幾種重要的金屬化合物2

1、用用Fe2O3制成的涂料制成的涂料含有含有Cu2O的紅色玻璃的紅色玻璃Al2O3坩堝坩堝 Al2O3做成的軸承做成的軸承 球磨機配套系列球磨機配套系列氧化鋁吸附劑（宜興市宇超冶金爐料廠）多孔氧化鎂瓷管多孔氧化鎂瓷管學習目標：學習目標：1 1、了解金屬氧化物的一般性質(zhì)。、了解金屬氧化物的一般性質(zhì)。2 2、了解金屬氫氧化物的一般性質(zhì)。、了解金屬氫氧化物的一般性質(zhì)。3 3、重點掌握的、重點掌握的Al(OH)Al(OH)3 3的兩性和的兩性和 Fe(OH)Fe(OH)2 2的制備的制備 。固體固體顏色顏色水溶水溶性性是否與水反應(yīng)是否與水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的化學方程式與鹽酸反應(yīng)的化學方程式（注明溶液顏色）（

2、注明溶液顏色）Na2O白色白色易易溶溶易與水反應(yīng)生成易與水反應(yīng)生成NaOHNa2O +2HCl=2NaCl + H2O(無色無色)CaO白色白色易易溶溶易與水反應(yīng)生成易與水反應(yīng)生成Ca(OH)2CaO +2HCl=CaCl2+ H2O(無色無色) MgO白色白色難難溶溶MgO與水緩慢反與水緩慢反應(yīng)生成應(yīng)生成Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+ H2O(無色無色)Al2O3白色白色難難溶溶 不反應(yīng)不反應(yīng)Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3 H2O(無色無色) Fe2O3紅棕紅棕色色難難溶溶 不反應(yīng)不反應(yīng)Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3 H2O(黃色黃色)CuO黑色黑色難難溶溶

3、 不反應(yīng)不反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+ H2O(藍色藍色) 一、氧化物一、氧化物：思考：思考：1、哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的、哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？哪些金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？堿？哪些金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？你發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？你發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？K2O、CaO、BaO、Na2O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿，MgO與水反應(yīng)緩慢反應(yīng)生成與水反應(yīng)緩慢反應(yīng)生成Mg(OH)2Al2O3、Fe2O3、CuO不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿規(guī)律：規(guī)律：可溶或微溶的強堿對應(yīng)的氧化物可與水可溶或微溶的強堿對應(yīng)的氧化物可與水反應(yīng)

4、，難溶的弱堿對應(yīng)的氧化物不與水反應(yīng)。反應(yīng)，難溶的弱堿對應(yīng)的氧化物不與水反應(yīng)。分別寫出分別寫出Al2O3與與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子溶液反應(yīng)的離子方程式。方程式。 酸酸堿堿2、兩性氧化物指既能與、兩性氧化物指既能與 反應(yīng)生成鹽和反應(yīng)生成鹽和水，又能與水，又能與 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。3、金屬氧化物、金屬氧化物一定是一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物嗎？ 堿性氧化物堿性氧化物一定是一定是金屬氧化物嗎？金屬氧化物嗎？金屬氧化物金屬氧化物不一定是不一定是堿性氧化物（如堿性氧化物（如Al2O3是兩性氧化物，是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）是酸性氧化物）,堿性堿性氧化物氧

5、化物一定是一定是金屬氧化物。金屬氧化物。 “學與問學與問”：鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是：鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護作用一樣嗎？對內(nèi)層金屬的保護作用一樣嗎？Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白色的金屬都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。鈉或鋁上均顯暗灰色。化學性質(zhì)不同：（化學性質(zhì)不同：（1）Na2O能溶于水生成能溶于水生成NaOH。Al2O3不溶于水，與水不反不溶于水，與水不反應(yīng)。（應(yīng)。（2）Na2O能與酸反應(yīng)，能與酸反應(yīng)，Al2O3既能與酸反應(yīng)，既能與酸反應(yīng)，又能與強

6、堿反應(yīng)。又能與強堿反應(yīng)。Na2O疏松，對內(nèi)層金屬不起保護作用，而在空氣疏松，對內(nèi)層金屬不起保護作用，而在空氣中中Al表面的表面的Al2O3是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有很好是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有很好的保護作用。的保護作用。 如何鑒別如何鑒別Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3六種固體粉末？六種固體粉末？Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3(觀察觀察)(水水)(NaOH)(H Claq、觀察、觀察)二、氫氧化物：二、氫氧化物：1、Al(OH)3（1）兩

7、性氫氧化物指既能與）兩性氫氧化物指既能與 反應(yīng)，又能反應(yīng)，又能與與 反應(yīng)的氫氧化物。反應(yīng)的氫氧化物。 （2）寫出）寫出Al(OH)3與鹽酸、與鹽酸、NaOH反應(yīng)的化學反應(yīng)的化學方程式。方程式。 （3）用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制）用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制Al(OH)3好，好，還是與還是與NaOH反應(yīng)制反應(yīng)制Al(OH)3好？為什么？好？為什么？（4）Al(OH)3的用途有哪些？的用途有哪些？酸酸強堿強堿實驗步驟實驗步驟現(xiàn)現(xiàn) 象象原原 理理往往AlCl3溶液溶液中滴加中滴加NaOH溶液至過量溶液至過量在在 AlCl3溶液溶液中滴加氨水中滴加氨水至過量至過量先出現(xiàn)白色沉先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐淀，后沉

8、淀逐漸溶解。漸溶解。生成白色膠生成白色膠狀沉淀狀沉淀 AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaClAl3+3 OH-= Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+結(jié)論：結(jié)論：實驗室中一般用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制取實驗室中一般用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制取Al(OH)3二、探究二、探究Al(OH)3的制備和性質(zhì)的制備和性質(zhì)Al(OH)3 的性質(zhì)：的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，氫氧

9、化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。2、化學性質(zhì)、化學性質(zhì)Al(OH)3的兩性的兩性:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O兩性氫氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟兩性氫氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。 Al(OH)3的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氫氧化鋁的用途：氫氧化鋁的用途：氫氧化鋁膠體可作凈水

10、劑、色素吸附劑、氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。醫(yī)用胃酸中和劑。氫氧化物氫氧化物 固體固體顏色顏色 水溶水溶性性 制備制備方法方法 熱穩(wěn)定性（即受熱穩(wěn)定性（即受熱是否分解）熱是否分解） NaOH 白色白色易溶易溶Ca(OH)2 白色白色微溶微溶Mg(OH)2 白色白色難溶難溶Al(OH)3 白色白色難溶難溶Fe(OH)3 難溶難溶Fe(OH)2 白色白色難溶難溶Cu(OH)2 難溶難溶藍色紅褐色可溶可溶性鹽性鹽與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)制得制得分解分解不分解不分解不分解不分解分解分解分解分解分解分解分解分解2、（、（1）哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？）哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？有何規(guī)

11、律嗎？有何規(guī)律嗎？難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差，受熱易分解。差，受熱易分解。 3、Fe(OH)2的制備。的制備。 (1)先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。為紅褐色沉淀。(2)Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化成不穩(wěn)定，易被空氣氧化成Fe(OH)3。(3)思考思考 的角度：使生成的的角度：使生成的Fe(OH)2不與空氣接觸。不與空氣接觸。 （1 1）FeSOFeSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，你看到哪些現(xiàn)象？溶液，你看到哪些現(xiàn)象？（2 2）為什么最終生成的是紅褐色的）為什么最終生成的是紅褐色

12、的Fe(OH)Fe(OH)3 3 ？ 寫出此過程中的化學方程式。寫出此過程中的化學方程式。（3 3）要想能長時間的看到白色的氫氧化亞鐵沉淀，）要想能長時間的看到白色的氫氧化亞鐵沉淀， 你會采取哪些措施？你會采取哪些措施？探究：探究：1、可用兩種方法制得白色的、可用兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含3的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸用硫酸亞鐵晶體配制上述亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時溶液時,為防止氧化為防止氧化,還需還需加入加入 。(2)除去蒸餾水中的除去蒸餾水中的2常采用

13、常采用 方法。方法。(3)用長滴管吸取不含用長滴管吸取不含2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這種操作溶液，這種操作的理由的理由 方法二：在圖方法二：在圖2裝置中裝置中 用用 NaOHNaOH溶液、鐵屑、溶液、鐵屑、稀稀2等試劑制備。等試劑制備。 (1)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。(2)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。(3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中加入中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是是 。(4)(4

14、)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能較長時間保持白色，沉淀能較長時間保持白色，其理由其理由 。 2 2、將、將AlClAlCl3 3溶液和溶液和NaOHNaOH溶液相互溶液相互逐滴滴加逐滴滴加，現(xiàn)象相同嗎？你能解釋其中的道理嗎？現(xiàn)象相同嗎？你能解釋其中的道理嗎？問題探究：鋁鹽與堿溶液反應(yīng)的圖象問題探究：鋁鹽與堿溶液反應(yīng)的圖象3、向、向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至過量。溶液至過量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。圖象圖象：v碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉v碳酸鈉：碳酸鈉：俗名純堿或蘇打，俗名純堿或蘇打，白色粉

15、末白色粉末；v晶體化學式晶體化學式Na2CO310H2O，易，易風化風化成為粉末，試寫出方成為粉末，試寫出方程式。程式。v碳酸氫鈉：碳酸氫鈉：俗名小蘇打，是一種俗名小蘇打，是一種很細的白色晶體很細的白色晶體v溶解度大?。喝芙舛却笮。篘a2CO3 NaHCO3。v討論：討論：v向碳酸鈉的飽和溶液中通入足量的二氧化碳氣體，溶液中會向碳酸鈉的飽和溶液中通入足量的二氧化碳氣體，溶液中會有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫出反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫出反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。v 1、與鹽酸的反應(yīng)、與鹽酸的反應(yīng)v實驗實驗:在兩支試管中分別加入相同濃度的在兩支試管中分別加入相同濃度的3mL稀鹽酸，將兩

16、稀鹽酸，將兩個各裝有個各裝有0.3g碳酸鈉或碳酸氫鈉粉末的小氣球分別套在兩支碳酸鈉或碳酸氫鈉粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管中，觀試管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管中，觀察到的現(xiàn)象是察到的現(xiàn)象是 ，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。程式。v討論：如何只用稀鹽酸和試管、膠頭滴管來鑒別碳酸鈉和碳討論：如何只用稀鹽酸和試管、膠頭滴管來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？說明操作步驟。酸氫鈉溶液？說明操作步驟。三、鹽三、鹽步步 驟驟1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加加1 mL水水水白色粉末，加水結(jié)塊變成水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱晶

17、體；放熱細小白色粉末，加水細小白色粉末，加水部分溶解；感受不部分溶解；感受不到熱量變化到熱量變化 加加10 mL水水振蕩時間長時可溶解振蕩時間長時可溶解固體量減小固體量減小 加加2滴酚滴酚酞溶酞溶液液溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶液變微紅色初步結(jié)初步結(jié)論論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比溶液堿性比NaHCO3的強的強加水部分溶解，溶液加水部分溶解，溶液堿性比堿性比Na2CO3的弱的弱v2、熱穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性v實驗實驗v寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。v如何除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)？如何除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)？33v

18、3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用處、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用處v 碳酸鈉：碳酸鈉： v用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，還用來制造其它鈉的用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，還用來制造其它鈉的化合物?；衔铩 碳酸氫鈉：碳酸氫鈉：是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上用來治療胃酸過多。用來治療胃酸過多。v v討論：將鈉久置于空氣中，最終將變成什么物質(zhì)？寫出一系討論：將鈉久置于空氣中，最終將變成什么物質(zhì)？寫出一系列變化的化學方程式。列變化的化學方程式。 現(xiàn)現(xiàn) 象象發(fā)生反應(yīng)的化學方程式發(fā)生反應(yīng)的化學方程式結(jié)結(jié) 論論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁澄清的石灰水不變渾濁受

19、熱不受熱不分解分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水變渾濁2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2受熱易受熱易分解分解1、有、有3.8g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱到質(zhì)量不再變化。碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱到質(zhì)量不再變化。將加熱后的固體冷卻到室溫，投入到將加熱后的固體冷卻到室溫，投入到30g7.3%的鹽酸中，二的鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)。求碳酸鈉和碳酸氫鈉各多少克？者恰好完全反應(yīng)。求碳酸鈉和碳酸氫鈉各多少克？某干燥粉末可能由某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、中的一種或、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有幾種組成。將該粉末與

20、足量的鹽酸反應(yīng)有氣體氣體X逸出，逸出，X氣體通過足量的氣體通過足量的NaOH溶液溶液后體積縮?。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原后體積縮?。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體質(zhì)量大于原混合粉氣體放出，且剩余固體質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。試判斷：末的質(zhì)量。試判斷：此粉末中一定有，可能有此粉末中一定有，可能有某實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=0.5c（Na+）=c（SO42-）（c表示物質(zhì)的量濃度），則其溶質(zhì)可能是 AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na

21、2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4 （1）Fe3+離子的檢驗：離子的檢驗： 滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶溶液溶溶液呈血紅色溶液呈血紅色FeCl2溶液溶液溶液顏色無變化溶液顏色無變化（2）Fe3+離子的氧化性：離子的氧化性：加加 入入現(xiàn)現(xiàn) 象象反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)的化學方程式鐵粉，鐵粉，KSCN溶液溶液不顯血紅色不顯血紅色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振蕩加入氯水，振蕩溶液顯血紅色溶液顯血紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3滴入滴入NaOH溶液溶液紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀Fe3+的氧化性事例可略展開，如與的氧化性事例可略展開，如與Cu、H2S的反應(yīng)等。的反應(yīng)等。11133333 不加試劑不加試劑加入明礬加入明礬加入硫酸鐵溶液加入硫酸鐵溶液2 min無明顯變化無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5 min渾濁，略有渾濁，略有沉降沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比加硫酸鐵的透明）（比加硫酸鐵的透明）沉淀沉在底部，溶液接近沉淀沉在底部，溶液接近透明透明關(guān)于明礬和硫酸鐵溶液為什么可用于凈水，可讓學