高中化學選修四32酸堿中和滴定及曲線

1、1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球2、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度處刻度處25ml刻刻度處度處0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時，所以讀數(shù)時要要讀到小數(shù)點后兩位。讀到小數(shù)點后兩位。實際滴出的溶液體積實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)-

2、 -滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)練習：讀出以下液體體積的讀數(shù)練習：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造上端標有：上端標有： 、 、 ；溫度溫度0刻度刻度容積容積2525mL50mL全部盛滿溶液時，體積全部盛滿溶液時，體積 所標容積。所標容積。多于多于下端下端滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計允許估計至至 ，因此讀數(shù)的精確度為，因此讀數(shù)的精確度為 mL。0.1mL0.010.01 酸堿中和滴定酸堿中和滴定正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正

3、確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小已知濃度的溶液已知濃度的溶液標準液標準液未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液二、二、原理原理 酸酸HmRHmR和堿和堿M(OH)nM(OH)n反應，當反應，當恰好恰好完全反應完全反應時，酸提供的時，酸提供的H H+ +的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量等于堿提供的等于堿提供的OHOH的物質(zhì)的量，即：的物質(zhì)的量，即： H+ + OH- = H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O酸堿中和反應有關(guān)量的關(guān)系和計算。 例題例題 有未知濃度的氫氧化鈉溶液有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L0.23L，需加入，需加入0.11mol/L0.11mol/L的鹽酸溶的鹽

4、酸溶液液0.29L0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？濃度是多少？已知已知V V堿堿=0.23L ,V=0.23L ,V酸酸=0.29L, c=0.29L, c酸酸=0.11mol/L=0.11mol/L 求：求：c c堿堿= =？ 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH 的增大，的增大，pH=？VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021

5、.0025.0030.0035.00pH 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pH甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 酸性酸性 中間色中間色 堿

6、性堿性紅色紅色 橙色橙色 5.0 5.0 8.0 8.0 8.2 8.2 10.0 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍色藍色粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色黃色黃色常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍 石石 蕊蕊酚酚 酞酞裝液裝液V(NaOH)l)c(HCl)V(HCc(NaOH) 左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直（3）、結(jié)果計算：）、結(jié)果計算：用上述標準液體積的平均值進行計算（見用上述標準液體積的平均值進行計算（見P49）)()()()(酸堿酸

7、堿VVcc 七、中和滴定誤差分析：七、中和滴定誤差分析：1、中和滴定實驗產(chǎn)生誤差的原因：、中和滴定實驗產(chǎn)生誤差的原因：、參加反應的酸或堿溶液的體積測量不準、參加反應的酸或堿溶液的體積測量不準確確、中和反應終點判斷不準確、中和反應終點判斷不準確2、中和滴定誤差分析方法：、中和滴定誤差分析方法： 因變量分析法因變量分析法)()()()(標待標待VVckc 中和滴定的計算結(jié)果為：中和滴定的計算結(jié)果為：結(jié)論：結(jié)論：c(待待)與與V(標標)成正比；成正比； V(標標)偏大，偏大，結(jié)果結(jié)果； V(標標)偏小，結(jié)果偏小，結(jié)果；偏大偏大偏小偏小分析基本思路：分析基本思路：分析錯誤操作對分析錯誤操作對V(標標)

8、讀數(shù)讀數(shù)的影響的影響可能情況可能情況操作及讀數(shù)操作及讀數(shù)結(jié)果結(jié)果1 1、儀器、儀器的洗滌的洗滌或潤洗或潤洗未用標準液洗滌滴定管未用標準液洗滌滴定管未用待測液洗滌移液管或相未用待測液洗滌移液管或相應滴定管應滴定管用待測液洗滌錐形瓶用待測液洗滌錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥洗滌后錐形瓶未干燥2 2、氣泡、氣泡及其處及其處理理滴定前有氣泡，滴定后無氣滴定前有氣泡，滴定后無氣泡泡滴定前無氣泡，滴定后有氣滴定前無氣泡，滴定后有氣泡泡偏高偏高偏低偏低偏高偏高無影響無影響偏高偏高偏低偏低3、會引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差：、會引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差：可能情況可能情況操作及讀數(shù)操作及讀數(shù)結(jié)果結(jié)果3 3、讀數(shù)、讀數(shù)不正確不正確滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視定后平視滴定前平視，滴定后仰視滴定前平視，滴定后仰視滴定前仰視，滴定后俯視滴定前仰視，滴定后俯視滴定前俯視，滴定后仰視滴定前