對NO3的吸附 量高于NO2。由題圖丙可知，NaCl濃度越大，離子去除量越小，C0

19、= 500 mgL1時，NO3 的吸附量高于NO2,故將NO2預(yù)先氧化為NO3或降低氯化鈉的濃度，都可以提高離子去除 量。答案： AH1+AH2川3 （2）B 28.2 3.380.05 （3）500將NO2預(yù)先氧化為NO3（或降低氯化鈉的濃度）9 .解析：（1）基態(tài)Ni原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài) Ni原子的核外 U|電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,其3d軌道的電子排布圖為“IM” t . 1 ,故基態(tài)Ni原子有2個未成對電子。由于每一個核外電子的運動狀態(tài)都不相同，鐵是 26號元素，基 態(tài)Fe3+核外有23個電子，因此基態(tài) Fe3+有23種不同運動狀態(tài)

20、的電子?；鶓B(tài) Cr原子核外有 24個電子，核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1,其價層電子排布式為 3d54s1。（2）配離 子Cr（H 2。）63+中，中心離子為 Cr3+,配體為H2O, Cr3+具有空軌道，H2O中。原子上有孤 電子對，O原子提供孤電子對與 Cr*形成配位鍵，即與Cr*形成配位鍵的原子是 O°CH3CHO中，一CH3中碳原子形成4個共價單鍵，該碳原子為sp3雜化，一CHO中碳原子形成1個碳 氧雙鍵和2個單鍵，一CHO中碳原子為sp2雜化。（3）由于Ni（CO） 4常溫下是無色液體， 易溶 于有機溶劑，故Ni（CO）4是分子晶體。元素的非金

21、屬性越強，電負性越大，非金屬性：O>C>Ni , 所以元素電負性由大到小的順序為O>C>Ni。CO的結(jié)構(gòu)式為C三O,三鍵中有1個b鍵和24X 75p Na個兀鍵，故CO分子中兀鍵與b鍵的個數(shù)比為2 ： 1。（4）根據(jù)“均攤法”可知，每個晶胞中 含有Ni的個數(shù)：8X8+6X2=4,含。展個數(shù)：12X；+ 1 = 4。晶胞中粒子的體積為 4X：兀，一C4，-c4C C- (門><10 10 cm)3+4X-Tt (r2x 10 10 cm)3= 4X 丁(r1+r2)x 10 30 cm3;晶胞的體積為 33cm3；該晶胞中粒子的體積占晶胞體積的百分率為4,o o on o ,