(完整版)初三化學酸堿鹽聯(lián)系較難有答案

1、綜合題1、將一定質量的濃鹽酸盛丁燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處1濃鹽酸的質量和放置天數(shù)關系的曲線(見右圖)正確“的是(填寫“甲”或“乙“)02隨著放置天數(shù)的增加， 濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要 n 原因是03把濃鹽酸稀釋后可用丁去除鐵制品表面的鐵銹 F&Q),反應的化學方程式是2、一次化學興趣小組活動時，小紅在實驗室制取了一種初中化學中常見的氣體，收集在三個集氣瓶中，讓小剛通過實驗確定該氣體。小剛進行了下面的實驗。請根據實驗步驟和現(xiàn)象，將你的推斷結果及結論填入下表空格中，并回答問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象推斷結果及結論(1)取一瓶氣體，聞其氣味無氣味可能是 Q、H2、M、COCO、CH(2)

2、移開另一集氣瓶的玻璃片，將一燃著的木條緩慢伸入集氣瓶中瓶口處未見火焰木條的火焰熄火一定不是(3)向第三個集氣瓶中注入少量澄活的石灰水，振蕩石灰水變渾濁一定是在進行實驗(3)時，除了使用澄活的石灰水外，還可用確定該氣體。、實驗，探究題3、在探究 CO 和 NaO 說否發(fā)生化學反應時，某同學設計出下列 6 種實驗裝置成分為2CO 跟 NaOK 生化學反應的證據？請逐一簡述出現(xiàn)的現(xiàn)象。(2)上述 6 種實驗設計所依據的共同原理是：(3)如果有同學質疑，認為上述實驗設計沒有排除 CO 可能溶解丁 NaOHS 液的假設，你如何進一步設計實驗證明 CO 和 NaOK 定發(fā)生了化學反應？4、有三種失去標簽的

3、溶質質量分數(shù)分別為 15%、10%和 5%的鹽酸溶液。限定你選擇下列儀器和藥品，設計兩種不局的實驗方案，辨別出最濃的和最稀的鹽酸溶液。實驗儀器：精密溫度計、剪刀、鑲子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管。藥品：鎂條提示：鎂條和鹽酸反應速度很快，通過觀察放出氣泡速度很難準確判斷鹽酸濃度的大小，所以不建議用這種方法辨別之。當你設計一種方案時，不必用到所有的儀器。在描述每種實驗方案時，要求說明：觀察或測定何種變量、需要控制的條件、選用的儀器、實驗步驟及結果與推論。(1)實驗知識和技能準備：用量筒量取一定體積的液體時，正確的操作方法是(2)把你設計的實驗方案依次填寫在下表中.你觀察或測定的量需要控制的

4、實驗條件選用的儀器實驗步驟結果與推論(2)為了排除實驗過程中偶然因素的干擾，保證實驗結果的可靠性，你認為還應該如何完善你的實驗方案?(1)6 個實驗是否都能提供5、現(xiàn)有四位同學在探究堿的性質時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚猷試液變紅。他們想進一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚猷試液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚猷試液，發(fā)現(xiàn)酚猷試液變紅，可是過一會兒紅色乂消失了?！咎岢鰡栴}】上述酚猷試液變紅、紅色乂消失的原因是什么?【作出猜想】小李：可能是個偶然現(xiàn)象小王：可能是渾濁液中的固體氫氧化鎂使酚猷試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色小胡

5、：可能是酚猷試液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故。小翠：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中 OH離子較多，使酚猷試液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中 OH 一離子變少，酚猷試液乂變無色。【討論交流】 （1） 對小李猜想“是個偶然現(xiàn)象”， 四位同學都認為可以用科學探究的一般方法排除偶然現(xiàn)象。他們的方法是：（2）小胡認為小王的猜想不正確，她從堿使酚猷試液變色的原因上給予了否定：【實驗驗證】（1）四位同學討論后認為要驗證小胡的猜想，還需做如下實驗，你知道其實驗的目的嗎？實驗步驟設計目的將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚猷試液，

6、并在上方滴一些植物油。（2）小翠設計了如下對比實驗方案證明自己的猜想，請將其方案補充完整實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結論紅色消失與1R氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關【反思提高】將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，所得溶液的 pH7（填“”、“=”）；冷卻后 pH。（填“變大”、“變小”或“不變”）46、同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖 8 所示的實驗。(1) 寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是(3)丙實驗中觀祭到試管內有白色沉淀產生。(4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生

7、疑問。【提出問題】廢液中含有哪些物質？【交流討論】一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和(寫物質名稱)。還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是。(寫一種猜想)【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。預計現(xiàn)象預計結論有白色沉淀，溶液呈紅色。的猜想正確。針簡滴有酣fit的，筑包化鈉溶MN!丙/澄清石灰水實驗內容取少-二氯化璜氣體0的猜想正確。的猜想正確。【反思拓展】在分析化學反應后所得物

8、質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮三、選擇題7、為了探究某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，甲、乙兩同學分別取溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸 100g,甲同學向其中加入氧化銅 8g,反應結束后觀察到固體全部消失；乙同學向其中加入氧化銅 16g,反應結束后觀察到固體有剩余。下列有關實驗的推斷正確的是（）A. 反應后乙同學所得溶液中一定不含鹽酸B. 反應后向甲同學所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成C. 反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等D. 原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)一定大丁 7.3%/、于 14.6%8、小張用過量等質量鋅粒分別與等體積的濃鹽酸和稀鹽酸在燒杯中進行反應，并繪

9、制了燒杯中物質的總質量和反應時間關系的曲線（見右圖）,下列對曲線差異的解釋錯誤的是（）A.濃鹽酸和稀鹽酸與過量等質量的鋅粒反應產生等質量的氫氣B.濃鹽酸的濃度大丁稀鹽酸，同一時間內與鋅反應產生氫氣較多廢液M中上層W液T試管吧加入過量氯化鈣溶漢靜置6C.濃鹽酸的揮發(fā)性比稀鹽酸強，氯化氫氣體逸出使質量減少較多D. 濃鹽酸密度大丁稀鹽酸，等體積的濃鹽酸起始質量比稀鹽酸大i.yJ雄11最一我2HRn一9、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質，在沒有指示劑乂不能增加其他雜質的情況下除去雜質，最好選用A.石灰石 B.燒堿 C.碳酸鈉 D.熟石灰10、下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是反應時而蒼uffW

10、Wit?域度苗4網物誨溶嵌的質蔽gN叫n溶液兩反擊gABCDA.向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化鋌B. tC 時，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體C.向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液D. 向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液11、把含鎂元素質量相等的下列物質，投入足量且等質量的稀鹽酸中充分反應后，所得溶液中的MgC2質量分數(shù)最小的是：（）A.MgB.MgOC.Mg（OH）D.MgCO12、相同質量的 MgFe 分別與稀鹽酸作用，產生 H 的質量 m（H）與加入溶波的質MH溶液總質i/K稀鹽酸的體積 V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是（）8A.COTCaCOB.HClt

11、NaClC.FetFeSOD.FetFe（OH）314、兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質量不會發(fā)生變化的是（）A.食鹽溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液15、在 Cu 舟日 Fe 的混合物中，加入一定量的稀 RSO 并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無任何變化。據此，你認為下列結論正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵C.濾液中一定含有 F2SO,也可能含有 CuSOD.濾液中一定含有 FeSO,也可能含有 CuSO 和 F2SO16、下列變化只有加酸才能實現(xiàn)的是

12、（）17、下列各組物質問的反應，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（）A.鋅與稀鹽酸 B.燒堿與稀硫酸 C.氧化鐵與稀硫酸 D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液18、m 克 a%的燒堿溶液與 n 克 a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，則 m 和 n 的數(shù)值關系正確的是（）A.ZHZnSO3TFeCl3B.CaC 牛 COCBaCkTBaSOD.Fe(OH)13、在一定條件下，下列轉化不能一步實現(xiàn)的是（）B.mnD.無法判斷19、人體口腔內唾液的 pH 通常約為乙在進食過程的最初 10 分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至 40 分鐘趨丁正常。與上述事實最接近的圖像是（）四、計算題20

13、、（6 分）將一定量的 CO 緩緩通入足量的澄活石灰水中，隨時間的進行生成的沉淀質量如右圖所示，回答下列問題：（1）反應達到 t 時生成的沉淀質量為 g（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄活石灰水反應為，生成相同質量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質量為多少克？提示反應的化學方程式為：NaHCOCa（OH=CaCO+NaOH+2O21、有一在空氣中暴露過的 KOH0 體，經分析測得其中含水 2.8%,K2CO37.3%.取 1 克樣品投入質量分數(shù)為18.25%的鹽酸 10 克后，中和多余酸乂用去 18.5%的 KO 帶液 10 克。問蒸發(fā)以后的溶液得到多少克固體？22、30.（5 分）將 10gCuC

14、B 末加入到 100g 一定質量分數(shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中加入 mg 鐵粉，充分反應后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質 mg求；(1)所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)。A.m=nC.m;變小。6、（1）NaOH+HCl=NaCl+H（2）氣球脹大（4）【交流討論】NaCl氫氧化鈉（合理答案均可）【實驗設計】小林2有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色小云3沒有白色沉淀，溶液呈紅色小紅（合理答案均可）【反思拓展】反應物是否有剩余（合理答案均可）三、選擇題7、A8、A9、B10、A1311、C13、思路解析：A.CO+CaO=CaCO.HCl+NaONaCl+HQC.Fe+HSOFe

15、SO+Hf;D.Fe 無法一步生成 Fe（OH）3。答案：D14、思路解析：反應前后沒有物質脫離體系的反應，反應前后的質量都不會發(fā)生變化。A、D 不發(fā)生反應，不符合要求；B 中產生的 CO 逸出體系；C 則都發(fā)生化學反應且無物質逸出答案：C15、B16、D17、B18、C19、B四、計算題20、(6 分)(1)50(2)42g設需要的碳酸氫鈉固體的質量為 xNaHC9Ca(OH)=CaCO+NaOH+HO10050g84/100=X/50g21、【解析】本題若用常規(guī)的解法難度極大，通常按照如下解題過程進行：（1）求出 1 克樣品中KCO 的質量；（2）求出 1 克樣品中 KOH 勺質量；（3）算出&CO 生成 KCl 質量；（4）算出由 KOH 生成 KCl84解得 x=42g1474.5的質量（5）算出過量鹽酸和