人教版九年級化學(xué)第十單元知識點(diǎn)概括

1、人教版九年級化學(xué)第十單元知識點(diǎn)概括酸和堿第一節(jié)一、酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酗溶液。某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含 H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。無色酚酬:溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s二、干燥劑1 .使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2 .我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫

2、酸、氧化鈣、氯化鈣等。3 .氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH24 .氫氧化鈉 =一5 .氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。0 TT6 .濃硫酸虬毒7 .濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：交換成分、價(jià)態(tài)不變。反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序，可同時(shí)發(fā)生。第二節(jié)酸一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會電離出陰、陽離子，

3、所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸，含氧酸（命名“某酸”）H2SO1（硫酸）、H2CC3（碳酸）、HNO3 （硝酸）、H2SO3（亞硫酸）攵I無氧酸（命名“氫某酸” ）HCl （鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF （氫氟酸）、H2s （氫硫酸）特殊的有機(jī)酸：CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)酸的電離：HCHH+C-, H2SC4=2H+SC42-、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SO4形成H2+C2點(diǎn)燃HClSC2+H2O=H2SC3, 2H2SO3+O2=2H2SQ（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點(diǎn)濃鹽

4、酸具有強(qiáng)揮發(fā)性濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）濃硫酸溶于水時(shí)會放出大里熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥 人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、 染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放 置的變 化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性）注思事 項(xiàng) 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹蠪e3 +,可用蒸儲法提純。打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因 為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并

5、不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度 小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易 散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo) 致危險(xiǎn)。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作 用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+,有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色： 使紫色石蕊溶液變紅。2. 酉1+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）a） 委文里不包

6、括濃硫酸和硝酸。b）示區(qū)Fe+2HCl=FeC2+H2T 和 Fe+H2SQ=FeSQ+H2 Tc）現(xiàn)象鐵表面有氣泡產(chǎn)牛；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3. 西1+金屬氧化物 - 鹽+7k （復(fù)分解反應(yīng)）a）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b）示例 1： Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SQ=Fe2（SQ4）3+3H2Oc） 現(xiàn)象鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。d） 示例 2: CuO+2HCl=CuC2+H2O 和 C

7、uO+H2SQ=CuSQ+H2。e） 現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）4. 酉+堿 鹽+水 （復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）5. 酸+鹽- 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a）反應(yīng)發(fā)生的條件：新酸是碳酸;如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b） 碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCQ+2HCl=CaCl+H2O+CQ Tc） 除硫酸鋼以外的銀鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaC2+H2sQ=BaSQ J + 2HC1 （注意：HCl是稀鹽酸，不寫T ）d） 硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNQ+AgCl J精選精練：1 .自來水生產(chǎn)中常通適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一

8、是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利， 用自來水冒充純凈水（蒸儲水）出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝幸环N化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是（）A.酚酗試液 B.氧化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液2 . 一般情況下，難溶性的堿受熱分解后生成對應(yīng)的化合物和水。現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化：（）固體物質(zhì)A +鹽酸B +氫氧化鈉C 固體物質(zhì)A則A可能是（）A. CuO B. CQ C. MgOD. Na2O3 .山西云崗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已經(jīng)變得模糊不清，有的表面還出現(xiàn)了斑點(diǎn)，造成這種現(xiàn)象 的原因之一是酸雨。下列氣體中能形成酸雨的是（）A. O2 B. CO C. SO2D. N24 .實(shí)驗(yàn)室里常用稀鹽酸與

9、鋅反應(yīng)而不宜用濃鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，其原因是 ;實(shí)驗(yàn)室里不用塊狀石灰石與 稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳的原因是 ;某校實(shí)驗(yàn)室里只有塊狀石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必須將塊狀石灰石,才能使反應(yīng)順利進(jìn)行。5.驗(yàn)證某一無色溶液是稀硫酸。填寫下表中的空白:實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論、解釋或化學(xué)方程式取少量溶液于試管中，投入兩小粒鋅說明此溶液是一種酸取少量原溶液于另一支試管中，滴加 溶液和稀硝酸，振蕩。有不溶于稀硝酸的白色 沉淀生成。說明該溶液是稀硫酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6 .按下圖所示的裝置打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現(xiàn)、的現(xiàn)象，同時(shí)在U型管中 o這個事實(shí)告訴我們：為了防止發(fā)生事

10、故。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水 中，并不斷攪動。98%的硫酸（密度為 L84g/cm3）7 .氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古人將貝殼（主要成分是CaCQ）高溫燃燒后的固體與草木灰（主要成分是&CQ）在水中相互作用就可制得氫氧化鉀。寫出制氫氧化鉀有關(guān)的三個化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型8 .已知：在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品；工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經(jīng)過濃縮，蒸發(fā)等步驟制造固體燒堿?，F(xiàn)要分析一種倉庫里的固體燒堿樣品。（1）猜測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)（2）設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，來證實(shí)你的猜測是正確的。實(shí)

11、驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論參考答案1. D 點(diǎn)撥：AgNO3+HCl=AgClJ+HNO32. AC點(diǎn)撥：如 CuO+2HCl=CuQ+H2O, CuC2+2NaOH=Cu （OH） 2 J+2NaOH, Cu（OH） 2_CuO+H 2O3. C點(diǎn)撥：酸雨主要是 SQ與水作用生成H2SQ或H2SC4, H2SQ、H2SO4對大理石有腐蝕作用4,濃鹽酸有揮發(fā)性，使制取的氫氣不純；石灰石與H2SQ反應(yīng)生成微溶的CaSO覆蓋在塊狀石灰石的表面，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；粉碎。5. 有氣泡產(chǎn)生。 BaC2 （或 Ba （NO3） 2）; BaC2+H2SC4=BaSC4 +2HCU6. 水浮在硫酸上面，水立即

12、沸騰，硫酸液滴飛濺；甲處水面下降，乙處水面上升。7. （1）分解反應(yīng)（2） CaO+WO=Ca （OH） 2化合反應(yīng)（3） Ca （OH） 2+K2CO3=CaCO3+2KOH復(fù)分解反應(yīng)8. （1）可能含有NaCl和Na2CO3（2）見下表實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié) 論把固體燒堿溶于水取少量溶液，滴入稀酸有氣體逸出有Na2CO3取少量溶液，先滴入過量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶 液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸銀溶液，再滴 入過量稀硝酸）先有氣體逸出，滴入硝酸銀溶液后有白色沉淀 （相應(yīng)有： 先有沉淀生成，滴入過量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并 有氣體逸出）有 NaCl第三節(jié) 堿一、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于

13、水時(shí)，形成的陽離子全部是OH的化合物。:NH3 H2O （氨水）r四大強(qiáng)堿：KOH （氫氧化鉀）、NaOH （氫氧化鈉）、Ca（OH1 （氫氧化鈣）、堿一金屬的氫氧化物Ba（OH）2 （氫氧化鋼）（氫氧化某）白色沉淀：Mg（OH）2 （氫氧化鎂）、Al（OH）3 （氫氧化鋁）、Zn（OHR （氫氧化鋅）、*弱堿彳Mn（OH）2 （氫氧化鎰）【有色沉淀：藍(lán)色沉淀 Cu（OH）2 （氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe（OH）3 （氫氧化鐵）四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是 NH3 H2O=NH4

14、+ OH,所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+KO=Ca（OH>二、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)工業(yè)制法Na2CQ+Ca(OH2=2NaOH+CaCO JCaCO- CaO+CQ T , CaO+h2O=Ca(OH>狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。 氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油 污。漂白粉、建

15、筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波 爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)： 2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O。三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。1 . 堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示齊U變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán).使無色酚酰溶液變紅。2 .由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。3 .6<+非金屬氧件物-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a）反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)堿；非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b）根據(jù)條件

16、我們可以寫出十二個化學(xué)方程式，但必須掌握的四個化學(xué)方程式是：c) 2NaOH+CC2=Na2CQ3+H2O （用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）d) 2NaOH+SO2=Na2SC3+H2Oe) 2NaOH+SO3=Na2SC4+H2Of) Ca(OH2+CO=CaCO3 J + aO (檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻 出汗”)4. 堿+酸-鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))5. 在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。6. 堿+鹽 -> 新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))a)反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))；新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b) 鏤鹽一定能與四

17、大強(qiáng)堿反應(yīng)。c) 新堿是沉淀：d)藍(lán)色沉淀-2NaOH+CuSQ=Na2SO4+Cu(OH)2 Je)紅褐色沉淀-3NaOH+FeC3=3NaCl+Fe(OH)Uf)白色沉淀2NaOH+MgSO4=Na2SQ+Mg(OH)2 Jg)新鹽是沉淀：h) Ba(OH)2+Na2SQ=BaSO4 J + 2NaOHi) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCQ J +2NaOHj) 藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSQ=BaSQ J + Cu(OH2 Jk) 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4 J + 2Fe(OH3 Jl) 波爾多液(注:波爾多液不是溶液):Ca(OH)2+Cu

18、SO=CaSO4Cu(OH)Jz弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH CuO+H2 O。但需要注意的是，強(qiáng)堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì)2. 氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。3. 證明方法：a) 取樣.加過量的稀鹽酸.如果有氣泡產(chǎn)牛.說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：b) NaOH+HCl=NaCl+h!O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ Tc) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：d) Na2CQ+Ca(OH)2=2NaOH+CaCQ Je) 取樣：加氯化鈣(或硝酸鈣

19、)溶液：如果有白色沂淀產(chǎn)牛：說明 NaOH已經(jīng)變質(zhì):f) Na2CQ+CaC2=2NaCl+CaCOj 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCOH4. 氫氧化鈣變質(zhì)5. 氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)牛成碳酸鈣。6. 證明方法：取樣.加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生.說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：7. Ca(OH)2+2HCl=CaC2+2H2O8. CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T9. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1 .氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：2 .取捶(如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解),

20、加過量的氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：3 .Na2CQ+CaC2=2NaCl+CaCOj 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaC。J4 . 過濾，向?yàn)V液中滴加酚酗:溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。5 .氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：6 . W,加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：7 .CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T8 .另取少量固體，加氯化?。ɑ蛄蛩峥。┭心?，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca（OHl+2NH4Cl=CaC2+2NH3 f +

21、2H2O 或 Ca（OHp+（NH4）2SQ=CaSO+2NH3 f +2H2O 基礎(chǔ)練習(xí)：一、選擇題1 .下列物質(zhì)屬于堿類的是（）A.純堿 B.熟石灰C.生石灰 D.石灰石2 .將紫色石蕊試液滴入下列溶液中，能使試液變藍(lán)的是（）A.氫氧化鉀B.石灰水C,食鹽水D.溶有CO2的水3 .下列各組物質(zhì)溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A. NaCk HCl、NaOH B. NaOH、NaCl、HCl C. HCl NaOH、NaCl D. HCl、NaCl、NaOH4 .下列物質(zhì)中，能夠吸收空氣中的CO2的是（）A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉D.石灰水5 .下列物質(zhì)中，能夠用來干燥氫氣

22、和氧氣的是（）A.固體食鹽B.固體火堿C.濃硫酸D.濃鹽酸6 .下列物質(zhì)中，可以敞口放置的是（）A.大理石B.消石灰C.濃硫酸D.苛性鈉7 .盛放下列物質(zhì)的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量增加但沒有變質(zhì)的是（）A.濃鹽酸 B.食鹽水 C.濃硫酸D.燒堿溶液8 .下列化學(xué)方程式中，錯誤的是（）A. Ca （OH） 2 + CC2 = CaCQj + H2O B. KOH + KSQ = K2SO4 + H2OC. 2NaOH + CuSO = Na2SO4 + Cu （OH） 2J D. Ca （OH） 2 + 2HCl = CaC2 + H2O9 .下列各組混合物中，分別加入蒸儲水，充分?jǐn)嚢韬笥屑t褐色沉淀

23、生成的是（）A.硫酸鈉和氫氧化鈉B.氯化銅和氫氧化鈉C.氯化鐵和氫氧化鉀D.碳酸鈉和氫氧化鈣10 .下列各組物質(zhì)混合后，溶液呈藍(lán)色的是（）A.銅和稀鹽酸 B.氧化銅和稀鹽酸C.氧化銅和 D.氫氧化銅和稀硫酸11 .只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水區(qū)分開來，該試劑是（）A.二氧化碳 B.石蕊試液 C.碳酸鈉溶液D.氯化鋼溶液12 .為了證明CuO屬于堿性氧化物，應(yīng)選用的反應(yīng)是（）A.與木炭混合后加熱B.與稀硫酸混合后加熱C.通入氫氣后加熱D.通入一氧化碳后加熱13 .下列各組溶液中，在混合時(shí)酸都是過量的，反應(yīng)完全后，無沉淀生成的是（A. Ca (OH) 2、Na2CO3、HC

24、l B. AgNC3、FeC3、HNO3C. BaC2、K2CO3、H2SC4 D. BaC2、KOH、HNO314. X、Y、Z分別是NaOH、NaCl、H2SC4中的各一種稀溶液，將酚酗試液滴入X中，溶液變紅，將此紅色溶液取少量分別滴加到Y(jié)、Z中，丫仍顯紅色，Z中紅色消失，則 X、Y、Z依次是()A. NaOH、NaCl、H2SC4 B. NaCk NaOH、H2SO4C. NaOH、H2SO4、NaCl D. H2SQ、NaOH、NaCl15.將克10%的Ba (OH) 2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均勻混合后過濾，得到的濾液是()A.水 B,含少量H2SO4的水溶液C.含少量Ba

25、 (OH) 2的水溶液 D. BaSQ的不飽和溶液二、填空題1 .久置的苛性鈉溶液易發(fā)生變質(zhì)，這是由于它與 發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果要檢驗(yàn) 苛性鈉是否變質(zhì)，可取出少量溶液，向其中滴加 若有 產(chǎn)生，則證明已經(jīng)變質(zhì)。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為防止固體苛性鈉變質(zhì)，一定要 保存。2 .盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常有一層白膜，清洗白膜的方法是先加 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,再用水沖凈。3 .石灰膏抹的墻過一段時(shí)間后變得堅(jiān)硬，這是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示) 。4 ,為了防止空氣受到硫的氧化物( SQ)的污染，可用燒堿液吸收二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為5.填表名稱氫氧化鈉俗稱鹽酸生石灰化學(xué)式Ca (

26、OH) 2NaCl三、簡答題寫出化學(xué)方程式1 .寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CuSO4-> Cu(OH)3- CuCl at I您2 .寫出由石灰石、碳酸鈉和水做原料制備氫氧化鈉的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、計(jì)算題73克10%的鹽酸與80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。 求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：、1 B 2 AB 3 D 4 CD 5 BC 6 A 7 C 8 BD 9 C 10 BD 11 C 12 B 13 AD 14 A 15 B、1 . CO2 2NaOH + CQ = Na2CC3 + H2O鹽酸 氣泡 Na2CO3 + 2HCl = 2Na

27、Cl + HO + COd 密封3 .鹽酸 CaC。+ 2HCl = CaQ + H2O +CQT4 . Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO J + H2O5 . 2NaOH + SQ = NseSQ + H2O6 .名稱氫氯酸氫氧化鈣氧化鈣氯化鈉俗稱熟石灰、消石灰火堿、燒堿、苛性鈉食鹽化學(xué)式HCICaONaOH、1 . 2Cu + 5 2CuO令CuO十通Cu+印。 CuO + 睦SO4 = CuSO + H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2J+ Na2SO4 Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl + 2H2O2.T CaO + H2O = Ca(O

28、H) 2 Ca (OH) 2 + Na2CO3 = CaCOU + 2NaOH四、解：設(shè)NaOH質(zhì)量為x,生成NaCI的質(zhì)量為yNaOH + HCI = NaCI + H2O58.5yx=8gy=11.7g4036.5x 73g 10% 4036.5x 73g 10%58.536.5y 73g 10%NaOH%=-8g 100% 10% 80g 117gNaCI%= g 100% 7.6% 73g+80g第四節(jié)中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。配平時(shí)要注意H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如： 2NaOH+H2SQ=Na2SOi+2H2O強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解

29、消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+HO,反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；滴入幾滴酚口溶液；用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）；溶液由紅色剛剛褪成無色時(shí)，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過程中忘加酚儆，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酗:溶液，發(fā)現(xiàn)酚酬:不變色，會有 兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過量。這時(shí)加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生,說明酸過量； 如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。雖然不能用酚酗:溶液鑒別酸性溶液

30、和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時(shí)完成。中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下,用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SQ+Ca（OH2=CaSO+2H2。）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。碳酸水改 良堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlC3+3H2。Mg（OH）2+2HCl=MgC2+2H2。小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反

31、應(yīng)。被蚊蟲叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。第五節(jié)酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示：紅橙黃綠紫0酸性增弓雖（由H+控制酸性）7堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性）14酸性溶液的 pH < 7,中性溶液的 pH = 7,堿性溶液的 pH > 7。H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH 越??； OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH 越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則 pH會相應(yīng)改變。一杯pH為的溶液，怎樣增大它的 pH值？物理方法：加水稀釋。化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化

32、鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因?yàn)閜H小于，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7,但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測定pH的最簡單方法是使用 pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白滲板或玻璃片上放一小片pH試紙.用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙匕.將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：不能把pH試紙浸在待測液體中。pH試紙不能用水潤濕。pH 試紙測出的 pH 值是整數(shù)。在做習(xí)題時(shí)，使用 pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。 常見物質(zhì)的pH值：12| 345678910111213廁所清 潔劑蘋果橘子 醋醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂早木灰水廚房清 潔劑J

33、解浴披的酸做度不里矍的息乂化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。測定雨水的pH （因溶解有CQ,正常雨水的pH約為，酸雨的pH小于），可以了解空氣的污染情況。測定人體內(nèi)或排出的液體的 pH,可以了解人體的健康狀況?；A(chǔ)練習(xí)：一、填空題（共22分）1 .（本題2分，每空1分）將混有少量氧化銅的鐵粉加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡 產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ,濾液中肯定含有的物質(zhì)是（填： 化學(xué)式”）。2 .（本題1分）有X, Y, Z三種金屬，其中 丫能置換出稀硫酸中的氫，而 X, Z則不能，又如X能

34、從Z的鹽溶液中置 換出乙則X, Y, Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 。3 .（本題3分）如下圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、石灰水的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛水的燒杯中加入濃硫酸，請分析推斷產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因。4 .（本題4分，每空1分）如下圖所示是測定植物的某一生命活動過程的裝置:A HCDA瓶中的NaOH溶液的作用是;B瓶中的石灰水的作用是 ;D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。5 .（本題5分，每個化學(xué)方程式1分）用石灰石、水、鹽酸、純堿、氧化銅五種物質(zhì)來制取NaOH, Cu （OH） 2,寫出制取過程的化學(xué)方程式（產(chǎn)物可利用）（1）制 NaOH;（2）制 Cu （ OH） 2

35、。6 （本題4 分，第一、三空1 分，第二空2 分）有一包固體混合物可能由CaCO3， KMnO4， BaCl2，KC，l Na2CO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（ 1）將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液。（ 2）往上述溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的無色氣體，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定存在的是 一定不存在的是不能確定是否存在的是。7 （本題3 分，每空1 分）有A， B， C 三種物質(zhì)，分別是酸、堿、鹽中的一種。在溶液中，三者之間可發(fā)生如下反應(yīng)：（1） A+EB鈉鹽+水+二氧化碳（2） A+（C> 鹽 J+堿（3） B+O 鹽 J+水反應(yīng) （ 2） 生成的鹽溶于稀硝酸，反應(yīng) （ 3） 生成的鹽不溶于稀硝