優(yōu)化方案（全國(guó)通用）版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)上篇專(zhuān)題突破方略專(zhuān)題二基本理論化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件

1、第六講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第六講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專(zhuān)題二基本理論專(zhuān)題二基本理論2016高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航適用于全國(guó)卷適用于全國(guó)卷專(zhuān)題二基本理論專(zhuān)題二基本理論最新考綱最新考綱高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)高考印證高考印證1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。中的重大作用。3了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)

2、進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。單的計(jì)算。5理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。6了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。7以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率及影速率及影響因素響因素2015T282014T92013T28化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)及影狀態(tài)及影響因素響因素2014T282013T28化學(xué)平衡化學(xué)

3、平衡常數(shù)及有常數(shù)及有關(guān)計(jì)算關(guān)計(jì)算2015T282014T28專(zhuān)題二基本理論專(zhuān)題二基本理論命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡常結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡常結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查；化學(xué)平衡的影響因素及在外界條件改變時(shí)平衡移化學(xué)平衡的影響因素及在外界條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的方向，是考查化學(xué)平衡的必考點(diǎn)，此類(lèi)問(wèn)題動(dòng)的方向，是考查化學(xué)平衡的必考點(diǎn)，此類(lèi)問(wèn)題在選擇題和非選擇題中均可能出現(xiàn)，試題常常與在選擇題和非選擇題中均可能出現(xiàn)，試題常常與化學(xué)平衡圖像相結(jié)合進(jìn)行考查。化學(xué)平衡圖像相結(jié)合進(jìn)行考查。2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考?？键c(diǎn)，考查角度化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考?？键c(diǎn)，考查角度多樣，但都是圍繞多樣

4、，但都是圍繞v(正正)和和v(逆逆)是否相等、物質(zhì)的是否相等、物質(zhì)的濃度是否變化來(lái)判斷。化學(xué)平衡常數(shù)從表達(dá)式的濃度是否變化來(lái)判斷?；瘜W(xué)平衡常數(shù)從表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)到有關(guān)計(jì)算都有考查，預(yù)計(jì)今后仍將延續(xù)近書(shū)寫(xiě)到有關(guān)計(jì)算都有考查，預(yù)計(jì)今后仍將延續(xù)近年的命題形式和特點(diǎn)。年的命題形式和特點(diǎn)?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。數(shù)之比。(4)對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、

5、逆反應(yīng)速率之差，對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，凈速率為零。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，凈速率為零。1(概念判斷類(lèi)概念判斷類(lèi))(2015高考福建卷高考福建卷)在不同濃度在不同濃度(c)、溫度、溫度(T)條件條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是如下表。下列判斷不正確的是()化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素Dc /molL1 v /mmolL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa6.00B同

6、時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變可能不變Cb318.2D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同破題關(guān)鍵破題關(guān)鍵條件中反應(yīng)物濃度的變化規(guī)律為條件中反應(yīng)物濃度的變化規(guī)律為_(kāi)，同溫度下瞬，同溫度下瞬時(shí)速率也呈現(xiàn)時(shí)速率也呈現(xiàn)_；反應(yīng)速率隨溫度升高而；反應(yīng)速率隨溫度升高而_。等差數(shù)列減小等差數(shù)列減小等差數(shù)列減小等差數(shù)列減小加快加快互動(dòng)拓展互動(dòng)拓展(1)在其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)的反應(yīng)速率在溫度每升高在其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)的反應(yīng)速率在溫度每升高10 時(shí)變?yōu)樵瓉?lái)的時(shí)變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，則倍，則50 時(shí)的反應(yīng)速率是時(shí)的反應(yīng)速率是10

7、 時(shí)的時(shí)的_倍。倍。(2)在溶液中進(jìn)行的某反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)后，反應(yīng)速率呈先增大在溶液中進(jìn)行的某反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)后，反應(yīng)速率呈先增大后逐漸減小的趨勢(shì)，若不考慮生成催化劑的影響，則該反應(yīng)后逐漸減小的趨勢(shì)，若不考慮生成催化劑的影響，則該反應(yīng)為為_(kāi)熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。34放放B解析：升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，解析：升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，B正確；加壓，正確；加壓，正、逆反應(yīng)速率均增大或不變，正、逆反應(yīng)速率均增大或不變，C、D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D1(2014高考北京卷高考北京卷)一定溫度下，一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成溶液發(fā)生催化分解。不

8、同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積的體積(已折算為標(biāo)已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)如下表。如下表。下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反應(yīng)至反應(yīng)至6 min時(shí)，時(shí)，c(H2O2)0.30 mol/LD反應(yīng)至反應(yīng)至6 min時(shí)，時(shí)，H2O2分解了分解了50%反應(yīng)速率的比較與計(jì)算反應(yīng)速率的比較與計(jì)算t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.2 22.426.529.

9、9CC易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的易錯(cuò)點(diǎn)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的易錯(cuò)點(diǎn)(1)錯(cuò)誤地把化學(xué)反應(yīng)速率等同于瞬時(shí)速率，化學(xué)反應(yīng)速率是錯(cuò)誤地把化學(xué)反應(yīng)速率等同于瞬時(shí)速率，化學(xué)反應(yīng)速率是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。(2)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算時(shí)，錯(cuò)誤地用某物質(zhì)的物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算時(shí)，錯(cuò)誤地用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算，速率大小比較時(shí)易忽視各物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算，速率大小比較時(shí)易忽視各物質(zhì)的速率的單位是否一致和單位書(shū)寫(xiě)是否正確。的速率的單位是否一致和單位書(shū)寫(xiě)是否正確。(3)錯(cuò)誤地認(rèn)為固體和純液體不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際

10、上錯(cuò)誤地認(rèn)為固體和純液體不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際上不能用固體和純液體物質(zhì)的變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若不能用固體和純液體物質(zhì)的變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快。加快。(4)錯(cuò)誤地認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，有氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)錯(cuò)誤地認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，有氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；實(shí)際上若反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，速率一定增大；實(shí)際上若反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，充入氦氣充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大，但氣體反應(yīng)物的，壓強(qiáng)增大，但氣體反應(yīng)物的濃度不

11、變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行，充入氦氣行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于而保持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，氣體反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)減小，氣體反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。(5)不能正確區(qū)分外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影不能正確區(qū)分外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)。例如：對(duì)響趨勢(shì)。例如：對(duì)HK，平衡，平衡_移動(dòng)；移動(dòng)；若若QK，平衡，平衡_移動(dòng)；移動(dòng)；若若Q105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示

12、反應(yīng)進(jìn)行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無(wú)關(guān)。大小無(wú)關(guān)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)的兩個(gè)應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的兩個(gè)應(yīng)用判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為Q，則則Q_K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q_K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q_K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。判

13、斷反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為值增大，則正反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)；熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為值減小，則正反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。吸吸放放(3)在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意不要把反應(yīng)體系中固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫(xiě)不要把反應(yīng)體系中固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中，若有水參加或生成，則進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)法

14、不同，其平衡常數(shù)表達(dá)同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。因此書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí)，要與化式及數(shù)值亦不同。因此書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí)，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)，否則就沒(méi)有意義。學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)，否則就沒(méi)有意義。3等效平衡思想是解決化學(xué)平衡類(lèi)試題最常用的思維方法等效平衡思想是解決化學(xué)平衡類(lèi)試題最常用的思維方法(1)恒溫、恒容條件下的等效平衡恒溫、恒容條件下的等效平衡對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，“一邊倒一邊倒”(即通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成方程式同即通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量

15、數(shù)比換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量)后與原起始加入量相同，則為等效后與原起始加入量相同，則為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同。平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同。對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，“一邊倒一邊倒”后，投料時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原起始加入量后，投料時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)百分含量相同。的比值相同，則為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)百分含量相同。(2)恒溫、恒壓條件下的等效平衡恒溫、恒壓條件下的等效平衡如果反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，改變起

16、始加入量時(shí)，只要通過(guò)如果反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，改變起始加入量時(shí)，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成反應(yīng)物可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成反應(yīng)物(或生成物或生成物)，各物質(zhì)的，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡，平物質(zhì)的量之比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同。衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同。有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算t/min020406080120 x(HI)10.910.850.815 0.795 0.784x(HI)00.600.730.773 0.780 0.7841.95103A、E濃度濃度吸吸增大增大減小減小增大增

17、大A實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bC有關(guān)化學(xué)平衡的綜合計(jì)算有關(guān)化學(xué)平衡的綜合計(jì)算DC化學(xué)鍵化學(xué)鍵CHCC C=C HH鍵能鍵能/kJmol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的計(jì)算上述反應(yīng)的H_kJmol1。(2)維持體系總壓維持體系總壓p恒定，在溫度恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已

18、知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用用等符號(hào)表示等符號(hào)表示)。124(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為蒸氣的物質(zhì)的量之比為1 9)，控制反應(yīng)溫度，控制反應(yīng)溫度600 ，并保持，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示

19、意圖如下：示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)：_。控制反應(yīng)溫度為控制反應(yīng)溫度為600 的理由是的理由是_。(4)某研究機(jī)構(gòu)用某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變比例不變,與摻水蒸氣工藝相比與摻水蒸氣工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下在相同的生產(chǎn)效率下,可降低可降低操作溫度操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2H2=COH2O,CO2C=2CO。新工藝

20、的特點(diǎn)有。新工藝的特點(diǎn)有_(填編號(hào)填編號(hào))。正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋?zhuān)喈?dāng)于起減正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋?zhuān)喈?dāng)于起減壓的效果壓的效果600 ，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降。高溫還可反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大能使催化劑失活，且能耗大CO2與與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗有利于減少積炭有利于減少積炭有利于有利于

21、CO2資源利用資源利用解析：解析：(1) 制備苯乙烯需斷開(kāi)制備苯乙烯需斷開(kāi)2 mol CH鍵，生成鍵，生成1 mol HH鍵，同時(shí)在鍵，同時(shí)在CC鍵的基礎(chǔ)上生成鍵的基礎(chǔ)上生成C=C鍵，因此生成鍵，因此生成1 mol苯乙烯吸收的熱量為苯乙烯吸收的熱量為2412 kJ824 kJ，放出的熱量為，放出的熱量為436 kJ(612348) kJ700 kJ，根，根據(jù)反應(yīng)熱的定義可知，據(jù)反應(yīng)熱的定義可知，H824 kJmol1700 kJmol1124 kJmol1。(3)因?yàn)樵撊萜鲀?nèi)保持恒壓，摻入水蒸氣，相當(dāng)于增大了容因?yàn)樵撊萜鲀?nèi)保持恒壓，摻入水蒸氣，相當(dāng)于增大了容器的體積，而該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子

22、數(shù)增大的反應(yīng)，化器的體積，而該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高了乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率。學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高了乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率。從圖像可知，從圖像可知，600 時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。如果溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢且轉(zhuǎn)化率低；如果溫度均較高。如果溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢且轉(zhuǎn)化率低；如果溫度過(guò)高，選擇性下降，且高溫還可能使催化劑失去活性，同時(shí)過(guò)高，選擇性下降，且高溫還可能使催化劑失去活性，同時(shí)還會(huì)消耗更多的能量。還會(huì)消耗更多的能量。(4)中二氧化碳與氫氣反應(yīng)，可以促使平衡向右移動(dòng)，所以中二氧化碳與氫氣反應(yīng)，可以促使平衡向右移動(dòng)，所以正確；

23、正確；中不需要提供產(chǎn)生水蒸氣的能量，降低能耗，所以中不需要提供產(chǎn)生水蒸氣的能量，降低能耗，所以正確；正確；中因?yàn)槎趸伎梢耘c碳反應(yīng)生成一氧化碳，因此中因?yàn)槎趸伎梢耘c碳反應(yīng)生成一氧化碳，因此可以減少積炭，所以正確；可以減少積炭，所以正確；中由于該反應(yīng)消耗二氧化碳，中由于該反應(yīng)消耗二氧化碳，因此有利于二氧化碳資源的利用，所以正確。因此有利于二氧化碳資源的利用，所以正確。歸納總結(jié)歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的分析方法化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的分析方法(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。理相結(jié)合。(2)看清起

24、點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(3)看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點(diǎn)。從而判斷反應(yīng)特點(diǎn)。(4)注意終點(diǎn)。例如：在濃度注意終點(diǎn)。例如：在濃度時(shí)間圖像上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)時(shí)間圖像上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。理判斷。(5)先拐先平。例如：在轉(zhuǎn)化率先拐先平

25、。例如：在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲時(shí)間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的溫度高、濃線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。度大或壓強(qiáng)大。(6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懚ㄒ蛔h二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。論另外兩個(gè)量的關(guān)系。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)誤區(qū)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)誤區(qū)1誤認(rèn)為溫度、壓強(qiáng)等條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響不誤認(rèn)為溫度、壓強(qiáng)等條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響不一致，如認(rèn)為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，則對(duì)于一致，如認(rèn)為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，則對(duì)于放熱反