精品課件人教版九年級(jí)第3單元課課題2_原子結(jié)構(gòu)(共53張PPT課件)精品中學(xué)ppt課件

1、 原子還可以再分嗎？原子還可以再分嗎？ 原子究竟是什么樣子呢？原子究竟是什么樣子呢？ 今天，咱們就來(lái)暢游今天，咱們就來(lái)暢游原子原子的世界！的世界！【情景激活情景激活】科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型實(shí)心球模型 1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。原子是不可再分的實(shí)心球體。英國(guó)物理學(xué)家英國(guó)物理學(xué)家湯姆生湯姆生棗糕模型棗糕模型 1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。終于拋棄了原子不

2、可分割的陳舊觀念?？茖W(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)科學(xué)家英國(guó)科學(xué)家盧瑟福盧瑟福行星有核模型行星有核模型 1911年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子是怎樣構(gòu)成的？原子是怎樣構(gòu)成的？ 一一【智慧閱讀智慧閱讀】結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程，閱結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程，閱讀書(shū)讀書(shū)P53P53討論：討論：1. 原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子是實(shí)心球體嗎？原子

3、的體積大小怎樣？2. 原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？3. 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？4. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子中各種粒子帶電情況如何？5. 什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？原子不是實(shí)心球體，它的體積很小。原子不是實(shí)心球體，它的體積很小。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，

4、其等于質(zhì)子數(shù)。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)。觀察表觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)不是所有的原子都有中子（不是所有的原子都有中子（氫原子沒(méi)有中子氫原子沒(méi)有中子）不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說(shuō)明為什么原子不顯電原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說(shuō)明為什么原子不顯電性？性？整個(gè)原子不顯電性。整個(gè)原子不顯電性。【分組討論分組討論】一一. 原子的結(jié)

5、構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核（+）核外電子核外電子 （） 質(zhì)子質(zhì)子（+）中子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)（不顯電性）（不顯電性）1. 填寫(xiě)下表中的空格。填寫(xiě)下表中的空格。88161612122. 英國(guó)科學(xué)家道爾頓于英國(guó)科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說(shuō)。世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說(shuō)。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體。請(qǐng)你指出道爾頓原子學(xué)說(shuō)中與現(xiàn)代科分割的實(shí)心球體。請(qǐng)你指出

6、道爾頓原子學(xué)說(shuō)中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：（1）_ （2）_ （3）_ 物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。原子可分為原子核和核外電子。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實(shí)心球體，原子內(nèi)部有很大空間。原子不是實(shí)心球體，原子內(nèi)部有很大空間。物質(zhì)是由原子構(gòu)成的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的不可分割不可分割實(shí)心球體實(shí)心球體核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫(huà)。觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫(huà)。氫原子的結(jié)構(gòu)氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）個(gè)電子）行星繞太陽(yáng)運(yùn)功行星繞太陽(yáng)運(yùn)功二二原子核

7、外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域第一層第一層第二層

8、第二層第三層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）個(gè)電子）二二. .原子核外電子的排布原子核外電子的排布 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 第一層（第一層（2個(gè)）個(gè)）第二層（第二層（8個(gè)）個(gè)）第三層（第三層（1個(gè)）個(gè)）（最外層最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子

9、）個(gè)電子）原子核外電子的排布有什么規(guī)律？原子核外電子的排布有什么規(guī)律？ 三三第一層最多容納第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。個(gè)電子。2 (2)最外層不超過(guò)最外層不超過(guò) 個(gè)電子個(gè)電子,只有只有1層的不超過(guò)層的不超過(guò)_個(gè)電子。個(gè)電子。8 8 電子電子先先排滿第排滿第_層，層，再再排第排第_層，排層，排滿滿第第_層，層，再再排第排第_層。層。（按照能量由低到高的順序分層排布）（按照能量由低到高的順序分層排布）2 3 2核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律：1 2 2、核外電子排布特點(diǎn)：、核外電子排布特點(diǎn)：（1）、各層最多能容納的電子數(shù)為）、各層最多能容納的電子數(shù)為

10、2n2個(gè)；個(gè)；（2）、最外層不超過(guò)）、最外層不超過(guò)8個(gè)個(gè)(除第一層不超過(guò)除第一層不超過(guò) 2個(gè)個(gè))；次外層最多容納；次外層最多容納18個(gè)電子。個(gè)電子。（3）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量 逐步升高的電子層里。逐步升高的電子層里。+113. 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字?jǐn)?shù)字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層（

11、最外層）第三層（最外層）3. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有 個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子。個(gè)電子。13383第一層（第一層（2個(gè)）個(gè)）第二層（第二層（6個(gè)）個(gè)）(最外層最外層)【親手嘗試親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫(huà)出根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫(huà)出結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖 +8264. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C5、畫(huà)出下表中各原子結(jié)構(gòu)示意圖：、畫(huà)出下

12、表中各原子結(jié)構(gòu)示意圖：【思考與交流思考與交流】根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，以上哪些原子的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的？根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，以上哪些原子的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的？稀有氣體原子。稀有氣體原子。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于等于8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是個(gè)），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是相對(duì)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即化學(xué)即化學(xué)性質(zhì)不活潑性質(zhì)不活潑。決定決定1 1、金屬原子與非金屬原子、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是什么？的特點(diǎn)是什么？2 2、化學(xué)反、化學(xué)反應(yīng)中，它們?cè)鯓硬拍苓_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？應(yīng)中，它們?cè)鯓硬拍苓_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3 3、歸納其化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？、歸納其

13、化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？【合作與交流合作與交流】對(duì)比歸納對(duì)比歸納: :一般一般電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，電子數(shù)，2 2MgMg2+2+表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)中數(shù)值練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)中數(shù)值“2”的含義。的含義。H2 _2H _Ca2+ _2H+ _表示每個(gè)氫分子是由表示每個(gè)氫分子是由2 2個(gè)氫原子構(gòu)成個(gè)氫原子構(gòu)成表示每個(gè)鈣離子帶表示每個(gè)鈣離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷表示表示2 2個(gè)氫離子個(gè)氫離子表示表示2 2個(gè)氫原子個(gè)氫原子 模擬訓(xùn)練模擬訓(xùn)練 點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃

14、燒生成氧化鎂。這點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子（鎂原子（Mg）失去失去2個(gè)電子個(gè)電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽(yáng)離子陽(yáng)離子氧原子（氧原子（O）得到得到2個(gè)電子個(gè)電子陰離子陰離子氧離子（氧離子（ O2- ）2 6+82 8+86、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏宏觀觀物物質(zhì)質(zhì)微微觀觀粒粒子子構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成得失電得失電子子構(gòu)構(gòu)成成分裂分裂稀有氣體、稀有氣體、金屬等金屬等氧氣、水、氧氣、水、氫氣等氫氣等氯化鈉、氧化鎂等氯化鈉、氧化鎂等分子分子原子原子離子離

15、子8、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 、 等。例如氫等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是氣的構(gòu)成粒子是_，汞的構(gòu)成粒子是汞的構(gòu)成粒子是_，氯化鈉是由氯化鈉是由_和和_構(gòu)成的構(gòu)成的。分子分子原子原子離子離子氫分子氫分子汞原子汞原子鈉離子鈉離子氯離子氯離子原子中原子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子陽(yáng)離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子陰離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：哪些表示原子、陽(yáng)離子、陰離子？哪些表示原子、陽(yáng)離子、陰離子？1 1+11+118 82 2

16、8 82 2+10+10S原子原子Na原子原子陰離子陰離子Cl-陰離子陰離子O2-Ne原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子Na+9、下列關(guān)于原子、離子的說(shuō)法正確的是（、下列關(guān)于原子、離子的說(shuō)法正確的是（ ）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。原子團(tuán)。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。C10、Na變成變成Na有哪些變化？有哪些變化？Cl變成變成Cl-？1、最外層電

17、子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層、電子層 。 4、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 。改變改變不變不變可能改變可能改變改變改變3個(gè)個(gè)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)18S2- 11 11、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，時(shí)，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷， 則該微粒符號(hào)為則該微粒符號(hào)為 。y+x82

18、12、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X值為值為_(kāi)，該原子的，該原子的符號(hào)是符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為值為_(kāi)，符號(hào)是，符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為值為_(kāi)，符號(hào)是，符號(hào)是_。10Ne12Mg2+8O2-資料：原子的質(zhì)量測(cè)定值資料：原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克千克即即199310-26千克千克一個(gè)氧原

19、子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克千克即即265710-26千克千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克千克即即928810-26千克千克原子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)、使用都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)、使用都很不方便，怎么辦？三、相對(duì)原子質(zhì)量（三、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar） 相對(duì)原子質(zhì)量就是以相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子一種碳原子質(zhì)量的質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值比值。

20、一個(gè)碳原子質(zhì)量的一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12Ar一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量(1) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_ 原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2) 原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值 越越_ 。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是相對(duì)原子質(zhì)量的單位是: _ 。(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是原子實(shí)際質(zhì)量的單位是: _ 。 不等于不等于大大“1”(常省略不寫(xiě)常省略不寫(xiě))千克千克我國(guó)科學(xué)院院士我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授張青蓮教授 我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測(cè)定質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越

21、的貢獻(xiàn)，他主持測(cè)定了銦了銦 、銥、銥 、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。閱讀表閱讀表3-2 ，你能得出什么結(jié)論呢？，你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)電子的質(zhì)量忽略不計(jì)量忽略不計(jì)。所以。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（1.6610-27Kg）相比

22、較得出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)相比較得出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均約等于量均約等于1。查表填寫(xiě)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值查表填寫(xiě)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？（數(shù)值上數(shù)值上）相對(duì)原子質(zhì)量）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 練一練練一練1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16kg16kg3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核

23、電荷數(shù)為114114、相、相對(duì)原子質(zhì)量為對(duì)原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 4 4、已知碳、已知碳1212原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為m m千克千克1 1、硫原子的質(zhì)量為、硫原子的質(zhì)量為n n千克，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？千克，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？2 2、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為p p，求該原子的實(shí)際質(zhì)量？，求該原子的實(shí)際質(zhì)量？解

24、：解： n 12n n 12n 硫的相對(duì)原子質(zhì)量硫的相對(duì)原子質(zhì)量 = = = = m m1/12 m1/12 m pm pm該原子的質(zhì)量該原子的質(zhì)量 = p= p（m m 1/121/12）= = 千克千克 12 12 答：。答：。 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，選在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。擇合適的答案，填在空格上。 （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子有）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子有: （2）在化學(xué)變化中最小的粒子是）在化學(xué)變化中最小的粒子是: （3）不顯電性的粒子有）不顯電性的粒子有: （4）帶正電的粒子有）帶正電的粒子有: （5）帶負(fù)電的粒子有）帶負(fù)電的粒子有: （6）質(zhì)量最小的粒子有）質(zhì)量最小的粒子有: （7）構(gòu)成原子的微粒有）構(gòu)成原子的微粒有: （8）原子的質(zhì)量主要集中在）原子的質(zhì)量主要集中在:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子質(zhì)子、原子核質(zhì)子、原子核電子電子電子電子原子核（質(zhì)子原子核（質(zhì)子 中子）、電子中子）、電子原子核原子核 1 1、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：、某微粒的結(jié)構(gòu)示