電解質(zhì)公開課

1、普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1 1（必修）（必修）電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離 吳道強吳道強 出汗后人體更容易觸電， 為什么呢？你觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？你觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？下列溶液能否導電：下列溶液能否導電：KNO3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液蔗糖溶液一、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物

2、。根據(jù)導電性實驗，結(jié)合課本知識請同學們思考以下問題：根據(jù)導電性實驗，結(jié)合課本知識請同學們思考以下問題：根據(jù)化合物水溶液導電性實驗，化合物可分為哪兩類？根據(jù)化合物水溶液導電性實驗，化合物可分為哪兩類？這種分類的依據(jù)是什么？這種分類的依據(jù)是什么？思考與交流思考與交流根據(jù)你已有的知識和生活經(jīng)驗，舉例說明哪些根據(jù)你已有的知識和生活經(jīng)驗，舉例說明哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)。物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)。 小結(jié)：電解質(zhì)：小結(jié)：電解質(zhì)：酸、堿酸、堿 、鹽、活潑金屬氧化物，、鹽、活潑金屬氧化物，H2O 非電解質(zhì)：大多數(shù)有機物；非金屬氧化物；非電解質(zhì)：大多數(shù)有機物；非金屬氧化物； NH3等部分非金

3、屬氫化物等部分非金屬氫化物 。注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物化合物；（2 2）導電的條件：水溶液或熔化狀態(tài)；）導電的條件：水溶液或熔化狀態(tài)；（3 3）難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。）難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）能導電的是（ ）石墨石墨 液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 無水酒精無水酒精 硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液 熔融的氫氧化鈉熔融的氫氧化鈉 鹽酸鹽酸【交流【交流研討研討】【交流【交流研討研討】 1.在在NaCl晶體中有沒有自由移動的離子呢？晶體中有沒有自由移動的離子呢？ 2.與晶體與晶體NaCl相比，熔融時以及在水溶液中

4、相比，熔融時以及在水溶液中Na+和和 Cl-可能發(fā)生了哪些變化？可能發(fā)生了哪些變化？2.2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離食鹽的電離食鹽的電離 3.為什么鹽酸、為什么鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液能導電？溶液能導電？而酒精的水溶液、蔗糖水溶液卻不能導電呢而酒精的水溶液、蔗糖水溶液卻不能導電呢？ 鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液導電也是因為它溶液導電也是因為它們在溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子們在溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子, ,在外加電場的作在外加電場的作用下離子定向移動形成電流。用下離子定向移動形成電流。 在溶解于水或受熱熔化時，解離成在溶解于水或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子

5、的過程稱為電離能夠自由移動的離子的過程稱為電離 。 電離電離讓我好好讓我好好想想？想想？電離與通電有關(guān)嗎？電離與通電有關(guān)嗎？電離與通電無關(guān)，電離與通電無關(guān)，若電離則可導電。若電離則可導電。電離的表示方法電離的表示方法電離方程式電離方程式 HCl NaOH NaCl= H +Cl- = Na +OH- = Na +Cl- Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-書寫步驟：書寫步驟： (1)(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。 (2)(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子

6、團的個數(shù)在書寫成離子時為系構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。數(shù)。【方法導引】書寫電離方程式注意事項書寫電離方程式注意事項1 1、方程式左邊是電解質(zhì)的化學式，右邊、方程式左邊是電解質(zhì)的化學式，右邊是電離產(chǎn)生的離子符號。是電離產(chǎn)生的離子符號。2 2、電解質(zhì)溶液是呈電中性的，電離產(chǎn)生、電解質(zhì)溶液是呈電中性的，電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。負電荷總數(shù)。3 3、電離前后原子數(shù)目和種類不變。、電離前后原子數(shù)目和種類不變。4 4、電離產(chǎn)生的陰陽離子數(shù)目用阿拉伯數(shù)字、電離產(chǎn)生的陰陽離子數(shù)目用阿拉伯數(shù)字 2 2、3 3等表示。等表示。

7、書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，進一步從電離的書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，進一步從電離的角度認識酸、堿、鹽。角度認識酸、堿、鹽。、硫酸、硝酸；、硫酸、硝酸；、氫氧化鉀、氫氧化鈉；、氫氧化鉀、氫氧化鈉；、硫酸銅、氯化鋇。、硫酸銅、氯化鋇。HCl = H+ + Cl- -H2SO4 =HNO3 =2 H + + SO42 - -H + +NO3- -NaOH = OH- - +Na+KOH = Ba(OH)2 =OH- - +K +2 OH- - + Ba + NaCl = Na+ + Cl- -CuSO4= Cu2+ + SO42 -BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl-金金屬屬離離子子電離時

8、電離時,生成的陽生成的陽離子全部是離子全部是H+的的化合物?；衔?。酸酸堿堿電離時電離時,生成的陰生成的陰離子全部是離子全部是OH- -的化合物。的化合物。鹽鹽電離時電離時, ,能生成金能生成金屬屬( (或或NH4+離子）離子）陽離子和酸根陰離陽離子和酸根陰離子的化合物。子的化合物。酸酸根根離離子子遷移應用 已知已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，它屬于，它屬于酸、堿、鹽中的哪一類酸、堿、鹽中的哪一類 ? NaHSO4能電離出金屬陽離子和酸根能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽。陰離子，屬于鹽。根據(jù)已學習過的物質(zhì)分類法，把根據(jù)已學習過的物質(zhì)分類法，把之間的關(guān)系表示出來。之間的

9、關(guān)系表示出來。 鹽鹽 堿堿 酸酸單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液導電能力的強弱電解質(zhì)溶液導電能力的強弱？溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)的多溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)的多少少 實驗探究 0.5mol/L HCl溶液、溶液、 0.5mol/L CH3COOH溶液、溶液、 0.5mol/L NaCl溶液、溶液、 0.5mol/L NaOH溶液、溶液、 0.5mol/L 氨水、蒸餾水氨水、蒸餾水 導電能力強弱？導電能力強弱？強電解質(zhì)：強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 在水溶液里在水溶液里完全完全電離成離子的電解電離成離子的電解質(zhì)

10、。質(zhì)。 在水溶液里在水溶液里部分部分電離成離子的電解電離成離子的電解質(zhì)。質(zhì)。HCl = H+Cl-HAc H+Ac- 包括大多數(shù)鹽、強酸、強堿。包括大多數(shù)鹽、強酸、強堿。包括弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽包括弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽如如(CH3COO)2Pb。常見的強電解質(zhì)有哪些常見的強電解質(zhì)有哪些? ?(1)強酸強酸:(2)強堿強堿:(3)大部分鹽大部分鹽: 包括部分難溶性的鹽包括部分難溶性的鹽 CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H

11、2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO、所有有機酸、所有有機酸（2 2）弱堿）弱堿: :（3 3）水、極少數(shù)鹽）水、極少數(shù)鹽( (醋酸鉛醋酸鉛) )等等常見的弱電解質(zhì)有哪些常見的弱電解質(zhì)有哪些? ?如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3下列物質(zhì)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是 。a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.稀鹽酸稀鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.NaOH i.碳酸碳酸 j.醋酸醋酸 k.氨水氨水 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鈉氫氧化鈉 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 d h l m oi j課堂反思課堂反思 【作業(yè)【作業(yè)】 上網(wǎng)查閱上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個等資料，寫一個800800字的小論文。字的小論文。 【典例】【典例】( (雙選雙選) )在在NaNa2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO4 4的混合溶液中，如果的混合溶液中，如果c(Nac(Na) )0.