九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料復習教案新人教版

1、第八單元金屬和金屬材料一、金屬的物理性質1 .相似性：多數金屬有 光澤，密度、硬度較,熔、沸點較,具有良好的 、性能。2 .差異性：汞常溫下呈 態(tài)，銅為 色，金為 色，的導電能力最強，熔點最高的 金屬是 等。二、合金3 .合金：合金是一種 物，是在一種金屬中加熱熔合某些 或 而制得的，具有 特性，其強度和硬度一般比組成它們的純金屬更 ,抗腐蝕等性能也更 。4 .鐵合金： 和 是兩種常見的鐵合金。生鐵含碳量 ,硬而脆，可鑄造，用來制造鐵鍋、暖氣片、機床底墊等；鋼含碳量 ,堅硬、韌性好、塑性好，可煨軋和鑄造，用于制造 機械、交通工具和武器等。注意：二者性能差異的主要原因是 不同。三、金屬的化學性質

2、5 .金屬與氧氣的反應大多數金屬都 與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。例如：鎂、鋁等在 下 就能與氧氣反應，而鐵、銅等在常溫下 與氧氣反應。但在高溫下可與氧氣劇烈反應。鐵在氧氣中燃 燒時的現(xiàn)象是：,化學反應方程式為 ;鋁在空氣中與氧氣反應， 在其表面生成一層致密的 薄膜，從而阻止內部的鋁被氧化，因此，鋁具有較好的 性能；化學反應方程式為：6 .金屬與酸的反應鐵與酸反應的現(xiàn)象：鐵絲表面有大量 產生，溶液由 色變?yōu)?色?；瘜W方程式：條件：（1）金屬必須位于金屬活動性順序表中 的前面；（2）酸一般為 或 （濃硫酸和硝 酸因具有較強的氧化性，與金屬反應時不生成氫氣，而是生成水）?？珊営洖椋骸皻淝?/p>

3、金屬能置氫，氫后金屬則不能?！? .金屬與鹽的反應鐵與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象：銀白色的鐵絲表面覆蓋一層 物質，溶液由 色變?yōu)?色。化學方程式：條件：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與 的位置無關。但 等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生反應。（2）反應一定在 中進行，不溶于水的鹽一般不與金屬反應。如Mg與AgCl不反應，因為 AgCl不溶于水?？珊営洖椋骸扒爸煤螅}可溶。”四、置換反應8 .常見類型：(1)氫氣(或碳)與某些金屬氧化物反應；(2)金屬與酸反應；(3)金屬與某些鹽溶液反應。(2)置換反應中

4、一定有元素 的注意：(1)鐵在置換反應中生成的是顯 價的鐵的化合物;變化；(3)置換反應中一定有 、的參加和生成。五、煉鐵的原理(1)反應原理：9 . 一氧化碳還原氧化鐵的實驗：(2)實驗現(xiàn)象：色的氧化鐵粉末逐漸變成 色，生成的氣體能使澄清的石灰水變 尾氣點燃產生 火焰。(3)實驗步驟：反應前先通一段時間的 后加熱，目的是為了 ;實驗完畢后 要先撤,繼續(xù)通入 氣體，直到玻璃管冷卻，目的是 ,同時，實驗過 程中還可防止澄清石灰水被倒吸。(4)尾氣處理：因一氧化碳有毒，關于該氣體的實驗都要注意尾氣的處理，可或10 . 工業(yè)煉鐵：煉鐵的基本原理是： ;煉鐵的原料是 、和空氣；主要設備是 。注意：原料

5、中焦炭的主要作用是提供 和還原劑;石灰石的主要作用是 ，除去鐵礦 石中的。工業(yè)煉鐵的產物是 而不是純鐵。11 .含雜質物質的化學方程式的計算：先把含雜質的物質換算成 的質量，再進行計算。換 算方法：純凈物的質量 =x。六、金屬的銹蝕與防護12 .鋼鐵銹蝕的條件：鋼鐵生銹，是由于鐵與空氣中的 、等物質發(fā)生一系列復雜的 化學反應，使鐵轉化成鐵的化合物的過程。在 或 存在時，能加快鐵與水、氧氣的反應，使鐵加快銹蝕。(銅生銅綠的條件：銅與 、接觸。銅綠的化學式： C*(OH)2CO)13 .防止鐵制品生銹的措施： ;在鋼鐵表面涂 :如涂油、刷 漆、電鍍、烤藍等；改變金屬的內部結構，如加入銘、饃等制成

6、。14 .保護金屬資源的途徑：;； (4)。【問題】 1. “真金不怕火煉”說明金在高溫時能否與氧氣反應？2 .為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？3 .怎樣將氧化銅變成單質銅，寫出有關的化學反應方程式.4 .把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，主要的反應原理是什么？(用化學方程式表示)5 .自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？金屬和金屬材料訓練1 .對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO中，一段時間后， A C表面出現(xiàn)紅色物質，B表面沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的 A、C兩種金屬片，分別 放入相同的稀鹽酸中， A C表面都產生氣泡，但

7、A產生氣泡的速度明顯比 C的快。則A B、C三種金屬的 活動性順序是 （）A. A>C> B B . C> A> B C . C> B>A D . A> B>C2 .對A B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSOW液中，一段時間后，A C表面出現(xiàn)紅色物質，B表面沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的 A C兩種金屬片，分別 放入相同的稀鹽酸中， A C表面都產生氣泡，但 A產生氣泡的速度明顯比 C的快。則A B、C三種金屬的 活動性順序是 （）A. A>C> B B . C> A> B

8、C . C> B>A D . A> B>C3 .有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把 Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，Z不反應。根據以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）A. X Z YB. X Y ZC. Y Z X D. Z Y X4 .有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在 X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列順序正確的是（）A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Y&

9、gt;Z>X D. X>Z>Y5 .將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產生氣泡；把 a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是（）A. c>b>aB. b>a>c C . a>c>b D . b >c>aZn、Cu分別加入到FeSO46 .某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO蛤液中；將Zn分別加入到FeSO4 CuSO給液中；將Fe分別加入到ZnSO4 CuSO給液中。其中可行的是（）X鹽溶液Y鹽溶液Z

10、鹽溶液Ni無無有Mn無有有D、AB、C、7 .金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬 又Y、Z的鹽溶液中, 反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示。它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）A. X Mn Y Ni Z B,Z Ni Y Mn XC. Z Mn Y Ni X D. X Mn Ni Y Z8 .在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是（）A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

11、9 .下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后，得出的結論錯誤的是 （）干爆空氣戊A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙>甲>戊B.丙中的鐵釘不生銹C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D. 丁中鐵釘生銹最嚴重10.為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗下列說法正確的是 ()A.對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響B(tài).對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C.對比實驗和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響D.對比實驗和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響11 .某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生

12、成 0.2g氫氣，該合金中的元素可能是A. Zn 和 Fe B. Cu 和 Au C. Zn 和 Cu D. Mg 和 Al12 .相同質量的Zn、Fe、M亦別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量A. M(Zn)>M(Fe)>H(Mg)B. M(Mg)>M(Fe)>M(Zn)C. M(Fe)>M(Zn)>M(Mg) D. M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)13.將鐵片放在下列液體中，溶液質量增加的是A. H2OB . H2SOC. CuSOD. FeS。14 .在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂

13、和鐵全部反應而消失后，天平的指針()A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置D.卡= '無法確定二15 .如左下圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶 U型管的膠管塞緊，/U型管內水面處于同一高度。數天后觀察到U型管內水面()A、a比b高 B 、b比a高 C 、一樣高 D 、U型管中的水從管中全部溢出。16 .相同質量的 Mg Fe分別與稀鹽酸作用，產生Hb的質量m(H)與加入稀鹽酸的體積 V (稀鹽酸)關系如下圖所示，其中正確的是()17.有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量 Ar (A) v Ar ( B),將A放入質量分數為15%勺稀硫酸中，B放入質量分數

14、為15%勺稀鹽酸中，在反應中 A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如右圖。下列說法正確的是 ()A.產生氫氣的速率 AV BB .反應后A、B一定都有剩余反應唁同L的質量C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等D.消耗B的質量一定小于18 .把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是（）A .甲的活動性比乙強B .甲的相對原子質量一定比乙小C .反應消耗等質量的硫酸D.反應消耗等質量的金屬19 .相同質量的 M N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應n -0反應時

15、間A（M N在生成物中的化合價為均為 +2價），生成H2的質量m和反應時間t的 關系如右下圖所示。（1）金屬活動順序是 M比N （ 填“強”或“弱”）；相對原的相對 原子質量是M比N的 （填“大”或“小”）。（2） M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為g 。探究練習1 .為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗:實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與 5%k酸反應鎂粉產生氣體快2鐵粉和鐵片分別與 10畫酸反應鐵粉產生氣體快3鐵片分別與5湘酸和10海酸反應10嘛酸產生氣體快由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有:因素一：因素二：因素三：2 .在Cu（NO） 2、A1（N

16、Q） 3和AgNO伍的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 ;反應后溶液的質量比原混合溶液的質量（填“大”或“小”）;有關反應的化學方程式為 （ 寫出一個即可）。3.鋁制品在日常生活中應用廣泛，但鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護，氯化鈉也會破壞氧化膜的結構，加速鋁制品的腐蝕?！薄咎岢鰡栴}】氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產生了破壞作用？【實驗方案】序 號實驗1實驗2實驗37方案10%藐酸銅溶液 未打磨的鋁片 解氯備溶液 TB11晚打磨過1 的鋁片*/溶C1，！. 磨片

17、 打甥 去的r加入 (填一種鈉鹽)溶液 -1%玻破現(xiàn)溶液 D現(xiàn) 象A中鋁片表回后紅色固體析出；B中鋁片五明顯現(xiàn)象。與A中的現(xiàn)象相同結論溶液中對氧化膜產生了破壞作用的離子可能是。除去表面氧化膜的鋁片會與CuSOW液反應。該反應的化學方程式。驗證了實驗1的結論。【反思】針對實驗 3,瑩瑩認為還應增做一個對比實驗，她的方案是向B試管中再加入NaSO溶液,結構無明顯現(xiàn)象。該實驗可這么溶液中對氧化膜不產生破壞作用的離子是4.某學習小組的四位同學為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量， 取用了不同質量的銅鋅合金樣品， 別與質量和質量分數都相同的稀鹽 酸反應，有關數據如下表：甲乙丙丁取用樣品的質量/g51015

18、20取用鹽酸的質量/g30303030生成氫氣的質重/g0.050.100.12mO各自分(1)表中m的值為 (2)計算樣品中鋅的質量分數。5 .鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需 要做防銹處理。【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：操作事稀鹽酸1T卜絲8稀鹽酸1:銅線稀鹽酸根據現(xiàn)象得出 金屬活動性順序片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe'AUCii幾分鐘后

19、現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡Al>Fe>Cu【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：操作I鐵絲AUG6X溶液18鐵絲卜嶺6溶服根據現(xiàn)象得出 金屬活動性順序現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鐵參表面附著紅色固體Al>Fe>Cu稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。 【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是 【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式:【拓展遷移】（1）若只有

20、一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序 為。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料 被人類利用的先后順序 。6 .已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中 鐵、銅的存在情況進行了探究?！静殚嗁Y料】 鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2HC= 2NaAlO2+3H2 T （產物NaAQ溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應?！静?想】猜想1:該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 （填名稱）。猜想3:該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。【實驗探究】 下列實驗僅供 選擇的t劑：10%k酸、30%NaOlB液。實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結論取一定量的合金粉末，加過量 的,充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣 體放出。合金中一定含 有O取步驟所得濾渣，加過量的_,充分反應。濾渣部分溶解，并有氣 體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含 有O【探究結論】猜想3成立?！痉此肌恳话銇碚f，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學