人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教材分析與教學(xué)建議

1、.人教版必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教材分析與教學(xué)建議一、本章節(jié)內(nèi)容的地位和功能1從必修1教材內(nèi)容結(jié)構(gòu)分析，第一章是從化學(xué)科學(xué)研究手段化學(xué)實(shí)驗(yàn)方面展開化學(xué)科學(xué)；而第二章則是從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)學(xué)科。作為學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，是義務(wù)教育階段和高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。 2本章內(nèi)容分三個(gè)部分物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，都屬于化學(xué)基本概念范疇，是學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物重要的理論工具，也是深入認(rèn)識(shí)和理解物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)變化的入門性知識(shí)，為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定了重

2、要的基礎(chǔ)。因此，本章內(nèi)容占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。 3從化學(xué)基本觀念體系分析，本章內(nèi)容作為重要的化學(xué)基本概念知識(shí)，涉及對(duì)學(xué)生元素觀、微粒觀、變化觀和分類觀的進(jìn)一步形成和完善。二、內(nèi)容結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)分析從本章內(nèi)容結(jié)構(gòu)框架圖可以看出，化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類的是統(tǒng)領(lǐng)本章的一條基本線索：純凈物的分類混合物的分類化學(xué)反應(yīng)的分類?；瘜W(xué)物質(zhì)和變化是化學(xué)科學(xué)的重要研究對(duì)象，要認(rèn)識(shí)它們的規(guī)律性，就必須運(yùn)用分類的方法，分門別類地進(jìn)行研究。第一節(jié)內(nèi)容主要是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，從已有經(jīng)驗(yàn)體會(huì)“物質(zhì)分類”的目的和意義，從物質(zhì)分類的實(shí)踐中領(lǐng)悟“分類”方法的實(shí)質(zhì)是分類標(biāo)準(zhǔn)的確定在新舊知識(shí)的聯(lián)系中

3、拓展“化學(xué)物質(zhì)分類”的應(yīng)用，體會(huì)“同一種元素的不同類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系拓展從分散系的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類的知識(shí)，認(rèn)識(shí)膠體的性質(zhì)”。第二第三節(jié)內(nèi)容主要是對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，主要可以從反應(yīng)物和生成物的種類和多少、是否有離子參加和是否有電子轉(zhuǎn)移三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，后兩種分類是高中化學(xué)的新知識(shí)。離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)再高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，這兩種反應(yīng)是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。本章最大的一個(gè)特點(diǎn)是在知識(shí)的呈現(xiàn)和方法的學(xué)習(xí)中都注重初高中知識(shí)的銜接。通過復(fù)習(xí)初中的知識(shí)，如化學(xué)基本概念和原理、物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)等，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)，既源于初中又高于初中，既有利于

4、初高中的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。三、內(nèi)容與教學(xué)目標(biāo)要求 本章節(jié)內(nèi)容，只有在必修模塊有學(xué)習(xí)，但是其知識(shí)和方法的應(yīng)用卻貫穿整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，是后續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物和化學(xué)反應(yīng)原理重要的基礎(chǔ)知識(shí)。教師在進(jìn)行本章內(nèi)容教學(xué)時(shí)一定要注意到教學(xué)內(nèi)容的范圍控制和教學(xué)難度的把握，不能因?yàn)橹匾兔つ繑U(kuò)大范圍和加深難度增加學(xué)生的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)，也不能只注重知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)，不注重方法的滲透。本章知識(shí)作為重要的理論工具，就應(yīng)該突出“工具”的作用，工具的使用效果取決于使用工具的方法和熟練程度，所以本章知識(shí)的教學(xué)目標(biāo)要求取決于后續(xù)學(xué)習(xí)內(nèi)容對(duì)本章知識(shí)運(yùn)用要求的程度，后續(xù)學(xué)習(xí)內(nèi)容必須用到的或有利于學(xué)習(xí)和掌握

5、后續(xù)學(xué)習(xí)的內(nèi)容和方法則可以著重落實(shí)、進(jìn)行拓展，對(duì)于后續(xù)學(xué)習(xí)要求不高的知識(shí)則嚴(yán)格控制在必修要求的范圍，不能隨意拓展。以下為本章知識(shí)的學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)。第一節(jié) 物質(zhì)的分類知識(shí)與技能：1知道分類的目的是為了掌握同類物質(zhì)的共同性質(zhì)，分類的標(biāo)準(zhǔn)決定了同類物質(zhì)的性質(zhì)，初步了解樹狀分類法和交叉分類法。2能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)純凈物進(jìn)行分類，了解各類物質(zhì)的共同性質(zhì)及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。3知道分散系是混合物，根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，可對(duì)分散系進(jìn)行分類。4知道當(dāng)分散劑是液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可分為溶液、膠體和濁液，并知道如何通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分它們。5知道氫氧化鐵膠體的制備方法。過程與方法：1通過對(duì)學(xué)

6、生熟悉的物質(zhì)進(jìn)行分類，建立同類物質(zhì)性質(zhì)相似的觀念，形成初步的分類觀，以指導(dǎo)新知識(shí)的學(xué)習(xí)。2通過對(duì)溶液、膠體和濁液性質(zhì)的學(xué)習(xí)及相關(guān)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的觀察與分析，體會(huì)結(jié)論與證據(jù)之間的關(guān)系，初步形成化學(xué)實(shí)證研究的思想。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過物質(zhì)分類方法與意義的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)之美，增強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和信心。第二節(jié) 離子反應(yīng)知識(shí)與技能：1知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，都是電解質(zhì)；會(huì)書寫常見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式，并從電離的角度概括出酸堿鹽的本質(zhì)；知道有些酸和堿（醋酸、碳酸、一水合氨）的分子在水溶液中只有部分分子發(fā)生電離，大部分以分子形式存在。2根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供的反應(yīng)事實(shí)，能夠從微觀角度分析

7、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，建立離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)進(jìn)行的條件，并能判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。3能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析參加反應(yīng)的離子種類和數(shù)量比例，書寫離子反應(yīng)方程式。4通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，知道離子反應(yīng)方程式代表了一類反應(yīng)。過程與方法：1通過觀察微觀模型圖等方式，對(duì)酸堿鹽電離過程進(jìn)行分析，了解微觀粒子之間存在相互作用，完善物質(zhì)微粒觀。2通過對(duì)離子反應(yīng)概念、離子方程式的書寫等知識(shí)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步建立化學(xué)反應(yīng)事實(shí)與化學(xué)用語之間的聯(lián)系。3通過對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會(huì)分類研究能夠更好地掌握物質(zhì)變化的規(guī)律，完善物質(zhì)變化觀。情感態(tài)度與價(jià)值觀： 感受到化學(xué)變化是有規(guī)律的，增強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和信心。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

8、知識(shí)與技能：1通過對(duì)常見元素原子結(jié)構(gòu)的分析，知道元素化合價(jià)與電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的關(guān)系。2根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升降。3熟記常見物質(zhì)的化合價(jià)，并能通過化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移的方向、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑，氧化性和還原性，被氧化和被還原。4通過對(duì)四種基本反應(yīng)類型、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)的比較，知道化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的標(biāo)準(zhǔn)不同而有不同的反應(yīng)規(guī)律。5能夠從物質(zhì)分類的角度列舉常見的氧化劑和還原劑。6舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。過程與方法：1通過對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會(huì)

9、分類研究能夠更好地掌握物質(zhì)變化的規(guī)律，完善物質(zhì)變化觀。2通過從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，進(jìn)一步感受微觀粒子間存在相互作用，完善微粒觀。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1感受到化學(xué)變化是有規(guī)律的，增強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和信心。2從氧化和還原這一對(duì)典型的矛盾中，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。四、課時(shí)安排第一節(jié) 物質(zhì)的分類 2課時(shí)第二節(jié) 離子反應(yīng) 2 課時(shí)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 2課時(shí)測(cè)驗(yàn)講評(píng) 2 課時(shí)總計(jì) 8學(xué)時(shí)五、教學(xué)建議1.重視化學(xué)觀念的建構(gòu)化學(xué)基本觀念是學(xué)生通過化學(xué)學(xué)習(xí)，再深入理解化學(xué)學(xué)科特征的基礎(chǔ)上所獲得的對(duì)化學(xué)的總觀性認(rèn)識(shí)。化學(xué)教學(xué)中實(shí)施“觀念的建構(gòu)”的教學(xué)，有利于轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，促進(jìn)對(duì)知

10、識(shí)的深刻理解和靈活運(yùn)用，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。（1）高度重視分類觀的建構(gòu)和應(yīng)用本章是始終貫穿分類意識(shí)，分類觀的建構(gòu)是需要一定的知識(shí)為載體的，本章主要以物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)為載體，特別是第一節(jié)的簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用是學(xué)生初步形成分類觀的基礎(chǔ)，學(xué)生利用分類觀繼續(xù)學(xué)習(xí)第二、第三節(jié)，有利于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)分類的標(biāo)準(zhǔn)和意義。同時(shí)，利用分類手段學(xué)習(xí)后續(xù)元素化合物知識(shí)，有利于學(xué)生掌握物質(zhì)的常規(guī)性質(zhì)，學(xué)生可通過將物質(zhì)歸類然后進(jìn)行類比掌握物質(zhì)的共同性質(zhì)，是學(xué)生學(xué)習(xí)陌生物質(zhì)性質(zhì)重要抓手。所以在第一節(jié)物質(zhì)分類的教學(xué)中，要注重對(duì)學(xué)生分類觀的建構(gòu)，可以采用“結(jié)合生活實(shí)際談?wù)劮诸惖哪康暮鸵饬x引導(dǎo)學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并說明分類標(biāo)準(zhǔn)

11、（知道不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有不同的分類方法）物質(zhì)分類的意義是掌握同種物質(zhì)性質(zhì)相似利用同種物質(zhì)性質(zhì)相似推測(cè)陌生物質(zhì)的性質(zhì)歸納不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化方法”五個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行突破。為后續(xù)元素化合物的學(xué)習(xí)打下方法基礎(chǔ)，遇到?jīng)]有學(xué)過的新物質(zhì)，敢于從組成上分析其可能具有的性質(zhì)，從而形成學(xué)習(xí)和記憶元素化合物知識(shí)的序。案例1：物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)和意義（廣州三中 何露） 第一部分：學(xué)會(huì)分類及分類的標(biāo)準(zhǔn)引入 在第一章的學(xué)習(xí)中，我們知道化學(xué)的學(xué)習(xí)是離不開實(shí)驗(yàn)的，假設(shè)現(xiàn)在要做制取氫氣的實(shí)驗(yàn)，用什么藥品？怎樣才能快速地在實(shí)驗(yàn)室中找到我們所需要藥品？（投影實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備室圖片，暗示實(shí)驗(yàn)藥品分類擺放）學(xué)生回答 用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。在放金屬的

12、柜子找鋅，在酸柜子找稀硫酸。引入分類法 我們之所以能很快找到所需的藥品，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)老師已經(jīng)把藥品進(jìn)行了分類擺放。把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”分類，是人們最熟悉也是最方便的工作方法。投影 目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)超過3000萬種，面對(duì)這么多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。講述 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)并應(yīng)用物質(zhì)的分類方法。板書 第一節(jié) 物質(zhì)的分類提問 實(shí)驗(yàn)老師把藥品分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？（提示物質(zhì)分類一般按照其組成、性質(zhì)或用途）學(xué)生回答 組成講述 在初中，我們就學(xué)過根據(jù)組成的不同將物質(zhì)分為混合物

13、和純凈物，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。板書單質(zhì) 一、物質(zhì)分類堿氧化物酸鹽 混合物純凈物物質(zhì)化合物 講述 在書上P25也有這個(gè)圖，這是一種對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法，看上去像一棵樹，我們稱它為樹狀分類法。學(xué)生練習(xí) 在圖2-3上的方框內(nèi)填上具體的化學(xué)物質(zhì)。填完后四人小組相互交流。學(xué)生匯報(bào)所填的物質(zhì) 根據(jù)學(xué)生的回答板書（有意識(shí)書寫以下物質(zhì)，為后面埋下伏筆）單質(zhì) Ca C H2氧化物 CaO CO2 H2O酸 HCl H2CO3 H2SO4 堿 Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 鹽 CaCl2 Na2CO3 BaSO4混合物 空氣 自來水 提問 將物質(zhì)分為混合物和

14、純凈物，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽的依據(jù)分別是什么？（提示觀察黑板所寫的物質(zhì)和各類物質(zhì)的定義）學(xué)生回答 根據(jù)組成是否單一的把物質(zhì)分為混合物和純凈物，根據(jù)組成元素的異同把純凈物分為單質(zhì)和化合物，根據(jù)組成的差異把化合物分成氧化物、酸、堿、鹽。投影 提問 觀察黑板上所寫的物質(zhì)，若要你根據(jù)組成的不同對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽繼續(xù)分類下去，可以怎樣分？講出分類的依據(jù)。學(xué)生回答 單質(zhì)（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、酸（一元酸、多元酸；含氧酸、無氧酸；強(qiáng)酸、弱酸）；堿（一元堿、多元堿；可溶性堿、不溶性堿）；鹽（鈉鹽、鈣鹽、碳酸鹽、硫酸鹽）總結(jié) 當(dāng)分

15、類標(biāo)準(zhǔn)不同時(shí)，同一物質(zhì)可歸為不同的類別，就出現(xiàn)了交叉分類，如課本P24，圖2-2。所以我們?cè)诜诸悤r(shí)一定要用分類的標(biāo)準(zhǔn)設(shè)定好?；旌衔锏姆诸愇覀?cè)谙乱徽n時(shí)會(huì)講到。第二部分：建立“同類物質(zhì)性質(zhì)相似”的觀點(diǎn)引入 回到剛才的制取氫氣實(shí)驗(yàn)，假如我們找不到鋅和稀硫酸，是不是就制取不了氫氣了？學(xué)生回答 可以用金屬鎂或鐵代替鋅，用鹽酸或醋酸代替稀硫酸。提問 為什么可以用金屬鎂或鐵代替鋅，用鹽酸或醋酸代替稀硫酸。學(xué)生回答 同類物質(zhì)性質(zhì)相似，活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。板書 二、同類物質(zhì)性質(zhì)相似1活潑金屬+酸鹽+氫氣 引導(dǎo) 接下來，我們學(xué)習(xí)氧化物性質(zhì)的規(guī)律。小組討論 金屬氧化物CaO、Fe2O3和CuO有哪些相似的

16、化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生回答 都能與酸反應(yīng)，產(chǎn)物是鹽和水。投影 CaO+2HNO3 Ca(NO3)2+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O小結(jié) 像CaO、Fe2O3和CuO一樣，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。凡是屬于堿性氧化物類別的物質(zhì)都能與酸反應(yīng)。板書2堿性氧化物+酸鹽+水。講述 接下來我們以二氧化碳為例看看非金屬氧化物的性質(zhì)。提問 二氧化碳能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？學(xué)生回答 能與澄清石灰水或NaOH反應(yīng)。投影 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2OCO2+2NaOH Na2CO3+H2O小結(jié) 像二氧化碳一樣，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為

17、酸性氧化物。板書3酸性氧化物+堿鹽+水。提問 在初中，我們學(xué)過SO3能與堿反應(yīng)生成鹽和水，可以把它歸為哪一類氧化物？學(xué)生回答 酸性氧化物練習(xí) 寫出三氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式。投影學(xué)生答案并評(píng)價(jià) SO3+2NaOH Na2SO4+H2O提問 SO2是大氣污染物，是造成酸雨的“元兇”。它有刺激性氣味，對(duì)人體健康造成影響。實(shí)驗(yàn)室做二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以用什么方法除去二氧化硫尾氣？（提示：它是屬于酸性氧化物）學(xué)生回答 用氫氧化鈉溶液吸收尾氣練習(xí) 寫出二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式。投影答案 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O（提示：產(chǎn)物Na2SO3稱亞硫酸鈉）提醒不是所有的金屬氧化物都是

18、堿性氧化物，只有能與酸反應(yīng)生成鹽和水的才是。同樣，不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO，只有能與堿反應(yīng)生成鹽和水的才是。在后面的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)學(xué)習(xí)到。第三部分：進(jìn)一步歸納不同類物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的方法投影 CaCaOCa(OH)2CaCO3 CCO2H2CO3CaCO3提問 怎樣實(shí)現(xiàn)以上兩條關(guān)系的轉(zhuǎn)化？學(xué)生回答 Ca與O2反應(yīng)生成CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3。C與O2反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3與CaO（或Ca(OH)2）反應(yīng)生成CaCO3。提問 這些物質(zhì)分別屬于哪個(gè)類別？學(xué)生回答投影 Ca CaO Ca(OH)

19、2CaCO3 C CO2 H2CO3CaCO3 金屬 堿性氧化物 堿 鹽 非金屬 酸性氧化物 酸 鹽提問 請(qǐng)大家根據(jù)這兩條轉(zhuǎn)化關(guān)系式，歸納出其他類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化方法，四人小組相互交流。小組討論第一組學(xué)生回答 金屬和非金屬單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)生成氧化物板書 4單質(zhì)+氧氣氧化物第二組學(xué)生回答 堿性氧化與水反應(yīng)生成堿、酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸。提問 氧化物都能與水反應(yīng)嗎？學(xué)生回答 部分可以第三組學(xué)生回答 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水板書5酸+堿鹽+水小結(jié) 當(dāng)分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類事物在某方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三。（2）培養(yǎng)學(xué)生物質(zhì)變化觀掌握化學(xué)變化的動(dòng)態(tài)過程離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都涉及化學(xué)變化過程，

20、物質(zhì)的變化是一個(gè)動(dòng)態(tài)的過程，而且物質(zhì)也是千變?nèi)f化的，不能用簡(jiǎn)單的對(duì)知識(shí)的死記硬背來掌握。而是應(yīng)該抓住物質(zhì)變化的本質(zhì)和規(guī)律來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化過程，甚至可以利用所掌握的本質(zhì)和規(guī)律認(rèn)識(shí)陌生物質(zhì)變化的過程。第2節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)的教學(xué)圍繞一條物質(zhì)變化的主線“電解質(zhì)在水溶液中是否溶解、如何電離（電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式）電離出來的離子會(huì)不會(huì)反應(yīng)（離子反應(yīng)的條件）實(shí)際參加反應(yīng)的離子是什么（電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)）”。如果學(xué)生對(duì)于電解質(zhì)在水溶液中的變化過程能按照這種變化觀念去分析，對(duì)于學(xué)生學(xué)習(xí)后續(xù)知識(shí)離子方程式的書寫以及溶液中的離子平衡則奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，學(xué)生對(duì)溶液?jiǎn)栴}也會(huì)豁然開朗。第3節(jié) 氧化

21、還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的教學(xué)可抓住“氧化劑氧化性得電子化合價(jià)升高發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑還原性失電子化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)”兩對(duì)對(duì)立的變化過程，學(xué)生在形成了這種變化觀念后可根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)判斷陌生物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，或者根據(jù)陌生物質(zhì)的氧化性和還原性判斷陌生的氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。后續(xù)學(xué)習(xí)和應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)就會(huì)水到渠成。（3）利用物質(zhì)微粒觀透過現(xiàn)象看物質(zhì)變化的本質(zhì)（1）電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)，學(xué)生在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)時(shí)思維的盲點(diǎn)是學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式認(rèn)識(shí)根深蒂固，認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)就是“物質(zhì)”之間的反應(yīng)，在學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)后通常對(duì)于電解質(zhì)溶液的反應(yīng)不能從微觀（即離子）的角

22、度去理解電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，即缺乏“離子意識(shí)”。所以在教學(xué)過程中要貫穿從離子的角度去分析和理解電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)的條件，最后得出判斷電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生反應(yīng)的一般方法。案例2：離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)在水溶液中電離的情況，這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液間混合發(fā)生反應(yīng)的情況，首先請(qǐng)同學(xué)們回憶一下初中學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)的條件，并判斷學(xué)案中的反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式。一、探究電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的本質(zhì)電解質(zhì)溶液Na2SO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HCl推測(cè)是否發(fā)生反應(yīng)，會(huì)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證現(xiàn)象：現(xiàn)象：注：NaOH溶液先滴加酚酞現(xiàn)

23、象：結(jié)論反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子電解質(zhì)溶液間實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)電解質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的條件結(jié)論： 1、電解質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：_。 2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：能生成_、_、 _。 3判斷電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生反應(yīng)的一般方法：（反應(yīng)前電解質(zhì)溶液中存在哪些離子？混合時(shí)離子間能否發(fā)生反應(yīng)？）思考與交流1：根據(jù)剛才學(xué)習(xí)的判斷電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生反應(yīng)的一般方法推測(cè)NaHSO4溶液和NaOH溶液混合能否發(fā)生反應(yīng)？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)是否可以發(fā)生？（教師演示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)）2：你能否分析一下這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（強(qiáng)化學(xué)生從溶液組成微粒的角度判斷能否發(fā)生，找出實(shí)際

24、參加反應(yīng)的離子是什么）3：判斷NaHSO4溶液是否能與Na2CO3溶液、BaCl2溶液反應(yīng)？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（2） 對(duì)于離子方程式的書寫如果按“一寫、二拆、三刪、四查”的方法學(xué)習(xí)，學(xué)生還是從“物質(zhì)”的角度而不能從“離子”的角度判斷反應(yīng)是否發(fā)生，如何發(fā)生，使得對(duì)于離子方程式的書寫變得機(jī)械化，不能很好體現(xiàn)“離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示”的特點(diǎn)，應(yīng)該是先分析實(shí)際參加反應(yīng)的離子，再寫出離子方程式。這也是這節(jié)課希望貫穿的“離子意識(shí)”，所以可以利用離子方程式書寫的學(xué)習(xí)強(qiáng)化第一部分學(xué)習(xí)和掌握的判斷電解質(zhì)溶液是否發(fā)生反應(yīng)方法。案例3：離子方程式的書寫【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反

25、應(yīng)，而化學(xué)方程式不能表示出這種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有沒有一種方程式可以表示出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢？有，那就是離子方程式。其實(shí)我們剛才用離子符號(hào)表示的電解質(zhì)溶液間實(shí)質(zhì)反應(yīng)的式子就是離子方程式。下面請(qǐng)利用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的種類和數(shù)量比例書寫下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式反應(yīng)物寫出反應(yīng)的離子方程式你的收獲H2SO4溶液與NaOH溶液混合（表示一類物質(zhì)的反應(yīng)）KOH溶液與鹽酸混合Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合（強(qiáng)化按一定數(shù)量比例反應(yīng)且只能用一個(gè)離子方程式表示）醋酸（CH3COOH）與NaOH溶液混合（弱酸、弱堿以分子的形式參加反應(yīng)）CaCO3固體與鹽酸混合（難溶物以固體形式參加反應(yīng)，補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：CaCO3固

26、體與鹽酸反應(yīng)和CaCO3固體加水后取上層清液與鹽酸反應(yīng)）澄清石灰水通入CO2（微溶物為反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液以離子的形式反應(yīng)，懸濁液主要以固體的形式反應(yīng)）結(jié)論離子方程式是用_表示反應(yīng)的式子。在離子方程式中_ 、_、_寫成離子形式，_、_、_、 _、 _用化學(xué)式表示。(3) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是原子核外電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)出來會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。在氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)中，關(guān)鍵是要建立電子轉(zhuǎn)移層面的氧化還原反應(yīng)概念，讓學(xué)生理解電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)之間的關(guān)系。 案例4：氧化還原反應(yīng)的概念（廣大附 董睿）一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：點(diǎn)燃例一、金屬M(fèi)g和O2劇烈反應(yīng)：2MgO22MgO，根據(jù)MgO的形成過程示意

27、圖，完成下列分析。 1個(gè)Mg原子 （“得到”或“失去”） 個(gè)電子（e），形成 1個(gè) O 原子 （“得到”或“失去”） 個(gè)電子（e），形成 例二、Mg2HMg2H2 反應(yīng)過程示意圖 +1228+1+1+1 1+11HHHee282+12MgH2 1個(gè)Mg原子 （“得到”或“失去”） 個(gè)電子（e），形成 2個(gè) H離子 （“得到”或“失去”） 個(gè)電子（e），形成 ，再結(jié)合為 。點(diǎn)燃2NaCl22NaCl 反應(yīng)過程示意圖 1個(gè)Na原子 （“得到”或“失去”） 個(gè)電子（e），形成 1個(gè)Cl原子 （“得到”或“失去”） 個(gè)電子（e），形成 定義1： 叫做氧化反應(yīng)。 叫做還原反應(yīng)。 總結(jié)1：失電子和得電子的

28、過程是 發(fā)生的； 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是 發(fā)生的； 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)合稱為 。三、實(shí)驗(yàn)：MgH2SO4原電池鎂條表面現(xiàn)象 ，碳棒表面現(xiàn)象 ，說明 ；電流表的指針 ，證明 。四、電子得失與化合價(jià)變化的關(guān)系反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)變化化合價(jià)變化發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)1個(gè)Mg失去 個(gè)eMg由 價(jià)變?yōu)?價(jià)1個(gè)O得到 個(gè)eO由 價(jià)變?yōu)?價(jià)反應(yīng)1個(gè)Mg失去 個(gè)eMg由 價(jià)變?yōu)?價(jià)1個(gè)H得到 個(gè)eH由 價(jià)變?yōu)?價(jià)反應(yīng)1個(gè)Na失去 個(gè)eNa由 價(jià)變?yōu)?價(jià)1個(gè)Cl得到 個(gè)eCl由 價(jià)變?yōu)?價(jià)總結(jié)2：1個(gè)原子每失去1個(gè)電子（e），化合價(jià) （“升高”或“降低”） 價(jià)；1個(gè)原子每得到1個(gè)電子（e），化合價(jià) （“升高”或“降低”） 價(jià)。定義

29、2： 叫做氧化反應(yīng)。 2注重初高中知識(shí)的銜接，在辨析中完善概念本章內(nèi)容在初中多少都有涉及，但沒有形成完善的概念，甚至對(duì)概念的理解還有局限性。考慮到學(xué)生剛進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)不久，一般都需要復(fù)習(xí)初中的知識(shí)，如化學(xué)基本概念和原理、物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)等，利于學(xué)生從已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)挖掘新的增長(zhǎng)點(diǎn)。第二章知識(shí)的學(xué)習(xí)既源于初中又高于初中，既有利于初高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。 物質(zhì)的分類初中已經(jīng)知道了化合物可以分為氧化物和酸堿鹽，但為能有利于高中后續(xù)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，可適當(dāng)對(duì)氧化物和酸堿鹽再進(jìn)行細(xì)化分類。而對(duì)于混合物的分類，雖然溶液和濁液這兩種混合物在初中也涉及過，但是沒有從分散系的角度進(jìn)行分類，所以課本增加了分散系和液態(tài)分散系的分類以及膠體的主要性質(zhì)的新知識(shí)。離子反應(yīng)中酸堿鹽的定義在初中也有所涉及，但并未給酸堿鹽下定義，學(xué)生只知道酸能夠電離出氫離子和酸根離子，堿能夠電離出金屬離子和氫氧根離子，鹽能夠電離出金屬離子和酸根離子。但明顯與高中對(duì)酸堿鹽的定義對(duì)比有不完善的地方，故需要要利用一些特殊