三中高二年級2014

1、三中高二年級20142015學年度11月檢測卷考試時間:90分鐘 試卷總分:100分 班級 考號 姓名 第I卷 （共50分）一、單項選擇題（本題包括24小題：1-19題，每小題2分；20-23，每小題3分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是 ()AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)2.下列說法中正確的是 ( )A電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能

2、量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜3.沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是 （ ） A、水 B、酒精 C、溴 D、水銀4.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是 （ ） A、 乙烯 B 、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氫氣5.用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 () A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳6.某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了 () A泡利原理 B能量最低原理 C洪特規(guī)則 D洪特規(guī)則特例7.下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是 () AHCl BCl2 CC2H2 DCH

3、48.有關(guān)化學用語正確的是 () A.乙烯的最簡式C2H4 B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O C.四氯化碳的電子式 D.臭氧的分子式O39下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是 ()ACO2 BP4 CNH3 DH2O10若ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是 ()A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形 C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D以上說法都不正確11.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 () A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B.冰中不存在氫鍵 C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，

4、這是由于氫鍵所致12若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是 ()A該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子 D該元素原子M能層共有8個電子13向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl214鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A原子間的化學鍵鍵能逐漸減小 B范德華力逐漸增大C原子半徑逐漸增大 D氧化性逐漸減弱15對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 (

5、)A堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B第一電離能：Na<Mg<AlC電負性：Na>Mg>Al D還原性：Na>Mg>Al16價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是 ()A第四周期第A族B第五周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族17. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是 （ ）XYZW AY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強 B原子半徑：WZYX CW的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強 D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高18

6、.在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 () Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵19下列分子叫手性分子的是 ()ACH3CH2OH BHOOCCHOHCHClCOOHCCFCl3 DCH2OHCHOHCH2OH20.下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 ()H2O NH3 F CN COA B C D21.下列各物質(zhì)中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ()ABeCl

7、2 BPCl3 CNH3 DPCl5 22同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的的說法正確的是 () A.含有非極性共價鍵 B.鍵角均為109°28 C.有兩種同分異構(gòu)體 D.分子屬于極性分子23.某非金屬X的最低負價為-m。它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的分子式為 () AH2b-8+mXOb BH2b-m+8XOb CH2b-8-mXOb DH2b+8+mXOb第卷 非選擇題（共50分）24指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、立體構(gòu)型并判斷該分子的極性。（12分） (1)H2S分子中的S采

8、取_雜化，分子的結(jié)構(gòu)式_，立體構(gòu)型_，分子的極性_；(2) CH2O中的C采取_雜化，分子的結(jié)構(gòu)式_，立體構(gòu)型_，分子的極性_； (3)CH4分子中的C采取_雜化，分子的結(jié)構(gòu)式_，立體構(gòu)型_，分子的極性_；25(18分)下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。用化學符號回答下列各問題。主族周期0234(1)10種元素中，第一電離能最大的是_；電負性最小的金屬是_。(2)、三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_。(3)、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：_>_>_。(4)和的最高價氧化物對應水化物的化學式為_和_。和兩元素形成化合物的

9、化學式為_；該化合物灼燒時的焰色為_色；該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應的化學方程式為_。(5)和最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為_；離子方程式為_。(6)用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程_。26.(11分)如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子。試回答：(1)B、C兩種原子的電子排布式_、_。(2)短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是_、_、_；已知氫化物分子中，A、B、D原子的孤電子對均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是_、_、_；A、B、C、D四種元素氫化物

10、的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_。(3)短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是_、_。27.(9分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣（主要成分是CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分為CO、H2）制化學品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵Fe(CO)5等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：（1）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_；（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 （各舉一種

11、即可，填化學式），CO分子的電子式為_，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成_。（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是_。（4）CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采用_雜化方式，CHO中的碳原子采取_雜化方式。參考答案第I卷 1-5 ACCCC 6-10 ACDCC 11-15 CBBBD 16-20 BBABD 21-23 BDA第卷 非選擇題2425(1)ArK (2)NaOH(3) KCa2Mg2(4) NaOHHBrO4NaBr黃2NaBrCl2=2NaClBr2(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O(6)26.(1)1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s