化學(xué)去除雜質(zhì)的方法

1、找到方程式比較難，這里有些資源。除雜質(zhì)的方法 第一，要知道除雜質(zhì)的原則，除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不能生成新的雜質(zhì)。第二，要背 得物質(zhì)的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉淀的離子例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉淀，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應(yīng)后就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質(zhì)。將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。 將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。現(xiàn)列舉幾種方法:1 物理方法1.1 過濾法. 原理：把不溶于液體的固體與液

2、體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水， 而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。練習(xí) 1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（）A CaCO3 CaO B NaCl KNO3 C NaNO3 BaSO4 D KCl KClO31.2 結(jié)晶法 .原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如： 除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻， 由于硝酸

3、鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。練習(xí) 2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（）A NaNO3 Na2CO3 B NaNO3 NaCl C NaOH Mg（OH）2 D NaCl BaSO42 . 化學(xué)方法:原理（一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。（二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。（三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。（四）、操作方法簡便易行。一、物理方法1. 過濾法例 1. 如何除去食鹽中的泥沙。

4、簡析： 將含有泥沙的食鹽溶于水，利用食鹽溶于水而泥沙不溶，通過過濾把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸干即得純凈的食鹽。2. 結(jié)晶法例 2. 如何除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。簡析： 將含有少量氯化鈉的硝酸鉀配成熱的飽和溶液，利用硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大的性質(zhì)，采用降溫冷卻的方法使硝酸鉀結(jié)晶析出，而氯化鈉則留在母液里，再過濾即可得純凈的硝酸鉀晶體。二、化學(xué)方法1. 沉淀法：常用的沉淀劑為：陽離子(如Mg2+,Fe3+,Cu2+ )一般可用可溶性堿，Cl-用Ag+,SO42-用鋼鹽，CO3 2-用鈣鹽。例 3. 如何除去氯化鈉中的硫酸鎂。簡析： 把混合物溶于水，得到含 Na+,Cl-,Mg2+,SO

5、4 2- 的溶液。 其中雜質(zhì)為Mg2和 SO4 2- ，據(jù)此要求所加入的試劑的陽離子能與SO4 2-形成沉淀，加入試劑的陰離子能與Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、蒸發(fā)濾液即得純凈的氯化鈉。MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)22. 氣體法例 4. 如何除去氯化鈉中的碳酸鈉。簡析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,CO3 2- 的溶液，其中雜質(zhì)為CO3 2-。CO3 2- 可通過加入適量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2 除去(當(dāng)然也可以使CO3 2-轉(zhuǎn)化為沉淀除去)，然后將溶液蒸干即得純凈的氯化鈉。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2

6、+H2O3. 轉(zhuǎn)化法例 5. 如何除去二氧化碳?xì)怏w中的一氧化碳?xì)怏w。簡析： 把混合氣體通過灼熱氧化銅充分發(fā)生反應(yīng)，即可把一氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸级?。CO+CuO=CO2+Cu4. 置換法例 6. 如何除去硫酸亞鐵中的硫酸銅。簡析：把混合物溶于水，得到含Cu2+,Fe2+,SO4 2- 的溶液，其中雜質(zhì)為Cu2+。向混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與 Cu2+發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)，然后過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即得純凈的硫酸亞鐵。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5. 吸收法：一般地，酸性氣體用堿溶液吸收；堿性氣體用酸溶液吸收；O2 一般用灼熱銅網(wǎng)吸收等。例 7. 如何除去氫氣中的二氧化碳?xì)怏w。簡析： 二氧化碳是酸性

7、氣體，氫氣是中性氣體，將混合氣體通過盛有堿(如 NaOH )溶液的洗氣瓶，二氧化碳被吸收而除去。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：2.1 沉淀法 :使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。練習(xí) 3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是()A KNO3 Ba(NO3)2B NaCl KNO3 C NaNO3 NaCl D Ca(NO3)2AgCl2.2 化氣法 :將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如： 硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化

8、碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。練習(xí) 4 下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是：（）A.NaNO3 Ba（NO3）2 B.NaCl Mg（OH）2 C.KNO3 K2CO3 D.Na2SO4 MgSO42.3 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。練習(xí) 5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）A Zn B Fe C Cu D Mg練習(xí) 6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是A

9、濾出了混雜在其中的鐵粉B 濾出了混雜在其中的鋅粉C 濾出了一些銅粉D.什么也沒濾出2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。2.5 其它法 : 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。如： 氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。你的問題不是很明，但也可以歸納：1 、液體中除去液體：物理結(jié)晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉淀法：KNO3 Ba（NO3）2 （加Na2SO4 ）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉

10、（加稀鹽酸）；置換法，F(xiàn)eCl2<CuCl2> （加Fe）。2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 CaO ；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，Cu<Fe> （加 CuCl2） 。3、氣體中除去氣體：吸收法（見2.4）;其他方法：如CO2<CO>通過熾熱的 氧化銅鑒別物質(zhì)的方法一、觀察法一些物質(zhì)在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體， 但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區(qū)分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方

11、法把它們區(qū)分開來，藍(lán)色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。二、溶解法 溶解法常用于鑒別不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末， 把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。三、燃燒法把需要鑒別的物質(zhì)分別點(diǎn)燃，通過燃燒時(shí)的現(xiàn)象和產(chǎn)物的不同進(jìn)行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4,分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)有水滴生成的是H2或CH4,無水滴生成的是CO,再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁的原氣體是 CH4、不變渾的是H2。再如，空 氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時(shí)，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧

12、化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。 我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點(diǎn)燃這兩種纖維，發(fā)出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發(fā)出燒焦棉布味的是棉布纖維。四、灼燒蒸發(fā)法我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時(shí)可用灼燒蒸發(fā)法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。五、滴加試劑法滴加化學(xué)試劑是實(shí)驗(yàn)室中常用的鑒別物質(zhì)的方法，在初中化學(xué)中，滴加的試劑有酸堿指示劑、某些酸、堿、鹽的溶液。酸堿指示劑主要用于鑒別酸和堿。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時(shí)，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。滴加某些酸溶液。如區(qū)分黑色的氧化銅粉和碳粉時(shí)，把它們發(fā)別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解并形成藍(lán)色溶液的是氧化銅，不反應(yīng)的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時(shí)，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時(shí)，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的碳酸鈉溶液，不反應(yīng)的是氯化鈉溶液。六、綜合法綜合法是指運(yùn)用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物