2019年高二選修化學化學反應速率習題教育.doc

1、1高二選修化學化學反應速率習題1 決定化學反應速率的根本因素是()A 溫度和壓強B.反應物的濃度C.參加反應的各物質的性質D.催化劑的加入2.NO 和 CO 都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和 CO2，對此反應下列敘述正確的()A .使用催化劑并不能改變反應速率B .使用催化劑可以加快反應速率C.降低壓強能加快反應速率D .降溫可以加快反應速率3. 下列條件一定能使反應速率加快的是：增加反應物的物質的量升高溫度增大壓強加入生成物加入 MnO2()A .全部B .C.D .4. 在其它條件不變時，10C時以某物質表示的反應速率為 3 mol/L s ，已知溫度每升高10C

2、反應速率是原來的 2 倍，則溫度為 40C時，該反應的速率為()A. 48 mol/(L s)B. 36mol/(L s)C. 24 mol/(L s)D. 12 mol/(L s)5.200C，將 10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l 的 H2SO4溶液混合，2 分鐘后溶液 中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高 100C，化學反應速率增大到原來的 2 倍，那么 500C 時， 同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是( )A . 15 秒B . 20 秒C. 40 秒D . 48 秒6.在恒溫、恒容的密閉容器中反應 A (g) B (g) +C (g); H0。

3、若反應物的濃度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反應物濃度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的時間()A . 10sB .大于 10s C.小于 10sD .無法判斷7.把 0.6molX氣體和 0.2molY氣體混合于容積為 2L的容器中， 使其發(fā)生如下反應：3X (g) +Y (g) nZ (g) +2W (g)。5min 末生成 0.2molW，若測知以 Z 濃度變化表示的平均反應速率為 0.01mol/ (L min)，則n的值為()A.4B.3C.2D.1同一時間內，以 X 的濃度變化表示的平均反應速率為()A.0.01mol/(Lmin)B.

4、0.03mol/ (Lmin)12C. 0.05mol/ (L min)D. 0.02mol/ (L min)8 .將等物質的量的 X2和丫丫2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應13mX2(g)+nY2(g)= pZ(g)，在某一時刻，測得容器中C (X2) =0.9mol L-, C (丫丫2)=0.1mol L-1, C (Z) =0.8mol L-1，則 Z 的化學式可能是()A . X2Y3B . XY3C. X2Y2D . X3Y29.在 2A+B3C+4D 反應中， 表示該反應速率最快的是( )A . v(A)=0.3mol/L sB. v ( B)=0.3mol/L sC.

5、v(C)=0.3mol/L sD.v(D) =1mol/L s10.設 C+ CO2=2CO，某時刻的反應速率為 V1，N2+ 3H2-一 2NH3，同一時刻的反應速率為 V2，此時溫度升高，V1和 V2的變化情況為()A .同時增大 B .同時減小 C. V1增大，V2減小D . V1減小，V2增大11. 100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質不能達到上述目的的是()A .把鋅粉改為鋅粒B.水C.碳酸鈉(固體)D.降低反應體系溫度12.一定溫度在 aL 的密閉容器里進行反應 2A (g) +B (g) =2C

6、(g)。容器內開始加入下列各組物質，初始反應速率最大的一組物質是()A.2molA 和 1molB(20C)B.1molA 和 1molB(20C)C.1molA 和 1molB(40C)D.2molA 和 2molB(40C)13.反應 C (s) +H2O (g) CO (g) +H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列 條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A .增加 C 的用量B .增大反應體系的壓強使體積改變C .升高體系的反應溫度D .將容器的體積縮小一半14.反應： A 2B 中，A、B 的濃度變化如圖所示 則 2min 以內的平均反應的速率為()A .vA= 9 mol/

7、(L -min) B.vA= 4.5 mol -L -minC.vB= 18 mol/(L -min) D.vB= 9mol/(L -min)15.改變下列條件， 可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是/)14A .升高溫度B .增大壓強C.使用催化劑D .增大反應物濃度16.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是/)A .加熱B.不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸C.加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片，改用鐵粉517.甲、乙兩個容器內都進行 A B 的反應，甲容器內每分鐘減少了 4molA，乙容器內 每分鐘減少 2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率()A .快B

8、.慢C.相等D .無法判斷18.下列反應體系加壓后，對反應速率沒有影響的是()B. CO+H2O (g) 二 CO2+H2+D. H (aq)+OH(aq)H2O(aq)19. 大理石與鹽酸反應的反應速率如圖所示， 已知反應為放熱反應(1)寫出該反應的離子反應方程式：(2)反應開始時反應速率加快的原因是(3)反應后期反應速率下降的原因是 應開始時，n(A2)=1.5mol, n(B2)= 4.0mol, 2min 后，n(B2)=0.4mol, n(X)=2.4mol。計算 a 值、X 的表示式(用 A、B 表示)、該反應的反應速率，并求出 2min 末的 A2的濃度。A. 2S02+02=2

9、S6C. CO2+H2O=H2CO36參考答案7題號12345678910答案CBCCADD、BBBA題號1112131415161718答案CDADABDD+2+19、(1) CaC6+2H =Ca +H2O+CO2(2)溫度升高，反應速率加快。(3) 反應物濃度減小，反應速率減慢。20、 (1)；，(2) 4 mol L-121、 (1) KIO3； 0.5 (2) ( 3) SO32-1 122a=2, X=AB3,U(B2)=0.6 mol L- min-(用其它物質表示也可以)。-1C(N2)=0.1 mol L1020.在體積為 2L的密閉容器中發(fā)生 2SO2+O22SO3反應，現(xiàn)

10、控制下列三種不同的條件：在 400C時，10molSO2與 5molO2反應；在 400C時，20molSO2與 5molO2反應； 在 300E時，10molSO2與 5molO2反應；(1) 問：開始時，正反應速率最快的是 _ 正反應速率最慢的是 _。(2) 若 10min 內測得第組的平均反應速率為： V(SO2)=0.4mol/(L min)，則 10min 時, 生成的 SO3濃度為_ 。21 .亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SCh+l2+H2O,(1)_ 其中氧化劑是，若反應中有 5mol 電子轉移，則生成碘是_mol。該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：IO3-+SO3* 1 2- 3TO2-+SO42-(慢) IO2-+ SO32-IO-+SO42-(快)5+6H + IO3-3I2+3