九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)教案新人教版

1、第八單元金屬和金屬材料一、金屬的物理性質(zhì)1 .相似性：多數(shù)金屬有 光澤，密度、硬度較,熔、沸點(diǎn)較,具有良好的 、性能。2 .差異性：汞常溫下呈 態(tài)，銅為 色，金為 色，的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高的 金屬是 等。二、合金3 .合金：合金是一種 物，是在一種金屬中加熱熔合某些 或 而制得的，具有 特性，其強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更 ,抗腐蝕等性能也更 。4 .鐵合金： 和 是兩種常見的鐵合金。生鐵含碳量 ,硬而脆，可鑄造，用來制造鐵鍋、暖氣片、機(jī)床底墊等；鋼含碳量 ,堅(jiān)硬、韌性好、塑性好，可煨軋和鑄造，用于制造 機(jī)械、交通工具和武器等。注意：二者性能差異的主要原因是 不同。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)

2、5 .金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都 與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。例如：鎂、鋁等在 下 就能與氧氣反應(yīng)，而鐵、銅等在常溫下 與氧氣反應(yīng)。但在高溫下可與氧氣劇烈反應(yīng)。鐵在氧氣中燃 燒時(shí)的現(xiàn)象是：,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)， 在其表面生成一層致密的 薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁被氧化，因此，鋁具有較好的 性能；化學(xué)反應(yīng)方程式為：6 .金屬與酸的反應(yīng)鐵與酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵絲表面有大量 產(chǎn)生，溶液由 色變?yōu)?色?；瘜W(xué)方程式：條件：（1）金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序表中 的前面；（2）酸一般為 或 （濃硫酸和硝 酸因具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣，而是生成水）?？珊?jiǎn)記為：“氫前

3、金屬能置氫，氫后金屬則不能?！? .金屬與鹽的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：銀白色的鐵絲表面覆蓋一層 物質(zhì)，溶液由 色變?yōu)?色?；瘜W(xué)方程式：條件：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，而與 的位置無關(guān)。但 等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。（2）反應(yīng)一定在 中進(jìn)行，不溶于水的鹽一般不與金屬反應(yīng)。如Mg與AgCl不反應(yīng)，因?yàn)?AgCl不溶于水?？珊?jiǎn)記為：“前置后，鹽可溶?！彼?、置換反應(yīng)8 .常見類型：(1)氫氣(或碳)與某些金屬氧化物反應(yīng)；(2)金屬與酸反應(yīng)；(3)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)。(2)置換反應(yīng)中

4、一定有元素 的注意：(1)鐵在置換反應(yīng)中生成的是顯 價(jià)的鐵的化合物;變化；(3)置換反應(yīng)中一定有 、的參加和生成。五、煉鐵的原理(1)反應(yīng)原理：9 . 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：色的氧化鐵粉末逐漸變成 色，生成的氣體能使澄清的石灰水變 尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生 火焰。(3)實(shí)驗(yàn)步驟：反應(yīng)前先通一段時(shí)間的 后加熱，目的是為了 ;實(shí)驗(yàn)完畢后 要先撤,繼續(xù)通入 氣體，直到玻璃管冷卻，目的是 ,同時(shí)，實(shí)驗(yàn)過 程中還可防止澄清石灰水被倒吸。(4)尾氣處理：因一氧化碳有毒，關(guān)于該氣體的實(shí)驗(yàn)都要注意尾氣的處理，可或10 . 工業(yè)煉鐵：煉鐵的基本原理是： ;煉鐵的原料是 、和空氣；主要設(shè)備是 。注意：原料

5、中焦炭的主要作用是提供 和還原劑;石灰石的主要作用是 ，除去鐵礦 石中的。工業(yè)煉鐵的產(chǎn)物是 而不是純鐵。11 .含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)換算成 的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。換 算方法：純凈物的質(zhì)量 =x。六、金屬的銹蝕與防護(hù)12 .鋼鐵銹蝕的條件：鋼鐵生銹，是由于鐵與空氣中的 、等物質(zhì)發(fā)生一系列復(fù)雜的 化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化成鐵的化合物的過程。在 或 存在時(shí)，能加快鐵與水、氧氣的反應(yīng)，使鐵加快銹蝕。(銅生銅綠的條件：銅與 、接觸。銅綠的化學(xué)式： C*(OH)2CO)13 .防止鐵制品生銹的措施： ;在鋼鐵表面涂 :如涂油、刷 漆、電鍍、烤藍(lán)等；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如加入銘、饃等制成

6、。14 .保護(hù)金屬資源的途徑：;； (4)。【問題】 1. “真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)能否與氧氣反應(yīng)？2 .為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？3 .怎樣將氧化銅變成單質(zhì)銅，寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式.4 .把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，主要的反應(yīng)原理是什么？(用化學(xué)方程式表示)5 .自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？金屬和金屬材料訓(xùn)練1 .對(duì)A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO中，一段時(shí)間后， A C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的 A、C兩種金屬片，分別 放入相同的稀鹽酸中， A C表面都產(chǎn)生氣泡，但

7、A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比 C的快。則A B、C三種金屬的 活動(dòng)性順序是 （）A. A>C> B B . C> A> B C . C> B>A D . A> B>C2 .對(duì)A B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSOW液中，一段時(shí)間后，A C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的 A C兩種金屬片，分別 放入相同的稀鹽酸中， A C表面都產(chǎn)生氣泡，但 A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比 C的快。則A B、C三種金屬的 活動(dòng)性順序是 （）A. A>C> B B . C> A> B

8、C . C> B>A D . A> B>C3 .有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把 Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（）A. X Z YB. X Y ZC. Y Z X D. Z Y X4 .有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在 X的表面有Z析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是（）A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Y&

9、gt;Z>X D. X>Z>Y5 .將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把 a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動(dòng)性順序是（）A. c>b>aB. b>a>c C . a>c>b D . b >c>aZn、Cu分別加入到FeSO46 .某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO蛤液中；將Zn分別加入到FeSO4 CuSO給液中；將Fe分別加入到ZnSO4 CuSO給液中。其中可行的是（）X鹽溶液Y鹽溶液Z

10、鹽溶液Ni無無有Mn無有有D、AB、C、7 .金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬 又Y、Z的鹽溶液中, 反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢. X Mn Y Ni Z B,Z Ni Y Mn XC. Z Mn Y Ni X D. X Mn Ni Y Z8 .在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

11、9 .下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)（鐵釘在不同環(huán)境中），實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 （）干爆空氣戊A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂?gt;甲>戊B.丙中的鐵釘不生銹C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D. 丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重10.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是 ()A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài).對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響11 .某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生

12、成 0.2g氫氣，該合金中的元素可能是A. Zn 和 Fe B. Cu 和 Au C. Zn 和 Cu D. Mg 和 Al12 .相同質(zhì)量的Zn、Fe、M亦別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量A. M(Zn)>M(Fe)>H(Mg)B. M(Mg)>M(Fe)>M(Zn)C. M(Fe)>M(Zn)>M(Mg) D. M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)13.將鐵片放在下列液體中，溶液質(zhì)量增加的是A. H2OB . H2SOC. CuSOD. FeS。14 .在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂

13、和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針()A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置D.卡= '無法確定二15 .如左下圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶 U型管的膠管塞緊，/U型管內(nèi)水面處于同一高度。數(shù)天后觀察到U型管內(nèi)水面()A、a比b高 B 、b比a高 C 、一樣高 D 、U型管中的水從管中全部溢出。16 .相同質(zhì)量的 Mg Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生Hb的質(zhì)量m(H)與加入稀鹽酸的體積 V (稀鹽酸)關(guān)系如下圖所示，其中正確的是()17.有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量 Ar (A) v Ar ( B),將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、為15%勺稀鹽酸中，在反應(yīng)中 A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如右圖。下列說法正確的是 ()A.產(chǎn)生氫氣的速率 AV BB .反應(yīng)后A、B一定都有剩余反應(yīng)唁同L的質(zhì)量C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D.消耗B的質(zhì)量一定小于18 .把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說法正確的是（）A .甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B .甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小C .反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬19 .相同質(zhì)量的 M N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)n -0反應(yīng)時(shí)

15、間A（M N在生成物中的化合價(jià)為均為 +2價(jià)），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的 關(guān)系如右下圖所示。（1）金屬活動(dòng)順序是 M比N （ 填“強(qiáng)”或“弱”）；相對(duì)原的相對(duì) 原子質(zhì)量是M比N的 （填“大”或“小”）。（2） M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g 。探究練習(xí)1 .為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與 5%k酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與 10畫酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5湘酸和10海酸反應(yīng)10嘛酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有:因素一：因素二：因素三：2 .在Cu（NO） 2、A1（N

16、Q） 3和AgNO伍的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量（填“大”或“小”）;有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （ 寫出一個(gè)即可）。3.鋁制品在日常生活中應(yīng)用廣泛，但鋁制品卻不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)，氯化鈉也會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕?！薄咎岢鰡栴}】氯化鈉溶液中的哪一種離子對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用？【實(shí)驗(yàn)方案】序 號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)37方案10%藐酸銅溶液 未打磨的鋁片 解氯備溶液 TB11晚打磨過1 的鋁片*/溶C1，！. 磨片

17、 打甥 去的r加入 (填一種鈉鹽)溶液 -1%玻破現(xiàn)溶液 D現(xiàn) 象A中鋁片表回后紅色固體析出；B中鋁片五明顯現(xiàn)象。與A中的現(xiàn)象相同結(jié)論溶液中對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是。除去表面氧化膜的鋁片會(huì)與CuSOW液反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。驗(yàn)證了實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論。【反思】針對(duì)實(shí)驗(yàn) 3,瑩瑩認(rèn)為還應(yīng)增做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，她的方案是向B試管中再加入NaSO溶液,結(jié)構(gòu)無明顯現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)可這么溶液中對(duì)氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是4.某學(xué)習(xí)小組的四位同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量， 取用了不同質(zhì)量的銅鋅合金樣品， 別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽 酸反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙丁取用樣品的質(zhì)量/g51015

18、20取用鹽酸的質(zhì)量/g30303030生成氫氣的質(zhì)重/g0.050.100.12mO各自分(1)表中m的值為 (2)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5 .鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需 要做防銹處理。【提出問題】這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢？【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開了探究，請(qǐng)你參與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：操作事稀鹽酸1T卜絲8稀鹽酸1:銅線稀鹽酸根據(jù)現(xiàn)象得出 金屬活動(dòng)性順序片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe'AUCii幾分鐘后

19、現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡Al>Fe>Cu【討論交流】為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢?同學(xué)們帶著這個(gè)疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：操作I鐵絲AUG6X溶液18鐵絲卜嶺6溶服根據(jù)現(xiàn)象得出 金屬活動(dòng)性順序現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鐵參表面附著紅色固體Al>Fe>Cu稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)。 【反思評(píng)價(jià)】做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:【拓展遷移】（1）若只有

20、一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬絲的插入順序 為。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請(qǐng)寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料 被人類利用的先后順序 。6 .已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中 鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2HC= 2NaAlO2+3H2 T （產(chǎn)物NaAQ溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！静?想】猜想1:該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 （填名稱）。猜想3:該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。【實(shí)驗(yàn)探究】 下列實(shí)驗(yàn)僅供 選擇的t劑：10%k酸、30%NaOlB液。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末，加過量 的,充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣 體放出。合金中一定含 有O取步驟所得濾渣，加過量的_,充分反應(yīng)。濾渣部分溶解，并有氣 體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含 有O【探究結(jié)論】猜想3成立?！痉此肌恳话銇碚f，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)