高二化學(xué)選修四期中考試試卷

1、高二化學(xué)選修4期中考試試卷、選擇題1、下列能源中不屬于化石能源的是A.煤B.石油C.天然氣D.潮汐2、下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A.二氧化碳與碳生成一氧化碳B.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C.碳酸鈣受熱分解D.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)3、反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A.u(D)=0.4mol/(Ls)B.u(C)=0.5mol/(LsjC.u(B)=0.6mol/(Ls)D.u(A)=0.15mol/(Ls)4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol,則H2SO4和C

2、a(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2X(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+02(g)反應(yīng)的H=2X283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5、已知：(1)Zn(s)+1/202(g)=ZnO(s),AH=348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag20(s),AH=31.0kJ/mol貝UZn(s)+Ag20(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于A.317.3kJ/molB.379.3kJ/molC.-332.8kJ/

3、molD.317.3kJ/mol6、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)H=+49.0kJmol1nrCH30H(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJmol反鹿費(fèi)粕AUS下列說(shuō)法正確的是1A.CH30H的燃燒熱為192.9kJ-molB.反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量生現(xiàn)期的m聞big反應(yīng)過(guò)理一，一，八，.一、_-1D.根據(jù)推知反應(yīng)：CH30H(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)H>-192.9kJmol7、已知4N

4、H3+502=4N0+6H20,若反應(yīng)速率分別用NH3卜乂。2卜小0)、小2。)表示,則正確的關(guān)系是A. 4NH3)=502)B. 5：02)=6)H20)C. 2NH3)=3MH20)D.4M02)=5N0)8、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)=3c(氣)+D(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是A. 4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD9、體

5、積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和。2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)并達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.等于P%B.大于P%C.小于P%D.無(wú)法判斷C10、下圖為可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)，nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物fC的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強(qiáng)Pi、P2moi.L-的關(guān)系正確的是A.P2>Pi,n<3B.P2>Pi,n>3C.P1>P2,n<3D.P1>P2,n>311、

6、在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0molN2和6.0molH2,則平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量為A、若為定容容器，n(NH3)=1.2molB、若為定容容器，n(NH3)>1.2molC若為定壓容器，n(NH3)>1.2molD、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol12、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右

7、移的是A、均減半B、均加倍C、均增加1molD、均減少1mol13、甲、乙兩容器都在進(jìn)行A-B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率A.快B.慢C.相等14、反應(yīng)：L(s)+aG(g)IbR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)P1>P2K軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.a>bD.無(wú)法確定a、b的大小15、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.使用催化劑B.升高溫度C.增大體系壓強(qiáng)D.加

8、入一種反應(yīng)物16、同溫同壓下，下列熱化學(xué)方程式中Q值最大的是(均為放熱反應(yīng))A.2A(l)+B(l)=2C(g)AH=Q1kJ/molB.2A(g)+B(g)=2C(g)AH=Q2kJ/molC.2A(g)+B(g)=2C(l)AH=Q3kJ/molD.2A(l)+B(l)=2C(l)AH=Q4kJ/mol17、在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1molNO2高溫分解，生成NO和。2,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%tit(min)質(zhì)的量變?yōu)?.2mol,這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為18、下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在的變化都符合示意圖的反應(yīng)是A.2SO2(g)+

9、O2(g)?2SO3(g);AH<0B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；AH<0CH2(g)+I2(g)?2HI(g);AH>0D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);AH>0,P和Cl2 一步反應(yīng)生成 1molPCl 5二、填空題：(共兩小題，滿分20分)19、(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和C12反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式(2)PC15分解成PC13和C12的熱化學(xué)方程式_?(3

10、)P和012分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3=的山AH3(填“大于”、“小于”或“等于”(4)PC%與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是。20、(10分).現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)-pC(g),達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)，且m+np(填冬”“士(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填增大“減小“或不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率。(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色,三、實(shí)驗(yàn)：(每空2分，共12分)21、某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測(cè)定

11、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：組裝儀器分別量取50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，記錄起始溫度匕。混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，中和博的謝世取終止溫度平均值為t2。計(jì)算回答下列問(wèn)題：如圖裝置缺乏的儀器是：誤差分析：(填偏大偏小無(wú)影響)未及時(shí)測(cè)出最高溫度，其值用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？泡沫塑料的作用是：如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/(gC),假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為：4H=四、計(jì)算：(本題包括2小題，共14分)22、(6分)一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步寫成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ/molCO(g)+-O2(g)=CO22(g);H=283.0kJ/mol,求C(石墨s)+-O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱。223、(8分)在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1：4的N2和H2,一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：5。計(jì)算