初中化學推斷題專題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上子軒教育學科教師輔導教案學員姓名： 輔導科目： 化學 課 時 數(shù)：學員年級： 學科教師：邱金輝 授課時間：教學目標1.帶領(lǐng)學生復習推斷題相關(guān)知識點 復習題型2.掌握推斷題解法與思路教學重難點考點及考試要求教學內(nèi)容中考化學推斷題一、常見題型文字描述型、框架型、關(guān)系式型、密碼型、創(chuàng)新型等。二、解推斷題的一般思路1全題兼顧.找到題目的突破口.同時把題目的關(guān)鍵信息標注在題中。2根據(jù)找到的題目突破口.把能推出的盡量先寫在題目上.然后進行順推或逆推.進而全面解答。3把推出的答案放回原題去進行檢驗.以確定答案的正確性。三、推斷題常用突破口 1. 以物質(zhì)特征顏色為突破口： （1）以物

2、質(zhì)的特征顏色為突破口黑色的物質(zhì)：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質(zhì)：銅或紅磷；綠色的物質(zhì)：堿式碳酸銅（銅綠）；紅棕色（或棕紅色）的物質(zhì)鐵銹（或氧化鐵）；藍色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液）；藍色的物質(zhì)：膽礬（藍礬CuSO45H2O）；黃色的單質(zhì)：硫磺（S）；黃色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵）；淺綠色的溶液 含有Fe2+的溶液（如：氯化亞鐵 硫酸亞鐵 硝酸亞鐵）；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；（2）沉淀顏色 白色沉淀：氯化銀、碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸銀、硫酸鋇、硫酸鈣、硫酸銀、氫氧化鎂、氫氧化鋁等；其中.氯化銀、

3、硫酸鋇為不溶于稀硝酸的白色沉淀。藍色沉淀：氫氧化銅。紅褐色沉淀：氫氧化鐵(OH)3（紅褐色）。 2.以典型反應條件為突破口 由于初中化學中所涉及的化學反應不多.有些化學反應條件在題中帶有明顯的指向性.例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解；“高溫”指碳酸鈣高溫分解.指鐵礦石煉鐵的反應；“MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應。3.以物質(zhì)特征反應現(xiàn)象為突破口： （1） 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。（2） 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO.固體是C。（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣.燃燒得更旺的氣體是O2.使火焰熄滅的氣體

4、是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。（3） 能使CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。（4） 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。（5） 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機物 如CH4 C2H5OH等（6） 不能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 4.以元素或物質(zhì)之最為突破口： （1） 地殼中含量最多的元素是O.含量最多的金屬元素是Al。（2） 人體中含量最多的元素是O。（3） 空氣中含量最多的元素是N。（4） 形成化合物最多的元素是C。（5） 相對分子質(zhì)量最小.密度最小的氣體是H2。（6） 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。（7） 自然界中硬度最大的物質(zhì)是

5、金剛石。（8） 最簡單的有機物是CH4。（9） 最常用的溶劑是H2O。（10） 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。5.抓唯一特性 在空氣中能自燃的固體是白磷；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2；溶于水顯堿性、且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3；在氧氣中劇烈燃燒.火星四射.生成黑色固體的物質(zhì)是鐵；油狀液體、且能使紙張、木材變黑的物質(zhì)是濃硫酸。 6.抓物質(zhì)的性質(zhì)    具有刺激性氣味的大氣污染物：SO2 與黑色氧化銅反應生成紅色物質(zhì)(銅)的物質(zhì)（具有還原性的物質(zhì)）：CO、H2、C    

6、 能使人發(fā)生煤氣中毒的氣體：CO 誤作食鹽.用于烹飪.使人食物中毒的鹽：亞硝酸鹽； 與堿反應.產(chǎn)生有刺激性氣味且使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的鹽是銨鹽；     具有揮發(fā)性的酸：鹽酸、硝酸；  在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是氫氧化鈉、氧化鈣；     放在空氣中質(zhì)量增加但不變質(zhì)的酸：濃硫酸。     6.抓常見物質(zhì)的用途 用于人工降雨的物質(zhì)：干冰；  

7、0;  調(diào)味用的食鹽：氯化鈉；  常用于金屬除銹：稀硫酸、鹽酸；  改良酸性土壤的物質(zhì)：生石灰、熟石灰；    工業(yè)上常用做洗滌劑的鹽：碳酸鈉；     “鋇餐”透視用的鹽：硫酸鋇；     人體中的胃酸：鹽酸；7. 以化學反應的特殊現(xiàn)象為突破口  特殊的反應現(xiàn)象常作推斷題的突破口.例如：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰.而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍紫色

8、火焰；白磷、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙；鐵在氧氣中燃燒火星四射；能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。 抓化學之最 空氣中體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是N2；地殼中含量最多的元素是氧.含量最多的金屬元素是鋁；生物細胞中含量最多的元素是氧；形成化合物種類最多的元素是碳；動植物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是水；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水；硬度最大的天然物質(zhì)是金剛石；最軟的礦物之一是石墨；金屬活動性順序中最活潑的金屬是鉀；最簡單的有機物是甲烷；不含中子的原子是氫原子；最理想的燃料是氫氣；最常用的溶

9、劑是水；人類應用最早的金屬是銅；當今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣；檢驗水的最簡便的方法是用無水硫酸銅。 8.抓物質(zhì)的熱效應溶于水吸熱的物質(zhì)：硝酸銨；溶于水放熱的物質(zhì)：氫氧化鈉、濃硫酸；與水反應放熱的物質(zhì)：氧化鈣。9.、以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口。（1）三角形轉(zhuǎn)化關(guān)系（2）酸、堿、鹽、金屬氧化物之間的相互關(guān)系初中化學推斷題常用“題眼”歸納溶液顏色藍色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液淺綠色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含F(xiàn)e2+的溶液黃色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+溶液紫紅色KMnO4溶液火焰顏色淡藍色H2、S

10、（空氣中）藍色CO、CH4藍紫色S（氧氣中）常見氣體無色無味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性氣味SO2、NH3、HCl常見固體黃色硫磺（S）暗紫色高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）綠色Cu2(OH)2CO3（銅綠）藍色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀Fe(OH)3紅色Cu、 赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、 紅磷(P)黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl元素之最1地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）2地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al） 3人體中含量最多的金屬元素是

11、鈣（Ca）4形成化合物最多的元素是碳（C） 其 它1使帶火星木條復燃的氣體是O22使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2.但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水.也可以是Ba(OH)2溶液。3最簡單的有機物是甲烷CH44天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）5吸水后由白變藍的是無水CuSO46最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O7常用的食品干燥劑是生石灰CaO8常用的食品脫氧劑是Fe粉9與酸反應有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）10與堿反應（研磨）有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）一些常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量H2O-1

12、8；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；一些物質(zhì)的俗稱NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-小蘇打；Hg-水銀；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精題型實例講解一、 題型一：文字描述型1. （2014南寧）某碳酸鉀固體樣品.可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì).為了確定雜質(zhì)的成分.進行以下實驗：取少量樣品溶于水得到無色溶液.然后滴加過量的氯化鋇溶液.出現(xiàn)白色沉淀A.

13、過濾沉淀A中加入過量的稀硝酸.沉淀部分消失并放出氣體往步驟所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸.生成白色沉淀B.過濾回答下列問題：（1）白色沉淀B是 .步驟中放出的氣體是 （2）雜質(zhì)中一定含有 .一定沒有 （3）最終所得濾液中含有的陽離子是 2有一包白色粉末.可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分.實驗如下：（1）將少量粉末放入足量水中.攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸.沉淀全部溶解.但無氣體產(chǎn)生。（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液.有白色沉淀生成.加入足量稀硝酸.沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含

14、有                   ；一定沒有         ；可能含有            。（填化學式）3某化工廠排放的污水中.常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測.初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO3

15、2、SO42；為了進一步確認.進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察.呈無色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中.滴入稀硫酸.有大量白色沉淀產(chǎn)生.再加稀硝酸.白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測定污水的pH值.試紙顯深藍色。由此可知.該污水中.肯定含有離子是       ?？隙]有的離子是          .可能含有的離子是            &

16、#160;     。題型二、框圖型 圖11. （2015汕尾）AE是初中常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種A可用于金屬表面除銹.B可用來改良酸性土壤它們相互間發(fā)生反應或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（“”表面兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應.“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）（1）A、C的化學式分別為、；D在生活和生產(chǎn)中的一種用途是；（2）ED反應的化學方程式為；B與D反應的化學方程式為2. （2016廈門）無機物甲、乙、丙經(jīng)一步反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中部分反應物、生成物及反應條件已略去（1）若反應皆為化合反應.且均在點燃條件下發(fā)生.則丙的化學式

17、為；（2）若反應皆為置換反應.且均在溶液中舉行.甲、乙、丙都為金屬.則它們的金屬活動性由強到弱的順序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；（3）若反應皆為復分解反應.乙為白色難溶物若甲為常見的酸.甲、乙、丙含相同的原子團.丙溶液為藍色.則丙生成乙的化學方程式為（寫一個）；若甲為常見的堿.且相對分子質(zhì)量為74.甲、乙、丙含相同的金屬元素.丙溶液為無色.則丙生成乙的化學方程式為（寫一個） 圖2 圖33. (2016湖北省黃岡市）12. AE為初中化學常見的物質(zhì)。它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.圖中“”表示相連的物質(zhì)間能相互發(fā)生反應.“”表示物質(zhì)間有相應的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中.A、B都是黑色固體.通常狀況下.C是

18、一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體.D溶于水形成藍色溶液.常用于配制一種具有殺菌作用的農(nóng)藥。請回答下列問題：物質(zhì)C的化學式是 。寫出下列反應的化學方程式： ； 。物質(zhì)E所屬的類別可能是（寫出一種物質(zhì)的類別） 。三、關(guān)系式型推斷題1. （2016綿陽）AF是初中常見的化合物.有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省略）其中A是大理石的主要成分.C可用于滅火.F俗名純堿請回答下列問題：（1）E的俗名為.寫出物質(zhì)E在農(nóng)業(yè)上的一種用途.（2）E與F反應的化學方程式為（3）反應 I的化學方程式為.該反應是反應（填基本反應類型）（4）A、E均能與鹽酸反應.反應的化學方程式分別為、2.（2016河北）河北省）AJ表示初中

19、化學常見的物質(zhì).其中.B可用在鉛酸蓄電池中、G是最清潔燃料、H是藍色沉淀.各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖12所示。請回答下列問題：（1）G的化學式為 。（2）E的一種用途是 。（3）反應的基本反應類型為 。（4）反應的化學方程式為 。3. （2016蘭州）AK為中學常見的物質(zhì).其中A為黑色粉末.H是一種建筑材料的主要成分.它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（1）D.F的化學式：D.F；（2）的基本反應類型是；（3）反應的化學方程式是；（4）氣體E的用途是四、表格型推斷題1、有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E.進行兩兩混合.其現(xiàn)象如下表：（1）試推斷并

20、寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學式。A       .B       .C       .D       .E        。 （2）寫出有關(guān)反應的化學方程式。A+E：          

21、60;      B+E：              2、現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液.分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合.所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學式分別為：A       .B    

22、0;  .C       .D      。 課后作業(yè)1（2013廈門9 分）幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 8 所示（各字母代表一種物質(zhì).部分反應物、生成物及反應條件略去）。己知： 五種物質(zhì)均含銅元素.且化合物中銅元素的化合價均為+ 2 ； A 為單質(zhì).在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì) B ； X 溶液與鐵反應可得到 A ； X 溶液與氯化鋇溶液反應可得到 D .同時有白色沉淀生成； D 溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到 E 。結(jié)合信息推斷：（1）B 的化學式是_。

23、（2）DE 的反應基本類型是_; E 與某種酸反應可實現(xiàn) EX 轉(zhuǎn)化.該酸的名稱是_。（3）寫出以下轉(zhuǎn)化的化學方程式： XA : _ ; XD : _。2.（蘭州7分）已知AH均為初中化學常見的物質(zhì)。其中A、C是組成元素相同的氣體.且C能產(chǎn)生溫室效應；B為紅棕色.是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色ABCDEFGH沉淀。根據(jù)右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中 反應條件均已略去）.請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： B 、C ；（2）寫出下列反應的化學方程式： ； .反應的基本反應類型是 。1（9 分）（1）CuO （2）復分解反應；硫酸。（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4

24、+BaCl2=CuCl2+BaSO4。2.（1）Fe2O3 CO2 （2）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （合理答案均可） CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4（合理答案均可） 復分解反應(化學方程式2分.其余每空1分.共7分)3（8分）（2013深圳）如圖所示為各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系.請回答下列問題：（1）寫出下列字母所代表物質(zhì)的化學式：A： D： E： ；（2）寫出過程、的化學方程式 ； .其基本反應類型是 4. （2013南寧）已知AE是初中化學的常見物質(zhì)。A和D是兩種常見的堿；B是一種常見的酸.且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽。它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應的關(guān)系如右圖

25、所示。（“”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學反應.“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。）請回答：（1）B的化學式是_.C的化學式是_。（2）CE發(fā)生的反應.屬于_反應。（填基本反應類型）（3）C與D反應的化學方程式是_。5（2013河北）AJ是初中化學常見的物質(zhì).它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖11所示。其中A是一種常見的化肥.不能與堿性物質(zhì)混合使用；H和D的組成元素相同。圖11I H中考化學推斷題BADCFE通電G點燃 高溫JD請回答下列問題：（1）反應的基本反應類型為 。（2）B的化學式為 。（3）反應的化學方程式為 。（4）反應的實際應用為 。3.（1）A：CuO D：Cu（OH）2 E：CO；（2）CO2+C

26、a（OH）2=CaCO3+H2O；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag.置換反應4（1）HCl Na2CO3；（2）復分解；（3）Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH5.（1）分解反應 （2）NH3 （3）2C + O2 2CO （4）冶煉金屬6（2013河南）圖一中.甲時氧化物.其中金屬元素質(zhì)量分數(shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應和的化學方程式分別為 、 ；試劑B是 （填化學式）溶液；反應的發(fā)生需要氧氣和水.其化學方程式 。圖17. （2013荊州4分）下圖中A H都是初中化學中常見的物質(zhì).已知A、B都是黑色固體.D、F為紅色固體.它們之間

27、的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請推斷出各物質(zhì)后解答下列問題： 圖二（1）寫出物質(zhì)A的化學式 ；（2）寫出上述物之間轉(zhuǎn)化時發(fā)生化合反應的化學方程式： ； （3）轉(zhuǎn)化過程可用化學方程式表示為： ； 圖三（4）已知轉(zhuǎn)化過程在常溫下就能進行.該化學反應的基本類型為 反應。8（2013十堰）已知A、B、C、D、E均為初中化學常見的酸、堿、鹽。其中A為胃酸的主要成分.B是堿.C是生理鹽水的組成成分.E在工業(yè)上廣泛的應用于玻璃、造紙等的生產(chǎn)。將它們配成溶液后.存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知A和E能反應產(chǎn)生氣體.請回答下列問題。（“”表示相互間能反應.“”表示在某種條件下能生成該物質(zhì)）（1）寫出A、E的化學式：A ：

28、.E ： ；（2）寫出B與D反應的化學方程式： ；（3）如果用另一種化合物來代替C.其它物質(zhì)和條件不變.也符合如圖所示要求.那么這種化合物的化學式是 。6.Fe2O3 +3CO 高溫2Fe +3CO2 (或 2Fe2O3 +3C 高溫 4Fe +3CO2 等）Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O或 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 等NaOH或 Ca(OH)2 等; 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)37. 略8（1）A：HCl E： Na2CO3（2）Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3+2H2O或Ca(O

29、H)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3+H2O) （3）H2CO3(或H2O或CO2)（化學方程式評分標準：化學式寫錯或未配平不得分.、條件或箭頭錯誤扣0.5分.下同）9（2013菏澤）A.B.C.D.E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中A.B.C三種物質(zhì)中都含有同一種元素.A是非金屬單質(zhì).A的原子核外有6個電子.B.C是氧化物.D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬.E為磁鐵礦的主要成分.試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B： E： （2）寫出下列反應的化學方程式：BC .其基本反應類型為 .C+EB+D 10.（2013濟寧）一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、Na

30、OH中的三種混合而成。為探究其組成.進行以下實驗：分析實驗過程.回答：白色粉末中一定有 .一定沒有 ；白色粉末三種成分的可能組合為： . 。ABDEC11. （2013臨沂）已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、C兩種物質(zhì)的組成元素相同.且常溫下是液體.E是天然氣的主要成分。請回答：（1）寫出DE兩種物質(zhì)的化學式：D .E 。（2）寫出AB+C的化學方程式： 。（3）寫出D物質(zhì)的一種用途： 。12（2013青島）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì).分別為鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈣、鐵粉和氧化鈣中的一種其中.A的濃溶液是無色液體.有刺激性氣味.在空氣中會形成白霧；B為單質(zhì)；D是“波

31、爾多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分請回答下列問題：（1）寫出C、D兩種物質(zhì)的化學式：C .D （2）在圖中將能相互反應的物質(zhì)之間用斷線“”連線.通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭號“”連線（從反應物指向生成物）13（2013日照7分）已知A是固體堿式碳酸銅.其化學式是Cu2(OH)2CO3.它受熱可分解為三種化合物.物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中C、F、H、I是無色氣體.B通電時.在陰極產(chǎn)生I.在陽極產(chǎn)生H。根據(jù)推斷回答下列問題：（1）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。銅生銹與空氣中氧氣和水有關(guān).還與空氣中的_（填化學式）有關(guān)。（2）E物質(zhì)的化學式是 。（3）在反應中屬于化合反應的是 （填數(shù)字序號）。（4）在實驗室里加熱兩種固體的混合物.可制備氣體H.反應的化學方程式是 。（5）反應的化學方程式 。14、（2012達州）有一包白色粉末.可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分.進行如下實驗： 取一定量的白色粉末加入足量的水.振蕩.靜置.得白色沉淀.上層清液為無色。 過濾.在白色沉淀中加入足量稀鹽酸.白色沉淀全部溶解.且有氣泡產(chǎn)生。 據(jù)此推斷.該白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。 寫出步驟中發(fā)生反應的的化學方程式： 。15（2013德陽）（8分）A、B