第二章第三節(jié)《化學(xué)平衡常數(shù)》課件 新人教版選修4

1、第第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)1定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到到_時(shí)，時(shí)，_與與_的比值。的比值?；瘜W(xué)平衡化學(xué)平衡生成物濃度冪之積生成物濃度冪之積反應(yīng)物濃度冪之積反應(yīng)物濃度冪之積2表達(dá)式：表達(dá)式：_。3特點(diǎn)：特點(diǎn)：K值只受值只受_影響，與反應(yīng)物影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)?；蛏晌锏臐舛茸兓療o(wú)關(guān)。4意義：意義：K值越大值越大平衡體系中生成物所占平衡體系中生成物所占的比例的比例_正向反

2、應(yīng)進(jìn)行的程度正向反應(yīng)進(jìn)行的程度_反應(yīng)進(jìn)行的程度越反應(yīng)進(jìn)行的程度越_反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化_;反之，就越反之，就越_，轉(zhuǎn)化率就，轉(zhuǎn)化率就越小。當(dāng)越小。當(dāng)_時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。全了。溫度溫度越大越大越大越大完全完全越大越大不完全不完全K105想一想想一想怎樣理解怎樣理解“化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物、生成物化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物、生成物的濃度無(wú)關(guān)的濃度無(wú)關(guān)”？提示：提示：化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，也無(wú)論反應(yīng)物起始的濃度是大還是小，始，也無(wú)論反應(yīng)物起始的濃度

3、是大還是小，最后都能達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度冪的最后都能達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度冪的乘積所得的比值乘積除以各反應(yīng)物濃度冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)，用是個(gè)常數(shù)，用K表示。表示。自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)判斷正誤判斷正誤1化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。()2化學(xué)平衡常數(shù)與濃度有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度有關(guān),與溫度無(wú)關(guān)。與溫度無(wú)關(guān)。()3溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。()4對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡正

4、向移動(dòng)時(shí)，對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大。平衡常數(shù)一定增大。()5升高溫度，升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為放熱反值增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。應(yīng)。()答案：答案：1.2.3.4.5.要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)突破講練互動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的理解及化學(xué)平衡常數(shù)的理解及應(yīng)用應(yīng)用(2)因?yàn)槠胶獬?shù)因?yàn)槠胶獬?shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，所以僅僅是溫度的函數(shù)，所以溫度一定時(shí)，不隨反應(yīng)物或生成物的濃度變溫度一定時(shí)，不隨反應(yīng)物或生成物的濃度變化而變化，故增大化而變化，故增大c(H2O)，K不變；又因?yàn)樵摬蛔?；又因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)

5、，時(shí)，平衡正向移動(dòng)，c(CO)和和c(H2)增大，增大，c(H2O)減少，所以減少，所以K增大。增大。要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納(1)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，與反應(yīng)物僅僅是溫度的函數(shù)，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。只要溫度一定，或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。只要溫度一定，即便外界條件改變引起了化學(xué)平衡的移動(dòng)，即便外界條件改變引起了化學(xué)平衡的移動(dòng)，K也不變；只要溫度變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)也不變；只要溫度變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則，則K就變化。就變化。(2)c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是指化學(xué)平衡狀態(tài)是指化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的濃度，不是初始濃度，又因?yàn)楣腆w或純時(shí)的濃度，不是初始濃度，又因?yàn)楣腆w或

6、純液體的濃度可看作常數(shù)，所以固體或純液體液體的濃度可看作常數(shù)，所以固體或純液體不代入公式。不代入公式。(3)當(dāng)同一化學(xué)反應(yīng)，其方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)當(dāng)同一化學(xué)反應(yīng)，其方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小時(shí)，則等倍擴(kuò)大或縮小時(shí)，則K值會(huì)發(fā)生改變。值會(huì)發(fā)生改變。2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷平衡移動(dòng)的方向判斷平衡移動(dòng)的方向?qū)τ谏鲜隹赡娣磻?yīng)在任意狀態(tài)時(shí)，生成物與對(duì)于上述可逆反應(yīng)在任意狀態(tài)時(shí)，生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積之比稱為濃度商反應(yīng)物的濃度冪之積之比稱為濃度商Qc，(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)(3)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率依據(jù)起始濃度依據(jù)起始濃度(或平衡濃度或平衡濃

7、度)和平衡常數(shù)可以和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度計(jì)算平衡濃度(或起始濃度或起始濃度)，從而計(jì)算反應(yīng)，從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。物的轉(zhuǎn)化率。特別提醒特別提醒(1)化學(xué)平衡常數(shù)不表示化學(xué)反應(yīng)速率，能表化學(xué)平衡常數(shù)不表示化學(xué)反應(yīng)速率，能表示化學(xué)反應(yīng)限度。示化學(xué)反應(yīng)限度。K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，但無(wú)法描述反應(yīng)速率。完全，但無(wú)法描述反應(yīng)速率。(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)。強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1在煤化工中常需研究不同溫度下反應(yīng)的在煤化工中常需研究不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，投料比及反應(yīng)熱等問(wèn)題。平衡常數(shù)，投料比

8、及反應(yīng)熱等問(wèn)題。已知：可逆反應(yīng)已知：可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：示：試回答下列問(wèn)題。試回答下列問(wèn)題。(1)上述正反應(yīng)是上述正反應(yīng)是_(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)。(2)已知在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：已知在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：溫度溫度/400500800平衡常數(shù)平衡常數(shù)/K9.9491C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡常數(shù)為，平衡常數(shù)為K；C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，平衡常數(shù)為，平衡常數(shù)為K1；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)為為K2。

9、則則K、K1、K2之間的關(guān)系是之間的關(guān)系是_。(3)在在500 時(shí)，若起始時(shí)時(shí)，若起始時(shí)CO、H2O的濃度均的濃度均為為0.02 molL1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(4)向向V L密閉容器中通入密閉容器中通入10 mol CO和和10 mol水蒸氣，在水蒸氣，在T 時(shí)達(dá)到平衡，然后迅速除去時(shí)達(dá)到平衡，然后迅速除去水蒸氣水蒸氣(除去水蒸氣時(shí)其他物質(zhì)的物質(zhì)的量不除去水蒸氣時(shí)其他物質(zhì)的物質(zhì)的量不變變)，將混合氣體點(diǎn)燃，測(cè)得放出的熱量為，將混合氣體點(diǎn)燃，測(cè)得放出的熱量為2842 kJ(已知已知CO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJmol1，H2的燃燒熱為

10、的燃燒熱為286 kJ mol1)，則，則T 時(shí)的平時(shí)的平衡常數(shù)衡常數(shù)K_。(3) CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)起始量起始量/molL1: 0.02 0.02 0 0平衡量平衡量/molL1: 0.02x 0.02x x xx2/(0.02x)29，x0.015，所以，所以CO的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率為：率為：0015/0.02100%75%。(4)設(shè)有設(shè)有x mol CO發(fā)生反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)，則(10 x)283286x2842，解得：，解得：x4。所以平衡時(shí)。所以平衡時(shí)CO、H2O、H2、CO2的濃度依次為的濃度依次為6/V molL1、6/V molL1、4/V molL1、4/

11、V molL1，K4/90.44。答案：答案：(1)放熱放熱(2)KK1/K2(3)75%(4)0.44要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1等效平衡等效平衡化學(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān)，而與建立平衡化學(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件的途徑無(wú)關(guān)。對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓)下，以不同投料方式下，以不同投料方式(即從即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開(kāi)始正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開(kāi)始)進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行反應(yīng)，只要達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量只要達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù))相等，

12、這樣的化學(xué)平相等，這樣的化學(xué)平衡即互稱為等效平衡。衡即互稱為等效平衡。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2 等效平衡中的不同情況其等效程度等效平衡中的不同情況其等效程度有什么區(qū)別？有什么區(qū)別？提示：提示：一種所達(dá)到的等效平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合一種所達(dá)到的等效平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)物中各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或或氣體的體積分?jǐn)?shù)氣體的體積分?jǐn)?shù))均相同，類似于幾何學(xué)上的均相同，類似于幾何學(xué)上的全等圖形。全等圖形。等效平衡等效平衡另一種所達(dá)到的等效平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物另一種所達(dá)到的等效平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量相同，各成分的物質(zhì)的中各組分的百分含量相同，各成分的物質(zhì)的量

13、與原平衡成比例，類似于幾何學(xué)上的相似量與原平衡成比例，類似于幾何學(xué)上的相似圖形。圖形。2分類與規(guī)律分類與規(guī)律規(guī)律規(guī)律分類分類判斷方法判斷方法類型類型非非等等體體積積反反應(yīng)應(yīng)恒恒溫溫恒恒容容如果按照如果按照方程式的方程式的化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程化為方程式同一邊式同一邊的物質(zhì)，的物質(zhì)，其物質(zhì)的其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)量與對(duì)應(yīng)組分的起組分的起始加入量始加入量相同，則相同，則建立的化建立的化學(xué)平衡狀學(xué)平衡狀態(tài)是等效態(tài)是等效的的例如：恒溫、恒容下例如：恒溫、恒容下的可逆反應(yīng)：的可逆反應(yīng)：2SO2O2 2SO32mol 1 mol0 mol0 mol 0 mol 2 mol0.5 mol 0.2

14、5 mol 1.5 mol上述三種配比，按方上述三種配比，按方程式的計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)程式的計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則化為反應(yīng)物，則SO2均均為為2 mol、O2均為均為1 mol，三者建立的平衡狀態(tài)三者建立的平衡狀態(tài)完全相同稱等量等效完全相同稱等量等效規(guī)規(guī)律律分類分類判斷方法判斷方法類型類型非非等等體體積積反反應(yīng)應(yīng)恒恒溫溫恒恒壓壓如果按方如果按方程式的化程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為系轉(zhuǎn)化為方程式同方程式同一邊的物一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)，其物質(zhì)的量比質(zhì)的量比與對(duì)應(yīng)組與對(duì)應(yīng)組分的起始分的起始加入量比加入量比相同，則相同，則建立的化建立的化學(xué)平衡是學(xué)平衡是等效的等效的例如：恒溫、恒壓條例如：恒溫、恒壓條

15、件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：N23H2 2NH31 mol3 mol0 mol2 mol6 mol1 mol0 mol0 mol0.5 mol上述三種配比，按方上述三種配比，按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，三均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，三種情況下，種情況下，N2與與H2的物的物質(zhì)的量比均為質(zhì)的量比均為13，因此上述三種情況建因此上述三種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的，稱等比等效。等效的，稱等比等效。規(guī)規(guī)律律分類分類判斷方法判斷方法類型類型等等體體積積反反應(yīng)應(yīng)恒恒溫溫恒恒容容或或恒恒溫溫恒恒壓壓如果按方如果按方程式的化程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為系轉(zhuǎn)

16、化為方程式同方程式同一邊的物一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)，其物質(zhì)的量比質(zhì)的量比與對(duì)應(yīng)組與對(duì)應(yīng)組分的起始分的起始加入量比加入量比相同，則相同，則建立的化建立的化學(xué)平衡是學(xué)平衡是等效的等效的例如：恒溫、恒容條例如：恒溫、恒容條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g)1 mol 1 mol0 mol2 mol 2 mol1 mol上述兩種配比，按方上述兩種配比，按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，兩均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，兩種情況下種情況下H2(g)與與I2(g)的的物質(zhì)的量比均為物質(zhì)的量比均為11，因此上述兩種情況建因此上述兩種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是立的化學(xué)

17、平衡狀態(tài)是等效的，稱等比等效。等效的，稱等比等效。特別提醒特別提醒運(yùn)用等效平衡原理解題的關(guān)鍵是：運(yùn)用等效平衡原理解題的關(guān)鍵是：(1)準(zhǔn)確判斷兩種平衡狀態(tài)是等效平衡的。準(zhǔn)確判斷兩種平衡狀態(tài)是等效平衡的。(2)分清是恒溫、恒容條件下的等效平衡還是分清是恒溫、恒容條件下的等效平衡還是恒溫、恒壓條件下的等效平衡。恒溫、恒壓條件下的等效平衡。3.等效平衡原理的應(yīng)用判斷同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件下是否為相同的平衡狀態(tài)。求要達(dá)到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系式。求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)

18、=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 總結(jié)等效平衡總結(jié)等效平衡投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)量相同量相同兩次平衡時(shí)各組分百兩次平衡時(shí)各組分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化等效平衡規(guī)律(1)在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只要改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量

19、數(shù)之比換算后的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。(2)在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。(3)在定溫、定壓條件下，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算后的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。練習(xí)、在一固定容積的密閉容器中充練習(xí)、在一固定容積的密閉容器中充入入2molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣氣)+B(氣氣) xC(氣氣),達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和。若維持容器體積和溫度不變，按溫度不變，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC

20、為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的的體積分?jǐn)?shù)仍為體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則，則x值為（值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC練習(xí)練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和和3molH2,使之反應(yīng)合成使之反應(yīng)合成NH3，平平衡后測(cè)得衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m。若若T不變，不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若若N2、H2、NH3的加的加入量用入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：表示應(yīng)滿足：（1）恒溫恒壓：）恒溫恒壓： 1若若X=0、Y=0，則則Z 。 2若若X=

21、0.75,則則Y ，Z 。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0 （2）恒溫恒容：）恒溫恒容： 1若若X=0、Y=0，則，則Z 。 2若若X=0.75,則則Y ，Z 。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是 。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用3(2012合肥高二檢測(cè)合肥高二檢測(cè))在密閉容器中，保在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，已知加入，已知加入1mol N2和和3mol H2，在恒，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amol NH3，在恒容，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成

22、條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3(見(jiàn)下表中見(jiàn)下表中編號(hào)編號(hào)的一行的一行)。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變?；卮鹣铝谢旌衔镏懈鹘M分的百分含量不變。回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，K_。(2)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)值越大，表明建立平衡時(shí)_(填字母序號(hào)填字母序號(hào))。AN2的轉(zhuǎn)化率越高的轉(zhuǎn)化率越高BNH3的產(chǎn)量越大的產(chǎn)量越大C正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底 D化學(xué)反應(yīng)速度越快化學(xué)反應(yīng)速度越快(3)a與與b的關(guān)系是：的關(guān)系是：a_b(填填“”、“b。(4)此時(shí)為等溫等容

23、條件下且反應(yīng)前后氣體分此時(shí)為等溫等容條件下且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，故只要完全轉(zhuǎn)化到方程子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，故只要完全轉(zhuǎn)化到方程式的左側(cè)式的左側(cè)n(N2)1 mol,n(H2)3 mol即可。即可。答案：答案：(1)c2(NH3)/c(N2)c3(H2)(2)AC(3)(4)20.750.5探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引3什么是什么是“三段式三段式”分析法？分析法？提示：提示：三段式法就是依據(jù)化學(xué)方程式列出各物三段式法就是依據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)的起始量、變化量和平衡量，然后根據(jù)已知質(zhì)的起始量、變化量和平衡量，然后根據(jù)已知條件建立代數(shù)等式而進(jìn)行解題的一種方法，這條件建立代數(shù)等式而進(jìn)行解題的一種方法

24、，這是解答化學(xué)平衡計(jì)算題的一種是解答化學(xué)平衡計(jì)算題的一種“萬(wàn)能方法萬(wàn)能方法”?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算“三段三段式式”分析法分析法要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納關(guān)系：反應(yīng)物：關(guān)系：反應(yīng)物：c(平平)c(初初)c生成物：生成物：c(平平)c(初初)c2解題思路解題思路特別提醒特別提醒即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用3已知可逆反應(yīng)：已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1。達(dá)到平。達(dá)到平衡后，衡后，M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

25、的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；(2)若反應(yīng)溫度升高，若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：為：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)；達(dá)到平衡后，到平衡后，c(P)2 molL1，a_；答案：答案：(1)25%(2)增大增大(3)6題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用 (2012北京朝陽(yáng)區(qū)高二測(cè)試北京朝陽(yáng)區(qū)高二測(cè)試)()已知已知在在448 時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的的平衡常數(shù)平衡常數(shù)K1為為49，t/700

26、80083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)反應(yīng)(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強(qiáng)不變?nèi)萜髦袎簭?qiáng)不變B混合氣體中混合氣體中c(CO)不變不變Cv(H2)正正v(H2O)逆逆 Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫，試判斷此時(shí)的溫度為度為_(kāi)。(5)在在80

27、0 時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為為2 mol/L，c(H2)為為1.5 mol/L，c(CO)為為1 mol/L, c(H2O)為為3 mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向_(填填“正向正向”或或“逆向逆向”)進(jìn)行。進(jìn)行?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)反應(yīng)方向以及方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的根據(jù)反應(yīng)方向以及方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化確定平衡常數(shù)的變化。變化確定平衡常數(shù)的變化。(2)根據(jù)根據(jù)K隨溫度的變化判斷反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)

28、Qc與與K的大小判斷反應(yīng)方向。的大小判斷反應(yīng)方向。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是下列判斷不正確的是()A平衡時(shí)，乙中平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲中和丙中平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的是甲中的2倍，是倍，是0.012mol/LD反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢中的反應(yīng)速率

29、最慢【解析解析】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，意在考查考生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能的計(jì)算，意在考查考生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能力。設(shè)平衡時(shí)甲中力。設(shè)平衡時(shí)甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為的轉(zhuǎn)化濃度為x mol/L,則平衡時(shí)則平衡時(shí)H2、CO2、H2O、CO的濃度分別為的濃度分別為(0.01x)mol/L、(0.01x)mol/L、xmol/L、xmol/L，B項(xiàng)正確；平衡時(shí)甲中項(xiàng)正確；平衡時(shí)甲中c(CO2)0.010.0060.004(mol/L)，丙中，丙中c(CO2)0.020.0120.008(mol/L)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢复鸢浮緾 (2010高考四川卷高考四川卷)反應(yīng)反應(yīng)aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是比。下列說(shuō)法正確的是()等效平衡等效平衡上述四種情況達(dá)到平衡后，上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序的大小順序是是()A乙丁乙丁丙甲丙