江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)2013年中考化學(xué) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)課件 新人教版

1、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1四種基本反應(yīng)類(lèi)型四種基本反應(yīng)類(lèi)型一一兩種或兩兩種或兩種以上種以上單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物相互交換相互交換成分成分化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)特特點(diǎn)點(diǎn)“多變一多變一”ABAB“一變多一變多”ABAB“單換單單換單”ABCBAC“雙交換，價(jià)雙交換，價(jià)不變不變”ABCDADCB舉舉例例CO222H2O2CuH2ONaClH2O考點(diǎn)考點(diǎn)2 2氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧氧氧氧歸類(lèi)示例 類(lèi)型一由反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式類(lèi)型一由反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式命題角度：根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。命題角度：根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)

2、方程式。例例12010海南海南 如圖如圖21所示，擠壓膠頭滴管中的液所示，擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來(lái)。請(qǐng)寫(xiě)出符合下體，使之與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來(lái)。請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式：列要求的化學(xué)方程式：(1)分解反應(yīng)分解反應(yīng)_；(2)化合反應(yīng)化合反應(yīng)_。CaOH2O=Ca(OH)2解析解析 解答此題的關(guān)鍵是所選反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：一是解答此題的關(guān)鍵是所選反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：一是反應(yīng)物是固體和液體，二是反應(yīng)后可使裝置內(nèi)氣壓增大。反應(yīng)物是固體和液體，二是反應(yīng)后可使裝置內(nèi)氣壓增大。結(jié)合我們所學(xué)知識(shí)，有如下兩個(gè)反應(yīng)可滿足其要求：一是結(jié)合我們所學(xué)知識(shí)，有如下兩個(gè)反應(yīng)可滿足其

3、要求：一是雙氧水在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，使裝置內(nèi)氣雙氧水在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，使裝置內(nèi)氣壓增大；二是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大壓增大；二是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓增大。量的熱，使裝置內(nèi)氣壓增大。變式題變式題 2011南京南京 江蘇南京市國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展第江蘇南京市國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展第“十二五十二五”規(guī)劃綱要指出，要做強(qiáng)做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱規(guī)劃綱要指出，要做強(qiáng)做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)，硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅，產(chǎn)業(yè)，硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅，如圖如圖22所示：所示：(1)圖中圖中發(fā)生

4、了置換反應(yīng)，發(fā)生了置換反應(yīng)，發(fā)生的是化合反應(yīng)，寫(xiě)發(fā)生的是化合反應(yīng)，寫(xiě)出出和和的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。_；_。(2)完成一種表示置換反應(yīng)的通式：?jiǎn)钨|(zhì)完成一種表示置換反應(yīng)的通式：?jiǎn)钨|(zhì)()化合物化合物()=單質(zhì)單質(zhì)()_，根據(jù)已學(xué)知識(shí)填表：，根據(jù)已學(xué)知識(shí)填表：化合物化合物()Mg2HCl=MgCl2H2FeCuSO4=FeSO4Cu非金屬非金屬非金屬非金屬方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類(lèi)解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是是“一變多一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是，置換反應(yīng)的

5、特點(diǎn)是“單換單單換單”，復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是的特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變雙交換，價(jià)不變”。 類(lèi)型二由圖示判斷反應(yīng)類(lèi)型類(lèi)型二由圖示判斷反應(yīng)類(lèi)型命題角度：從粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類(lèi)等的改命題角度：從粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類(lèi)等的改變判斷反應(yīng)類(lèi)型。變判斷反應(yīng)類(lèi)型。例例22010揚(yáng)州揚(yáng)州如圖如圖23所示的微觀化學(xué)變化的反應(yīng)所示的微觀化學(xué)變化的反應(yīng)類(lèi)型是類(lèi)型是 ()A置換反應(yīng)置換反應(yīng)B化合反應(yīng)化合反應(yīng)C分解反應(yīng)分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C解析解析 由圖形可以看出，反應(yīng)前是一種分子，反應(yīng)由圖形可以看出，反應(yīng)前是一種分子，反應(yīng)后生成了兩種分子，反應(yīng)可表示為后生成了兩種分子，反應(yīng)可表

6、示為2AC3=C22AC2。反。反應(yīng)的特點(diǎn)是應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多一變多”，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。變式題變式題 2011濱州濱州 圖圖24中中“ ”“ ”和和“ ”“ ”分別分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是 ()方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義，解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義，分析圖示中所發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然后與四分析圖示中所發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然后與四種基本反應(yīng)類(lèi)型比對(duì)，作出正確的判斷。種基本反應(yīng)類(lèi)型比對(duì)，作出正確的判斷。A解析解析 判斷該題的關(guān)鍵是要看懂圖示

7、所表達(dá)的含義，由判斷該題的關(guān)鍵是要看懂圖示所表達(dá)的含義，由圖示可以看出，反應(yīng)物是兩種物質(zhì)的分子：兩個(gè)圖示可以看出，反應(yīng)物是兩種物質(zhì)的分子：兩個(gè)“ ”“ ”分子和一個(gè)分子和一個(gè)“ ”“ ”分子，生成物是一種物質(zhì)的分子分子，生成物是一種物質(zhì)的分子(共兩共兩個(gè)個(gè))：“ ”“ ”，符合該要求的是，符合該要求的是A。 類(lèi)型三由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類(lèi)型類(lèi)型三由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類(lèi)型命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類(lèi)型。命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類(lèi)型。例例32011大慶大慶 在密閉容器內(nèi)，幾種物質(zhì)在一定條件在密閉容器內(nèi)，幾種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下充分反應(yīng)

8、，現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則該反應(yīng)的類(lèi)型為則該反應(yīng)的類(lèi)型為 ()物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量0401025反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量70014AA化合反應(yīng)化合反應(yīng) B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和是守恒的，某物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和是守恒的，某物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少則是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加則是生成物。后質(zhì)量減少則是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加則是生成物。解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)為：乙丙丁乙丙丁甲甲40 g 9 g 21 g 70 g故是化合反應(yīng)。故是化合反應(yīng)。

9、類(lèi)型四認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)類(lèi)型四認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)命題角度：從反應(yīng)過(guò)程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)命題角度：從反應(yīng)過(guò)程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。與還原反應(yīng)。CA二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)B碳發(fā)生了還原反應(yīng)碳發(fā)生了還原反應(yīng)C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 在初中階段判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，關(guān)鍵在初中階段判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)前后有無(wú)氧原子得失，有，則為氧化是看反應(yīng)前后有無(wú)氧原子得失，有，則為氧化還原反應(yīng)；沒(méi)還原反應(yīng)；沒(méi)有，則不是氧化有，則不是氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。解析解析 二氧化硅在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生了還原反