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文檔簡介

1、精品文檔硫酸亞鐵銨的制備一實驗?zāi)康?. 從實驗中掌握硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨復(fù)鹽的性質(zhì)2. 掌握水浴、減壓過濾等基本操作二原理鐵屑溶于稀硫酸生成硫酸鐵。硫酸鐵與硫酸銨作用生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨。Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2 FeSO4 +(NH4) 2SO4+6H2O = FeSO4(NH4) 2SO4·6H2O不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g H 2O）溫度 /0204050607080100硫酸銨70.675.481.0-88.0-95103六水硫酸亞鐵銨12.5-3340-52-三實驗步驟1.硫酸亞鐵制備鐵屑2g水浴加熱， 75趁熱H2SO43mo

2、l/L10mL過濾2. 硫酸亞鐵銨的制備配（ NH 4） 2SO4加 Fe SO4水浴加熱飽和溶液調(diào)PH值緩慢冷卻出現(xiàn)結(jié)晶膜抽濾、稱重配（ NH4） 2SO4 飽和溶液： 0.005*3*132=1.98g（ NH4） 2SO4) ， 1.98*100 ÷75=2.64g( 水 )四記錄1. 實驗現(xiàn)象：鐵屑與硫酸反應(yīng)時溶液變?yōu)椤３脽徇^濾后，濾液。硫酸亞鐵銨溶液加熱蒸發(fā)后晶體呈色。2. 產(chǎn)量：3. 理論產(chǎn)量：Fe FeSO4 (NH 4) 2SO4· FeSO4· 6H2O5639217m (NH4) SO· FeSO· 6H O) =(392)/56=7g24424. 產(chǎn)率：/7.0 *100% =%。1 歡迎下載精品文檔五思考題1. 在反應(yīng)過程中，鐵和硫酸哪一種應(yīng)過量，為什么？反應(yīng)為什么要在通風(fēng)櫥中進行？2. 混合液為什么要呈酸性？。2 歡迎下載精品文檔歡迎您的下載，資料僅供參考！致力為企業(yè)和個人提

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