2019屆普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量化學(xué)試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019屆普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理科綜合可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 V-51 第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COBX在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過(guò)量的空氣C處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2=N2+

2、2H2OD捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC在0.1 mol NaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NAD6.2 g白磷分子中含PP鍵為0.2NA9化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ASiO2具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維BNa2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多CNH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線(xiàn)造影檢查102018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露

3、，對(duì)海洋環(huán)境造成污染，危害人類(lèi)健康?！疤季拧狈紵N主要成分包含等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa、b、c互為同分異構(gòu)體 Ba、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)Ca中所有碳原子處于同一平面 D1molb可與4molH2發(fā)生反應(yīng)11實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取,收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是 選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液12下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期

4、元素）。元素XWYZR原子半徑（pm）37646670154主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯(cuò)誤的是A原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大BX、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體CW、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HWDR元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物13我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2 H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能B該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C甲池碳棒上發(fā)生電極反

5、應(yīng)：AQ+2H+ +2e H2AQD乙池處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3 3I+S+2H+26（15分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是 。（2）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3g Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA。（3）裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到 。（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中、依次可放入 （填選項(xiàng)a或b或c）選項(xiàng)a干燥的有色布條濃

6、硫酸濕潤(rùn)的有色布條b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴，打開(kāi)活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是 。27（14分）我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者”的美譽(yù)；現(xiàn)以白鎢礦（主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：已知： 鎢酸酸性很弱，難溶于水； 完全

7、沉淀離子的pH值：SiO32為8，WO42為5； 碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。（3）濾渣B的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式） 。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是： (填選項(xiàng))A、氨水 B、鹽酸 C、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液（4）檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是 。（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是

8、       。（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時(shí)，Ksp(CaWO4)=1×1010, KspCa(OH)2=4×107,當(dāng)溶液中WO42恰好沉淀完全（離子濃度等于105mol/L）時(shí)，溶液中c(OH)=     。28（14分）甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知該

9、反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵COHONHCN鍵能/kJ·mol-1351.5463393293則該反應(yīng)的H_kJ·mol1。(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示： 下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。A. 體系中氣體的密度保持不變 B. CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等C. 體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.

10、 體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變 平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是 。（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，同時(shí)生成I2,寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 (4)HI的制備：將0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：時(shí)間（min）1234567HI體積分?jǐn)?shù)26%42%52%57%60%60%60%該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出c（HI）隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。35 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛應(yīng)用于催化及鋼鐵工業(yè)，有“化學(xué)面包”、金屬“維生素”之稱(chēng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩原子的核外電子排布式為 ，在元素周期表中的位置為 。（2）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑?；鶓B(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓為 形；氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為 形；固體SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)有a、b兩類(lèi)，b的鍵長(zhǎng)大于