2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡易通（浙江專用）走向考場 仿真模擬：高考模擬演練2

1、高考模擬演練（二）(時間：60分鐘分值：100分)第卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共7個小題，每小題只有一個選項符合題意，每題6分，共42分)1下列說法中不正確的是()。A人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保C“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除解析光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，不屬于有機(jī)高分子化合物，A項錯誤；鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3濃溶液浸泡后，可使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后再用酸溶解而除去，D項正確。答案A2下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事

2、實(shí)解釋正確的是()。A海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I時應(yīng)加入過量氯水B標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀C用濃硫酸作催化劑待纖維素水解后，加入新制氫氧化銅濁液，加熱可根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀判斷該水解液是否含有醛基的化合物D用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH解析過量的氯水可將I2氧化為碘酸鹽，A錯；用濃硫酸作催化劑使纖維素水解，再用新制氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時，應(yīng)在加新制氫氧化銅前先加入NaOH溶液中和催化劑，使溶液呈堿性，C錯；NaClO溶液具有漂白性，因此測其溶液的pH時應(yīng)用pH計，不能使用pH試紙。答案B3已知X、Y、Z、W四種

3、元素是元素周期表中三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()。AX、Y、Z三種元素既能形成共價化合物也能形成離子化合物BY、Z、W三種元素形成的物質(zhì)水溶液一定呈中性C上述四種元素原子半徑大小關(guān)系是WZYXDW與Z形成的化合物一定是堿性氧化物解析根據(jù)題意可推出Z為氧元素，Y為氮元素，W為鈉元素，X為氫元素。A選項正確。若形成硝酸即為共價化合物，若形成硝酸銨即為離子化合物；B選項錯誤，亞硝酸鈉溶液呈堿性；C選項錯誤，Y原

4、子半徑大于Z原子半徑；D選項錯誤，鈉與氧若形成過氧化鈉，則不是堿性氧化物。答案A4下列說法正確的是()。A的名稱是2,3二甲基己烷B有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2OC有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)解析此烷烴正確的命名：3,4二甲基己烷，A錯誤；酯化反應(yīng)的本質(zhì)是“酸脫羥基、醇脫氫”，故反應(yīng)后18O應(yīng)在HO中，B錯誤；由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)知，該分子中只含有4個不飽和度，而一個苯環(huán)含4個不飽和度，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基(1個醛基含1個不飽和度)，這樣的分子不飽和度至少為5，故不存在這樣的同分異構(gòu)體，C錯誤。答案D5某化學(xué)學(xué)

5、習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是()。A合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大D合上電鍵后一段時間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體解析選項A，甲池與乙池及鹽橋構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子進(jìn)入甲池，鹽橋中陽離子向乙池移動，A錯。選項B，電鍍銀時，銀應(yīng)該作陽極，但丙池中銀為陰極，B錯。選項C，丙池在電解過程中，不斷生成H，溶液的pH減小。選項D，丙池硝酸銀溶液電解會生成氧氣，丁池氯化鎂溶液電解生成氯氣、氫氣和Mg(OH)2沉

6、淀，根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失守恒可得物質(zhì)的量關(guān)系式：O22Mg(OH)2，根據(jù)丙池中生成氣體即氧氣的量可得Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.05 mol，即2.9 g，D正確。答案D6有一無色溶液，僅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()。A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHB肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定沒有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl

7、，可能有KD肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO解析無色溶液中沒有MnO；加入Na2O2產(chǎn)生的氣體無味，則確定溶液中無NH，產(chǎn)生白色沉淀并部分溶解，則確定溶液中含有Mg2和Al3，則無HCO(與Al3不能大量共存)；的現(xiàn)象說明溶液中無SO，即陰離子一定為Cl，C項正確。答案C7已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時的pH范圍9.66.434則對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是()。A向

8、該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C該混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54D向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至34后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液解析向混合溶液中加過量鐵粉，一定產(chǎn)生銅，能觀察到紅色固體析出，A正確；B項，通過計算知，首先析出紅褐色的氫氧化鐵沉淀，B正確；由于陽離子都水解，濃度減小，所以C正確；因?yàn)槿芤褐泻新入x子，得不到純凈的硫酸銅溶液，D不正確。答案D第卷(非選擇題共58分)二、填空題(包括4個小題，共58分)8(14分)硫酸四氨合銅(Cu(NH3)4SO4·

9、H2O)為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。一水合硫酸四氨合銅加熱到650 可分解為銅、氮?dú)狻睔?、二氧化硫和水。請回答下列問題：(1)寫出氨氣的電子式：_。(2)配平硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式：_Cu(NH3)4SO4·H2O=_Cu_N2_NH3_SO2_H2O。(3)向銅氨溶液中加少量稀鹽酸會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)在工業(yè)上常用較高濃度的銅氨溶液來制取銅氨纖維，請寫出配制該較高濃度銅氨溶液的方法：_。(5)在一定條件下，液氨可與某金屬反應(yīng)生成固體A，取3.90 g固體A與5.35 g氯化銨固體恰好完全反應(yīng)，生成Na

10、Cl和4.48 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A的化學(xué)式為_。物質(zhì)A保存不當(dāng)有一定的危險，遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用甲苯稀釋過的無水乙醇將A銷毀，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。并解釋其化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。解析(2)Cu和S全部被還原，N部分被氧化，由得失電子守恒可知：n(Cu)n(SO2)n(N2)332，最后根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平。(3)藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，酸性溶液將NH3轉(zhuǎn)化為NH，由質(zhì)量守恒知反應(yīng)還有H2O參與，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒進(jìn)行配平。(5)n(NH4Cl)5.35 g÷53.5 g·mol10.1 mol，n(NH3)4.48

11、L÷22.4 L·mol10.2 mol，再由生成物的性質(zhì)可知該金屬是鈉，由原子守恒知A中n(N)0.1 mol，n(Na)n(N)0.1 mol，m(Na)2.3 g，m(N)1.4 g，未知元素的原子質(zhì)量為0.2 g，只能為H，NaNH2與C2H5OH反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)生成C2H5ONa和NH3。答案(1)(2)332839(3)Cu(NH3)422H2H2O=Cu(OH)24NH(4)向試管中加入5%的硫酸銅溶液，再加入10%的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置片刻后，倒去上層清液，用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，以獲得濃度較高的銅氨溶液(5)NaNH2NaNH2C2H5OH

12、C2H5ONaNH3乙醇羥基上的氫較活潑，可以跟氨基鈉反應(yīng)9(14分)黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：請回答下列問題：(1)裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為_(填化學(xué)式)，陰極反應(yīng)式為_。(2)裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_。裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時需要的環(huán)境為_(填字母序號)。AHCl氣體氛圍中 B空氣氛圍中C氬氣氛圍中 D水中(3)裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

13、H<0。該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：溫度/250350K2.041x符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是_(填字母序號)。A0 B0.012 C32.081 D100若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：c(CO)c(H2)c(CH3OH)0 min0.8 mol·L11.6 mol·L102 min0.6 mol·L1y0.2 mol·L14 min0.3 mol·L10.6 mol·L10.5 mol·L16 min0.3 mol·L10.6 mol·L10.5

14、mol·L1反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為_。反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_。反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是_(填字母序號)。A使用催化劑 B降低溫度 C增加H2的濃度(4)裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。解析(1)裝置甲為電解飽和NaCl溶液的裝置，陽極為Cl失電子，被氧化為Cl2，陰極水電離的H得電子，生成氫氣和NaOH。(2)裝置丙和裝置戊的作用是提純Ti。裝置戊中發(fā)生的反應(yīng)是鈉還原TiCl4的反應(yīng)，而高溫條件下鈉與氧氣反應(yīng)，需要無氧和無水環(huán)境。(3)H<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)隨著溫度的升高而

15、降低， x<2.041，而且因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，平衡常數(shù)不可能為0。根據(jù)表格中CO或CH3OH的濃度可知y1.2 mol·L1，所以反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·min1；4 min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%62.5%；02 min的反應(yīng)速率比24 min的反應(yīng)速率小，故2 min時可能使用了催化劑。(4)裝置己是由甲醇、氧氣、NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為甲醇在堿性條件下失電子的反應(yīng)。答案(1)Cl22H2O2e=H22OH(2)進(jìn)入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的T

16、i較為純凈C(3)B0.3 mol·L1·min162.5%A(4)CH3OH8OH6e=CO6H2O10(15分)已知：Na2S2O3·5H2O是無色透明單斜晶體，熔點(diǎn)43 ，易溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上用硫粉和Na2SO3溶液可制得Na2S2O3·5H2O，制備流程如下所示：(1)在Na2S2O3·5H2O制備實(shí)驗(yàn)中，通常用錐形瓶做反應(yīng)器，使用錐形瓶的優(yōu)點(diǎn)有_(至少寫兩點(diǎn))。(2)實(shí)驗(yàn)開始時，將一定量Na2SO3于錐形瓶中，加30 mL水溶解，將硫粉用1 mL乙醇濕潤后加至溶液中。若不加乙醇，對反應(yīng)的影響是_。A會降低反應(yīng)速率 B會提高反應(yīng)

17、溫度C將增大反應(yīng)體系的pH D會減少產(chǎn)量(3)濾液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是_。(4)若減壓過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣B中仍有少量淡黃色物質(zhì)。在減壓過濾裝置中洗滌濾渣B的操作過程是_(需注明使用的實(shí)驗(yàn)儀器名稱)。(5)濾液A在100 經(jīng)蒸發(fā)濃縮至體積為30.0 mL，冷卻至10 后，析出Na2S2O3·5H2O晶體。若要計算所得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(填寫選項字母)。A還需要提供10 時Na2S2O3的溶解度為(60.0 g)B還需要提供100 時溶液的密度(1.2 g·cm3)C還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體

18、積(10.0 mL)D還需要提供Na2SO3與S粉完全反應(yīng)后生成的Na2S2O3的質(zhì)量(19.1 g)(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(選用其數(shù)據(jù))，計算冷卻至10 后，析出Na2S2O3·5H2O晶體的質(zhì)量為_g。解析固體物質(zhì)之間的反應(yīng)速率與其接觸面積有關(guān)，根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知，析出晶體的質(zhì)量為x，則，x24.8 g。答案(1)因?yàn)殄F形瓶的瓶口較窄，溶劑不易揮發(fā)；又便于振蕩，促進(jìn)固體物質(zhì)的溶解；且容易將產(chǎn)物倒出來(任寫兩點(diǎn)即可)(2)AD(3)Na2SO4(4)在布氏漏斗中將晶體壓實(shí)壓平，加入乙醇或CS2作洗滌劑浸沒濾渣B，待洗滌劑均勻滲入晶體，當(dāng)漏斗下端有洗滌劑滴下后，再抽濾，反復(fù)進(jìn)行幾次(5)ABD(6)24.811(15分)塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工。塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑。截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達(dá)961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波。常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機(jī)物J(C19H20O4)是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線