硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

1、專題專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 自然界中哪些地方或哪些物自然界中哪些地方或哪些物質(zhì)中含硫或硫的化合物？質(zhì)中含硫或硫的化合物？ 鞭炮鞭炮火柴火柴石膏像石膏像一、硫的存在形式：游離態(tài)游離態(tài) 化合態(tài)化合態(tài) 自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化陽(yáng)光陽(yáng)光 O2氧化氧化H2SO3H2SO4微生物還原還原SH2S火山爆發(fā)火山爆發(fā)大氣大氣地表地表地下地下與砷鐵汞銻與砷鐵汞銻 等元素化合等元素化合含硫含硫礦物礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410

2、H2O)受空氣中氧氣、水等作用受空氣中氧氣、水等作用H2SS無(wú)色、有臭雞蛋氣味的無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體氣體,可燃性，可燃性，可溶于水可溶于水,劇毒。劇毒。 硫有哪些主要化合價(jià)？硫有哪些主要化合價(jià)？ 你知道哪些含硫化合物你知道哪些含硫化合物?按按化合價(jià)對(duì)它們進(jìn)行分類?；蟽r(jià)對(duì)它們進(jìn)行分類。S S S S-2S S S S0+4+6SO3H2SO4Na2SO4BaSO4CuSO4SO2H2SO3Na2SO3H2SNa2SFeSS 交流與討論交流與討論1 1 ：請(qǐng)同學(xué)們完成教材：請(qǐng)同學(xué)們完成教材9393頁(yè)交流與討論頁(yè)交流與討論1 1 黃色固體黃色固體, ,很脆很脆, ,易研成粉末易研成粉末, ,不

3、溶于水不溶于水, ,微溶于酒精微溶于酒精, ,易溶于易溶于CSCS2 22Cu + S = Cu2S Fe + S = FeSCu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃硫是氧化劑硫是氧化劑生成低價(jià)的金屬硫化物生成低價(jià)的金屬硫化物氯氣是氧化劑氯氣是氧化劑生成高價(jià)的金屬氯化物生成高價(jià)的金屬氯化物氯氣的氧化性比硫強(qiáng)氯氣的氧化性比硫強(qiáng)硫化亞銅硫化亞銅硫化亞鐵硫化亞鐵結(jié)論結(jié)論 硫是比較活潑的非金屬單質(zhì)，既有氧化性，硫是比較活潑的非金屬單質(zhì)，既有氧化性，又有還原性。又有還原性。 (1)與金屬、氫氣等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧與金屬、氫氣等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性。

4、（硫元素化合價(jià)降低）化性。（硫元素化合價(jià)降低） （2）與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性。）與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價(jià)升高）（硫元素化合價(jià)升高）S氧化劑氧化劑O2等等 +4 S 還原劑還原劑金屬、金屬、H2等等-2S(3)跟其他物質(zhì)反應(yīng)跟其他物質(zhì)反應(yīng)S跟堿反應(yīng)跟堿反應(yīng)3S6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫可用于清除硫即是氧化劑，又是還原劑。即是氧化劑，又是還原劑。0 -2 +4 二、二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 （1） Hg+S=HgS（用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）交流與討論

5、交流與討論 ：請(qǐng)同學(xué)們完成教材請(qǐng)同學(xué)們完成教材94頁(yè)交流與討論頁(yè)交流與討論2 （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（3）2Na2SO3+O22Na2SO4 ，Na2SO3應(yīng)應(yīng)密封保存。密封保存。（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O思考思考請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)。（1）（）（3）思考思考如果從化合價(jià)的角度來(lái)考慮，物質(zhì)什么時(shí)如果從化合價(jià)的角度來(lái)考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性？（以硫元候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性？（以硫元素為例）素為例）元素處在最高價(jià)元素處在最高價(jià)(6)只有氧化性

6、，處在最低只有氧化性，處在最低價(jià)價(jià)(2)只具有還原性；中間價(jià)只具有還原性；中間價(jià)(0、4) 態(tài)既具有態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。氧化性、又具有還原性。思考思考怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？的轉(zhuǎn)化？不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)非氧化還律來(lái)轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化。原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化。S S S S-2 0 +4 +6 相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間, 通過(guò)通過(guò)酸堿反應(yīng)酸堿反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化 歸歸 納納: :實(shí)驗(yàn)室制取

7、實(shí)驗(yàn)室制取H2S: FeFe2 2S+S+H2SO4=FeFeSO4+ +H2S無(wú)色、有臭雞蛋氣味的無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體氣體,可燃性，可燃性，可溶于水可溶于水,劇毒。劇毒。實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取SO2:Na2SO3+ +H2SO4（濃）（濃）= Na2SO4+SO2 + +H2O提示提示 探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng)探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng) （非氧化還原反應(yīng)）、（非氧化還原反應(yīng)）、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。如氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應(yīng)，同時(shí)生酸堿型反應(yīng)，同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是中的硫元素

8、是的價(jià)態(tài)是4，化合價(jià)可升也可，化合價(jià)可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。教材第教材第94頁(yè)頁(yè)“整理與歸納整理與歸納1” 寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應(yīng)，請(qǐng)寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子方程式。寫出離子方程式。注意反應(yīng)的條件注意反應(yīng)的條件。硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SH2SO3Na2SO3 參考答案參考答案 2H2S + SO2 = 3S +H2O S + O2 = SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2Na

9、OH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O H2O+SO2 H2SO32Na2SO3+O22Na2SO42NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2OH+OH- = H2OBaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HClBa2+SO42- = BaSO4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃催化劑催化劑加熱加熱硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SH2SO3Na2SO3 整理與歸納整理與歸納2 硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中 有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說(shuō)明。有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說(shuō)明。1、下列

10、轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2C SO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4AA 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3、下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是 A. H2和和O2 B. H2和和Cl2 C. H2S和和SO2 D. H2S和和O2C4、將將SO2通入通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀，通入另一氣體溶液，未見(jiàn)沉淀，通入另一氣體 X仍無(wú)沉淀，則仍無(wú)

11、沉淀，則X可能是可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2D硫在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒： 硫硫是是黃黃色色粉粉末末一、二氧化硫的性質(zhì)一、二氧化硫的性質(zhì)n 1. 物理性質(zhì)物理性質(zhì):2. 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):SO2的還原性的還原性:(強(qiáng)強(qiáng)) SO2的氧化性的氧化性:(弱弱)（酸性氧化物的通性）二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)47： SO2與與H2O 的反應(yīng)的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論: : SO SO2 2溶于水后形成的溶液顯酸性。溶于水后形成的溶液顯酸性。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸）（可逆號(hào)）（可逆號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: : 試管中的

12、水面上升，溶液試管中的水面上升，溶液PHPH小于小于7 7。n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2On(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性：返回返回與水反應(yīng)生成酸與水反應(yīng)生成酸;與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水;與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 說(shuō)明說(shuō)明： SO2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，的同時(shí)， H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2與與H2O。正反應(yīng)

13、和逆反應(yīng)均不徹底，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。反應(yīng)物和生成物共存。特點(diǎn)(2)SO2的還原性的還原性2SO2 + O2 2 SO3催化劑催化劑a. 與與O2的反應(yīng)的反應(yīng):b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):c. 與其他氧化劑反應(yīng)與其他氧化劑反應(yīng):溴水褪色溴水褪色返回返回(3)SO2的氧化性的氧化性與與H2S 的反應(yīng)的反應(yīng):SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 返回返回加熱，又恢復(fù)加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色原來(lái)的顏色。（4 4）SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :品紅溶液褪色品紅溶液褪色學(xué)與問(wèn) 品紅溶液滴入品紅溶液滴入亞硫酸后，為亞硫酸后，為什么會(huì)褪色？什么會(huì)褪色？

14、加熱又顯紅色加熱又顯紅色說(shuō)明了什么？說(shuō)明了什么？SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物質(zhì)化跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定不穩(wěn)定化合物?；衔?。 漂漂白白原原理理它們的漂白它們的漂白原理有何不原理有何不同？同？HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2漂白原理的比較：漂白原理的比較：氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)效效 果果 范范 圍圍永久性永久性暫時(shí)性暫時(shí)性 氯氣中氯氣中HClOHClO將有色將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原

15、反應(yīng) 可漂白大多數(shù)有可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)色物質(zhì), ,能使紫色石能使紫色石蕊試液褪色蕊試液褪色SOSO2 2與有色物質(zhì)直與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)接結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)定無(wú)色物質(zhì) 漂白某些有色物漂白某些有色物質(zhì)質(zhì), ,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊試液褪色試液褪色硫廣泛存在于自然界 硫廣泛存在于自然界硫廣泛存在于自然界 游離態(tài)的硫存在于火山噴口游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里附近或地殼的巖層里 (1)、硫在自然界中的存在：硫在自然界中的存在：硫硫游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)火山噴口火山噴口地殼巖層地殼巖層硫化物：硫鐵礦或黃鐵礦（硫化物：硫鐵礦或黃鐵礦（FeS2)等等硫酸鹽：芒硝（硫酸鹽：芒

16、硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)黃銅礦：黃銅礦：（CuFeS2）H2S SO2 SO3二二黃銅礦黃銅礦俗稱：硫磺俗稱：硫磺顏色：淡黃色顏色：淡黃色狀態(tài)：晶體狀態(tài)：晶體質(zhì)質(zhì) ：脆，容易研成粉末。：脆，容易研成粉末。溶解性：溶解性：不溶不溶于水，于水， 微溶微溶于酒精，于酒精， 易溶易溶于二硫化碳。于二硫化碳。密度：比水大（約為密度：比水大（約為2 g/cm3 )熔沸點(diǎn)：低（熔沸點(diǎn)：低（112.8, 444.6 )（2）硫的物理性質(zhì)：硫的物理性質(zhì)：硫粉硫粉（2）硫的化學(xué)性質(zhì)：）硫的化學(xué)性質(zhì)：S + O2 SO20+4 劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是劃火柴時(shí)常聞到

17、的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?，F(xiàn)象：有現(xiàn)象：有刺激性氣味刺激性氣味的氣體生成。的氣體生成。 硫在空氣中硫在空氣中安靜安靜地燃燒，發(fā)出地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色淡藍(lán)色的火焰；的火焰； 硫在硫在純氧純氧中中發(fā)出發(fā)出藍(lán)紫色藍(lán)紫色地火焰地火焰點(diǎn)燃點(diǎn)燃（工業(yè)制硫酸的第一步）（工業(yè)制硫酸的第一步）S + Fe = FeS 2Cu + S = Cu2S既有氧化性又有還原性！既有氧化性又有還原性！易溶于水易溶于水SO2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性沸點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性水溶性無(wú)色氣體無(wú)色氣體刺激性氣味刺激性氣味密度比空氣大密度比空氣大有毒有毒易液化

18、易液化2.2.物理性質(zhì)物理性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康? :探究探究SOSO2 2在水中的溶解性在水中的溶解性實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：帶橡膠塞的試管帶橡膠塞的試管( (充有充有SOSO2 2) )、水槽、水槽( (盛水盛水) )實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，避免實(shí)驗(yàn)功虧一簣避免實(shí)驗(yàn)功虧一簣溫馨提示：溫馨提示：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-7:4-7:（1 1）酸性氧化物）酸性氧化物SO2 + H2OH2SO3 在同一條件下在同一條件下, ,既能向正反應(yīng)方向既能向正反應(yīng)方向 進(jìn)行進(jìn)行, ,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng). .與水：與水：與堿：與堿：與堿性氧化物：與堿性氧化物：CaSO33.3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：Na2SO3