大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)試題及答案

1、無(wú)機(jī)化學(xué)試題、選擇題1.對(duì)于H2O2和N2H4,下列敘述正確的是()(A)都是二兀弱酸(B)都是二兀弱堿(C)都具有氧化性和還原性(D)都可與氧氣作用2.下列含氧酸中屬于三元酸的是()(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3AsO43.下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是()(A)BaCO3>K2CO3(B)CaCO3<CdCO3(C)BeCO3>MgCO3(D)Na2SO3>NaHSO34.鋁在空氣中燃燒時(shí)，生成()(A)單一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C)單一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，屬于

2、環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是()(A)(B)(C)(D)6. 下列化合物與水反應(yīng)放出HCl的是()(A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O77. InCl2為逆磁性化合物，其中In的化合價(jià)為()(A)+1(B)+2(C)+3(D)+1和+38.鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為()(A)鹽酸(B)硝酸(C)硫酸鈉(D)硫化鈉(過(guò)量)9.下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是()(A)SiCl4,SnCl4,PbO(B)CCl4,NO2,HgI2(C)SiC,B2H6,N2O4(D)PbO2,PbI2,SnS10.將過(guò)量SiF4通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是()(A)H4SiO4,Na

3、F(B)Na2SiO3,NaF(C)Na2SiO3,Na2SiF6(D)SiO2,HF11.將NCl3通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是()(A)NH3和ClO(B)NH3和Cl(C)和Cl(D)和Cl12.PCl3和水反應(yīng)的產(chǎn)物是()(A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(D)PH3和HClO(C)H3PO4和HCl13.下列各對(duì)物質(zhì)，水解能力對(duì)比，正確的是()(A)>(B)>(C)SnCl2>SnCl4(D)PCl3>BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A)NaNO2和H2O(B)NaNO2,O2和H2O(C)NaNO3,N2O5和H2O(D)N

4、aNO3,NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2s溶液生成硫代酸鹽的是()(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2s3二、填空題16.N2O3很容易分解為和。將棕黃色的NO2冷卻到0c左右，它幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯?。?jīng)X射線(xiàn)衍射研究，證明固體N2O5含有兩種離子。17.NCl3的水解產(chǎn)物是和;PCl3的水解產(chǎn)物是和；SbCl3的水解產(chǎn)物是和；BiCl3的水解產(chǎn)物是和；AsCl3的水解產(chǎn)物是和。18.I2和Cl2在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)方程式是。I2和H2。2的反應(yīng)方程式是。19.BN是一種重要的無(wú)機(jī)材料，六方BN與晶體結(jié)構(gòu)相似，但它是無(wú)色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方BN可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱?/p>

5、方BN,此時(shí)它與晶體結(jié)構(gòu)相似。20.H3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強(qiáng)堿滴定，如果加一定量的,生成后，因酸性大為增強(qiáng)，則就可滴定了。21.對(duì)比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最強(qiáng)的酸是,最弱的酸是。22.試指出在IIIA和IVA族元素中：(1)金屬和非金屬元素：(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素:23.在Sn(II)的強(qiáng)堿溶液中加入硝酸鈉溶液，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為:24.在實(shí)驗(yàn)室中制取少量HBr和HI,可采用下面的方法：(1)紅磷與H2O混合，滴加Br2；(2)紅磷和碘混合，滴加H2O化學(xué)反應(yīng)方程式分別為(1);(2)。25.(1)氯化俊的熱分解產(chǎn)物是和;(2)

6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常出現(xiàn)洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時(shí)間有一層白色沉積物，這是由于26.下列各含氧酸按其酸度強(qiáng)弱排列的順序是。H2B4O7,H3BO3,H5B3O7,H6B4O927.(1) H3PO4和Na2HPO4；(2)CO2和CaCO3在水溶液中混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是，(2) 。三、問(wèn)答題28工業(yè)上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。29黑色化合物A不溶于水，但可溶于鹽酸。稀釋其鹽酸溶液時(shí)，有白色沉淀B析出，酸化時(shí)，沉淀溶解。在溶液中通H2s時(shí)，生成一種褐黑色沉淀C,該沉淀可溶于Na2s2溶液生成化合物Do試判斷各化合物：A為,B為,C為,D為。30以碳酸鈉和硫黃為原

7、料制備硫代硫酸鈉。31用漂白粉漂白物料時(shí)，常采用以下步驟：(1)將物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空氣中；(2)將物料浸在稀鹽酸中；(3)將物料浸在大蘇打溶液中，最后取出放在空氣中干燥;試說(shuō)明每一步處理的作用，并寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。一、選擇題1(C)2.(D)3.(D)4.(D)5.(C)6.(C)7.(D)8.(D)9.(D)10.(C)11.(A)12.(B)13.(D)14.(D)15.(B)二、填空題16.NO,NO2,無(wú)，N2O4,和17.NH3,HOClH3,PO3,HClSbOCl,HClBiOCl,HClH3,AsO3,HCl18.I2+5Cl2+12OH=2+10Cl+6H2

8、OI2+5H2O2=2HIO3+4H2O19. 石墨，金剛石20.甘油或甘露醇(己六醇)配合物：硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)21. HIH2S22.(1) IIIA族：B一非金屬，Al至Tl金屬I(mǎi)VA族：C、Si一非金屬，Ge、Sn、Pb金屬(2) B,Al,C,Si23.(3) +2Bi3+9OH=3+2Bi黑24.2P+3Br2+6H2O6HBr+2H3PO32P+3I2+6H2O6HI+2H3PO325.(1)氨，氯化氫(2)氨氣和鹽酸蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl之故。26.H3BO3<H5B3O7<H6B4O9<H2B4O727.(1) H3PO4+2(2) CO2+Ca

9、CO3+H2OCa2+2o三、問(wèn)答題28電解KCl熱溶液(343348K)。電解槽不用隔膜，使電解產(chǎn)生的C12與KOH混合，就得到KC1O3溶液，濃縮冷卻結(jié)晶。電解2KC1+2H2O=C12+2KOH+H23C12+6KOH熱溶液=KC1O3+5KC1+3H2O29.A為SnO,B為SnOC1(或Sn(OH)2、C為SnS、D為Na2SnS3。30燃燒沸騰S+O2=SO2SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2SO3+S=Na2s2O331(1)吸收CO2釋放出HC1O而進(jìn)行漂白：C1O+CO2+H2O=HC1O+(2)除掉Ca(OH)2和鈣鹽：Ca(OH)2+2HC1=CaC12+2

10、H2O(3)除漂白過(guò)程中放出的C12：4C12+5H2O=2+8C1+10H+(V)1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。(，)2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。(V)3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無(wú)論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焰的變化量均為零。(V)4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。(x)5.原子軌道的形由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。(1)某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是：ab. s區(qū)UA族p區(qū)VI族c. ds區(qū)UB族(2)下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子:a.H

11、2Ob,CO2c.HCld.NH3(3)極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：ba.KClbHClc. CCl4d. BF3(4)下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是:a.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl(5)在298K,100kPa下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)rHm=-572kJ-mol-1則H2O(l)的AfHim®為：d-1a. 572kJ-molb.-1-572kJ-mol-1c. 286kJ-mold.-1-286kJ-mol(6)定溫定壓下，已知反應(yīng)B=A的反應(yīng)熱為rHm1，反應(yīng)B=C的反應(yīng)熱為rHm2®,則反應(yīng)A=C的反應(yīng)熱rHm3為:da. ArHm

12、1°+ArHm2Ob.rHm1一rHm2c. ArHm10+2rHm20d.a11arHm2rHm1(7)已知HF(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱fHm®=-565kJ-mol-1,則反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm®為：da. 565kJ-mol-1b. -565kJ-mol-1(8)在氨水溶液中加入固體NH4C1后，氨水的離解度：da.沒(méi)變化b.微有上升c.劇烈上升d.下降(9) N的氫化物(NH3)的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于NH3：a.分子量最小b.取向力最強(qiáng)c.存在氫鍵d.誘導(dǎo)力強(qiáng)(10)在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常

13、數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：ca.它們總是相等b.它們的和等于1c.它們的積等于1d.它們沒(méi)有關(guān)系(11)下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g)+S(s)=H2S(g)S(s)02(g)SO2(g)K20,則反應(yīng)H2(g)SO2(g)O2(g)a.Ki®+K2®b,K1e-K20(12)在298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰a.大于零c.等于零(13)不合理的一套量子數(shù)(，1a.400一2,-1c.4,3,+3,一2H2s(g)的平衡常數(shù)K0是：dc.Ki®>K2®.d.Ki®+K2®fHm®為:cb.小于零d.無(wú)法確定n,1,m,

14、ms)是：b(14)向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使，c，1b.4,0,1,2,1d.4,2,0,2HAc離解度減小的是：ba.NaClb.NaAcc.FeC13d.KCN(15) NH3溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和誘導(dǎo)力c.誘導(dǎo)力和色散力d.取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵:c(16) 25C時(shí)，Mg(0H)2的Ksp0為1.2X10F,在0.01mo1丁1的NaOH溶液中的溶解度為a.1.2X109molL1b.2.4x109mo1L1c.1.2X107mo1L1d.1.7X105mo1L1(17)已知E®(Fe3+/Fe2+)=0.770V,

15、Ee(Cu2+/Cu)=0.340V,則反應(yīng)2Fe3+(1molL1)+Cu=2Fe2+(1mol-L1)+Cu2+(1mol-L1)可以:ba.呈平衡狀態(tài)b.自發(fā)正向進(jìn)行c.自發(fā)逆向進(jìn)行d.前三者都錯(cuò)(18)已知Fe3+e=Fe2+,E®=0.770V,測(cè)定一個(gè)Fe3+/Fe2+電極電勢(shì)E=0.750V,則溶液中必定是：da.c(Fe3+)<1b,c(Fe2+)<1c.c(Fe2+)/c(Fe3+)<1d,c(Fe3+)/c(Fe2+)<1(19)角量子數(shù)l描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的：ca.電子能量高低;b.電子自旋方向;c.電子云形狀;d.電子云的空間伸展方向

16、;(20)以下各組物質(zhì)可做緩沖對(duì)的是：aa.HCOOHHCOONab.HClNaClc.HAcH2SO4d.NaOHNH3-H2O1 .寫(xiě)出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào)：A.n=4,l=14pB.n=5,l=25d2 .寫(xiě)出下列原子在基態(tài)時(shí)的電子排布(1) .Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe1s22s22p63s23p63d64s2;3 .等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_(kāi)120._109.5.4 .在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為rHm1e,反應(yīng)3A=C的反應(yīng)熱為ArHm2°,則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱4rHm30為(rHm20-3rHm1

17、0)。5 .CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(K=1/PCO2)。6 .25c時(shí)Ag2CrO4的溶解度為(6.1X10-4)。(Ksp®(Ag2CrO4)=9.0X10-10)。7 .已知：Zn2+2e-=ZnE®(Zn"/Zn)=-0.7628V,那么物質(zhì)的電2zn2+e-=2"ZnE°(Zn2+/Zn)=(-0.7628V)由此可知，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E、(勢(shì))決定，與電極反應(yīng)中(計(jì)量系數(shù))無(wú)關(guān)。8 .某元素電子構(gòu)型為Ar3d54s2,此元素位于(4)周期，(7)族。）b.Na3AlF6（六氟合氯酸鈉9 .命名下列配

18、合物：a.Ni（en）2Cl2（二氯化二-乙二胺合銀（II）1、用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？2. BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NR分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.3. CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3,其鍵角大小是否相同？為什么？其空間構(gòu)型各為何？2、化學(xué)Ag+Fe2+=Fe3+Ag在原電池中發(fā)生，試寫(xiě)出原電池符號(hào)和電極反應(yīng)。2.濃度均為0.01molL-1的C和Cr。2-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時(shí)先沉淀離子的濃度是多少?(Ksp®(AgCl)=2X10-10,Ksp®(A

19、g2CrO4)=1X1012)解：AgCl先沉淀Cl-=2X10-5D）3.下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是：A、H=U+PVB、U（體系）+AU（環(huán)境）=0C、AG=AH-TASD、G（正反應(yīng)）XG（逆反應(yīng)）=1（A）6.在298K的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為：A、等于零B、大于零D）8.對(duì)于等溫等壓下進(jìn)行的任一反應(yīng)，A、ArSm越小反應(yīng)速度越快C、ArGm越小反應(yīng)速度越快（D）9.下列四個(gè)量子數(shù)（依次為nA、（3、1、0、+方）C、小于零D、無(wú)法確定下列敘述正確的是：B、ArHm越小反應(yīng)速度越快D、Ea越小反應(yīng)速度越快,l,m,ms）不合理的一組是：B、（4、3、1、-£）C、（4、0、0

20、、+¥）D、（2、0、1、招）B）10.下列四個(gè)量子數(shù)所描述的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的電子是:A、（4、1、0、+方）B、（4、2、1、-£）C、（4、0、0、+；）D、（4、1、1、-g）（D）11.下列分子中C原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道采取SP3雜化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH=CHD、CH4（C）12.二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、以上三者都存在（A）13.按照酸堿質(zhì)子理論，下列既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是：A、HCO3B、NH4+C、H3O+D、NO3B）14.下列溶液（濃度均為0.10mol-L-1）pH值最

21、大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.76X10-5）B、NH3H2O溶液（Kb=1.78X10-5）C、K2s溶液（K2=7.1X1015）D、HCN溶液（Ka=4.0X10-10）(B)15.下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、0.5mol-L-1HCl和0.5mol-L1NaAcB、0.1mol-L-1HC1和0.2molL1NaAcC、0.2mol-L-1HCl和0.1molL1NaAcD、HCl和NaAc無(wú)論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液(C)16.在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D

22、、H2SO4(C)17.已知某難溶電解質(zhì)A2B的Ksp=3.2X10-17,則該難溶物的溶解度為：A、5.6X10-9mol-L-1B、3.2X10'6mol-L-1C、2.0X10-6mol-L-1D、8.9X10-9mol-L-1(D)18.下列化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI(D)19.下列分子間能形成氫鍵的是：A、HFHIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2O(D)20.在XeF4分子中，中心原子“Xe”的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：A、3對(duì)B、4對(duì)C、5對(duì)D、6對(duì)5 .可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)達(dá)到

23、平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*,Kp與Kc的關(guān)系為Kp=Kc(RT-1)。6 .反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),ArHm°>0達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器的體積，平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)不變；若提高體系的溫度，平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大7 .在配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，通常要加入濃HCL中其目的是為了抑制水解。8 .溶度積規(guī)則是指：當(dāng)J=Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡、形成飽和溶液；當(dāng)J>Ksp為過(guò)飽和溶液、會(huì)有沉淀產(chǎn)生；當(dāng)J<Ksp為不飽和溶液,若有沉淀，沉淀會(huì)溶解。9 .在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH心l,則溶液中的OH濃度降低，NH3的解離度減小,這種現(xiàn)象稱(chēng)為同離子效應(yīng)。NH3的解離常數(shù)不變。10 .30號(hào)元素基態(tài)原子核外電子排布式為3d104s2,該元素屬于第四周期、IIB族，ds區(qū)。1 .用下列各組量子數(shù)來(lái)表示某一電