化學(xué)：2.3.2《配位鍵》學(xué)案(魯科版選修3)

1、化學(xué)：232配位鍵學(xué)案（魯 科版選修3）作者:日期:第三節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第二課時配位鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .以簡單分子為例，了解配位鍵的形成過程。知道形成配位鍵的條件。2 .知道配位鍵在國防及其工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)探究】二、配位鍵活動探究原理規(guī)律方法技巧問題探究：在水溶?中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+,請用電子式表小N和H形成tNH3的過程并討論 NH3和H是如何形成NH4+的？配位鍵的概念：成鍵微粒：配位鍵的表示方法：練習(xí)：已知水電明成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離了的電子式 .寫出陽離子的形成過程：實驗探究：1 .向盛啟AgNO 3溶液的試管里加入氨水至過量(1) 實驗

2、現(xiàn)象：(2) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) 解釋氫氧化二氨合銀中配位鍵的形成3.向盛用硫酸銅溶液的試管里加入氨水至過量(1) 實驗現(xiàn)象：(2) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式歸納：配位鍵的成鍵條件：根據(jù)NH4+和H3O+提供孤對電子和空軌道的原子的特點歸納：(1) 能提供孤對電子的分子和離子有：(2) 能提供空軌道的原子或離子有：配合物的概念：(3)解釋硫酸四氨合銅中的化學(xué)鍵的形成IE用學(xué)過的知識解釋一氧化碳中毒的原因歸納總結(jié)：配合物的用途：1 .本節(jié)內(nèi)容小結(jié)：2 .比較非極性鍵、極性鍵、配位鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)成鍵條件特征表小方式(電子式)n存在-鍵的強(qiáng)弱判斷【典題解悟】例1.以下微 粒含配 位鍵

3、 的是： N2H5+CH4OH-NH4+Fe(CO)3Fe(SCN)3 出0+ Ag(NH 3)2OHA、BC、D、全部解析：形成配位鍵的條件是一個原子(或離子)有孤對電子，另一個原子(或離子)有空軌道。在CH4OH-中中心原子碳和氧價電子已完全成鍵，沒有孤對電子。答案：C例2.卜列為十配位化合物的敘述中，小止確的是()A.配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C. Cu （H2O） 6產(chǎn)中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成 配位鍵D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛 的應(yīng)用。解析：配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含

4、有其他化學(xué)鍵，Cu2+有空軌道，H2O中氧原子有孤對電子，可以形成配位鍵，配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D選項中提到的幾個領(lǐng)域都在其中。答案：B【當(dāng)堂檢.測】1 .下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價鍵和配位鍵的是（）A.硝酸B.苛性鈉 C.氯化俊D,三氧化硫2 .下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型（離子鍵、共價鍵）完全相同的是（）A. CO 和 MgCl2 B. NH4F 和 NaF C. Na2O2 和 H2O2 D. H2O 和 SO23 .由配位鍵形成的離子Pt（NH 3）62+和9142中，兩個中心離子伯的化合價是（）A .都是+8 B .都是+6 C .都是+4D .都是+24 .在Co

5、 （NH3）63+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是（）A . N原子B.H原子 C. Co原子 D.N、H兩種原子同時5 .瞬（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是（）A. PH3是非極性分子B. PH3分子中有未成鍵的電子對（或稱孤對電子）C. PH3是一種強(qiáng)氧化劑D. PH3分子中P-H鍵是非極性鍵6 .與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是（）A .氯氣 B.氮氣C. 一氧化碳D.甲烷7 .在NH 4+離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（1）A.四個共價鍵的鍵長完全相同8 .四個共價鍵的鍵

6、長完全不同C.原來的三個 N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。D.四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同8 .已知NH3分子可與Cu2+形成配位化合物離子Cu (NH3) 42+,則出去硫酸銅溶液中少量 硫酸可選用的試劑是()A. NaOHB. NH3C. BaCl2D. Cu (OH) 29 .氮化鈉黑Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1) Na3N是由 鍵形成的化合物。(2) Na3N與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽。(3) Na3N與水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)10 .用電子式表示 NH3分子與H+通過配位鍵形成NH4 +的過程。11 .鋅和鋁都是

7、活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子 Zn (NH3) 42+?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 B 0試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因O參考答案1.C 2.D 3.D 4.A5.B 6.C 7.A 8.D9. (1)離子鍵；(2) 2; (3)復(fù)分解HH10. H：N：H + H+-> H:N :H +. .H11. (1) Al (OH) 4-(2) Zn+2NaOH+2H 2