化學(xué)選修4期末測試試卷與答案

1、2014年下期高二年級期末考化學(xué)試題(理科) 班級 姓名 得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 64108一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題 2分，共40分)1 .將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直到反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這一現(xiàn)象說明了A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下容易反應(yīng)D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量2 . 25時若體積為，的某一元強酸與體積為,的某一元強堿混合，恰好中和，且已知和0.5b,則下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63 .某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶

2、液的v a,則該電解質(zhì)可能是()22434 .把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一 定條件下通電一段時間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1 ： 2 ： 3B.3： 2 ： 1C.6： 3 ： 1D.6： 3 ： 25 . 0.1溶液的2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確 的是 ()>c()()>c() ()>c()()>c()6 .已知： H TAS, AH為焙變,T為熱力學(xué)溫度， S嫡變，當 GVO時反應(yīng)能自發(fā)進行， G>0時反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此，下列敘述 中正確的是A.嫡變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行B .焰變小于零的反應(yīng)肯定 能自

3、發(fā)進行C.焰變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行D.焰變小于零且嫡變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進行7 .物質(zhì)的量濃度相同的三種酸、的溶液，其依次為 4、5、6,則、的 堿性由強到弱的順序是、 、 、 、8 .在1000.1 3溶液中，欲使3的電離程度和溶液的都增大，可A.加少量的溶液 B. 加少量1鹽酸C.加少量3固體 D. 微熱9 .不考慮水的電離，在 H23溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是()(3-)+2C( 32-)()(3-)( 32-)C.2c( 32-)()(32-)( 3-)10 .以2為原料制得的2溶液中常含有，2+等金屬離子，通過添加過量 難溶電解質(zhì)，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀；經(jīng)

4、理濾除醫(yī)包括工V I l內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得純凈的2。根據(jù)上述賣驗?zāi)鯇?具有的相關(guān)性質(zhì)是、一 -一 、廠A.溶解度與、等相同 B.溶解度大于、一C.溶解度小于、D.具有吸附性11 .右圖是可逆反應(yīng)2V23D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率先降低后增大B.若A、B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)、B、C D均為氣體12 .電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為:2222。有關(guān)該電池的說法正確的是為電池的正極B.負極反應(yīng)為C.不能被溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電3 / 10x稅溶液y故溶液I 一

5、一 二勺5 7電解泡電解池口選項XYA43B.3(3)2C.42( 4) 3D.4413 .下圖所示的電解池I和中，a、b、c和d均為電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bvd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是14 .將氣體 W B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):4W(g)(g) 一2c (g)反應(yīng)進行到4s末，測得 W為0.5 , B為0.4 , C為0.2 ,則用反應(yīng)物 W農(nóng)度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為A. 0.025(L s)B . 0.0125(L s) C. 0.05(L s)D. 0.1(L s)15 .在密閉容器中的一定量 A B混合氣體發(fā)生反應(yīng)

6、：(g) (g)(g) o平衡 時測得A的濃度為0.5 ;保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的 兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28。下列有關(guān)判斷正確的B. 該變化使平衡正向移動的轉(zhuǎn)化率降低的體積分數(shù)增大16 250， 101 時，2N2O5(g)= 42(g)+ O2(g) 56.76，該反應(yīng)能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的主要原因是A 是吸 熱反應(yīng)B 是放 熱反 應(yīng)C 是熵 減反應(yīng)D.嫡增效應(yīng)大于能量效應(yīng) 17有關(guān)電化學(xué)的說法中正確的是A.原電池和電解池的陰極金屬都不會腐蝕B .不銹鋼難生銹是因為合金中鐵受保護C.原電池的負極一定比正極金屬活潑D .原電池的負極質(zhì)量一定減少,正極質(zhì)量一定

7、不變或增加18在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入(1)鐵片； ( 2)導(dǎo)線相連的銅、鐵片；(3) 導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)19 以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時間后取出電極，加入19.6克氫氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解前相同( 濃度、密度、體積等 ) ，則電解過程中電路中流過的電子為A 0.2 B 0.4 C 0.6 D 0.820 以惰性電極電解某溶液，發(fā)現(xiàn)兩極只有氫氣和氧氣生成。則電解一段時間后。下列有關(guān)該溶液(溫度不變)的說法中。( 1)該溶液的可能增大(

8、2)該溶液的可能減小(3)該溶液的可能不變(4)該溶液的4 / 10濃度可能不變(5)該溶液的濃度可能增大(6)該溶液的濃度可能減 小。正確的是A .只有(1) (2)(3)(6)B.只有(1) (2)(3)(4)C.只有(1) (2)(3)(5)D.只有(1) (2)(3)(4)(5)二、填空題(共60分)21. (4分)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當水膜 較強時，主要發(fā)生 腐蝕，其負極反應(yīng)式為 ,正極反應(yīng)式為。22. (2分)將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 ; (填化學(xué)式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 23. (6分)用銅、鋅和硫酸銅溶液設(shè)計一個原電池。原電池的負極是

9、 ,電極反應(yīng)式是 正極是, 電極反應(yīng)式是 24. (6分)實驗室常用熟石灰與氯化俊固體制氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗室也可用濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣。(1)寫出氨水電離方程式 ;(2)濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣的原理是 ）25. （2分）下列溶液：A、0.1 B 、0.1 H 24 C、0.1 D 、0.1 3其中由大到小的排列順序是 （用字母表示）。26. （6分）牙齒表面由一層堅硬的、組成為5（4）3的物質(zhì)保護著。它在唾液中存在下列平衡： 2 _ 35（4）3（S）=52343（1）進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕,其原因（2）已知5（4）3F （固

10、）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當牙膏中配有氟化物添加劑后防止蹣齒的原因是（用離子方程式表示）。（3）根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法。實驗編號待測溶液的體積溶液的體積125.0024.41225.0024.39325.0024.60甲 乙27. （8分）用0.1320的溶液滴定未知濃度的溶液， 實驗數(shù)據(jù)如下表所示，回答下歹U問題:(1)右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管(填“酸式”或“堿式”)(2)實驗中，需要潤洗的儀器是： (3)取待測液溶液25.00于錐形瓶中，使用酚酬做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果(填“

11、偏高” “偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰 視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果 。(5)未知濃度的溶液的物質(zhì)的量濃度為 。28. (10分)反應(yīng)A(g)+ B(g)=C(g) +2D(g)的能量變化如下圖所示,同 答下列問題。E1和E2的變化是(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填(2)當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A (填“增大” “減小”“不變”下同)，(3)向體系中加入催化劑， H(4)向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，EiE 2 ;(5)將1和2加入2L容器中，5后達到平衡，止匕時A的轉(zhuǎn)化率為50%則5內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為 平衡常數(shù)29. (16分)下圖裝置中：b電極用金屬M

12、制成，a、c、d為石墨電極， 接通電源，金屬 M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答(1 ) a連接電源的 極。b極的電極反應(yīng)式為O(3)當d極上收集到44.8氣體(標準狀況)時停止電解,a極上放出了 氣體,若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為 0.432g ,則此金屬的摩爾質(zhì)量為。(4)電解停止后加蒸儲水使 A燒杯中的溶液體積仍為 200o取該溶 液逐滴加入到25.00.1溶液中，當加入25.00這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？13 / 102013年下學(xué)期會同一中高二期中考試化學(xué)參考答案:一、選擇題題號12345678910答案BBDDCDCAAB

13、題號11121314151617181920答案BDACCDACDC二、填空題：21 .（每空1分，共4分）酸性析氫2 2+ 22 2 T22 .（每空 1 分，共 2 分）203 2（4）323 .（每空1分，方程式2分/空，共6分）2 2+2224 .（每空 2 分，共 6 分）2 4（）/2+23個+2HO 3 - H-4增大濃度，使3 HO電離平衡逆向移動，氫氧化鈉固體溶于水時放熱，促進3 , H2O分解25 .（2 分）C D A B26 .（每空2分，共6分）（1）酸中和了，促進溶解平衡右移523435（4）3F（3）多食用含鈣、磷豐富的食物（或補鈣、補磷）27 .（最后一空2分，其余每空1分，共8分）